新鄉(xiāng)市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是（）A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在空氣中燃燒生成SO3C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等氣體D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸2、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+H2↑B．氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH－+H＋=H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2＋=Zn2＋+CuD．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋3、化學(xué)知識(shí)就在身邊，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置變質(zhì)腐敗D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]4、下列有關(guān)化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法正確的是A．鈉可放煤油中保存 B．可用玻璃細(xì)口試劑瓶保存氫氟酸C．用無色透明試劑瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液5、下列各組物質(zhì)中按氧化物、酸、堿順序排列的是（）A．水、硝酸、苛性鈉 B．氧化鈉、小蘇打、純堿C．小蘇打、蘇打、純堿 D．硫酸、氧化鎂、氫氧化鉀6、下列不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的是()A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷7、下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一8、利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B．制氫氧化亞鐵C．碳酸氫鈉受熱分解D．萃取、分液9、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液10、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、NH、NO、SOB．K+、Na+、Cl-、COC．Fe2+、Na+、NO、Cl-D．K+、NH、OH-、SO11、下列說法中錯(cuò)誤的是A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)為6B．Se是人體必需的微量元素，和互為同位素C．某些花崗石產(chǎn)生氡()，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，的質(zhì)量數(shù)是222D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O12、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO13、將足量氯氣通入KBr和KI混合溶液中，反應(yīng)后蒸干溶液、灼燒，殘留物是A．KCl B．KCl和KBr C．KCl和KI D．KCl、Br2和I214、在如圖所示的裝置中，U型管內(nèi)盛有氫氧化鐵膠體，兩個(gè)管口各插入一個(gè)碳棒作為電極。通電一段時(shí)間后，下列敘述正確的是()A．Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，陰極附近的顏色變淺B．Fe(OH)3膠體粒子帶負(fù)電荷，陽極附近的顏色變淺C．Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色變深D．Fe(OH)3膠體粒子向陽極移動(dòng)，陽極附近的顏色變深15、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：616、關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L·mol－117、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．常溫下硅易與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等反應(yīng)D．水玻璃可用作木材防火劑18、下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)相同B．常溫常壓下，9gH2O含分子數(shù)0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA19、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時(shí)，用硝酸酸化D．定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化20、下列物質(zhì)的有效成分及用途對(duì)應(yīng)正確的是項(xiàng)目ABCD名稱光導(dǎo)纖維漂白粉復(fù)方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導(dǎo)電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑A．A B．B C．C D．D21、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們?cè)陂_發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽22、下列氣體的顏色為紅棕色的是（）A．氯氣 B．氮?dú)?C．二氧化氮 D．二氧化硫二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操是______________；在“定容”操作中，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(2)若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹；B．溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作；C．定容時(shí)俯視；D．定容時(shí)，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。24、（12分）有關(guān)元素X、Y、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X地殼中含量最高的元素Y第三周期中原子半徑最小的元素D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學(xué)用語回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為____。（2）X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_____。（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，D的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿的離子方程式為________。（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）_____。①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)②EY2、EY3均能通過化合反應(yīng)生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體25、（12分）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：請(qǐng)回答：（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________（3）裝置II的作用是________________（4）下列說法正確的是________________A反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色B試管III、V中溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同C取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4D試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為：反應(yīng)完畢時(shí)，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時(shí)I試管中確有余酸的是________________ABaCl2溶液B鐵粉CNaHCO3溶液D銀粉26、（10分）如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點(diǎn)燃。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________，四氧化三鐵是_________________________（填“氧化產(chǎn)物”還是“還原產(chǎn)物”）。（2）加熱燒瓶的作用是__________________________________________________。（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是__________________________________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組以Ba(OH)2、水、H2SO4為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化①Ba(OH)2粉末：燈泡不亮②加入蒸餾水：燈泡變亮③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，燈泡變化如下：（1）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生_________反應(yīng)。a.復(fù)分解反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了___________。（3）用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________。（4）查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大?。海綺__________（5）實(shí)驗(yàn)2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照。①Na2SO4溶液的濃度是_________。②加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅，原因是_________。通過實(shí)驗(yàn)可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。28、（14分）紀(jì)錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也讓人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。Ⅰ.某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：(1)檢測(cè)銹蝕物的成分。銹蝕物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOClFeOCl中鐵元素的化合價(jià)為_______。(2)化學(xué)修復(fù)方法：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層。(已知：Cl－會(huì)加快鐵的腐蝕)修復(fù)過程：將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃，一段時(shí)間后取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。①脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH－=FeO(OH)+Cl－。離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行的，則相同溫度下，F(xiàn)eOCl與FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。②還原反應(yīng)：Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學(xué)方程式：___Na2SO3+___FeO(OH)=___Na2SO4+___Fe3O4+___H2O③檢驗(yàn)Cl－是否洗滌干凈的方法是_______________。Ⅱ.若要配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物，回答下列問題：(3)配制時(shí)，應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)某操作步驟如圖所示：該操作應(yīng)放在如圖所示的____________(填序號(hào))操作之間。①②③④⑤⑥(5)下列說法錯(cuò)誤的是_____________(填標(biāo)號(hào))。A．稱量NaOH固體的時(shí)間不宜過長(zhǎng)B．待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)行轉(zhuǎn)移C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液29、（10分）如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1，B為常見液體。試回答下列問題:（1）X是_____；F是____。(寫化學(xué)式)（2）寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_______性質(zhì)。（4）寫出X→A的離子方程式:__________。（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC的中心原子完全轉(zhuǎn)化到G中，理論上至少需要D___mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，所以二漂白原理不同，A錯(cuò)誤；B．硫在空氣里燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體及堿性氣體，H2S為還原性氣體，NH3堿性氣體，C錯(cuò)誤；D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，因此可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，D正確。答案選D。2、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，離子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)離子方程式：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正確；D.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體，兩者不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、D【解析】

