2026屆吉林省通化市梅河口第五中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘?duì)平衡2NO2

N2O4的影響比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱除去CO2氣體中混有的SO2驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用A．A B．B C．C D．D2、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋3、不能鑒別NaBr溶液和KI溶液的是A．氯水和CCl4 B．碘水和淀粉C．FeCl3和淀粉 D．溴水和苯4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.05mol熔融NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.05NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH—數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAD．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)一定為2NA5、下列離子方程式正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+6、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。微粒物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+)+c(HA-)+

2c(H2A)=

c(A2-)+

2c(OH-)C．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH減小D．若A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，則H2A2H++A2-的K=10-a-b7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

稱(chēng)取2.0gNaOH固體

先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體

B

配制FeCl3溶液

將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水

C

檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

D

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)

A．A B．B C．C D．D8、右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO29、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－C．c(Fe3+)=1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2－、SO42－D．能使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH4+、SO42－、HCO3－10、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．制備無(wú)水氯化鐵B．配制一定濃度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性11、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小12、常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將高氯酸與蘇打溶液混合產(chǎn)生氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除雜后，通入硅酸鈉溶液中硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞SiB用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+C相同溫度下，向2mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1MgSO4溶液，再滴入2滴0.1mol·L－1CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小D向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL－1H2SO4溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，加入硫酸后溶液變藍(lán)H2SO4將I－氧化為I2A．A B．B C．C D．D14、某新型電池，負(fù)極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞砜(SOCl2)，且正極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。該電池的電解質(zhì)為固體。下列說(shuō)法正確的是A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少7gB．若該電池固體電解質(zhì)中起導(dǎo)電作用主要是Li+，放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)C．用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過(guò)程中消耗1mol鋰，則理論上兩極各產(chǎn)生氣體11.2LD．正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO215、下列制取Cl2、用Cl2氧化含I-廢液、回收并提純I2的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD裝置實(shí)驗(yàn)制取氯氣氧化碘離子過(guò)濾出粗鹽升華提取碘A．A B．B C．C D．D16、下列圖示箭頭方向表示與某種常見(jiàn)試劑在一定條件下(不含電解)發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是（）選頂WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2A．A B．B C．C D．D17、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列做法不正確的是A．推廣使用電動(dòng)汽車(chē)低碳交通工具B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C．用生物方法脫除生活污水中的氮和磷D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)18、三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為A．6B．5C．4D．319、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2OD．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Fe比Cu活潑，F(xiàn)eCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑B．SiO2熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．NaC1O具有氧化性，可用于消菌殺毒D．CO2密度比空氣大且不支持燃燒，可用作鎂著火時(shí)的滅火劑21、在恒容密閉容器中進(jìn)行2NO+O22NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志的個(gè)數(shù)是①(O2):(NO2)=1:2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，消耗2nmolNO③剩余NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中:K+、NH4+、S2-、ClO-B．c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液:H+、Cu2+、Cl-、NO3-C．能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中:K+、Na+、Br-、SO42-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-l3mol/L的溶液:Mg2+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。Ⅰ．1869年，門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鐖D所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門(mén)捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為_(kāi)__。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為_(kāi)__。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。24、（12分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機(jī)物F的路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)丁香酚的分子式為_(kāi)_______．(2)A中的含氧官能團(tuán)有________（填名稱(chēng)），②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②屬于酯類(lèi)化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)(5)反應(yīng)⑤中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。25、（12分）二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)137°C，在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過(guò)硫與少量氯氣在110~140°C反應(yīng)制得，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2（加熱及夾持裝置略）：①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。②裝置連接順序：A→_____→______→______→______。③B中玻璃纖維的作用是________________________________。④D中的最佳試劑是_______（選填序號(hào)）。a．堿石灰b．濃硫酸c．NaOH溶液d．無(wú)水氯化鈣(2)S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見(jiàn)的固體。①該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不可行，原因是______________________。