2026屆湖北省華中師大一附中化學(xué)高一上期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2的質(zhì)量為71g/mol，1molCl－的質(zhì)量為35.5gB．相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩爾質(zhì)量是17gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若120g石墨能寫(xiě)a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有10NA/a個(gè)碳原子B．常溫常壓下，9mLH2O含有5NA個(gè)電子（水的密度為1g/mL）C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為NAD．0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA3、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。用氧化還原觀(guān)點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作A．氧化劑 B．還原劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物4、下列貢獻(xiàn)與中國(guó)科學(xué)家無(wú)關(guān)的是A．創(chuàng)立侯氏制堿法 B．發(fā)現(xiàn)青蒿素C．合成結(jié)晶牛胰島素 D．發(fā)明元素周期表5、把0.05molBa(OH)2固體加入1L下列液體中，溶液導(dǎo)電能力明顯減小的是（）A．水 B．0.05mol/lMgCl2溶液C．0.05mol/L的醋酸溶液 D．含0.05molCuSO4的溶液6、如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí),C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是A．D中不可能是濃硫酸B．通入的氯氣含有水蒸氣C．D中可以是水D．D中可以是飽和食鹽水7、下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖?)A．植物油和自來(lái)水(蒸餾)B．水溶液中的食鹽和碘(分液)C．碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過(guò)濾、蒸發(fā))D．自來(lái)水中的雜質(zhì)(萃取)8、下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是()①用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒②用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐③清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀⑤長(zhǎng)江水在入?？谛纬扇侵轆．①②B．②③⑤C．①④D．只有④9、有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn):①將固體混合物溶于水,攪拌后得到無(wú)色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;③過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.則該固體混合物中A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定沒(méi)有Na2SO4C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定沒(méi)有CuSO410、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A．SO2和CO2都能和堿溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物B．醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物C．鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物11、下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁，則該溶液中可能有CO32－B．向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定有NH4+C．某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液中一定有K+D．向無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42－12、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．氨水B．二氧化碳?xì)怏wC．銅絲D．氫氧化鈉固體13、在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Zn2+、Al3+、SO、Cl－ B．Ag＋、Na+、NO、Cl-C．Fe3＋、K＋、Cl－、NO D．Ba2＋、NH、Cl-、HCO14、某實(shí)驗(yàn)室需使用的溶液，現(xiàn)選取的容量瓶配制溶液。下列操作正確的是A．稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅固體，加入到容量瓶中加水溶解、定容B．稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅固體于燒杯中，加蒸餾水，攪拌、溶解C．量取的溶液，并將其稀釋至D．配制過(guò)程中，加蒸餾水時(shí)不小心超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出多余的溶液15、某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21∶8，該氧化物的化學(xué)式可能是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O516、去除下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）過(guò)量的氫氧化鈉溶液用玻璃棒攪拌即可BNaCl固體（CuO固體）鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的銅粉過(guò)濾DNH3（H2O）濃硫酸洗氣A．A B．B C．C D．D17、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無(wú)色D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大18、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列說(shuō)法正確的是()A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子19、某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見(jiàn)晶體析出，與原溶液相比，沒(méi)有發(fā)生變化的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的體積 D．溶液的物質(zhì)的量濃度20、取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反應(yīng)成鹽和水，原混合物中氧元素的質(zhì)量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g21、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱(chēng)量的食鹽放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢枞芙釨．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量C．用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋22、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。24、（12分）(1)A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽(yáng)離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_(kāi)______、B為_(kāi)________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。25、（12分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號(hào)并填上操作名稱(chēng)：（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____，操作名稱(chēng)為_(kāi)_______。（2）用CCl4提取碘水中的碘，選______，操作名稱(chēng)為_(kāi)_______。（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_______，操作名稱(chēng)為_(kāi)_______。（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱(chēng)為_(kāi)_________。（5）制取蒸餾水，選________，操作名稱(chēng)為_(kāi)_______。26、（10分）(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為_(kāi)_________________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mlD．①4.8mL、②小于4.8mL②實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體時(shí),天平讀數(shù)為_(kāi)_______填代號(hào),下同)。A．大于8.8gB．小于8.8gC．8.8g（2）表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計(jì)算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mLⅡ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問(wèn)題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是__________A．容量瓶洗滌后未干燥B．量取溶液時(shí),仰視刻度線(xiàn)C．裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出D．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時(shí),加水不慎超出刻度線(xiàn),又倒出一些27、（12分）I.是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品：①②③④⑤(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_(kāi)__________。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)化學(xué)工業(yè)中通過(guò)“氯堿工業(yè)”制取氯氣等產(chǎn)品，其化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(3)制備“84消毒液”(有效成分為)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(4)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(填化學(xué)式)。II.實(shí)驗(yàn)室里除了用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，也可以利用反應(yīng)：制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示：(1)若以和濃鹽酸為原料制取氯氣，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理從下圖中選擇合適的制氣裝置___________(填代號(hào))。a.b.c.(2)裝置B的作用_________________________________。(3)E中的試劑可選___________。A．溶液B．溶液C．溶液D．水28、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、乙_______。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________；反應(yīng)⑤__________________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標(biāo)系中畫(huà)出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________29、（10分）（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個(gè)水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫(xiě)序號(hào)，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號(hào)）（3）用雙線(xiàn)橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量單位不同。1molCl2的質(zhì)量為71g，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：NH3的摩爾質(zhì)量應(yīng)是17g/mol。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。2、D【解析】A.依據(jù)n==計(jì)算石墨的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到碳原子數(shù)為120g÷12g/mol×NA=10NA，則平均一個(gè)字含有碳原子數(shù)是10NA/a個(gè)，故A正確；B.根據(jù)常溫常壓下水的密度可以得出9mLH2O的質(zhì)量是9g，物質(zhì)的量是0.5mol，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，則0.5mol水中含有5mol電子，數(shù)目是5NA個(gè)，故B正確；C.O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，則16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol＝1mol，則氧原子數(shù)目是NA，故C正確；D.因未給出溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是通過(guò)物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查基本的計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”，如D項(xiàng)因未指明溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算，解題時(shí)特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，在解答這類(lèi)混合物的相關(guān)計(jì)算時(shí)，一定要注意找出相關(guān)物質(zhì)之間的特定關(guān)系，如O2和O3的混合氣體、NO2和N2O4的混合氣體、金剛石和石墨形成的混合物等。3、B【解析】