A.燒菜用過的鐵鍋，能被空氣中的O2氧化，最終生成Fe2O3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.沼氣燃燒，生成二氧化碳和水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C.牛奶久置變質(zhì)，主要是蛋白質(zhì)被空氣中的O2氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.用醋酸除去水垢，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D符合題意。故選D。4、A【解析】

A.鈉的密度比煤油大，因此放入煤油中可以隔絕空氣，A項(xiàng)正確；B.氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯水見光易分解，因此氯水要保存在冷暗處，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液只能用橡膠塞而不能磨砂塞，否則會(huì)因生成硅酸鈉而黏住塞子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、A【解析】

A.水是氧化物，硝酸是酸，苛性鈉是堿，A項(xiàng)正確；B.氧化鈉是氧化物，小蘇打是鹽，純堿也是鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.小蘇打、蘇打和純堿都是鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸是酸，氧化鎂是氧化物，氫氧化鉀是堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6、A【解析】

傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指主要成分為硅酸鹽的無機(jī)非金屬材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶體不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故選：A。7、B【解析】

A．溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項(xiàng)正確；B．化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體，大氣中CO2含量過高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．液化石油氣等物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，C項(xiàng)正確；D．CO是有毒氣體，則燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D項(xiàng)正確；答案選B。8、D【解析】

A、向容量瓶中加入液體時(shí)，需要用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；B、氫氧化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)該將膠頭滴管插入液面以下，防止生成的Fe(OH)2被氧氣氧化，以便較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2的顏色，B錯(cuò)誤；C、加熱固體時(shí)，試管應(yīng)該向下傾斜，防止試管口冷凝的液體倒流，造成試管驟冷而炸裂，C錯(cuò)誤；D、萃取、分液操作均需要分液漏斗、且分液漏斗下端的支管口緊貼燒杯內(nèi)壁，D正確；答案選D。9、D【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答?！驹斀狻緼.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。10、A【解析】

A.在酸性溶液中，K+、NH、NO、SO四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.在酸性溶液中，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.在酸性溶液中，硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.溶液中銨根離子與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。11、A【解析】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=13?6=7，故A錯(cuò)誤；B．Se是人體必需的微量元素，和質(zhì)子數(shù)相同都為34，中子數(shù)分別為44、46，互為同位素，故B正確；C．原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)是222，故C正確；D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為8，其中子數(shù)不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。12、A【解析】

ICl中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A?！军c(diǎn)晴】本題考查鹵素互化物的性質(zhì)。注意鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應(yīng)時(shí)注意各元素的化合價(jià)，反應(yīng)原理為水解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)。13、A【解析】

足量氯氣通入KBr和KI混合溶液中，氯氣和KI反應(yīng)生成KCl和I2，氯氣和KBr也反應(yīng)，生成KCl和Br2，將反應(yīng)后的混合物蒸干灼燒，I2易升華、Br2易揮發(fā)，所以最后只剩KCl。故選A?！军c(diǎn)睛】氯氣是足量的，所以可以把KBr和KI全部氧化，生成的Br2和I2在灼燒時(shí)會(huì)變成氣體，所以最后的殘留物是不揮發(fā)的鹽KCl。14、C【解析】

Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，通電后向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色變深，陽極附近的顏色變淺。故選C。15、C【解析】

消耗BaCl2的量相等，說明硫酸根的物質(zhì)的量相等。設(shè)Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3的濃度分別為a、b、c；有aV×1=bV×2=cV×3，解得a：b：c=6:3:2。答案選C。16、A【解析】

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L(zhǎng)·mol－1，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。17、C【解析】

A、太陽能電池板是通過吸收太陽光，將太陽輻射能通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接或間接轉(zhuǎn)換成電能的裝置，大部分太陽能電池板的主要材料為硅，故A不符合題意；B、石英光纖是以二氧化硅（SiO2）為主要原料，并按不同的摻雜量，來控制纖芯和包層的折射率分布的光纖，故B不符合題意；C、在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，與氯氣、酸等不能發(fā)生反應(yīng)，但能與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液等發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；D、水玻璃主要成分為硅酸鈉水溶液，硬化后形成的二氧化硅網(wǎng)狀骨架，在高溫下強(qiáng)度下降很小，當(dāng)采用耐熱耐火骨料配制水玻璃砂漿和混凝土?xí)r，耐熱度可達(dá)1000℃，因此水玻璃可用作木材防火劑，故D不符合題意；故答案為：C。18、B【解析】