(3)乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2是否含有雜質(zhì)：①取1.25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾；②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2雜質(zhì)。26、（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________（填字母編號(hào)）。編號(hào)IⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象____（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號(hào)）。A．飽和NaOH溶液B．飽和Ca（OH）2溶液C．飽和Na2CO3溶液27、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2。（1）盛放銅片儀器的名稱(chēng)為_(kāi)________________；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須通一段時(shí)間N2，如果不通N2，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響_______________；（3）裝置A中的現(xiàn)象是_______________________；（4）裝置B中NaOH溶液的作用是_______________________；（5）若裝置D中有黑色固體生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。（6）利用NO可制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下：①裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO，寫(xiě)出生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1的離子方程式：_________________________________；②已知進(jìn)入裝置Ⅲ溶液中的NO濃度為amol·L-1，要使bL該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化NH4NO3，至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2__________L(用含a，b的代數(shù)式表示)。28、（14分）氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。（2）已知：水體中以+l價(jià)或單質(zhì)形式存在的氯元素，稱(chēng)為“余氯”。過(guò)程Ⅱ中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉(zhuǎn)化為N2。實(shí)驗(yàn)測(cè)定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關(guān)系如下圖所示。①為了完全從廢水中去除氨氮，根據(jù)圖像分析，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_(kāi)________。②過(guò)程Ⅱ分步發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClOii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價(jià)）iii.HClO繼續(xù)參與反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_______________________________。③圖中a點(diǎn)余氯濃度較大的原因是________________________________________。（3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。29、（10分）氯、鐵的某些化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。（1）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。主要有兩種制備方法：方法一：工業(yè)上常常用KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，生成5molClO2轉(zhuǎn)移電子__________mol。方法二：實(shí)驗(yàn)室用NCl3、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2，NCl3溶液和NaClO2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。X中大量存在的陰離子有________________。（2）鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：①檢驗(yàn)固體鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是________（填標(biāo)號(hào)）。a．稀硫酸b．稀硝酸c．KSCN溶液d．酸性高錳酸鉀溶液②在溶液Ⅰ中加入NaClO3寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式：______________。③Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平化學(xué)方程式：_____Fe2O3+_____KNO3+_____KOH—____________+_____KNO2+_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】A．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B．鹽酸也和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸；C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)；D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溫度、催化劑都不同?！驹斀狻緼．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對(duì)平衡的影響來(lái)分析，選項(xiàng)A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以不能判斷HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二氧化硫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溫度、催化劑都不同，所以不能驗(yàn)證催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響因素的探究、酸性強(qiáng)弱的判斷、除雜等知識(shí)點(diǎn)，注意：探究外界影響因素時(shí)，必須其它條件相同、只有一個(gè)條件不同時(shí)才能得出正確結(jié)論，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、A【分析】A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤(rùn)的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，說(shuō)明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會(huì)發(fā)生萃取，C錯(cuò)誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹵族元素的知識(shí)，熟悉溴的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。3、B【解析】A．加入氯水可生成溴、碘單質(zhì)，加入四氯化碳，溶液顏色不同，可鑒別，故A正確；B．加入碘水，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，雖然碘水與NaBr、KI都不反應(yīng)，但是均變成藍(lán)色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．加入氯化鐵，可氧化KI生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，則可鑒別，故C正確；D．加入溴水，可氧化KI生成碘單質(zhì)，加入苯萃取后，溶液顏色不同，可鑒別，故D正確；故答案為B。4、A【解析】A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，0.05mol熔融NaHSO4中，含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.05NA，故A正確；B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，水的電離受到抑制，水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子數(shù)目相等，為10-13NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于H2S和SO2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上是粗銅，粗銅中含有比銅活潑的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe等，Zn、Fe會(huì)優(yōu)先放電，故陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定為2NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，解題時(shí)要注意電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，粗銅中的雜質(zhì)Zn、Fe等比銅優(yōu)先放電，所以無(wú)法通過(guò)陽(yáng)極減少的質(zhì)量確定電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。5、B【解析】醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆為離子，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質(zhì)的量相等，所以氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量的比為1:2，選項(xiàng)B正確。次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以將+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中，方程式的電荷不守恒，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。6、D【分析】A.根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA,電離為主,溶液顯酸性；B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶質(zhì)Na2A和NaHA且為1:1，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；C.NaHA以電離為主,溶液顯酸性，加水稀釋?zhuān)嵝詼p弱；

