2026屆江蘇省鎮(zhèn)江市化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．CCl4B．Na2SO4C．N2D．NH4Cl2、《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯誤的是()A．“燃薪舉火”使黏土發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化 B．沙子和黏土的主要成分為硅酸鹽C．燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦 D．黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料3、A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為()A．B3A2 B．BA2C．A3B2 D．AB24、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）A． B． C． D．5、取碘水四份與試管中，編號為I、II、III、IV，分別加入苯、四氯化碳、酒精、食鹽水，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．I中溶液不分層，呈紫紅色 B．II中溶液分層，下層呈紫紅色C．III中溶液分層，下層呈棕黃色 D．IV中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色6、下列敘述正確的是A．向CaCO3固體中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，可證明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3B．向鐵的氧化物中加入鹽酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中含有Fe2+C．將少量的溴水分別滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分別滴加CC14振蕩，下層分別呈無色和紫紅色，則說明還原性：I->Fe2+>Br-D．向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，最后沉淀逐漸溶解7、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D8、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol?L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．150mL B．300mL C．120mL D．90mL9、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金屬性：Cl＞SB．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為110、下列有關(guān)說法錯誤的是A．金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應(yīng)，但其基本反應(yīng)類型不同B．濃硫酸與銅反應(yīng)時，既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成11、用于飛機制造業(yè)的材料需要滿足密度低強度大的特點，具有該性質(zhì)的材料是()A．鈉鉀合金 B．鎂鋁合金 C．純鋁 D．黃銅12、現(xiàn)有一固體混合物由兩種物質(zhì)組成，為了檢測其成分進行了如下實驗：①取少量樣品加入足量的水得到無色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變濁。該物體混合物可能的組成為A．FeCl3、MgSO4 B．Na2CO3、Na2SO4C．CaCl2、K2SO4 D．K2CO3、Na2SO313、處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平）反應(yīng)Ⅰ2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O反應(yīng)Ⅱ下列說法中正確的是A．反應(yīng)I中碳元素被還原B．反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物C．處理過程中，每產(chǎn)生1molN2，消耗3molCl2D．處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進行反應(yīng)14、實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．氧化廢液中的溴化氫B．分離CCl4層和水層C．分離CCl4和液溴D．長期貯存液溴15、部分弱酸的電離常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9X10-10Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15下列有關(guān)說法正確的是A．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C．NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN16、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖所示）。已知I在水溶液中為黃色，則下列有關(guān)判斷不正確的是A．圖甲是電池充電工作原理圖，圖乙是原電池原理圖B．放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D．充電時，陽極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的名稱為__________________。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是____（填序號）。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________________。

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是__________（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：18、有機化學(xué)基礎(chǔ)]M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下：?已知：請回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為________。（2）A→B、H→M的反應(yīng)類型分別為________、________。（3）F中所含官能團的名稱為________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）試劑1為________。（5）D→N的化學(xué)方程式為________。（6）Q為H的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為________。①苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molQ最多消耗3molNaOH③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無機試劑任選），設(shè)計制備聚丙烯酸（）的合成路線：________。19、對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)原理和裝置圖如下：+MnO2常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3顏色水溶性對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶對氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。請回答下列問題：(1)裝置B的名稱是____________，冷凝水由______(選填“a”或者“b”)處通入。(2)量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是____________。(填選儀器序號)A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管(3)控制溫度為93℃左右的方法是__________________。(4)第一次過濾的目的是____________。濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是______________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是________________(保留3位有效數(shù)字)。20、久置的Na2S固體會潮解、變質(zhì)、顏色變黃，探究Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物。資料：ⅰ．Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx(黃色)，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S；ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；ⅲ．白色的Ag2S2O3難溶于水，且易轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S。將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色。取黃色溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗該沉淀含S)。(1)推測Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx，實驗證據(jù)是______。(2)研究白色沉淀產(chǎn)生的途徑，實驗小組同學(xué)進行如下假設(shè)：途徑一：白色沉淀由Na2Sx與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑二：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑三：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由……①Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②請將途徑三補充完全：______。