A.MgCl2溶液中鎂離子會(huì)水解，CaCl2不水解，所以等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，含分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，22.4LCCl4物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和不為NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】“標(biāo)況”下的體積，這一條件只適用于氣體。19、A【解析】

A.硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒有，故A正確；B.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時(shí)，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，會(huì)干擾鐵離子的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D.定性檢驗(yàn)SO32-時(shí)，將BaCl2溶液用HNO3酸化，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，會(huì)干擾亞硫酸根的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)溶液是否含有SO42-時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化的目的是為了排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，因硝酸易將SO32-氧化，故在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，一般不用硝酸酸化的硝酸鋇。20、C【解析】

A.光導(dǎo)纖維的有效成分為SiO2，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以復(fù)方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故答案：C。21、D【解析】

A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；B、酸是指電離時(shí)生成的陽離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫元素，不屬于酸；C、堿是指電離時(shí)生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫氧根，不屬于堿；D、鹽是指電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；故選D。22、C【解析】

A．通常狀況下Cl2呈黃綠色，故A不符合題意；B．氮?dú)馐且环N無色氣體，故B不符合題意；C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C符合題意；D．二氧化硫是一種無色的氣體，故D不符合題意；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-，據(jù)此結(jié)合溶液配制的方法解答；第(2)題根據(jù)進(jìn)行分析；【詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，繼而導(dǎo)致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時(shí)，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故D錯(cuò)誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對(duì)濃度沒有影響，故E錯(cuò)誤，故答案為：AC；(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應(yīng)，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。24、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；Y為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)；D元素的最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，則其為鋁(Al)；E的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)?！驹斀狻浚?）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；（2）比較O2-、Al3+、Cl-的半徑時(shí)，O2-、Al3+為兩個(gè)電子層數(shù)，Cl-為三個(gè)電子層，則Cl-半徑最大，O2-、Al3+的核電荷數(shù)，前者為8后者為13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關(guān)系為r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，則其為H2O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，Al的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿離子的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液加入少量Fe單質(zhì)，以防止Fe2+被空氣中O2氧化，①正確；②FeCl2可由Fe與FeCl3化合制得，F(xiàn)eCl3可由Fe與Cl2化合制得，②正確；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，③錯(cuò)誤；故選①②?！军c(diǎn)睛】比較原子或離子半徑時(shí)，通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。25、氣密性檢查Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸ACDBC【解析】

Ⅰ中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，II為防倒吸裝置，IⅡ中品紅褪色，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，IV中無現(xiàn)象，若振蕩，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鋇，V中二氧化硫可使高錳酸鉀褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境【詳解】（1）反應(yīng)生成氣體，且有氣體參加反應(yīng)，則連接好裝置后，應(yīng)檢查裝置的氣密性；（2）銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）裝置II為安全瓶，用于防止倒吸；（4）A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ生成硫酸銅，加入水中，溶液呈藍(lán)色，故A正確；B．試管III褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān)，V中溶液褪色與二氧化硫的還原性有關(guān)，其褪色原理不同，故B錯(cuò)誤；C．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，亞硫酸可被氧化生成硫酸，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4，故C正確；D．碳酸鈉溶液呈堿性，可吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故D正確。故答案為：ACD；（5）如硫酸有剩余，則溶液呈酸性，加入鐵粉、NaHCO3溶液，可生成氣體，稀硫酸與Ag不反應(yīng)，故答案為：BC。26、3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑氧化產(chǎn)物產(chǎn)生水蒸氣防止暴沸【解析】(1)由圖可知，A中加熱水得到水蒸氣，在B中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，四氧化三鐵為氧化產(chǎn)物，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氧化產(chǎn)物；(2)根據(jù)圖示和發(fā)生的反應(yīng)可知，加熱燒瓶的目的是產(chǎn)生水蒸氣，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣；(3)燒瓶底部放了幾片碎瓷片，可以防止暴沸，故答案為：防止暴沸。27、a電離（溶解）Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4+2H2Oc2(SO)＞c1(SO)0.1mol/L反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH-，燈泡不熄滅?！窘馕觥浚?）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，答案選a。（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了電離，電離出陰陽離子而導(dǎo)電。（3）由于Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。（4）由于溶液1中氫氧化鋇過量，硫酸根濃度最小，所以溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小為c2(SO42－)＞c1(SO42－)；（5）①作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，Na2SO4溶液的濃度應(yīng)該與硫酸溶液的濃度相同，為0.1mol/L。②由于反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH-，所以燈泡不熄滅。點(diǎn)睛：掌握電解質(zhì)的電離情況和溶液導(dǎo)電性的原因是解答的關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)。28、+3＞16123取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸至溶液為酸性，再加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明已洗滌干凈10.00g④⑤CD【解析】

(1)根據(jù)化合物中各元素化合