D.根據(jù)A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，分別計(jì)算出H2A電離平衡常數(shù)K1和K2，然后在根據(jù)H2A2H++A2-計(jì)算K值?！驹斀狻緼.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O;溶液主要為NaHA,HA-電離大于水解,溶液顯酸性,結(jié)合水的電離平衡可知，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－),故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2A和NaHA且為1:1；溶液中電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)+c(OH－)+c(HA－)，物料守恒：2c(Na＋)=3c(A2－)+3c(HA－)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA－)=c(A2-)+2c(OH-)，B錯(cuò)誤；C.二者恰好反應(yīng)生成NaHA，加水稀釋促進(jìn)HA?電離和水解，因?yàn)殡婋x程度大于水解程度,溶液呈酸性,加水稀釋導(dǎo)致氫離子個(gè)數(shù)增大,但氫離子物質(zhì)的量的增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D.A點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H2A)=c(HA－)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K1=c(HA－)×c(H＋)/c(H2A)=10-a；B點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A2-)=c(HA－)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K2=c(A2-)×c(H＋)/c(HA－)=10-b；H2A2H++A2-的K=c(A2-)×c2(H＋)/c(H2A)=K2×K1=10-b×10-a=10-a-b，D正確；綜上所述，本題選D。7、C【詳解】A.氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性，不能用濾紙稱(chēng)量，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵易水解而使溶液變渾濁，應(yīng)將氯化鐵溶于少量鹽酸中，再稀釋?zhuān)珺錯(cuò)誤；C、加熱時(shí)銨離子與氫氧根反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻正確；D、在鹽酸作用下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D錯(cuò)誤；故選C。8、C【詳解】該圖像可知，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，沉淀開(kāi)始溶解，但仍然有剩余的，這說(shuō)明選項(xiàng)A、D是不正確；根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁是2mol，而硫酸鋇是3mol，即硫酸根離子和鋁離子的個(gè)數(shù)之比是3︰2，因此選項(xiàng)C正確，B不正確，答案選C。9、B【解析】分析：A項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存；B項(xiàng)，溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；D項(xiàng)，溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在。詳解：A項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存；B項(xiàng)，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；D項(xiàng)，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-能與H+反應(yīng)，HCO3-不能大量存在；在指定溶液中能大量共存的是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I-等；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如題中C項(xiàng)；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如題中A項(xiàng)；⑤注意題中的附加條件。10、C【解析】分析：A、根據(jù)鐵離子水解分析；B、濃硫酸需要在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移；C、根據(jù)一水合氨中存在平衡結(jié)合氧化鈣的性質(zhì)解答；D、難分解的應(yīng)該放在大試管中。詳解：A、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到氯化鐵晶體，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸溶于水放熱，需要首先在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯(cuò)誤；C、濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解，可以利用該裝置制備少量氨氣，C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)以及生成的氯化氫的易揮發(fā)性，與之類(lèi)似的還有氯化鋁等。但需要注意的是硫酸鐵、硫酸鋁不符合，因?yàn)槎唠m然均水解，但生成的硫酸難揮發(fā)，最終仍然得到硫酸鐵和硫酸鋁。11、B【詳解】A．濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測(cè)定的溶液堿性減弱，測(cè)定值偏小，故A正確；B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，故C正確；D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過(guò)大，所測(cè)溫度值偏小，故D正確；故選B。12、D【詳解】A.Fe3+可與SCN-反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可與F-反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C.水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2+與OH-反應(yīng)生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+與ClO-反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D.通入足CO2的溶液中，各離子之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，D項(xiàng)符合題意。答案為D?！