2026屆貴州省凱里市一中化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2026屆貴州省凱里市一中化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤逆反應(yīng)速率一定降低⑥使用合適的催化劑A.② B.①②③ C.②③④ D.④⑥2、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)()A.2NO2=O2+2NO=+116kJ/mol(反應(yīng)熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=+57.3kJ/mol(中和熱)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D.S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)3、在25℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)4、下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B.Al3+、K+、HCO3-、Cl-C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.H+、Na+、Cl-、CO32-5、1mLpH=11氨水加水到100mL,得溶液pHA.=10 B.=9 C.略大于9 D.136、如圖中,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為a極:Cu2++2e-=Cu;b極:Fe-2e-=Fe2+。下列說法不正確的是A.電解質(zhì)溶液含有Cu2+B.該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.a(chǎn)、b可能是同種電極材料D.a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng)7、對(duì)于反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是A.?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是熱量的變化8、用水稀釋的溶液,其中隨水的量增加而增大的是()①②③④⑤A.①② B.②③ C.④⑤ D.③⑤9、關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列說法中正確的是()A.配體是Cl-和H2O,配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀10、已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為867.9kJ,并生成18g液態(tài)水。已知2H2(g)+O2(g)======2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1;2CO(g)+O2(g)======2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分?jǐn)?shù)最接近于()A.80% B.60% C.40% D.20%11、下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是A.液氧、燒堿、碘酒B.生石灰、熟石灰、膽礬C.銅、干冰、冰水D.空氣、氮?dú)狻琢?2、Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下,下列選項(xiàng)正確的是A.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)B.CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)ΔH=akJ·mol-1C.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=(c-b)kJ·mol-1D.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=(a+b-c)kJ·mol-113、新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼。這是由于鎂合金具有以下性能中的()①熔點(diǎn)低②美觀③堅(jiān)固耐磨④密度小⑤導(dǎo)熱性好A.①②④ B.②④⑤ C.②④ D.③④14、下列實(shí)驗(yàn)操作中,不能用于物質(zhì)分離的是()A.B.C.D.15、對(duì)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),ΔH<0,根據(jù)下圖,下列說法錯(cuò)誤的是()A.t2時(shí)使用了催化劑 B.t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施C.t5時(shí)采取升溫的措施 D.反應(yīng)在t6時(shí)刻,SO3體積分?jǐn)?shù)最大16、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關(guān)敘述中正確的是()A.H2Y在電離時(shí)為:H2Y+H2OHY-+H3O+B.在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)C.在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+)D.HY-的水解方程式為:HY-+H2OH3O++Y2-17、乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是()A.都不溶于水,且密度比水小B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C.分子中各原子都處在同一平面上D.都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物18、工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)()A.粗銅接電源負(fù)極 B.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底C.純銅作陽極 D.純銅片增重2.56g,電路中通過電子為0.08mol19、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4,加熱使淀粉發(fā)生了水解反應(yīng),為測定其水解程度,所需的試劑是①銀氨溶液②新制Cu(OH)2懸濁液③NaOH溶液④碘水⑤BaCl2A.①⑤B.②④C.①②④D.①③④20、下列化學(xué)用語正確的是A.乙烯的最簡式C2H4B.四氯化碳的電子式C.可以表示乙醇分子的球棍模型D.既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子21、有機(jī)化合物X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:下列說法正確的是A.X中所有原子一定處于同一平面B.反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)分X與ZD.Y的同分異構(gòu)體有6種(不考慮立體異構(gòu))22、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是()A.x+y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大二、非選擇題(共84分)23、(14分)聚苯乙烯(PS)和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成,請(qǐng)回答下列問題:(1)A的分子式為_____,其核磁共振氫譜有_____組(個(gè))吸收峰。(2)含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。(3)D為苯乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為_____,官能團(tuán)為_____。(4)F的名稱為_____,由E→G的反應(yīng)類型是_____(填“縮聚”或“加聚”)反應(yīng)。(5)已知:,寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線:_____。24、(12分)有一化合物X,其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體,M、L為常見的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問題:(1)B的電子式為____________。(2)電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為_______________________。(3)寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理:負(fù)極:___________________________________。正極:___________________________________??偡磻?yīng):______________________________________________________。(4)已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí),放出bkJ的熱量,寫出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________。25、(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下:①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸);②在三頸瓶里裝15mL甲苯;③裝好其他藥品,并組裝好儀器;④向三頸瓶中加入混酸,并不斷攪拌;⑤控制溫度,大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn);⑥分離出一硝基甲苯。(已知:甲苯的密度為0.866g·cm-3,沸點(diǎn)為110.6℃;硝基苯的密度為1.20g·cm-3,沸點(diǎn)為210.9℃)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器,它是________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右,如果溫度過高,產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法:________________________________,濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________,進(jìn)水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式:______________,反應(yīng)類型為:________。(5)分離產(chǎn)品方案如下:操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測定,產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。26、(10分)為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問題。(1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________,原因是________________。A.0~t1B.t1-t2C.t2~t3D.t3~t4(2)為了減緩上述反應(yīng)速率,欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的有_________。A.蒸餾水B.NaCl固體C.NaCl溶液D.通入HCl(3)若鹽酸溶液的體積是20mL,圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則t1~t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)=________________mol·L-1·min-1。27、(12分)誤差分析:(1)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出,則配制的溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同);(2)轉(zhuǎn)移溶液后,沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁,溶液濃度將__________;(3)加水超過容量瓶的刻度線,溶液濃度將__________,此時(shí)應(yīng)該_______________;(4)加水定容時(shí)俯視刻度線,溶液濃度將__________;(5)定容后將溶液搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加水到刻度線,溶液濃度將_________。(6)燒堿溶解后,沒有恢復(fù)到室溫,就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制,濃度將____________。28、(14分)研究NO2、NO、CO污染物處理,對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。(1)①NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H1=akJ/mol②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)

