云南省耿馬縣民族中學2026屆化學高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)符合事實且化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）A．過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe＋Cl2=FeCl2B．往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2=BaSO3↓＋2H＋C．用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑D．Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液等濃度、等體積混合：OH－+HCO3-+Ba2＋=BaCO3↓＋H2O2、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動D．該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO23、化合物(b)(d)、CHC—CH=CH2(p)的分子式均為C4H4。下列說法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．d的一氯代物和二氯代物均只有一種C．b、d、p均可與酸性髙錳酸鉀溶液反應(yīng)D．只有b的所有原子處于同一平面4、氮化硅(Si3N4)可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的電負性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有關(guān)說法正確的是()A．硅烷中Si的化合價為-4價 B．NH3在該反應(yīng)中作還原劑C．H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物 D．轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成26.88LH25、通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJmol?1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=bkJmol?1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol?1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol?1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol?1D．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(-2b+2c+d)kJmol?16、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列說法正確的是A．三種氣體密度最小的是XB．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是YC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD．20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2∶17、將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 D．KNO3、Na2SO3、NH4HCO38、實驗室中下列做法錯誤的是（）A．將少量金屬鈉貯存在煤油中B．將氯水保存在細口棕色試劑瓶中C．用量筒量取6.50mL濃硫酸D．用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO29、將Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，則下列情況錯誤的是A．充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+B．充分反應(yīng)后，若容器中還有大量Fe3+，則一定還有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、CuC．充分反應(yīng)后，若容器中有較多的Cu2+和一定量的Cu，則不可能還有Fe和Fe3+D．充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有一定量的Cu，則可能還含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+10、在北京新機場這座宏偉的“超級工程”建設(shè)中化學材料發(fā)揮了巨大作用。下列屬于無機材料的是A．高韌薄層瀝青罩面 B．高強度耐腐蝕鋼筋C．隔震橡膠墊 D．超高分子量聚乙烯纖維11、25℃時，在20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：下列說法不正確的是()A．若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a點B．b點溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．a(chǎn)點→c點的過程中n(CH3COO-)持續(xù)增大D．若向a點對應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH變化均不大12、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H+、SiO32－、SO42－B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl－、H+、ClO－D．Fe2+、Na+、AlO2－、OH－13、堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2＋11O24B2O3＋2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標況），則下列說法中正確的是A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋11H2O–22e?V2O5＋2B2O3＋22H+B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L14、下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是①Cl2②鹽酸③氯水④鹽酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥15、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或關(guān)系正確的是A．同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5、Mn2O7C．混合物：鋁熱劑、膽礬晶體、純凈礦泉水、膠體、淀粉D．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氨氣、氯氣、氯化銀16、下列幾種說法中正確的是（）A．摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．1mol氫氣分子可以表示為1molH2D．標準狀態(tài)下1mol水體積是22.4升二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。②Diels－Alder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是________，D的名稱是________，F(xiàn)中所含官能團的名稱是_________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是______（填化學式）。（3）D＋G→H的化學方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)。請以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______。18、某固體化合物X由5種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答：(1)A的其空間構(gòu)型為_______，往某藍色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現(xiàn)象為________。(2)寫出X隔絕空氣強熱生成A、C、D的化學方程式________________________________。(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_____________________________________。