2026屆江蘇省宿遷市沭陽縣華沖高中化學高二上期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應(yīng),其中產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④2、25℃時，0.1mol?L-1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列說法中，不正確的是（）A．3種溶液中pH最小的是①B．3種溶液中水的電離程度最大的是②C．①與②等體積混合后溶液顯酸性D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）3、對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多4、工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：化學鍵C-HC=CH-OC-CC-O鍵能/kJ·mol-1413615463348351下列說法錯誤的是A．上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％B．相同時間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等C．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D．上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-15、在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是()已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1A．2p1＝2p3<p2B．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大C．α2＋α3<1D．Q1＋Q3＝92.46、生活中的一些問題常常涉及到化學知識。下列敘述中不正確的是()A．糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒B．將米飯在嘴里咀嚼有甜味，是因為部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麥芽糖C．棉花的主要成分是纖維素D．未成熟的蘋果遇碘水會變藍7、合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，其單體應(yīng)是（）①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③8、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．該溫度下，平衡常數(shù)值為400D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率9、化學與生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．新能源的優(yōu)點是沒有污染或者很少污染D．物質(zhì)的化學能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用10、下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)11、有一些食物中，加入了維生素C這種食品添加劑，維生素C在食品中起的作用是A．調(diào)味劑 B．著色劑C．防腐劑 D．營養(yǎng)強化劑12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量相同13、某元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6的元素是A．氧B．硅C．硫D．氯14、利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可凈化汽車尾氣，要提高反應(yīng)的速率和尾氣的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）A．降低溫度B．增大壓強C．在發(fā)生反應(yīng)的密封容器中充入氦氣D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走15、隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是()A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳16、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是A．若t1＝15s,A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L－1·s－1B．t0～t1階段,此過程中容器放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.03molD．t1時該反應(yīng)達到平衡且A的轉(zhuǎn)化率為60%二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。18、化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：___。（6）設(shè)計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（1）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。（2）滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：（3）某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。20、下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題:（1）儀器A的名稱是______________。（2）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為______________mL，滴定后讀數(shù)為______________mL。（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)計算待測液的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L（5）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”):①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是______________；③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是______________。21、回答下列問題：（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，該溫度下水的Kw=__。（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25.0kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-48.0kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：__。（3）已知25℃時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+，可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。（4）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是__(用離子方程式表示)。（5）常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5，寫出MOH的電離方程式：__。（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)①該溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)②作出上述判斷的依據(jù)是__(用文字解釋)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】由反應(yīng)①可知，發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，而醇不能；由反應(yīng)②可知，發(fā)生水解反應(yīng)生成，鹵代烴能發(fā)生水解反應(yīng)，而醇不能；由反應(yīng)③可知，醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)；由反應(yīng)④可知，發(fā)生消去反應(yīng)，醇能發(fā)生消去反應(yīng)，而鹵代烴不能，以此來解答?！驹斀狻坑煞磻?yīng)①可知，發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，而醇不能，則產(chǎn)物中含有的官能團有碳碳雙鍵、羥基兩種；由反應(yīng)②可知，發(fā)生水解反應(yīng)生成，鹵代烴能發(fā)生水解反應(yīng)，而醇不能，則產(chǎn)物中含有的官能團只有羥基一種；由反應(yīng)③可知，醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，則產(chǎn)物中含有的官能團有-Br一種；由反應(yīng)④可知，發(fā)生消去反應(yīng)，醇能發(fā)生消去反應(yīng)，而鹵代烴不能，則產(chǎn)物中含有的官能團有碳碳雙鍵、-Br兩種；故答案選B。2、B【解析】①鹽酸PH<7，

