河南省駐馬店2026屆高三上化學期中質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是()A．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗C．為觀察Mg條在CO2中的燃燒，在一個底部鋪有少量細沙的集氣瓶中收集CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH2、下列離子方程式的書寫正確的是A．食醋除去瓶膽內的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC．Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O3、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是A．甲為HCl，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-C．在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中4、下列化學用語正確的是()A．N原子的軌道表示式：B．氧化鈉的分子式：Na2OC．碳-14原子表示為：14CD．Na2S的電子式：5、某無色溶液中可能含有、、、、、、、這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①試紙檢驗，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產生⑤在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產生。則關于原溶液的判斷中正確的是A．肯定不存在的離子是、、、B．肯定存在的離子是、、C．無法確定原溶液中是否存在和D．若步驟④改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響6、公元八世紀，JabiribnHayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是A．干餾產生的混合氣體理論上可被水完全吸收B．王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C．王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D．實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性7、化學與生產、生活及環(huán)境都密切相關，下列說法錯誤的是（）A．過氧化氫干霧空氣消毒機在抗擊新冠疫情中被廣泛使用，原理是利用了過氧化氫的氧化性B．深埋廢舊電池，可防止重金屬對環(huán)境造成污染C．浙江大學研發(fā)的“碳海綿”可用于吸收海上泄露的原油，該過程發(fā)生的是物理變化D．新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質8、下列說法正確的是A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO49、某溫度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點D．用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑10、下列關于金屬的說法中不正確的是()A．合金比純金屬具有較好的性能，一般情況下，硬度比純金屬高，熔點比純金屬的低B．合金仍然具有金屬特性C．常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕11、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是A．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl312、某混合溶液中所含離子的物質的量濃度如表，則M可能為所含離子NO3-SO42-H+M物質的量濃度（mol?L-1）2131A．Ba2+ B．Mg2+ C．F- D．Na+13、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl14、在給定條件下，下列加點的物質在對應的化學反應中能完全耗盡的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵B．用40.0mL10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C．標準狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨15、下列有關描述不正確的是A．新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產生，其成分中都有氧氣B．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應C．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同D．濃硫酸具有較強酸性，能與Cu反應生成H216、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試管不變藍原溶液中無A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學用語回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2EF3ACDGR4BH（1）這九種元素中化學性質最不活潑的是___。（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是__。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。（4）F、G、H三種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序__。（5）E元素氧化物的電子式是__，F(xiàn)的氫化物在常溫下跟B反應的化學方程式是__。（6）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）__。A．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HFC．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（7）G的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因：_____。18、A、B、C三種不同的物質中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系（部分反應物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：____________。（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，B中陽離子的檢驗方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。19、平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某小組以此廢玻璃為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。己知:CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________，反應①的離子方程式_______。(2)反應②的離子方程武是____________。(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前要進行的操作是______。(4)反應③需要加入的試劑X可以是_________。(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。（1）選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有：①___②___③___。