有題干可知，Cu元素化合價(jià)降低，則“另一物質(zhì)”化合價(jià)升高，做還原劑；故選B。4、D【解析】

A、中國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)現(xiàn)了侯氏制堿法，故侯氏制堿法和中國(guó)科學(xué)家有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、中國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，獲得了諾貝爾獎(jiǎng)，故B錯(cuò)誤；C、中國(guó)科學(xué)家最早人工合成結(jié)晶牛胰島素，故和中國(guó)科學(xué)家有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，和中?guó)科學(xué)家無(wú)關(guān)，故D正確；故選D。5、D【解析】

A．水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A不符合；B．向1L0.05mol/lMgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固體，反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，電解質(zhì)氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B不符合；C．醋酸是弱酸，溶液的導(dǎo)電性比較弱，但向1L0.05mol/l醋酸中加入0.05molBa(OH)2固體，反應(yīng)生成醋酸鋇和水，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C不符合；D．向1L0.05mol/LCuSO4中加入0.05molBa(OH)2固體，CuSO4和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱，故D符合；故答案為D。【點(diǎn)睛】明確溶液導(dǎo)電性的決定因素是解題關(guān)鍵，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱。6、B【解析】試題解析：由圖可知，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色，則A為潮濕的氯氣，D中的液體可干燥或吸收氯氣：D中可以為濃硫酸，用于干燥氯氣，故A錯(cuò)誤；由上述分析可知，通入的氯氣含有水蒸氣，故B正確；A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時(shí)，D中使水時(shí)，氯氣通過(guò)后會(huì)含有水蒸氣，會(huì)使有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；D中液體不能為飽和食鹽水，若為食鹽水，則關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條褪色，故D錯(cuò)誤.考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)7、C【解析】