②氨水電離呈堿性

③CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯誤；①與②等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正確。點睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。3、A【分析】醋酸鈉晶體抑制醋酸電離，CH3COO－在鹽酸中結(jié)合H+生成醋酸；升溫對鹽酸而言H＋濃度不變，對醋酸來說，升溫促進醋酸電離；加水稀釋，c（H+）都減??；醋酸部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸說明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸?！驹斀狻看姿嶂写嬖贑H3COOHCH3COO－+H+。加入醋酸鈉后，CH3COO－抑制了醋酸電離，H＋濃度減小，而CH3COO－在鹽酸中結(jié)合H+，H＋濃度減小，所以pH均增大，A項正確；升溫對鹽酸而言H＋濃度不變，對醋酸來說，升溫促進醋酸電離，使H＋濃度增大，B項不正確；加水稀釋，c（H+）都減小，故C項錯誤；醋酸部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸說明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸，體積相同，所以醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，與足量鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2比鹽酸多，故D錯誤?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)電離，注意對于鹽酸和醋酸溶液，升高溫度，鹽酸的pH不變，由于升高溫度促進醋酸電離，醋酸溶液中pH減小，為易錯點。4、D【詳解】A.乙烯水化制乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100％，A正確；B.反應(yīng)混合物中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)相同，所以相同時間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等，B正確；C.由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，所以碳碳單鍵比碳碳雙鍵更穩(wěn)定，C正確；D.上述反應(yīng)式中，△H=(615kJ·mol-1)+(413kJ·mol-1)

+(463kJ·mol-1)

-(348kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1)-(463kJ·mol-1)-(351kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1，D錯誤；正確選項D。【點睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。5、D【分析】甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器投入2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與丙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、百分含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molN2、6molH2，乙中投入量是甲中的2倍，如果恒溫且乙容器容積是甲容器的2倍，則甲容器與乙容器為等效平衡，所以乙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器2倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所達到的平衡，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，相當于增大壓強，平衡正向移動，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.由上述分析知，甲與丙為等效平衡，p1＝p3，乙中投料量為甲的2倍，恒溫恒容下，乙中相當于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以乙中壓強減小，小于甲的2倍，即2p1＝2p3>p2，故A錯誤；根據(jù)上述反應(yīng)可知，乙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器2倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所達到的平衡，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，相當于增大壓強，平衡正向移動，乙中氮氣、氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨氣含量最高，故B錯誤；C.丙容器中加入2molNH3，最后達到和甲相同的平衡狀態(tài)，若平衡不移動，則轉(zhuǎn)化率α1＋α3＝1；乙容器投入2molN2、6molH2，相當于增大壓強，平衡正向移動，α2增大，所以轉(zhuǎn)化率α2＋α3>1，故C錯誤；D.甲中投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，則甲與丙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與丙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故Q1＋Q3＝92.4，故D正確；答案選D。6、A【詳解】A．糯米主要成分是淀粉，糯米中的淀粉經(jīng)水解變?yōu)槠咸烟?，葡萄糖在酒化酶的作用下反?yīng)產(chǎn)生乙醇，乙醇是酒的主要成分，因此不能說淀粉水解就釀成了酒，A錯誤；B．大米主要成分是淀粉，將米飯在嘴里咀嚼有甜味，是由于部分淀粉在唾液淀粉酶催化下水解生成具有甜味的麥芽糖，因此感覺甜，B正確；C．棉花的主要成分是纖維素，是自然界中純度最高的含有纖維素的物質(zhì)，C正確；D．未成熟的蘋果主要成分是淀粉，淀粉遇碘水會變藍色，D正確；故合理選項是A。7、D【詳解】合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，一定要尋找鏈狀的單鍵，，從斷鍵角度來分析，得到苯乙烯和丁二烯，故D正確；綜上所述，答案為D。8、C【詳解】A．溫度相同時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯誤；B．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變增加濃度，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故B錯誤；C．根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，開始(mol)0.4

0.24

0轉(zhuǎn)化(mol)0.32

0.16

0.32平衡(mol)0.08

0.08

0.32平衡濃度(mol/L)0.04

0.04

0.16所以該溫度下，平衡常數(shù)值K==400，故C正確；D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選C。9、A【詳解】A．氧化鐵是紅色固體，“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色不可能來自氧化鐵，故A錯誤；B．溫度過高，疫苗中的蛋白質(zhì)會變性而死亡，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故B正確；C．新能源通常是環(huán)境友好型能源，特點是資源豐富、可以再生、污染輕，對環(huán)境友好，故C正確；D．燃料燃燒可將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，燃料電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以化學能可在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，故D正確；故選：A。10、D【分析】A、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0；

B、燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)；C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量；

D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)?！驹斀狻緼、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故B錯誤；

C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時生成了2mol水，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；