(3)為檢驗Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2S2O3，設(shè)計實驗：①取黃色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。由此得出結(jié)論：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中含Na2S2O3。有同學(xué)認(rèn)為得出該結(jié)論的理由不充分，原因是______。②改進實驗，方案和現(xiàn)象如下：實驗一：實驗二：a．實驗一的目的是_______。b．試劑1是_______，試劑2是_______。(4)檢驗Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2SO4：取黃色溶液，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。離心沉降(分離固體)后向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。你認(rèn)為能否根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論？說明理由：_______。21、A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由一種或兩種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：(1)若常溫下A為有色氣體①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：________。②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則F的化學(xué)式為：________；D中所含化學(xué)鍵的類型為：________。(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且物質(zhì)A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：________。(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，A、CCl4是共價化合物，A正確；B、Na2SO4是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B錯誤；C、N2是含有共價鍵的單質(zhì)，C錯誤；D、NH4Cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤，答案選A。點睛：明確離子鍵和共價鍵的形成條件、判斷依據(jù)以及與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。注意共價化合物中只有共價鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。2、B【詳解】A．黏土燒制成瓦的過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故A正確。B．沙子的主要成分為二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯誤。C．由“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”可知，故C正確。D．黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，故D正確。故選B。3、B【詳解】因為B的L層電子數(shù)為(a＋b)且有M層，所以a+b=8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足a+b=8，所以A原子有兩個電子層，且K層為2個電子，L層為6個電子，所以a=6，b=2。進而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4；即A為O，B為Si，二者形成的物質(zhì)為SiO2，故答案為B。4、B【詳解】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）==mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L。故選B。5、B【分析】碘易溶于苯、四氯化碳、酒精等有機溶劑，其中苯、四氯化碳不溶于水，但苯密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精與水混溶?！驹斀狻緼．苯密度比水小，則上層呈紫紅色，故A錯誤；B．將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分層，上層是水，下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，故B正確；C．酒精與水混溶，溶液不分層，故C錯誤；D．碘水與氯化鈉溶液不分層，溶液呈黃色或棕黃色，故D錯誤。故選：B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，解題關(guān)鍵：注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。6、D【詳解】A.揮發(fā)出來的氯化氫也能夠與Na2SiO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，無法證明二氧化碳?xì)怏w與Na2SiO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，不能比較H2CO3與H2SiO3的酸性強弱，A錯誤；B.氯離子在酸性條件下能夠被KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe2+，B錯誤；C.將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì),可得出還原性:I->Br-、Fe2+>Br-,不能比較I-和Fe2+還原性的強弱，C錯誤；D.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2+6NaOH=3Na2SO4+(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，最后沉淀逐漸溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2時，由于酸性KMnO4溶液具有強氧化性，而鹽酸具有還原性，因此酸性KMnO4溶液能夠把氯離子氧化為氯氣；為避免氯離子的對檢驗的干擾，可以加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀出現(xiàn)，證明混合液中含有亞鐵離子。7、C【詳解】A、鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進鹽的水解，溶液的堿性更強。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng)。錯誤。B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為有效成分Ca(ClO)2會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯誤；C、當(dāng)施肥時草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低。正確；D、FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，是因為二者發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉。錯誤。答案選C。8、B【分析】根據(jù)氧氣的體積計算物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于鐵離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。【詳解】3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.15×4=0.6mol，根據(jù)守恒分析，電子物質(zhì)的量等于鐵離子結(jié)合的氫氧根離子物質(zhì)的量，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol，溶液的體積為0.6/2=0.3L，即300mL。故選B?！军c睛】掌握有關(guān)硝酸的計算中的守恒關(guān)系，反應(yīng)中鐵元素失去電子數(shù)=硝酸中氮元素得到電子數(shù)=氧氣得到的電子數(shù)=鐵離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)。9、D【解析】A.可以根據(jù)非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱分析費金屬性的強弱，故不能根據(jù)氫化物的酸性強弱分析，故錯誤；B.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強，這一規(guī)律只是適用與主族元素，故錯誤；C.同周期主族元素的原子形成的簡單離子中陰離子和陽離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故錯誤；D.第二、三周期元素中，同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差為1，第四周期中差值為11，故正確。故選D。10、A【解析】A項，金屬Mg與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，金屬Mg與CO2反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，二者都是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，A錯誤；B項，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅，說明硫酸表現(xiàn)酸性，生成SO2，說明硫酸表現(xiàn)強氧化性，B正確；C項，鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C正確；D項，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，反應(yīng)離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正確。