A.植物油和自來(lái)水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；B.碘在水中的溶解度小，可以用有機(jī)物溶劑進(jìn)行萃取，故錯(cuò)誤；C.碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D.自來(lái)水中的雜質(zhì)可以用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質(zhì)的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。8、C【解析】試題分析：①氯氣溶于水后生成HClO，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故①錯(cuò)誤；②豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故②正確；③清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故③正確；④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀而非膠體，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故⑤正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)9、C【解析】

①固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢璧玫綗o(wú)色溶液，說(shuō)明混合物中一定無(wú)CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇；根據(jù)以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定是否含有氯化鈉，選項(xiàng)C符合題意，故答案為C。10、A【解析】

A．SO2和CO2都能和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，故A正確；

B．醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽和氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，是單質(zhì)，屬于純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。11、A【解析】

A.CO32－、HCO3－等均可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；B.加入NaOH溶液后混合溶液呈堿性，再加入酚酞試液顯紅色，不能確定原溶液是否顯堿性；C.焰色反應(yīng)顯黃色，溶液中一定含有Na+，但是不能確定是否含有鉀離子，需要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察火焰顏色判斷是否存在K+；D.能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，即不一定含有硫酸根離子；【詳解】A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液中可能含有CO32－，也有可能含有HCO3－等，故A項(xiàng)正確；B.滴入酚酞試液，溶液呈紅色，只能說(shuō)明溶液呈堿性，不能證明含有NH4+離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.觀(guān)察鉀離子的焰色反應(yīng)的火焰顏色時(shí)，需要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察，否則無(wú)法觀(guān)察到紫色，所以某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，溶液中一定含有鈉離子，但是無(wú)法確定溶液中是否含鉀離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，因此不能排除Ag+的干擾，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、D【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，注意電解質(zhì)必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、氨水是混合物，所以氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸電離的，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、銅絲是單質(zhì)，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)判斷，難度不大，注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如混合物或單質(zhì)。13、A【解析】

A．Zn2+、Al3+、SO、Cl-之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中大量共存，故A正確；B．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+為有色離子，在溶液中不能共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。14、C【解析】

配制的硫酸銅溶液，需選用的容量瓶，則需要硫酸銅的質(zhì)量為，A.容量瓶不能溶解固體物質(zhì)，配制溶液時(shí)應(yīng)將無(wú)水硫酸銅固體加入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若直接向燒杯中加蒸餾水，攪拌、溶解，則會(huì)使溶液體積大于，使所配制的溶液濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，將的溶液稀釋至，則得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為，C項(xiàng)正確；D.用膠頭滴管吸出多余的溶液會(huì)損失部分溶質(zhì)，使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】

根據(jù)n=，n(Fe):n(O)=:=3:4，則分子式為Fe3O4，故C項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。16、C【解析】

根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇除雜的試劑和方法?！驹斀狻緼.所用氫氧化鈉溶液過(guò)量，剩余的NaOH成為Na2SO4溶液中的新雜質(zhì)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹽酸溶解CuO生成CuCl2，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)所得晶體不是純凈的氯化鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.足量的銅粉可將雜質(zhì)AgNO3完全還原，多余的銅和生成的銀可過(guò)濾除去。C項(xiàng)正確；D.NH3是堿性氣體，濃硫酸能吸收H2O和NH3。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。【點(diǎn)睛】除雜應(yīng)符合的原則：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，操作方法簡(jiǎn)單易行等。17、B【解析】

A．蒸發(fā)時(shí)，出現(xiàn)較多量固體時(shí)用余熱蒸干，不能全部蒸干，故A錯(cuò)誤；B．為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故C錯(cuò)誤；D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。18、A【解析】