（2）簡要回答下列問題①所需濃硫酸的體積為___mL；②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應選用___mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使?jié)舛萠__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。③在轉入容量瓶前，燒杯中液體應___，否則會使?jié)舛萠__。④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛萠__。21、黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成。回答下列問題：（1）銅原子核外電子共有__種不同運動狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。（2）根據(jù)銅、鋅原子結構可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于”。（3）向藍色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色[Cu(NH3)4]2+。①H2O分子中心原子的雜化類型為__；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。②通過上述實驗現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。A．乙烷B．H2O2C．H3PO4D．S8④寫出BH3—NH3的結構式結構中若含配位鍵用→表示__。（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。①其化學式為__。②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用M表示該晶體的摩爾質量)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、檢驗SO42－是否存在，先加入鹽酸，排除其他離子對實驗干擾，然后再加入BaCl2溶液，如果有沉淀產生，說明溶液中存在SO42－，否則不含有，故A錯誤；B、容量瓶、量筒、滴定管上都標有使用溫度，量筒和容量瓶上沒有0刻度，滴定管上有0刻度，滴定管從上到下刻度增大，使用滴定管時先用水洗滌，再用待測液潤洗，容量瓶使用時用水洗，但不能潤洗，否則造成所配溶液濃度偏大，故B正確；C、不能把點燃的鎂條伸入到集氣瓶的底部，否則造成集氣瓶的炸裂，故C錯誤；D、NaClO具有強氧化性，能把pH試紙漂白，無法讀出數(shù)值，故D錯誤。..2、C【解析】A.醋酸為弱電解質，不能拆分，錯誤；B.ClO-具有強氧化性，SO2具有還原性，SO2與Ca（ClO）2溶液發(fā)生氧化還原反應，該方程式不符合化學反應事實，錯誤；C.Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2，正確；D.惰性電極電解過程中，陰極反應為Cu2+得電子，陽極反應是水電離出的OH-失去電子，故總反應中水不能拆分，正確離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，錯誤。答案選C?！军c睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應是否符合客觀事實，(2)看表示物質的化學式是否正確，(3)看是否漏寫反應的離子，(4)看是否質量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設條件及要求。3、D【解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁含有兩種物質，即HCl和AlCl3，因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀，氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即Al3+和HCO3-生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO3，那么乙為AlCl3，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化鋇，丙為HCl?！驹斀狻緼、依據(jù)以上分析得出甲應為碳酸氫鈉，故A錯誤；B、據(jù)分析可知，丙為HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能與其共存，故B錯誤；C、甲中滴加丁，甲是過量的，那么Ba(OH)2應滿足陽離子：陰離子=1：2的關系，故C錯誤；D、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強堿氫氧化鋇，故D正確；故選D。4、A【詳解】A．電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，N原子核外有7個電子，分2層排布，原子的軌道表示式：，故A正確；B．氧化鈉為離子晶體，不存在分子式，故B錯誤；C．碳-14原子的質量數(shù)為14，該原子正確的表示方法為：14C，故C錯誤；

D．Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標出最外層電子，硫化鈉正確的電子式為，故D錯誤；故答案為A。5、D【詳解】無色溶液中一定不存在有色離子：、；試紙檢驗，溶液呈堿性，說明溶液中存在弱酸根離子或；取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，硫酸鋇不溶于鹽酸，說明溶液中一定不存在；另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，說明沒有，再加入振蕩，靜置后層呈橙紅色，橙色物質為溴單質，說明溶液中一定存在；用分液漏斗分液，取上層溶液，加入和溶液有白色沉淀產生，說明有硫酸鋇生成，即含有，在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產生，由于加入氯水引進了氯離子，無法證明原溶液中是否存在氯離子；由電荷守恒可知溶液中還一定含有；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：、、，一定不存在的離子為：、、、，無法確定的離子為：，A．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在的離子為：、、、，一定含有、、，故A錯誤；B．原溶液中一定不存在，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在，故C錯誤；D．若步驟目的是檢驗是否含有，改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查常見離子檢驗，注意掌握常見陰陽離子的性質及檢驗方法，明確常見的有色離子名稱，離子檢驗時必須排除干擾離子，注意檢驗方案的嚴密性，通常破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。6、A【詳解】A.干餾硝石產生的氣體NO、O2的物質的量的比是4:3，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正確；B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯誤；C.在王水溶解金時，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產生NO氣體，C錯誤；D.實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，利用的是HNO3易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點，難揮發(fā)性，D錯誤；故合理選項是A。7、B【詳解】A.過氧化氫具有強氧化性，能消毒殺菌，所以過氧化氫干霧空氣消毒機在抗擊新冠疫情中被廣泛使用，故A正確；B.深埋廢舊電池，會造成土壤污染，故B錯誤；C.“碳海綿”具有吸附性，可用于吸收海上泄露的原油，該過程發(fā)生的是物理變化，故C正確；D.Fe3O4具有鐵磁性，又叫磁性氧化鐵，故D正確；8、B【詳解】A.