△H2=bkJ/mol③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H3=ckJ/mol若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體,其熱化學(xué)方程式為____________。(2)某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g),經(jīng)10min達(dá)到平衡,容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?9/30。①0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________;②若容器中觀察到________________________,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);③為增大污染物處理效率,起始最佳投料比為________;(3)在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a?;罨茏钚〉氖莀__(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。(4)有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加入填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_______________________________________________。29、(10分)現(xiàn)在和將來的社會(huì),對(duì)能源和材料的需求是越來越大,我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì),創(chuàng)造物質(zhì),開發(fā)新能源,發(fā)展人類的新未來。請(qǐng)解決以下有關(guān)能源的問題:(1)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是:______①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧(2)運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8),請(qǐng)根據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ,請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______;②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1;CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1,則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=______(3)已知:H—H鍵的鍵能為436kJ/mol,H—N鍵的鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為______。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中,通入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【詳解】①對(duì)于正反應(yīng)氣體體積減少的反應(yīng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),生成物的體積分?jǐn)?shù)減小,故①錯(cuò)誤;

②平衡向正反應(yīng)移動(dòng),生成物的濃度不一定增大,但生成物的產(chǎn)量一定增加,故②正確;

③增大某一反應(yīng)的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,自身轉(zhuǎn)化率降低,故③錯(cuò)誤;

④增大某一反應(yīng)的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,濃度降低,自身增大,故④錯(cuò)誤;

⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,直到正逆反應(yīng)速率又達(dá)到相等,建立新的平衡,故⑤錯(cuò)誤;

