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2026屆福建省閩侯縣第六中學(xué)化學(xué)高一上期中預(yù)測試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、下列離子檢驗(yàn)的方法錯誤的是A.某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀,滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體,說明原溶液中有CO32-B.某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,然后加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中有SO42﹣C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,說明原溶液中有Ba2+2、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.CH4C+2H2B.2HI+Cl2====2HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl3、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是()A.硫酸(H2SO4)、純堿(Na2CO3)、食鹽(NaCl)B.硝酸(HNO3)、燒堿(NaOH)、膽礬(CuSO4?5H2O)C.醋酸(CH3COOH)、乙醇(C2H5OH)、硫酸銨[(NH4)2SO4]D.鹽酸(HCl)、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉(NaOH)4、下列說法正確的是A.O2的摩爾質(zhì)量為32gB.1mol氫約含有6.02×1023個微粒C.1molCO2的體積是22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2的混合氣體中含有NA個分子5、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B.Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl6、同溫同壓下,下列氣體的密度最大的是()A.F2 B.Cl2 C.HCl D.CO27、“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物具有的性質(zhì)是()A.所得混合物是溶液且一定能導(dǎo)電 B.在通常情況下不穩(wěn)定,易沉淀C.能全部透過半透膜 D.有丁達(dá)爾效應(yīng)8、以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論,其中正確的是A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-B.加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C.加入足量濃NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則溶液中一定含有大量的NH4+D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl?9、下列敘述正確的是()A.膠體中的分散質(zhì)直徑d>100nmB.通過觀察外觀的方法可以區(qū)別膠體和溶液C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)10、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,則該溶液中一定不含K+11、實(shí)驗(yàn)室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2,下列有關(guān)說法錯誤的是A.KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B.上述兩個反應(yīng)中,濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C.制備等質(zhì)量Cl2,消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2D.用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol12、稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱,我國稀土儲量世界第一。已知:金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應(yīng)(注:鈰常見的化合價為和,氧化性:)。下列說法正確的是()A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:B.溶液與硫酸鐵溶液混合,其離子方程式為:C.鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中,其位置應(yīng)靠近元素D.金屬保存時可以用水封來隔絕空氣,防止被氧化13、下列儀器中,常用于物質(zhì)分離的是A.①③④B.②③④C.②④D.①②④14、某無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是A.Na+、H+、、 B.Cu2+、K+、、C.Na+、K+、Cl-、 D.、K+、、OH-15、1H、2H、3H、H+、H2是()A.氫的五種同位素 B.五種氫元素C.氫的五種同素異形體 D.氫元素的五種微粒16、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時立即停止,則這一過程中,溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì))A. B.C. D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題:(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)):A溶液________,C溶液________,D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式:________,寫出B與C反應(yīng)的離子方程式:________。18、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示:(單位:電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0+1-10+2+10其中b的離子半徑大于e的離子半徑;c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出:(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水,在水溶液中變化的方程式為________,實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為________;若d為正四面體形分子,其重要應(yīng)用之一為________。(4)c粒子是________,f粒子是________(用化學(xué)式表示),由c、f生成g的離子方程式是________。19、實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制時,選用容量瓶規(guī)格為_____________,該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_____________,_____________
;(2).使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________;