D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示，所以D選項是正確的。所以D選項是正確的。11、D【詳解】在一些食物中加入維生素C作為食品的添加劑，可補充人體必需的維生素C，使食品的營養(yǎng)價值增強，答案選D。12、D【詳解】A.根據(jù)裝置圖中電流方向可知，a電極為陽極、b電極為陰極，鐵上鍍銅時，Cu為陽極、Fe作陰極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，即a電極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，故A正確；B.雙液銅鋅原電池中，Zn為負極、Cu為正極，原電池工作時：陽離子移向正極、陰離子移向負極，即鹽橋中KCl的Cl－移向負極，移向左燒杯，故B正確；C.圖③裝置是利用電解原理防止鋼閘門生銹，即外加電流的陰極保護法，其中鋼閘門接外加電源的負極、作陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C正確；D.圖④中兩裝置均為原電池，左側(cè)Al電極為負極，電極反應(yīng)式為，左側(cè)Zn電極為負極，電極反應(yīng)式為，裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的關(guān)系式為，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同，故D錯誤。故答案選：D。13、D【解析】某元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為6，最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和為8，由此計算最高價+7，最低負價-1，X是第ⅦA族的元素。A.氧是第ⅥA族的元素，選項A不符合；B.硅是第ⅣA族的元素，選項A不符合；C.硫是第ⅥA族的元素，選項A不符合；D.氯是第ⅦA族的元素，選項A符合；答案選D。14、B【詳解】A．降低溫度，化學反應(yīng)速率減慢，化學平衡向放熱方向移動，即正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；B．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，且化學反應(yīng)速率加快，故B正確；C．在發(fā)生反應(yīng)的密封容器中充入氦氣，雖然壓強增大，但容器的體積不變，對反應(yīng)體系無影響，不影響平衡移動，故C錯誤；D．將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故D錯誤。答案選B。15、A【詳解】A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，而反應(yīng)速率極慢，故提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，加快反應(yīng)速率，A正確；B.升高溫度雖可加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)的?H未知，無法判斷平衡移動的方向，且升高溫度的措施在處理尾氣時難以實現(xiàn)，故B錯誤；C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最終達到平衡狀態(tài)，裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍含有NO或CO，故C錯誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，570K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；答案選A。16、D【解析】t1時△c(A)=0.15mol/L－0.06mol/L=0.09mol/L、△c(C)=0.11mol/L－0.05mol/L=0.06mol/L，化學方程式中A與C的計量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2?！驹斀狻緼.t0～t1階段△c(A)=0.15mol/L－0.06mol/L=0.09mol/L，若t1＝15s，則t0～t1階段v(A)=0.09mol/L15s=0.006mol·L－1·sB.起始時加入0.3molA，據(jù)圖可知，起始時A的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，說明容器的體積為2L，t0～t1階段消耗A的物質(zhì)的量為0.09mol/L×2=0.18mol，此過程中放出akJ熱量，則3molA完全反應(yīng)時放出的熱量為3a0.18kJ=16.7akJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－16.7akJ·mol－1，故B錯誤；C.起始時加入0.3molA，據(jù)圖可知，起始時A的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，說明容器的體積為2L，達到平衡時，A的物質(zhì)的量濃度減少0.09mol/L，由方程式3A(g)B(g)＋2C(g)可知，B的物質(zhì)的量濃度應(yīng)增加0.03mol/L，所以起始時B的物質(zhì)的量濃度為（0.05－0.03）mol/L=0.02mol/L，起始時B的物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，故C錯誤；D.據(jù)圖可知，到t1時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，t0～t1階段消耗A的物質(zhì)的量為0.09mol/L×2=0.18mol，則A的轉(zhuǎn)化率為：0.18mol0.3mol×100%=60%，故D正確，答案選【點睛】本題考查化學平衡圖象的分析與判斷，題目難度一般，易錯點為B項，注意實際放出熱量與熱化學方程式書寫之間的關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答。【詳解】(1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應(yīng)該是一個高度對稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫出流程圖：19、0.70溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去0.754.5【解析】（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度來解答；（2）根據(jù)滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）；接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；【詳解】（1）液面讀數(shù)0.70mL；（2）滴定終點時，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）第1組數(shù)據(jù)舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；則10mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL20、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22錐形瓶中液體顏色變化方便觀察顏色變化偏低無影響偏高【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，儀器A的名稱是酸式滴定管；（2）滴定操作的順序為：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗滌玻璃儀器；用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)；取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑；滴定操作；故答案為①④⑥②⑤③；（3）讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處齊平，且精確在0.01mL，故滴定前鹽酸的體積讀數(shù)為0.80mL；滴定后讀數(shù)為22.80