⑥加入催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動(dòng),故⑥錯(cuò)誤。

綜上所述②正確。

故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素,注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析,學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握,全面透徹理解平衡移動(dòng)方向與各物理量的關(guān)系。2、D【詳解】A.熱化學(xué)方程式中,需注明每一物質(zhì)的聚集狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),<0,B錯(cuò)誤;C.燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物(水為液態(tài)水)時(shí)的反應(yīng)熱,C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)式表示1mol固體硫燃燒生成1mol二氧化硫氣體放出296.8kJ的熱量,D正確;故答案為:D。3、D【詳解】A、醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度,故混合后,根據(jù)物料守恒c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),錯(cuò)誤;B、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一),錯(cuò)誤;C、混合后醋酸過量,且醋酸的電離大于水解,溶液顯酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),錯(cuò)誤;D、正確。4、B【解析】弱酸根離子與弱堿離子在溶液中能相互促進(jìn)水解反應(yīng),而不能大量共存,以此來解答?!驹斀狻緼.因Ba2+、SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),而不能共存,選項(xiàng)A不選;B.因Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解,而不能大量共存,選項(xiàng)B選;C.因H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不能共存,選項(xiàng)C不選;D.因H+、CO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),而不能大量共存,選項(xiàng)D不選;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存,明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵,注意不能共存發(fā)生的反應(yīng)類型,選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn),題目難度不大。5、C【分析】一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,加水促進(jìn)電離,結(jié)合弱電解質(zhì)的電離進(jìn)行求算。【詳解】一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,加水促進(jìn)電離,將1mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL,體積增大100倍,pH變化小于2個(gè)單位,即稀釋后9<pH<11,答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,注意稀釋氨水過程中增大一水合氨電離程度。6、B【詳解】A.不管是原電池還是電解池,電解質(zhì)均可為硫酸銅溶液或硝酸銅溶液等,在a極上發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,故A正確;B.該裝置可能為電解池,a極發(fā)生還原反應(yīng),為陰極,b極發(fā)生氧化反應(yīng),為陽極;該裝置可能為原電池,a極為正極,b極為負(fù)極,原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯(cuò)誤;C.若該裝置是電解池,則陰陽極均可以為Fe電極,電解質(zhì)可為硫酸銅溶液,故C正確;D.a極上得電子、發(fā)生還原反應(yīng),故D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】解該題的切入點(diǎn)就是電極方程式,由電極方程式知,Cu2+被還原,可為原電池正極反應(yīng)或電解池陰極反應(yīng),F(xiàn)e被氧化,可為原電池負(fù)極反應(yīng)或電解池陽極反應(yīng)。7、B【詳解】A、斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)吸收能量,故A錯(cuò)誤;