(3).定容時,先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用_____________滴加,直至凹液面最低處與刻度線水平相切。20、某課外活動小組進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。請回答下列問題:(1)若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填字母,下同)。A.冷水B.沸水C.氫氧化鈉濃溶液D.氯化鈉濃溶液(2)甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備操作如下,其正確的是____________。A.甲同學(xué)取一小燒杯,加入25mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mL氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱B.乙同學(xué)直接加熱飽和氯化鐵溶液C.丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘(3)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式________________________________。(4)證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________。21、某溶液可能含有Na+、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl-等離子。為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①加稀鹽酸后,生成無色無味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,過濾,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液,加硝酸酸化后,再加過量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。(1)上述3個實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是________,可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na+是否存在的方法叫___________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀,滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體,應(yīng)為二氧化碳?xì)怏w,白色沉淀是碳酸鈣,說明原溶液中有CO32-,A正確。B.某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明不存在銀離子、碳酸根離子等。然后加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中有SO42﹣,B正確;C.藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,說明一定含有Cu2+,C正確;D.某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,原溶液中不一定有Ba2+,也可能含有鈣離子,D錯誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別,側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性。2、D【解析】
A屬于分解反應(yīng),B屬于置換反應(yīng),C屬于氧化反應(yīng),D屬于取代反應(yīng),要從反應(yīng)實(shí)質(zhì)的角度理解取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的區(qū)別,一般而言置換反應(yīng)是針對無機(jī)物間的反應(yīng)而言的,取代反應(yīng)是針對有機(jī)物間的反應(yīng)而言的。答案選D。3、B【解析】
A、硫酸屬于酸,純堿屬于鹽,食鹽屬于鹽,故A錯誤;B、硝酸屬于酸,燒堿屬于堿,膽礬屬于鹽,故B正確;C、醋酸屬于酸,乙醇不屬于堿,硫酸銨屬于鹽,故C錯誤;D、鹽酸屬于酸,熟石灰屬于堿,苛性鈉屬于堿,故D錯誤;故選B。4、D【解析】
A.O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol,選項(xiàng)A錯誤;B.使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒,1mol氫指代不明確,不能確定是氫氣還是氫原子,選項(xiàng)B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO2的體積約為22.4L,沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不一定,選項(xiàng)C錯誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣體物質(zhì)的量為1mol,含NA個分子,選項(xiàng)D正確。答案選D。5、A【解析】
A項(xiàng),氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁,需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后,再加入堿才能生成氫氧化鋁,故選A項(xiàng);B項(xiàng),鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵,各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成,故不選B項(xiàng);C項(xiàng),鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂,氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂,各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成,故不選C項(xiàng)。D項(xiàng),鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉,各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成,故不選D項(xiàng)。綜上所述,本題正確答案為A?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答,以Na、Mg、Al、Fe為知識點(diǎn)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò),元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn),還常常與基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗(yàn)等知識點(diǎn)聯(lián)合考查。6、B【解析】
ρ=m/V=M/Vm,同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,所以密度與摩爾質(zhì)量成正比,摩爾質(zhì)量越大,密度越大,氟氣的摩爾質(zhì)量為18g/mol,氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol,HCl摩爾質(zhì)量為1.5g/mol,CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol,摩爾質(zhì)量最大的是氯氣,所以密度最大的是氯氣。答案選B。7、D【解析】