军c(diǎn)睛】水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的電離，則溶液可能為酸或堿溶液。13、A【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以得出非金屬性：Cl＞C＞Si，A正確；B．觀察K元素焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光的干擾，B錯(cuò)誤；C．將2滴0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色沉淀，NaOH有剩余，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，CuSO4溶液會(huì)與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，并不能說(shuō)明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，也就不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，不能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【分析】該電池的總反應(yīng)2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；Li在負(fù)極被氧化，SOCl2在正極被還原，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻吭撾姵氐目偡磻?yīng)為：2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；A.原電池負(fù)極為L(zhǎng)i，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.原電池反應(yīng)中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有給出氣體的存在狀態(tài)是否為標(biāo)況下，不能確定兩極各產(chǎn)生氣體的體積為11.2L，C錯(cuò)誤；D.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2；D正確；綜上所述，本題選D。15、D【詳解】A.二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，但導(dǎo)管進(jìn)氣不合理，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C.漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故C錯(cuò)誤；D.碘易升華，圖中裝置可分離提純碘，故D正確；故選：D。16、D【詳解】A．N2與O2反應(yīng)只能生成NO，所以W不能一步反應(yīng)生成Z，故A錯(cuò)誤；B．Na不能一步反應(yīng)生成Na2CO3，所以W不能一步反應(yīng)生成Z，故B錯(cuò)誤；C．Cu一步不能生成Cu(OH)2，所以W不能一步反應(yīng)生成Z，故C錯(cuò)誤；D．Al與硫酸反應(yīng)生成X，Al與鹽酸反應(yīng)生成C，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成Z，Z與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成X，X與氯化鋇反應(yīng)生成Y，Y與氫氧化鈉反應(yīng)生成Z，所有反應(yīng)均能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。17、D【解析】A.推廣使用電動(dòng)汽車(chē)低碳交通工具，可減少溫室氣體二氧化碳等的排放，故A正確；B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正確；C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正確；D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，會(huì)造成重金屬污染，故D不正確。故選D。18、A【解析】試題分析：由題意知，三硅酸鎂可以和鹽酸反應(yīng)生成的H2SiO3和氯化鎂。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則剩余的鹽酸n(HCl)=n(NaOH)=0.003mol。50mL0.1mo1·L－1鹽酸中含0,005mol溶質(zhì)，所以與三硅酸鎂反應(yīng)的鹽酸為0.002mol。由4HCl~Mg2Si3O8·nH2O可以求出三硅酸鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，求出三硅酸鎂的摩爾質(zhì)量為g/mol，則24，解之得n為6，A正確，本題選A。19、D【分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池。ab電極是電解池的電極。，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-＝2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-＝4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-＝2H2O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計(jì)算。【詳解】A、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為4H++4e-＝2H2↑，產(chǎn)生1.12LH2，故A錯(cuò)誤；B、b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C、d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-＝4H+，故C錯(cuò)誤；D、c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池，故D正確；答案選D。20、C【詳解】A、FeCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑，說(shuō)明Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，與Fe比Cu活潑無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、硅導(dǎo)電，用作半導(dǎo)體材料；SiO2熔點(diǎn)高，與用作半導(dǎo)體材料的硅單質(zhì)，關(guān)系不對(duì)應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaC1O具有氧化性，可用于消菌殺毒，正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)C正確；D、二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以鎂可以在二氧化碳中燃燒，因此鎂著火時(shí)，不能用CO2來(lái)滅火，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出單質(zhì)銅，可以證明金屬活潑性：鐵大于銅；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子的氧化性。