B、植物進(jìn)行光合作用制造有機(jī)物,儲(chǔ)存能量,植物死后,其尸體的一部分被腐生細(xì)菌或是真菌分解,剩下的植物的這些殘骸經(jīng)過一系列的演變形成了煤炭.所以煤中儲(chǔ)存的能量來源于植物,植物中的能量來源于太陽能(或光能),所以化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能,故B正確;C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生,如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱的,加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如鋁熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,還可以表現(xiàn)為光能和電能,故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的?!军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化涉及到一些概念一定要清晰,反應(yīng)物能量高于生成物能量時(shí),多余的能量一般以熱量的形式放出為放熱反應(yīng),因此反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān),決定與反應(yīng)物和生成物的能量高低,斷裂化學(xué)鍵需吸收能量,形成化學(xué)鍵釋放能量。8、B【詳解】是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離,所以、增大,n()減小,但電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中、、均減??;根據(jù)溫度不變,水的離子積不變,增大,所以比值增大,減小,故②③符合題意。故答案:B。9、C【分析】[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O,配體為Cl-、H2O,提供孤電子對(duì),中心離子是Ti3+;配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng),外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O,配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是6,故A錯(cuò)誤;B.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O中配離子是[TiCl(H2O)5]2+,配位體是Cl-和H2O,中心離子是Ti3+,故B錯(cuò)誤;C.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O,內(nèi)界配離子是Cl-為1,外界離子是Cl-為2,內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1∶2,故C正確;D.加入足量AgNO3溶液,外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng),內(nèi)界配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。10、C【詳解】由題意CO、H2和CO2組成的混合氣體經(jīng)完全燃燒后生成18g液態(tài)水,則n(H2O)=n(H2)=1mol,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,故氫氣放出熱量為,總熱量是867.9kJ,可計(jì)算出CO燃燒放出來的熱量為867.9kJ-285.8kJ=582.1kJ,故CO的物質(zhì)的量是:,混合前CO的體積分?jǐn)?shù)為:,接近40%;故選C。11、A【解析】A.液氧成分為O2,屬于單質(zhì),燒堿為氫氧化鈉,屬于化合物,碘酒是溶液,故含有多種物質(zhì),屬于混合物,正確;B.生石灰為CaO,屬于化合物,熟石灰為Ca(OH)2,屬于化合物,膽礬為CuSO4·5H2O,屬于純凈物,錯(cuò)誤;C.銅屬于單質(zhì),干冰為固態(tài)CO2,屬于化合物,冰水的成分為H2O,屬于純凈物,錯(cuò)誤;D.空氣中含有多種氣體物質(zhì),屬于混合物,氮?dú)鉃閱钨|(zhì),白磷(P4)屬于單質(zhì),錯(cuò)誤。12、C【解析】根據(jù)H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知,H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)△H=—akJ/mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0,故△H=(c-b)kJ/mol,C項(xiàng)正確;CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng),△H<0,故△H=(c-a-b)kJ/mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13、B【詳解】新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼,是由于其具有良好的導(dǎo)熱性,鎂合金還美觀大方、堅(jiān)固耐磨,與熔點(diǎn)、密度無關(guān),故答案選擇B。14、C【詳解】A.該操作是過濾,可分離固液混合物,A不符合題意;B.該操作是蒸餾,可分離沸點(diǎn)不同的液體混合物,B不符合題意;C.該操作是配制溶液,不能用于物質(zhì)分離,C符合題意;D.該操作是萃取分液,可用于物質(zhì)分離,D不符合題意;答案選C。15、D【詳解】A.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,且速率相等,而所給可逆反應(yīng)中,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化,故此時(shí)改變的條件應(yīng)為加入催化劑,A不符合題意;B.t3時(shí),正逆反應(yīng)速率都減小,由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆移,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不可能是降低溫度;反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),B不符合題意;C.t5時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng),由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆移,結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,故此時(shí)改變的條件為升高溫度,C不符合題意;D.由于t3、t5時(shí)刻,平衡都是發(fā)生逆移的,故達(dá)到平衡時(shí),即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時(shí)刻小,D說法錯(cuò)誤,符合題意;故答案為D16、A【解析】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,說明溶液顯堿性?!驹斀狻緼.HY-的電離程度小于HY-的水解程度,說明H2Y是弱電解質(zhì),電離方程式為:H2Y+H2OHY-+H3O+,故正確;B.該鹽溶液顯堿性,溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),故錯(cuò)誤;C.該鹽溶液顯堿性,溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),故錯(cuò)誤;D.HY-的水解方程式為:HY-+H2OH2Y+OH-,故錯(cuò)誤;故選A。17、A【解析】乙烯中含碳碳雙鍵、乙炔中含碳碳三鍵,均與溴水發(fā)生加成反應(yīng),均能被高錳酸鉀氧化,均可發(fā)生加聚反應(yīng),而乙烷不能,以此來解答。【詳解】A.乙烷、乙烯、乙炔均為烴,都不溶于水,且密度比水小,故A正確;

B.乙烷不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;C.乙烷中C為四面體結(jié)構(gòu),則分子中所有原子不可能共面,故C錯(cuò)誤;

D.乙烷不能發(fā)生加聚反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力、應(yīng)用能力的考查,把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,題目難度不大。18、D【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)題知電解精煉銅,粗銅作陽極,與電源正極相連,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、根據(jù)題知電解精煉銅,粗銅作陽極,精銅作陰極,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、根據(jù)題知在陽極上,不參與放電的金屬單質(zhì)金、銀等貴重金屬會(huì)形成陽極泥沉積到池底,而鋅等活潑金屬以離子形成存在于溶液中,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、根據(jù)題知陰極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,精銅片增重2.56g,即析出2.56g銅,則電路中通過電子為,D正確。19、D【解析】要測定淀粉的水解程度,則需要測定水解生成的葡萄糖以及用碘水測定淀粉的存在。因此用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,但和葡萄糖的反應(yīng)都是在堿性條件下進(jìn)行的,而淀粉水解需要硫酸做催化劑,所以還需要?dú)溲趸c溶液,則答案選D。20、C【詳解】A.最簡式表示的是分子中原子個(gè)數(shù)的最簡整數(shù)比,乙烯的最簡式CH2,故A錯(cuò)誤;B.四氯化碳中的氯原子要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故B錯(cuò)誤;