11、B【詳解】A選項，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯誤；B選項，鎂鋁合金密度低強度大耐腐蝕，故B正確；C選項，純鋁強度低，故C錯誤；D選項，黃銅密度大，故D錯誤；綜上所述，答案為B。12、B【解析】A.FeCl3溶液是黃色的，MgSO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，A不正確；B.Na2CO3和Na2SO4的溶液都是無色的，都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，其中碳酸鋇沉淀可溶于鹽酸且生成二氧化碳?xì)怏w，B正確；C.CaCl2和K2SO4的混合液與BaCl2溶液反應(yīng)不生成可溶于鹽酸的沉淀，C不正確；D.K2CO3和Na2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成的兩種沉淀都可溶于鹽酸，D不正確。本題選B。13、D【分析】反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，反應(yīng)Ⅱ為:2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O，反應(yīng)過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析可得結(jié)論。【詳解】A.在反應(yīng)Ⅰ中碳元素的化合價由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4，化合價升高，被氧化，故A錯誤；B.在反應(yīng)II中，OCN－中碳元素的化合價為+4，生成物中二氧化碳的化合價也是+4，碳元素化合價反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C.由上述分析可得處理過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1molN2，消耗5molCl2，故C錯誤；D.將反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，根據(jù)方程式可知CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進行反應(yīng)，故D正確；答案選D。14、B【解析】A.氯氣的通入要“長進短出”，故A不能達到實驗?zāi)康模籅.可用分液的方法分離CCl4層和水層，故B能達到實驗?zāi)康?；C.CCl4和液溴易揮發(fā)，不適合使用蒸餾的方法分離CCl4和液溴，故C不能達到實驗?zāi)康?；D.液溴易腐蝕橡膠，故D不能達到實驗?zāi)康?。故選B。15、D【解析】A．等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶質(zhì)濃度大，恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A錯誤；B．酸性HCOOH＞HS-，離子間不發(fā)生反應(yīng)，HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存，故B錯誤；C．NaHS溶液中加入適量KOH后反應(yīng)生成硫化鉀和硫化鈉，但硫化鈉溶液中存在物料守恒，：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-），故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D正確；答案為D。16、C【分析】由題意知，裝置左側(cè)為含有I-、Li+的水溶液，從箭頭的指向看，甲裝置中I-轉(zhuǎn)化為，乙裝置中轉(zhuǎn)化為I-。【詳解】A．圖甲中，3I--2e-=，作陽極，應(yīng)是電池充電工作原理圖；圖乙中，+2e-=3I-，作正極，應(yīng)是原電池原理圖，A正確；B．放電時，乙池中左側(cè)電極為正極，陽離子向正極移動，則Li+從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C．放電時，負(fù)極應(yīng)為有機物失電子，電極反應(yīng)式為：，C不正確；D．充電時，陽極3I--2e-=，在水溶液中為黃色，所以液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深，D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應(yīng)①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基，其中的官能團為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件可知①為加成反應(yīng)，②為氧化反應(yīng)，③為取代反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，故答案為①⑤；(3)反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，故答案為；(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，應(yīng)先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構(gòu)體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結(jié)構(gòu)，甲醇不存在同分異構(gòu)體，因此甲可能有4種結(jié)構(gòu)，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷與合成，需要學(xué)生對給予的信息進行利用，是有機化學(xué)常見題型。本題的易錯點為(5)，關(guān)鍵是判斷芳香酸G的結(jié)構(gòu)的種類。難點是(6)合成路線的設(shè)計，如果考慮到碳鏈增長，需要利用題干信息，解題就比較順利了。18、苯酚取代反應(yīng)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）醛基、醚鍵銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]CH3CHOCH2＝CHCHO【詳解】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應(yīng)生成D，結(jié)合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類似已知反應(yīng)類型的反應(yīng)，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可推知H為；（1）C的化學(xué)名稱為苯酚；（2）A→B是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫、H→M是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成M和水，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）F為，所含官能團的名稱為醛基、醚鍵；G的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]；（5）D→N是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）Q為H的同分異構(gòu)體，滿足①苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，1molQ最多消耗3molNaOH，根據(jù)氧原子個數(shù)可知應(yīng)該還含有一個連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個酚羥基；③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1，則有四種氫，其中有兩個甲基，符合條件的同分異構(gòu)體為；（7）參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng)后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線為：CH3CHOCH2＝CHCHO19、球形冷凝管aC水浴加熱除去MnO2產(chǎn)生白色渾濁除去對氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗90.5%【分析】對氯甲苯和高錳酸鉀在溫度93℃左右，反應(yīng)2h，反應(yīng)生成對氯苯甲酸鉀、二氧化錳，過濾將二氧化錳除掉，向濾液中加入稀硫酸反應(yīng)生成對氯苯甲酸，再加熱濃縮，過濾后，將濾渣冷水洗滌，避免對氯苯甲酸溶解于水中，根據(jù)質(zhì)量計算理論產(chǎn)量，再算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)實驗儀器得到裝置B的名稱是球形冷凝管，冷凝水由a處通入；故答案為：球形冷凝管；a。(2)量取6.00mL對氯甲苯，根據(jù)數(shù)據(jù)的精確度為0.01mL，因此應(yīng)選用的儀器是50mL酸式滴定管；故答案為：C。(3)控制溫度比較低的溫度常用水浴加熱來控制，因此控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱；故答案為：水浴加熱。(4)對氯甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)生成對氯苯甲酸鉀和二氧化錳，因此第一次過濾的目的是除去MnO2。濾液中加入稀硫酸酸化，反應(yīng)生成對氯苯甲酸，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁；故答案為：除去MnO2；產(chǎn)生白色渾濁。(5)根據(jù)對氯苯甲酸在水中微溶，因此第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是除去對氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗；故答案為：除去對氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗。(6)根據(jù)→，6.00mL1.07g/mL的對氯甲苯理論產(chǎn)量為，實際得到7.19g對氯苯甲酸，本實驗的產(chǎn)率是；故答案為：90.5%?！军c睛】對于物質(zhì)溶于水或能溶于水的物質(zhì)洗滌時一般不用水洗滌，而一般用無水乙醇洗滌，有利于減少物質(zhì)的溶解，提高產(chǎn)率。20、溶液呈黃色Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生(或白色沉淀由生成的H2S與SO2反應(yīng)產(chǎn)生)