反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4氯元素的化合價(jià)由+5降到+4價(jià)，硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)。SO2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，A正確；NaClO3作氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，B錯(cuò)誤；H2SO4中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mol電子，D錯(cuò)誤。19、A【解析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見(jiàn)晶體析出，說(shuō)明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大。A、溶液中沒(méi)有晶體析出，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)不變，選項(xiàng)A正確；B、溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液質(zhì)量減小、密度增大，故溶液體積減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質(zhì)的量濃度增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。20、C【解析】

氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。由于氧化銅和氧化鐵的混合物與0.1mol硫酸恰好完全反應(yīng)，故聯(lián)立兩個(gè)化學(xué)方程式可得：Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O4mol4mol0.1mol0.1mol分析化學(xué)方程式可以知道硫酸根中氧元素沒(méi)有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，所以水中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×18g/mol×＝1.6g，所以正確的答案選C。21、A【解析】

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，只需將計(jì)算稱(chēng)量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃容器中稱(chēng)?。涣客驳木仁?.1mL；容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液。【詳解】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，只需將計(jì)算稱(chēng)量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃容器中稱(chēng)取，故B錯(cuò)誤；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL濃鹽酸，故C錯(cuò)誤；配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時(shí)，將濃硫酸加入盛有適量水的燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后移入容量瓶，故D錯(cuò)誤。22、C【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過(guò)程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。二、非選擇題(共84分)23、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒(méi)有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價(jià)含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層，B、C、F、H原子含有3個(gè)電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。24、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱(chēng)，書(shū)寫(xiě)B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無(wú)色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無(wú)色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無(wú)色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。25、③分液③萃?。ǚ忠海菹礆猗龠^(guò)濾④蒸餾【解析】

（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大；（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液除雜；（4）CaCO3是不溶于水的物質(zhì)；（4）水的沸點(diǎn)不高；【詳解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分離；選③，操作名稱(chēng)為分液；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分離；選③，操作名稱(chēng)為萃取（分液）；（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液洗氣，達(dá)到除雜的目的，選⑤，操作名稱(chēng)為洗氣；（4）根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水的物質(zhì)，要和石灰水分離，可以采用過(guò)濾的方法；選①，操作名稱(chēng)為過(guò)濾；（4）水的沸點(diǎn)不高，可選用蒸餾的方法制??；選④，操作名稱(chēng)為蒸餾。26、CA5.55.410.9DE【解析】

(1)①量筒的刻度從下往上增大，當(dāng)刻度A數(shù)值為4時(shí)，則B為3，則液體的讀數(shù)為3.2mL，若俯視讀數(shù)，則數(shù)值變大，故選C。②實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，則氫氧化鈉的固體質(zhì)量為1×0.25×40=10.0g，故選A。(2)Ⅰ①根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變?cè)瓌t，假設(shè)溶液的質(zhì)量為xg，則有x×10%=27.5×2%，解x=5.5g。②溶液的體積為5.5/1.01=5.4mL。Ⅱ.①假設(shè)硫酸的體積為xL，則根據(jù)溶質(zhì)不變分析，有98%×1.84×1000x=2×0.1×98，解x=0.0109L=10.9mL。②A.容量瓶洗滌后未干燥，不影響，故錯(cuò)誤；B.量取溶液時(shí),仰視刻度線(xiàn)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，故濃度變大，故錯(cuò)誤；C.裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出，溶液的濃度不變，故錯(cuò)誤；D.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)有損失，故濃度變小，故正確；E.定容時(shí),加水不慎超出刻度線(xiàn),又倒出一些，倒出部分溶質(zhì)，濃度變小，故正確。故選DE。27、Cb吸收氯化氫氣體A【解析】

本題是一道以氯氣的性質(zhì)和氯氣的制取為核心的綜合題，難度一般?！驹斀狻縄.（1）氯氣是一種有毒的氣體，因此需要貼上有毒品的標(biāo)簽；（2）氯堿工業(yè)即以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)，寫(xiě)出電解飽和食鹽水方程即可：；（3）若要制得次氯酸鈉，將氯氣通入氫氧化鈉溶液即可，反應(yīng)原理與漂白粉的制取類(lèi)似：；（4）漂白粉的主要成分為和