C.乙醇分子中含有1個(gè)甲基、亞甲基和羥基,碳原子的原子半徑大于氧原子和氫原子,則乙醇分子的球棍模型為:,故C正確;

D.碳原子半徑大于氫原子,氯原子的原子半徑大于C原子,比例模型可以表示甲烷分子,不能表示四氯化碳分子,故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語的表示方法判斷,試題涉及最簡式、比例模型、球棍模型、電子式等,把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。21、B【詳解】A.乙烯H?C=CH?的所有原子是共面的,X中存在由于C-C單鍵可以自由旋轉(zhuǎn),當(dāng)旋轉(zhuǎn)到紙面上時(shí),所有原子共面了。而當(dāng)旋轉(zhuǎn)到其他任意角度時(shí),最多只有3個(gè)C原子共面了,此時(shí)最多只有6個(gè)原子共面,所有原子不一定處于同一片面,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)①中雙鍵變成單鍵,屬于加成反應(yīng);反應(yīng)②Cl原子被羥基取代,屬于取代反應(yīng),故B正確;C.X中存在碳碳雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色,Z中有羥基也可以使酸性KMnO4溶液褪色,酸性KMnO4溶液不能區(qū)分X與Z,故C錯(cuò)誤;D.Y相當(dāng)于丁烷的二氯代物,一共有9種:CHCl2CH2CH2CH3、CH3CCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3、CH2ClCH(CH3)CH2Cl、CH3CHCl(CH3)CH2Cl,CH3CH2(CH3)CHCl2,故D錯(cuò)誤;故選B。22、C【詳解】A.由信息可知,平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí)測得A的濃度為0.30mol/L,體積增大,相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則減小壓強(qiáng),向氣體體積增大的方向移動(dòng),則x+y>z,故A錯(cuò)誤;

B.由上述分析可知,平衡逆向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

C.由上述分析可知,平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,故C正確;