19、閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì)）是冶煉鋅單質(zhì)的原料，有兩種常見的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經(jīng)過兩條路線得到單質(zhì)鋅，同時得到副產(chǎn)品。已知：（I）相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點金屬單質(zhì)ZnFeCuCd熔點(K)69318121356594沸點(K)1180302328401040（II）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pHFe3+Zn2+Cu2+Cd2+開始沉淀pHl.l5.94.76.9完全沉淀pH3.28.96.79.6請回答下列問題:（1）步驟②若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1molCO時吸收akJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式___________________________________________________。（2）步驟④中操作I的分離方法為蒸餾，得到副產(chǎn)品粗鎘需控制溫度為____左右。（3）步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH為_______，目的是_____________________________。（4）寫出步驟⑧中反應(yīng)的離子方程式___________________________（任寫一個）（5）步驟⑨以Pt為電極進行電解，陰極的電極反應(yīng)方程式為________________。（6）分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分數(shù)約為___________。20、（1）I.某學習小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P(guān)問題。寫出Na2O2的電子式________。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為________。（3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.__________。（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式____________。（5）II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機理，他們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________，_______。（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因_____________。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性條件下被還原成Mn2+）______________。（8）Na2O2與H2O反應(yīng)的機理是（用化學方程式表示）第一步___________，第二步__________。21、Ⅰ．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：(1)當n=2時，AB2屬于___________分子（填“極性”或“非極性”），分子中有_____個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是________雜化。(2)當n=3時，A與B形成的晶體屬于_______________晶體。(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）。Ⅱ．(1)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是__________(請用相應(yīng)的編號填寫)(2)①與N2O互為等電子體的陰離子為______________（填一種即可）；②根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO3-離子的空間構(gòu)型為______________。(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為______________________________。(4)如圖是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g·cm-3，則緊鄰的鋁原子的半徑為____________cm。(已知=4.04)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2Fe＋3Cl2=2FeCl3，鐵粉過量不影響產(chǎn)物，故A錯誤；B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸酸性較強，NO3-與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合生成BaSO4沉淀，故B錯誤；C.銀是不活波金屬，與稀鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D.Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液等濃度、等體積反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、NaOH和水，離子方程式為OH－+HCO3-+Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故D正確；答案為D。2、A【詳解】A．根據(jù)圖示，該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，故A正確；B．根據(jù)圖示，電極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，反應(yīng)中O元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，a為負極，b為正極，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，故C錯誤；D．根據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1molCO，同時生成molO2，故D錯誤；故選A。3、B【解析】A.b的同分異構(gòu)體除d和p兩種外，還有等，故A錯誤；B.d中碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，只有一種氫原子，一氯代物和二氯代物均只有一種，故B正確；C.d中沒有碳碳不飽和鍵，不能與酸性髙錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯誤；D.p中碳碳三鍵是直線形，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，p的所有原子也處于同一平面，故D錯誤；故選B。點睛：注意把握有機物同分異構(gòu)體的判斷以及空間構(gòu)型的判斷。有機物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。4、C【詳解】A．Si的電負性比H的小，則SiH4中電子偏向H，H為-1價，Si為+4價，故A錯誤；B．反應(yīng)前后Si的化合價不變，SiH4中-1價H與NH3中+1價H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，則SiH4是還原劑，NH3為氧化劑，故B錯誤：C．只有H元素化合價發(fā)生變化，H2是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，故C正確；D．未指明溫度和壓強，無法確定氣體體積，故D錯誤。故選：C。5、C【詳解】A.反應(yīng)③中反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，A正確；B.反應(yīng)③中反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，B正確；C.由反應(yīng)④可知物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水能量比液態(tài)水高，則反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的HkJmol?1，C錯誤；D.