非金屬性Br>I，則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強，A錯誤；B.非金屬性P>Si，則H3PO4比H2SiO3的酸性強，B正確；C.Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應，C錯誤；D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D錯誤；答案選B。【點睛】本題主要考查原子半徑的大小比較，由非金屬性強弱來比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價含氧酸的酸性的強弱，鋁、鎂、硫的化合物的化學性質。9、B【分析】根據(jù)pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。當?shù)渭?0mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應，滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，K2CrO4恰好反應，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．b點時恰好反應生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)=10－4mol·L-l，則c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正確；B．al點恰好反應，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，則c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b點c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，c點，K2CrO4過量，c(CrO42－)約為原來的，則c(CrO42－)=0.025mol·L-l，則c(Ag+)==×10－5mol·L-l，al、b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，平衡時，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點會平移至a2點，故C正確；D．根據(jù)上述分析，當溶液中同時存在Cl-和CrO42-時，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；答案選B。10、D【解析】A．合金的硬度大，熔點低，故A正確；B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，故B正確；C．活潑金屬如Na、Mg、Al常用電解法冶煉，故C正確；D．將鋼閘門與直流電源的正極相連，鋼閘作陽極，活潑金屬鐵作陽極，容易失去電子而被腐蝕，所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕，反而能加快被腐蝕，故D錯誤；故選D。點睛：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好。11、C【解析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，無法制取得到氯氣，選項A錯誤；B、用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗目的，選項B錯誤；C、利用有機溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項C正確；D、加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及物質制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗操作規(guī)范是解本題的關鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。12、D【分析】根據(jù)溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)來判斷離子的電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子?！驹斀狻恳蛉芤翰伙@電性，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知，2×1+1×2=1×3+x×1，解得x=+1，帶1個單位正電荷的離子只有Na+，故合理選項是D?！军c睛】本題考查溶液為電中性和離子共存判斷的知識，明確溶液中陰陽離子的電荷總數(shù)相等即可解答。13、C【解析】離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！军c睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看質子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質子數(shù)越多，半徑越小。14、A【分析】A、5.6g鐵的物質的量0.1mol,反應首先氧化為硝酸鐵,即先發(fā)生反應Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應,根據(jù)反應Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋進行判斷；B、二氧化錳與濃鹽酸反應,隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應;C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生了鈍化,不再繼續(xù)反應；D、反應是可逆反應,反應物不能完全轉化?！驹斀狻緼、5.6g鐵的物質的量0.1mol,根據(jù)反應Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應,根據(jù)反應Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋可以知道,剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol<0.075mol,鐵全部溶解,所以A選項是正確的；B、二氧化錳與濃鹽酸反應,隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應,鹽酸不能完全反應,故B錯誤；C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,標準狀況下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應進行,鋁不能完全消耗,故C錯誤；D、氮氣與氫氣的反應是可逆反應,反應物不能完全轉化,故D錯誤；綜上所述，本題正確選項A。15、D【詳解】A、新制飽和氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，在光照條件下會發(fā)生分解：2HClO2HCl＋O2↑，濃硝酸在光照條件下會發(fā)生分解：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，故A不符合題意；B、因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應，故灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，一般使用鐵坩堝加熱熔融NaOH，故B不符合題意；C、鈉在空氣燃燒，生成物為淡黃色固體過氧化鈉，鈉在氯氣中燃燒，生成物為白色固體氯化鈉，因鈉元素的焰色反應為黃色，故鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，故C不符合題意；D、濃硫酸具有強酸性和強氧化性，但在常溫下不與Cu反應，在加熱條件下，與Cu反應生成物為硫酸銅、二氧化硫、水，不會生成H2，故D符合題意。16、B【詳解】A．