21、B【詳解】①(O2):(NO2)=1:2，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2說(shuō)明生成2nmolNO，同時(shí)，消耗2nmolNO，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡；③剩余NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；④根據(jù)ρ=，反應(yīng)中均為氣體，混合氣體質(zhì)量不變，恒容V不變，混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤二氧化氮顯紅棕色，混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥根據(jù)M=，反應(yīng)中均為氣體，混合氣體質(zhì)量不變，該反應(yīng)氣體總的物質(zhì)的量減小，故M變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；綜上，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的有②⑤⑥，有3個(gè)；答案選B。22、C【解析】A.無(wú)色透明的溶液中:S2-＋4ClO-=SO42-＋4Cl-，故A錯(cuò)誤；B.c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液中H+、NO3-能將Fe2＋氧化成Fe3＋，故B錯(cuò)誤；C、能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中可能是酸性，也可能是堿性，K+、Na+、Br-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-l3mol/L的溶液可能是酸性，也可能是堿性：Mg2+、Ca2+、HCO3-在堿性條件下生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；在酸性條件下，HCO3―反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、橫行懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量（或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結(jié)合表中給出的是相對(duì)原子質(zhì)量分析；(2)由表中信息，同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；(4)S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計(jì)算發(fā)生還原反應(yīng)的S原子物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)確定氧化產(chǎn)物，最后結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答?！驹斀狻竣瘢?1)結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；(2)由表中信息，同一列按相對(duì)原子質(zhì)量依次增大規(guī)律進(jìn)行排列，第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表示懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。24、C10H12O2羥基、醚鍵取代反應(yīng)、4或CH3COCH3【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)，判斷其分子式；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷含氧官能團(tuán)，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)判斷反應(yīng)類(lèi)型；根據(jù)題中所給信息，寫(xiě)出符合條件的C的同分異構(gòu)體；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，判斷試劑X的結(jié)構(gòu)；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)為，交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子，用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，該有機(jī)物含氧官能團(tuán)有羥基和醚鍵；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，從羥基變成酯基，得出該反應(yīng)為取代反應(yīng)；答案為羥基、醚鍵，取代反應(yīng)。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個(gè)碳原子，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其相對(duì)位置應(yīng)該有鄰位、間位和對(duì)位三種結(jié)構(gòu)。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構(gòu)體應(yīng)該是鄰位的兩個(gè)相同的取代基，因?yàn)镃是酯類(lèi)化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，答案為。(4)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有一個(gè)醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；答案為4。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應(yīng)對(duì)應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)⑤就是羥醛縮合，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)E比2個(gè)D多了中間的三個(gè)碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。25、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCBED增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)a2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既難于檢驗(yàn)SO2又干擾HCl的檢驗(yàn)含有【解析】(1)①二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；綜上所述，本題答案是：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②裝置A制備氯氣,C除去氯氣中混有水蒸氣,B氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng),E冷凝收集產(chǎn)物,D吸收空氣中的水蒸氣和未反應(yīng)完的氯；因此，本題正確答案是:C、B、E、D。