分散質(zhì)的粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系稱之為膠體,而“納米材料”的粒子直徑在幾納米到幾十納米范圍,因此將“納米材料”分散到液體分散劑中所得的混合物屬于膠體。A.“納米材料”在液體分散劑中不一定發(fā)生電離,所以該混合物不一定能導(dǎo)電,A項(xiàng)錯誤;B.膠體具有介穩(wěn)性,穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,所以在通常情況下該混合物是穩(wěn)定的,不易沉淀,B項(xiàng)錯誤;C.膠體分散質(zhì)的粒子直徑大于半透膜的孔隙直徑,所以該混合物中的“納米材料”不能透過半透膜,C項(xiàng)錯誤;D.該分散系屬于膠體,當(dāng)一束平行光照射該混合物時,從垂直于光的入射方向觀察,能觀察到該混合物中有一條光亮的“通路”,稱為丁達(dá)爾效應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選D。8、C【解析】
A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀,所以該澄清溶液中可能含有SO42-、Ag+、SO32-或HSO3-等,A錯誤;B、加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-等,B錯誤;C、加入足量濃NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則溶液中一定含有大量的NH4+,C正確;D、先加適量的鹽酸將溶液酸化,溶液中引入了氯離子,再產(chǎn)生白色沉淀,無法說明氯離子的來源,D錯誤;答案選C。9、C【解析】
A.膠體是一種分散質(zhì)直徑介于1nm~100nm之間的分散系,故A錯誤;B.從外觀上看,膠體和溶液都是澄清透明的體系,所以通過觀察不能區(qū)分膠體和溶液,故B錯誤;C.丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法,故C正確;D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小,其直徑介于1~100nm之間,故D錯誤;答案選C。10、C【解析】
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,不一定含有CO32-,A錯誤;B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,溶液中可能含有SO42-,也可能含Ag+,B錯誤;C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),則溶液中一定有NH4+,C正確;D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,則該溶液中一定含有Na+,可能含K+,D錯誤;故合理選項(xiàng)是C。11、B【解析】
由題可知:①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;A.由題可知,KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng),而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,因此KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng),故A正確,不選;B.由①②兩個反應(yīng)方程式可知,鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)了酸性和還原性,故B錯誤,符合題意;C.由反應(yīng)式①可知,制備1mol氯氣消耗MnO21mol;由反應(yīng)式②可知,制備1mol氯氣消耗KMnO40.4mol;因此制備等質(zhì)量Cl2,消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2,故C正確,不選;D.由反應(yīng)式①可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低,而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),所以得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol,故D正確,不選;故答案為:B。12、C【解析】
A.氧化性:Ce4+>Fe3+,結(jié)合2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Ce4+、I-不能共存,Ce與HI的反應(yīng)為2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑,故A錯誤;B.氧化性是Ce4+>Fe3+,所以Fe3+無法氧化Ce3+得到Ce4+,故B錯誤;C.鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應(yīng),與鈉的活潑性相似,所以Ce元素如果要排在金屬活動性順序表中,其位置應(yīng)靠近元素,故C正確;D.根據(jù)題中信息鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應(yīng),則不能用水封保存Ce,故D錯誤;故選C。13、B【解析】試題分析:①量筒是用來量取液體體積的。②漏斗是用來過濾,分離固體和液體;③蒸餾燒瓶是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的。④蒸發(fā)皿是分離溶質(zhì)和溶劑的儀器。所以選B。考點(diǎn):物質(zhì)分離的方法和儀器的使用【名師點(diǎn)睛】常見的物質(zhì)分離的方法
方法
適用范圍
主要儀器
注意點(diǎn)
實(shí)例
固+液
蒸發(fā)
易溶固體與液體分開
酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3
NaCl(H2O)
固+固
結(jié)晶
溶解度差別大的溶質(zhì)分開
NaCl(KNO3)
升華
能升華固體與不升華物分開
酒精燈
I2(NaCl)
固+液
過濾
易溶物與難溶物分開
漏斗、燒杯
①一貼、二低、三靠;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”
NaCl(CaCO3)
Fe粉(A1粉)
液+液
萃取
溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分離出來
分液漏斗
①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出
從溴水中提取Br2
分液
分離互不相溶液體
分液漏斗
乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾
分離沸點(diǎn)不同混合溶液
蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管
①溫度計(jì)水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片
乙醇和水、
I2和CCl4
滲析
分離膠體與混在其中的分子、離子
半透膜
更換蒸餾水
淀粉與NaCl
鹽析
加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出
燒杯
用固體鹽或濃溶液
蛋白質(zhì)溶液、
硬脂酸鈉和甘油
氣+氣
洗氣
易溶氣與難溶氣分開
洗氣瓶
長進(jìn)短出
CO2(HCl)、
CO(CO2)
液化
沸點(diǎn)不同氣分開
U形管
常用冰水
NO2(N2O4)
14、C【解析】
A.氫離子和碳酸氫根會反應(yīng)生成二氧化碳和水不能大量共存,故A不符合題意;B.銅離子的溶液顯藍(lán)色,不能在無色溶液中大量存在,故B不符合題意;C.四種離子相互之間不反應(yīng),可以大量共存,且均無色,故C符合題意;D.磷酸氫根會和氫氧根反應(yīng)生成磷酸根和水,不能大量共存,故D不符合題意;綜上所述答案為C。15、D【解析】
A.11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,為三種不同的氫原子,互為同位素,H+為氫離子和H2為氫分子,故A錯誤;B.質(zhì)子數(shù)為1,都是氫元素,故B錯誤;C.不是氫元素的不同單質(zhì),不是同素異形體,故C錯誤;D.11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,為三種不同的氫原子,互為同位素;H+為氫離子和H2為氫分子,故它們是氫元素的五種不同微粒,故D正確;故答案選D?!军c(diǎn)睛】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同的核素間的互稱,研究對象為原子;同素異形體是指由一種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),研究對象為單質(zhì);同位素之間物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,同素異形體之間物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)可以相似或不同。16、C【解析】