D.由上述分析可知,平衡逆向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)減小,故D錯(cuò)誤;故選C。二、非選擇題(共84分)23、C6H613碳碳雙鍵(或)乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類,根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同,和對(duì)稱位的碳上的氫原子相同分析。【詳解】(1)A為苯,分子式為C6H6,核磁共振氫譜1個(gè)吸收峰。(2)B為乙苯,含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(3)D為苯乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為,官能團(tuán)為碳碳雙鍵(或)。(4)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(5)由已知分析,1,2-二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸,首先加長碳鏈,1,2-二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN,再水解生成丁二酸,合成路線為:24、4OH--4e-=O2↑+2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-kJ·mol-1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì),H和M反應(yīng)可放出大量的熱,該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),則M為Al,L為Fe;C為難溶于水的紅褐色固體,則C為Fe(OH)3,H為Fe2O3,然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,A為Fe(OH)2,x的水溶液為淺綠色,混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉,向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,沉淀為硫酸鋇,B、D、E、F均為無色氣體,B應(yīng)為氨氣,則X為(NH4)2Fe(SO4)2;電解硫酸鈉溶液生成E為H2,D為O2,氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO,NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸,,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析得:(1)B為氨氣,其電子式為,答案為:;(2)電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時(shí),陽極上氫氧根離子放電,電極反應(yīng)式為40H--4e-=O2↑+2H2O,答案為40H--4e-=O2↑+2H2O;(3)在潮濕的環(huán)境中,不純的鐵(含碳)形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個(gè)微小的原電池,發(fā)生了吸氧腐蝕,由此知鐵作負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Fe–2e-=Fe2+,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應(yīng)式為:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(4)agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí),放出bkJ的熱量,則1molE燃燒放出熱量,則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-kJ·mol-1,答案為:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-kJ·mol-1【點(diǎn)睛】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì),本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3;注意在潮濕的環(huán)境中,不純的鐵(含碳)形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個(gè)微小的原電池,發(fā)生了吸氧腐蝕;燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,注意熱化學(xué)方程式的書寫。25、溫度計(jì)生成二硝基甲苯、三硝基甲苯(或有副產(chǎn)物生成)取一定量濃硝酸于燒杯中,向燒杯里緩緩注入濃硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))分液【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,步驟⑤中需要控制溫度,因此方案中缺少一個(gè)必要的儀器為溫度計(jì);本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右,如果溫度過高,會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物,如二硝基甲苯、三硝基甲苯等,故答案為:溫度計(jì);生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成);(2)濃硫酸的密度大于硝酸,濃硝酸中有水,濃硫酸溶于水會(huì)放熱,所以配制混合酸的方法是:量取濃硝酸倒入燒杯中,再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯,并不斷用玻璃棒攪拌,實(shí)驗(yàn)中濃硫酸是催化劑和吸水劑,故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中,再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯,并用玻璃棒不斷攪拌;催化劑和吸水劑;(3)根據(jù)裝置圖可知,儀器L是直形冷凝管,用于冷凝回流,為了充分利用原料,提高生成物的產(chǎn)量,水流方向?yàn)槟媪?,進(jìn)水口為b,故答案為冷凝管;b;(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應(yīng),生成對(duì)硝基甲苯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;取代反應(yīng);(5)根據(jù)流程圖,經(jīng)過操作1將混合液分成了有機(jī)混合物(主要含有一硝基甲苯)和無機(jī)混合物(主要含有硫酸),由于一硝基甲苯難溶于水,與硫酸溶液分層,因此操作1為分液,故答案為:分液;(6)產(chǎn)品中含有一硝基甲苯,產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:。26、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1)/[224x(t2-t1)]【詳解】(1)從圖中可以看出,化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是.t1-t2。答案為:.B因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H+)不斷減小,如果影響反應(yīng)速率的因素只有c(H+),則反應(yīng)速率應(yīng)不斷減慢,但.t1-t2段反應(yīng)速率加快,說明還有其它因素影響反應(yīng)速率,只能是溫度,從而說明反應(yīng)放熱。,答案為:反應(yīng)放熱(2)A.蒸餾水,稀釋溶液,使c(H+)減小,反應(yīng)速率減慢,A符合題意;B.NaCl固體,不影響c(H+),溶液的溫度也沒有變化,所以對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響,B不符合題意;C.NaCl溶液,相當(dāng)于加水稀釋,c(H+)減小,反應(yīng)速率減慢,C不合題意;D.通入HCl,增大c(H+),加快反應(yīng)速率,符合題意。故選AC。(3)若鹽酸溶液的體積是20mL,圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則t1~t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)=mol·L-1·min-1。答案為:27、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】(1)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出,溶質(zhì)損失,根據(jù)c=nV(2)轉(zhuǎn)移溶液后,沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁,溶質(zhì)損失,根據(jù)c=nV=(3)加水超過容量瓶的刻度線,所配溶液體積偏大,根據(jù)c=nV=(4)加水定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液體積偏少,根據(jù)c=nV=(5)定容后將溶液搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加水到刻度線,則多加了蒸餾水,根據(jù)c=nV(6)燒堿溶解后,沒有恢復(fù)到室溫,就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制,燒堿溶于水放熱,根據(jù)熱脹冷縮的原理,所配溶液體積偏小,根據(jù)c=nV=28、2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=(4a-2b+c)kJ/mol4×10-4mol/(L·min)體系的顏色不發(fā)生變化1/2E(A)活性炭在與鋁粉形成的原電池中作正極,發(fā)生反應(yīng)2NO2+8H++8e-=N2↑+4H2O,將NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)N2【詳解】(1)①NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H1=akJ/mol②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)

△H2=bkJ/mol③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H3=ckJ/mol根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)①×4-②×2+③×1得到:2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=(4a-2b+c)kJ/mol;綜上所述,本題答案是:2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=(4a-2b+c)kJ/mol。(2)2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)起始0.10.200轉(zhuǎn)化x2x0.5x2x平衡0.1-x0.2-2x0.5x

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