③B中為氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng),玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)；因此，本題正確答案是:增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)。

④D吸收空氣中的水蒸氣和未反應(yīng)完的氯氣，選用堿石灰為最佳；因此，本題正確答案是:a。(2)①S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和固體，硫元素化合價(jià)升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升有降,則該固體為硫元素降價(jià)生成的S單質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl；綜上所述，本題答案是：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根離子,即難于檢驗(yàn)二氧化硫又干擾HCl的檢驗(yàn),該方法不可行；因此，本題正確答案是：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既難于檢驗(yàn)SO2又干擾HCl的檢驗(yàn)。(3)所得固體為AgCl,則氯元素的質(zhì)量為:2.87×35.5/143.5=0.71g，則樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.71/1.25×100%=56.8%；又S2Cl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:71/135×100%=52.59%；SCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71/103×100%=68.93%；52.59%<56.8%<68.93%，故含有SCl2雜質(zhì)；綜上所述，本題答案是：含有。26、Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫色不能過(guò)量的Cl2也可將I－氧化為I2b【解析】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法和氯氣氧化性的驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)題目，實(shí)驗(yàn)室中可采用漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)來(lái)制取氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用裝置C驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯中顯橙紅色，可以證明氯氣具有氧化性，氯氣有毒，最后用堿溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+1價(jià)的Cl和-1價(jià)的Cl發(fā)生歸中反應(yīng)，生成Cl2，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）氯氣中含有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，故飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；C中如果發(fā)生堵塞，B中的氯氣增多，壓強(qiáng)變大，將會(huì)使B裝置中的飽和食鹽水進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起安全瓶的作用，故本空答案為：B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱。（3）干燥的氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的HClO才有漂白性，故潮濕的氯氣才具有漂白性。B裝置中出來(lái)的是潮濕的氯氣，選項(xiàng)a：I處放干燥的有色布條，布條褪色，Ⅱ處放堿石灰，得到干燥的氯氣，但Ⅲ處放的濕潤(rùn)的有色布條也會(huì)褪色，Ⅲ處應(yīng)該放置干燥的有色布條，a錯(cuò)誤。選項(xiàng)b:Ⅱ處的硫酸銅粉末主要是檢驗(yàn)水的存在，不適宜干燥氣體，b錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中的濃硫酸應(yīng)放置在試劑瓶中，不能放置在U形管中，c錯(cuò)誤。d選項(xiàng)：氯氣通過(guò)I處濕潤(rùn)的有色布條褪色，再經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣干燥，Ⅲ處干燥的有色布條不褪色，可以說(shuō)明干燥的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，d正確，答案選d。（4）D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成液態(tài)溴單質(zhì)，將溶有溴單質(zhì)的D中的溶液滴入碘化鉀溶液中，Br2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，I2單質(zhì)易溶于苯中，顯紫紅色，又因?yàn)楸降拿芏刃∮谒也蝗苡谒?，所以混合溶液分兩層，上層為溶有I2的苯溶液顯紫紅色，下層為近乎無(wú)色的水層。D中溶液中還含有溶于水的Cl2，也能將I-氧化為I2單質(zhì)，出現(xiàn)和上面相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，本題的答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅、不能、過(guò)量的Cl2也可將I－氧化為I2。（5）氯氣有毒，不能排放在空氣中，可以用飽和NaOH溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，也可用飽和Na2CO3溶液吸收：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaClO+NaCl+2NaHCO3，Ca(OH)2在水中的溶解度不大，所以飽和Ca(OH)2溶液的濃度較小，吸收氯氣不充分，故不能用飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣，答案選b。點(diǎn)睛：解答第4小問(wèn)時(shí)，注意生成的Br2的溶液中還含有過(guò)量的Cl2，Cl2也能將I-氧化，產(chǎn)生與Br2氧化I-時(shí)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。27、三頸燒瓶空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾2Cu+2NO2CuO+N23NO+7Ce4++5H2O=2NO+NO+7Ce3++10H+11.2ab【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入氮?dú)獬パb置內(nèi)的空氣，以免NO和空氣中的氧氣反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，然后打開(kāi)分液漏斗活塞，使銅與稀硝酸在A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生NO，氣體通過(guò)B裝置后除去揮發(fā)出來(lái)的HNO3，通過(guò)C裝置除去水蒸氣，干燥的NO和D中銅粉反應(yīng)，E裝置收集到氮?dú)?，?jù)此解答?！驹斀狻浚?）盛放銅片儀器的名稱(chēng)為：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）本實(shí)驗(yàn)用一氧化氮和銅反應(yīng)，而一氧化氮遇空氣易被氧氣所氧化，所以在裝置中通入氮?dú)?，排盡空氣，故答案為：空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；（3）A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水。裝置A中的現(xiàn)象是：銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液，故答案為：銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液；（4）A中的反應(yīng)物有硝酸，硝酸易揮發(fā)，B中的氫氧化鈉用于除去揮發(fā)出的硝酸，防止其進(jìn)入D中，故答案為：吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；（5）一氧化氮和銅反應(yīng)，銅做還原劑，化合價(jià)升高變?yōu)檠趸~，銅為紅色粉末，而氧化銅為黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏f(shuō)明NO與Cu反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+2NO2CuO+N2，故答案為：2Cu+2NO2CuO+N2；（6）①裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO，NO被Ce4+氧化成NO和NO，N元素的化合價(jià)由+2變?yōu)?5，+3，且生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1，失電子物質(zhì)的量為：(5-2)×2+(3-2)mol=7mol電子，Ce4+被還原產(chǎn)物Ce3+，得電子物質(zhì)的量為：1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒，電荷守恒，寫(xiě)出