2026屆福建省清流第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置應(yīng)是A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族2、下列關(guān)系正確的是()A．沸點(diǎn)：戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷B．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：苯>乙烷>乙烯C．含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙烯>乙炔>苯D．密度：CCl4>H2O>苯3、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)D．c(C2O42-)<c(H2C2O4)4、在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再改變C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等D．兩種物質(zhì)X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶25、當(dāng)水發(fā)生如下變化時(shí)：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此過(guò)程的△S（熵變）判斷正確的是A．>0B．<0C．不變D．無(wú)法判斷6、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金7、下列說(shuō)法中正確的是()A．醇的官能團(tuán)是羥基B．羥基和氫氧根離子具有相同的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)物一定是烴D．乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，此現(xiàn)象說(shuō)明乙醇具有酸性8、下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化，有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化B．甲烷燃燒時(shí)，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能C．植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來(lái)源于太陽(yáng)能D．舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9、如何綜合利用有毒的NO2氣體一直是科研的熱門話題，根據(jù)反應(yīng)4NO2＋O2=2N2O5，有些科學(xué)家設(shè)計(jì)了如圖所示的燃料電池，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖示中Y為NO，可以循環(huán)利用B．電池工作過(guò)程中，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移C．正極發(fā)生的反應(yīng)為NO＋O2＋e-=NO3-D．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極產(chǎn)物為0.5mol10、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧11、將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無(wú)水乙醇D．石灰水12、下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu13、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO314、一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是()A．該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.91B．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)C．B的轉(zhuǎn)化率為60%D．混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)15、工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應(yīng)為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．SiCl4是氧化劑 B．N2發(fā)生還原反應(yīng)C．H2被還原 D．N2失電子16、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫(xiě)序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________19、實(shí)驗(yàn)室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計(jì)算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤(rùn)洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過(guò)程中，少量溶液濺出____________。20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式__。21、設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=______________，根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為_(kāi)_____________。(2)從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷：反應(yīng)①是___________(填“吸”、“放”，下同)熱反應(yīng)，反應(yīng)③是___________熱反應(yīng)。(3)圖表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t1達(dá)到平衡，在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖中時(shí)刻t2時(shí)改變的條件是_________(寫(xiě)出一種即可)，②973K時(shí)測(cè)得反應(yīng)①中CO2和CO的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時(shí)反應(yīng)①是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，可知電子層數(shù)為6，位于第六周期；第五周期最后一種元素的原子序數(shù)為54，則該元素的原子序數(shù)=54+7+1+2=64，而第六周期第ⅢB族包括鑭系元素15種(57-71)，因此該元素位于第六周期第ⅢB族，故選D。2、D【詳解】A．烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，所以沸點(diǎn)：2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量時(shí)，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗氧氣越多，則等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烷＞乙烯＞苯，故B錯(cuò)誤；C．乙炔的化學(xué)式為C2H2、苯的化學(xué)式為C6H6，二者最簡(jiǎn)式均為CH，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳的密度大于水，苯的密度小于水，所以密度CCl4>H2O>苯，故D正確；答案為D。3、C【詳解】A.根據(jù)溶液呈電中性，則c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)C原子守恒，則c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)C原子守恒，c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，符合題意，C正確；D.草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC2O4-電離程度大于HC2O4-水解程度，即c(C2O42-)>c(H2C2O4)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。4、B【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)標(biāo)志和特征標(biāo)志判斷?！驹斀狻繉?duì)于可逆反應(yīng)而言，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有以下幾種直觀表現(xiàn)：混合物顏色不變；各組分的濃度不變；對(duì)于某物質(zhì)而言，正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)溫度不變。A.反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后體積相等，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)一直不變，A項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；B.在恒容密閉容器中，反應(yīng)混合氣體總體積不變，總質(zhì)量減少，建立平衡過(guò)程中混合氣密度減小，故混合氣體的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，而不是相等；D.在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與是否到達(dá)反應(yīng)平衡無(wú)關(guān)。答案為B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)平衡可以從下列方面考慮：1.在密閉容器中，有氣體參加或生成的反應(yīng)時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡，如果不是等體積反應(yīng)，其物質(zhì)平均摩爾質(zhì)量M不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡；若有固體或液體參加反應(yīng)或生成，無(wú)論是否是等體積反應(yīng)，其氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定，一般可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡（特殊情況如反應(yīng)CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(l)）2.如果全為氣體，在恒壓的密閉容器中，如果不是等體積反應(yīng)其混合氣體的平均密度一定，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。3.從混合氣體的總壓強(qiáng)考慮(恒溫恒容)，如果不是等體積反應(yīng)，其混合氣體的總壓強(qiáng)p一定，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。4.若為絕熱體系，溫度一定，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。5.混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。5、A【解析】根據(jù)熵變含義分析?！驹斀狻课⒘Ｖg無(wú)規(guī)則排列的程度越大，體系的熵越大，所以氣態(tài)大于液態(tài)，大于固態(tài)，△S>0，故選A。6、B【詳解】A．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故A錯(cuò)誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C．新醫(yī)用藥物大多為有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．制耐高溫合金材料的元素通?？梢栽谶^(guò)渡元素中尋找，故D錯(cuò)誤；故選B。7、A【詳解】A．決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)，羥基決定醇的化學(xué)性質(zhì)，故醇的官能團(tuán)為羥基，A正確；B．羥基的結(jié)構(gòu)為-OH，與氫氧根的結(jié)構(gòu)不同，氫氧根呈正電性，而羥基不帶電，故二者化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式不同，B錯(cuò)誤；C．一些含有O元素的有機(jī)物在氧氣中燃燒也生成二氧化碳和水，例如乙醇，C錯(cuò)誤；D．乙醇可以和Na反應(yīng)說(shuō)明醇羥基中的H原子較為活潑，但乙醇為非電解質(zhì)不能發(fā)生電離，故乙醇不具有酸性，D錯(cuò)誤；故選A。8、B【解析】A.化學(xué)變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷開(kāi)與形成，一定伴隨能量變化，但有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化，如氫氧化鈉的溶解，故A正確；B.甲烷燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，還有光能等，故B錯(cuò)誤；C.植物的生成需要的能量來(lái)源與太陽(yáng)能，因此植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來(lái)源于太陽(yáng)能，故C正確；D.吸熱反應(yīng)過(guò)程中舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量，故D正確；故選B。9、B【分析】根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2═2N2O5結(jié)合裝置圖可知，石墨I(xiàn)電極為原電池的負(fù)極，NO2被氧化，N元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，以此解答；【詳解】A.石墨I(xiàn)電極為原電池的負(fù)極，NO2被氧化，N元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則圖示中Y為N2O5，可以循環(huán)利用，A錯(cuò)誤；B.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，所以電池工作過(guò)程中，NO3-向負(fù)極石墨Ⅰ電極遷移，B正確；C.石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，C錯(cuò)誤；D.石墨I(xiàn)電極為原電池的負(fù)極，NO2被氧化，N元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則轉(zhuǎn)移1