由蓋斯定律可知，②×(-2)+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，則H=(-2b+2c+d)kJmol?1，D正確；故選C。6、D【詳解】A、根據(jù)密度等于質(zhì)量比體積計算，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，但溫度壓強不定，所以密度無法判斷，不選A；B、根據(jù)質(zhì)量等于物質(zhì)的量乘摩爾質(zhì)量計算，分子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，錯誤，不選B；C、氣體的物質(zhì)的量與溫度和壓強有關(guān)，沒有說明是在標況下，不能確定22.4升氣體就為1摩爾，錯誤，不選C；D、若20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則二者的物質(zhì)的量比是2:1，則同溫同壓下的氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強比，所以正確；答案選D?！军c睛】阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2；（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1；（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2。7、B【分析】本題主要考查離子共存問題。A.鹽酸與氫氧化鈉、偏鋁酸鈉都能發(fā)生反應(yīng)。B.鹽酸不與硝酸鉀、氯化鈉反應(yīng)，只與醋酸鈉反應(yīng)。C.鹽酸與三種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)。D．H＋與HCO3－反應(yīng)，SO32－與H＋和NO3－反應(yīng)。【詳解】A.存在反應(yīng)有：、，故A不選。B．加入稀鹽酸后只發(fā)生反應(yīng)，故B選。C．存在反應(yīng)：；；。故C不選。D.存在反應(yīng)：H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O；2H＋＋2NO3－＋3SO32－=2NO↑＋3SO42－＋H2O；故D不選。答案選B。8、C【詳解】A．鈉易被空氣中的氧氣氧化，且鈉的密度比煤油大，不與煤油反應(yīng)，則將少量金屬鈉貯存在煤油中，A做法正確；B．氯水中的次氯酸見光易分解，則將氯水保存在細口棕色試劑瓶中，B做法正確；C．10mL的量筒精確度為0.1mL，則用量筒量取6.5mL濃硫酸，C說法錯誤；D．NO2與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，而NO不反應(yīng)，則用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO2，D做法正確；答案為C。9、B【解析】試題分析：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu；A．反應(yīng)后鐵有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+、Cu2+都不能存在，故A正確；B．若FeCl3有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e、Cu都不能存在，故B錯誤；C．充分反應(yīng)后，若容器中有較多的Cu2+和一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，則不可能還有Fe和Fe3+，故C正確；D．充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，則可能還含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，故D正確；答案為B?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)【名師點晴】把握物質(zhì)的氧化性、還原性強弱判斷反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng)．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題。10、B【解析】A項、瀝青是一種防水防潮和防腐的有機膠凝材料，故A錯誤；B項、鋼筋是鐵合金，屬于無機材料，故B正確；C項、天然橡膠和合成橡膠是有機高分子材料，故C錯誤；D項、聚乙烯纖維是合成有機高分子材料，故D錯誤；故選B。11、B【詳解】A.若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，相比之下CH3COOH溶液中氫離子濃度下降幅度減小，所得溶液pH小于a點，故A正確；B.b點時溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b點溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，則c(CH3COO－)=c(Na+)，故B錯誤；C.c點醋酸和NaOH完全反應(yīng)，a點→c點的過程中，隨著NaOH的增多，平衡CH3COOHCH3COO－+H+一直向右移動，n(CH3COO-)持續(xù)增大，故C正確；D.酸堿中和滴定中接近滴定終點，pH出現(xiàn)突變，a點加入10mLNaOH溶液，距離滴定終點還很遠，此時向a點對應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH變化均不大，故D正確；故選B。12、B【解析】A.H+和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.能大量共存，故B正確；C.H+與ClO－生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能大量共存，故C錯誤；D.Fe2+與OH－不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】（1）在溶液中離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則這些離子不能大量共存。（5）還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH－，若給定溶液為無色時，則應(yīng)排除Cu2+(藍色)、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫色）。13、D【分析】硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應(yīng)為：4VB2＋11O24B2O3＋2V2O5，則與負極相連的c為電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析計算?！驹斀狻緼、負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，選項A錯誤；B、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，選項B錯誤；C、電解過程中，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣，選項C錯誤；D、當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L氣體即=0.02mol，則陰極也產(chǎn)生0.01moL的氫氣，所以溶液中的銅離子為=0.01mol，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查原電池及其電解池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，利用電子守恒計算。14、A【解析】①Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸的強氧化性使溶液褪色；②鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，不能褪色；③氯水中含鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸的強氧化性使溶液褪色；④鹽酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸的強氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊試液變紅；⑥Na2O2與水反應(yīng)生成堿，使紫色石蕊試液先變藍后褪色；符合題意的是①③④，答案選A。15、A【解析】A、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的特征屬于同分異構(gòu)體，故A正確；B．CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，SO2，SiO2，Mn2O7都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．膽礬晶體就是硫酸銅晶體，屬于純凈物，故C錯誤；D．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氯化銀屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。16、C【詳解】A．物質(zhì)的量是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量，A說法錯誤；B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B說法錯誤；C．