n(CO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中,發(fā)生反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2O,OH-+CO2=HCO3-+H2O,Ca2++CO32-=CaCO3↓,以此解答該題?!驹斀狻縩(CO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中:n(OH-)=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol,n(Na+)=0.2mol,n(Ca2+)=0.1mol,通入CO2,發(fā)生反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2O,OH-+CO2=HCO3-+H2O,Ca2++CO32-=CaCO3↓,設(shè)生成xmolCO32-,ymolHCO3-,2x+y=0.4;x+y=0.3,解得x=0.1,y=0.2,所以反應(yīng)后溶液中含有:n(Na+)=0.2mol,n(HCO3-)=0.2mol,通入含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中,相當(dāng)于首先發(fā)生:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓,該階段0.1molCa(OH)2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2,體積為2.24L,離子物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol,其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3;然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O,0.2molOH-完全反應(yīng)消耗0.1molCO2,體積為2.24L,該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol,溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol,溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-;再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-,消耗0.1molCO2,體積為2.24L,溶液中離子物質(zhì)的量增大,溶液中離子為0.6mol,所以圖象C符合,答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的計(jì)算,注意根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合各離子的物質(zhì)的量計(jì)算分析,注意圖象中各階段離子的濃度變化。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】
本題是無機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體,AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀,且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng),結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體,A+D反應(yīng)生成沉淀,A+B無現(xiàn)象,則B為HCl,D為Na2CO3,所以A為CaCl2,C為AgNO3,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?!驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體,AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀,且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng),結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體,A+D反應(yīng)生成白色沉淀,A+B無明顯現(xiàn)象,則B為HCl,D為Na2CO3,所以A為CaCl2,C為AgNO3。(1)由上述分析可知,A為CaCl2,C為AgNO3,D為Na2CO3,故答案為CaCl2;AgNO3;Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O;鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸,離子反應(yīng)為:Ag++Cl-=AgCl↓。18、NaOH>Mg(OH)2NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH-H3O+OH-+H3O+=2H2O【解析】
a、d和g不帶電荷,說明是分子或者原子,e帶2個單位正電荷,說明e為Mg2+,b和f帶1個單位的正電荷,可能是Na+、H3O+、NH4+,b的離子半徑大于e的離子半徑,因此b為Na+,c帶一個單位負(fù)電荷,可能是F-、OH-、NH2-,又c與f可形成兩個共價型g分子,那么c為OH-,f為H3O+,g為H2O,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)a為原子,即為Ne,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;(2)b為Na+,e為Mg2+,相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH>Mg(OH)2;(3)若d極易溶于水,說明d為NH3,NH3溶于水形成NH3?H2O,電離后生成NH4+和OH-,在水溶液中變化的方程式為NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-;(4)c為OH-,f為H3O+,g為H2O,OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為:OH-+H3O+=2H2O。【點(diǎn)睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子:19、500mL攪拌引流檢漏膠頭滴管【解析】
(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于需要配制溶液的體積,所以應(yīng)該選取500mL的容量瓶,玻璃棒有攪拌和引流作用;(2)使用容量瓶之前當(dāng)然必須檢漏,具體方法是:往瓶內(nèi)加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水;(3).定容時,先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用膠頭滴管滴加,直至凹液面最低處與刻度線水平相切。20、BAFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl讓一束可見光通過制得的液體,從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,說明制得的是膠體【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液;
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