mol電子時(shí)，負(fù)極產(chǎn)物為1

mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、D【詳解】根據(jù)未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且具有可以再生的特點(diǎn)，⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能符合未來(lái)新能源的特點(diǎn)，合理選項(xiàng)是D。11、C【解析】A．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，A錯(cuò)誤；B．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入NaOH中，不反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；C．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無(wú)水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，C正確；D．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，不反應(yīng)，銅片的質(zhì)量會(huì)增加，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及乙醇的催化氧化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。12、B【解析】試題分析：A．制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯(cuò)誤；B．Al為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯(cuò)誤；D．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯(cuò)誤。故選B。考點(diǎn)：考查金屬冶煉的一般原理【名師點(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。13、C【詳解】A．氯化鋁和鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．偏鋁酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D．碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,,并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L,根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算;

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量（mol）

3100

變化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.8

0.6

0.4x

0.8A、平衡濃度為c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.2×0.42)/(0.93×0.3)=0.44,故A錯(cuò)誤；B.2min內(nèi)A平均反應(yīng)速率=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·s),故B正確；C.B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol×100%=40,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)生成物中含有固體,密度等于氣體質(zhì)量除以體積,所以若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤；答案：B。15、B【分析】氧化劑：得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑：失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式，SiCl4中Si的化合價(jià)為＋4價(jià)，Cl為－1價(jià)，Si3N4中Si為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，HCl中H為＋1價(jià)，Cl為－1價(jià)，A、SiCl4中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、N元素的化合價(jià)降低，N2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、H2中H元素化合價(jià)升高，H2作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，N2作氧化劑，得到電子，故D錯(cuò)誤，答案選B。16、C【詳解】A．原電池，Zn為活潑金屬做負(fù)極，Cu為正極，正確；B．粗銅精煉時(shí)，粗銅和電源的正極相連，作陽(yáng)極，正確；C．電鍍是鍍層金屬純銅做陽(yáng)極，鍍件和電源的負(fù)極相連，作陰極，錯(cuò)誤；D．電解氯化銅溶液，正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒(méi)有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說(shuō)明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷18、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯。【詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、500ml容量瓶12.5偏低偏高無(wú)影響【解析】（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量與CuSO4的物質(zhì)的量相同。（3）根據(jù)c=n/V分析判斷。【詳解】（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶。（2）用CuSO4?5H2O晶體來(lái)配制，應(yīng)該稱量晶體的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol?L-1×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5。（3）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，少量硫酸銅沾在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶?jī)?nèi)硫酸銅的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏低。②容量瓶使用前不需要用所配溶液潤(rùn)洗，使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤(rùn)洗容量瓶，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故答案為：偏高。③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過(guò)程中，少量溶液濺出，這時(shí)溶液已經(jīng)配好了，所配溶液濃度不變，故答案為：無(wú)影響。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問(wèn)題?！驹斀狻縄、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)的結(jié)果無(wú)影響，