H2為微觀粒子，可以用物質(zhì)的量表示，則1mol氫氣分子可以表示為1molH2，C說法正確；D．標準狀態(tài)下水是非氣體，則1mol水體積小于22.4升，D說法錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng)對苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫一種）【分析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺?！驹斀狻竣臗2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為、G為；D為對苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E()，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F()，F(xiàn)中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應(yīng)；對苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH3、兩個?COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。18、三角錐形生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標況下氧氣的物質(zhì)的量n==0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質(zhì)的質(zhì)量為16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質(zhì)的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣?！驹斀狻扛鶕?jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸鋇，X為硫酸四氨合銅。(1)A是氨氣，中心原子是N，與H原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，價層電子對數(shù)為4對，其空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故實驗現(xiàn)象為生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色；故答案為：三角錐形；生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色；(2)X為[Cu(NH3)4]SO4，加熱分解的方程式為2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，則化學反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，離子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。19、ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol1040K3.2<pH<5.9除去溶液中的Fe3+Zn＋Cu2＋Zn2＋＋CuZn＋Cd2＋Zn2＋＋CdZn2++2e—Zn48.5%【解析】閃鋅礦(主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì))加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，其中還含有其他金屬的氧化物。焙砂中的金屬氧化物被焦炭還原生成金屬單質(zhì)和殘渣，要得到金屬蒸氣，需要控制溫度在1373K~1573K，得到的蒸氣中含有鋅和鎘，通過蒸餾可以分離鋅和鎘；焙砂中加入硫酸將金屬氧化物溶解，再加入雙氧水將生成的亞鐵鹽氧化，調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使鐵離子沉淀，得到的溶液Ⅱ中主要含有Zn2+、Cu2+、Cd2+，再加入鋅，將Cu2+、Cd2+還原，得到的溶液Ⅲ中主要含有Zn2+，最后電解得到金屬鋅。(1)

步驟②若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1mol

CO時吸收akJ的熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol，故答案為：ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol；(2)根據(jù)相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)可知，步驟④中操作I的分離方法為蒸餾，得到副產(chǎn)品粗鎘需控制溫度為1040K左右，故答案為：1040K；(3)根據(jù)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)可知，

步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH除去溶液中的Fe3+，因此需要控制pH在3.2<pH<5.9

，故答案為：3.2<pH<5.9；除去溶液中的Fe3+；(4)根據(jù)上述分析，步驟⑧中反應(yīng)的離子方程式有Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu、Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd，故答案為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu、Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd；(5)步驟⑨以Pt為電極進行電解，陰極上鋅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)方程式為Zn2++2e—=Zn，故答案為：Zn2++2e—=Zn；(6)根據(jù)流程圖，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分數(shù)只能通過火法煉鋅計算，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分數(shù)為65kg×9765200kg20、Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－反應(yīng)放熱2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑防止生成的H2O2分解使H2O2分解Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝2H2O＋O2↑【詳解】（1）過氧化鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進行，則其第一步水解的離子方程式為Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－，故答案為：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－；（3）脫脂棉劇烈燃燒，說明反應(yīng)中除了有氧氣生成以外，反應(yīng)還放熱，故答案為：反應(yīng)放熱；（4）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑，故答案為：2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑；Ⅱ.充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，說明有氧氣生成，氧氣氧化硫化鈉生成單質(zhì)硫變渾濁；酸性KMnO4溶液褪色，說明還有過氧化氫生成，高錳酸鉀氧化過氧化氬而褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，說明有氫氧化鈉生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，進一步說明反應(yīng)中還有過氧化氫生成，在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度過高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過高時H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解，故答案為：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；（6）根據(jù)以上分析可知Na2S變渾濁的原因是Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH，故答案為：Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH；（7）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故答案為：2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；（8）根據(jù)以上分析可知，過氧化鈉與水反應(yīng)的機理為：Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2，H2O2遇熱分解生成氧氣，反應(yīng)方程式分別為Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2