原來的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都會產生白色沉淀，故A錯誤；B．氧化性Cl2>I2，所以發(fā)生反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液顯紫色，故B正確；C．火焰呈黃色說明含有Na+，但不能說明是否含有K+，要透過藍色鈷玻璃來看。若呈紫色則含有K+，否則不會K+，故C錯誤；D．只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時再加熱并用濕潤的紅色試紙檢驗若變藍，才能證明含有NH4+，否則不含NH4+，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK＞Na＞MgH2O＞HBr＞HCl2K+2H2O=2KOH+H2↑AB最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，結合原子結構和元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。(1)元素周期表中化學性質最不活潑是稀有氣體元素，即Ar的性質最不活潑，故答案為Ar；(2)鋁元素最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應，反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，電子層越多，半徑越大，所以K的半徑最大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，則Na＞Mg，所以原子半徑大小為K＞Na＞Mg，故答案為K＞Na＞Mg；(4)H2O分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl和HBr都是分子晶體，相對分子量越大，沸點越高，則沸點：HBr＞HCl，所以沸點高低為：H2O＞HBr＞HCl，故答案為H2O＞HBr＞HCl；(5)E為C元素，其氧化物若為二氧化碳，屬于共價化合物，其電子式為；F是O，氫化物為水，K與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，化學反應方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為；2K+2H2O=2KOH+H2↑；(6)A．金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Al＜Mg，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解釋，故A選；B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＜HF，可用元素周期律解釋，故B選；C．Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，與元素周期律無關，不能用元素周期律解釋，故C不選；故答案為AB；(7)G的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，因為Cl和Br的最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br，故答案為最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br?！军c睛】本題的易錯點為(5)，要注意C的氧化物常見的有CO2和CO，均為共價化合物，其中CO的電子式為，其中含有一個配位鍵。18、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質時，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說明C是一元強堿，結合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗鈉元素常用焰色反應，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應；焰色為黃色；（4）.若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對應的化學反應方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應生成鋁離子的反應方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，說明A為單質鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對應的反應方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗Fe2＋的實驗方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。19、粉碎SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O洗滌O2或其它合理答案K3[Fe(CN)6]最后一滴溶液時，生成淡藍色沉淀，且振蕩也不再消失偏大【解析】廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)加氫氧化鈉溶液，二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，F(xiàn)e2O3、CeO2、FeO不溶，過濾，得到濾液A的主要成分為硅酸鈉，濾渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO，濾渣A(Fe2O3、CeO2、FeO)加稀硫酸后過濾得濾液B是硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液，濾渣B的成分是CeO2，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+和O2，反應為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；Ce3+加堿生成Ce(OH)3懸濁液；Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要需要粉碎，可以提高浸取率和浸取速率，反應①中二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為粉碎；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(2)反應②為CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+和O2，反應為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前需要濾渣B進行洗滌，故答案為洗滌；(4)根據(jù)上述分析，反應③中Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4，需要加入的試劑X可以是O2，故答案為O2；(5)K3[Fe(CN)6]能夠與硫酸亞鐵反應生成特征的藍色沉淀，用FeSO4溶液滴定可以用K3[Fe(CN)6]做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴溶液時，生成淡藍色沉淀，且振蕩也不再消失；所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，部分亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則硫酸亞鐵濃度降低，導致硫酸亞鐵溶液體積增大，所以測得該Ce(OH)4產品的質量分數(shù)偏大；故答案為K3[Fe(CN)6]；最后一滴溶液時，生成淡藍色沉淀，且振蕩也不再消失；偏大。20、小燒杯500mL容量瓶膠頭滴管13.620偏低冷卻至室溫偏高偏高【詳解】（1）用液體濃溶液稀釋以配制稀溶液時，需要用量筒量取濃溶液的體積，然后放到小燒杯中溶解，使用玻璃棒攪拌，冷至室溫后轉移入容量瓶，定容時需使用膠頭滴管。因為實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以應選擇500mL的容量瓶。答案為：①小燒杯②500mL容量瓶③膠頭滴管（2）①c