河南省商開(kāi)九校聯(lián)考2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-C．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5molH2B．a(chǎn)g某氣體中含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為(22.4bc)/(aNA)C．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子數(shù)）D．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)3、下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是()A．鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙霧B．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入適量的NaOHC．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)該重新配制D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸4、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說(shuō)法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I25、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）A．SiO2、NO2均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體C．燒堿、乙醇均為電解質(zhì)D．水玻璃、冰醋酸均為混合物6、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①酸性溶液中：Na＋、AlO、SO、I－②無(wú)色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO③堿性溶液中：Cl－、CO、SO、K＋、AlO④0.1mol?L?1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH、NO、SO⑤0.1mol?L－1的NaHCO3溶液中：OH-、K＋、Cl－、SO⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SOA．③⑥ B．③④⑥ C．③④ D．①②④7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體C．明礬易溶于水，可用作凈水劑D．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑8、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．SSO3H2SO4C．NaNa2ONaOHD．Mg(OH)2MgCl(aq)2Mg9、下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①③B．②④C．①②④D．②③④10、下列說(shuō)法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)=Mg(

1)

+Cl2(g)的△H>0，△S>0B．常溫下，NH4Cl

溶液加水稀釋增大C．電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2

L

H2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D．在NaCl

和KBr

的混合溶液中滴加AgNO3

溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀11、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A．酸性：H2SO4>H2CO3B．沸點(diǎn)：CBr4＞CCl4C．堿性：Al(OH)3>NaOHD．熱穩(wěn)定性：HF>HCl12、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫(kù)。已知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．已知當(dāng)前淺海pH=8.14，此中主要碳源為HCOB．A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO濃度相同C．當(dāng)c（HCO）=c（CO）時(shí)，c（H+）＜c（OH-）D．Ka1與Ka2相差103倍左右13、下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些質(zhì)量的變化。其中正確的是（）ABCD向一定量石灰石中滴加稀鹽酸向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉向足量鹽酸中加等質(zhì)量的金屬Zn、Fe向一定量過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳A．A B．B C．C D．D14、下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥15、對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是A．實(shí)驗(yàn)甲：勻速逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中沒(méi)氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時(shí)間段相同B．實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無(wú)色C．實(shí)驗(yàn)丙：用瓷坩堝融化NaOHD．裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去16、FeSO4在工業(yè)上可用于制備FeCO3，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生C．沉淀的同時(shí)有NH3產(chǎn)生D．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸檢驗(yàn)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號(hào)為Y________，W________。（2）W2Z2的電子式為_(kāi)_______________。（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(選填序號(hào))。A．只含離子鍵B．只含共價(jià)鍵C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。18、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機(jī)物F的路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)丁香酚的分子式為_(kāi)_______．(2)A中的含氧官能團(tuán)有________（填名稱(chēng)），②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②屬于酯類(lèi)化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)(5)反應(yīng)⑤中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。19、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下：提出猜想問(wèn)題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問(wèn)題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？問(wèn)題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究（1）I．解決問(wèn)題1a.需用到的藥品除1mol?L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學(xué)式）溶液．b.用膽礬晶體配制1mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱(chēng)）．c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解決問(wèn)題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題．a(chǎn).寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：________．b.從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．（3）Ⅲ．解決問(wèn)題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫(huà)出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01molX，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．a(chǎn).儀器A的名稱(chēng)是________．b.X的化學(xué)式為_(kāi)_______．20、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過(guò)0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（夾持儀器省略）(1)實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．①請(qǐng)完成下列表格試劑作用A_____________驗(yàn)證SO2的還原性BNa2S溶液_____________C品紅溶液______________②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_________(填序號(hào));若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí)，管內(nèi)液體的體積_____(填序號(hào))(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)______g/L。21、I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:（1）寫(xiě)出無(wú)色氣體B的一種用途_____________________________。（2）甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學(xué)方程式為：________________。II無(wú)水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫(xiě)出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無(wú)水NiCl2的化學(xué)方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________________。III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O4·2H2O)放在一個(gè)可以稱(chēng)出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則：214℃時(shí)，剩余固體的成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；943℃時(shí)，剩余固體的成分為_(kāi)_________(填名稱(chēng))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】A.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色；B.Fe3+完全沉淀的pH不超過(guò)4；C.pH=12的溶液顯堿性；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性。【詳解】A.無(wú)色透明的溶液中不可能存在呈藍(lán)色的Cu2+，A錯(cuò)誤；B.Fe3+完全沉淀的pH不超過(guò)4，在中性溶液中不存在Fe3+，B錯(cuò)誤；C.pH=12的溶液顯堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SiO32-、C1-之間均能大量共存，C正確；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中，NO3-能夠氧化Fe2+，因此NO3-和Fe2+不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。2、C【解析】A、1分子葡萄糖含有5個(gè)羥基，1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5molH2，A正確；B、ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是，因此cg該氣體的物質(zhì)的量是，則在標(biāo)況下的體積為＝(22.4bc)/(aNA)L，B正確；C、將1molCl2通入到水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則根據(jù)氯原子守恒可知N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＜2NA(N表示粒子數(shù)），C錯(cuò)誤；D、Na2O2和Na2S的相對(duì)分子質(zhì)量均是78，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均是1:2，均含有38個(gè)質(zhì)子，所以相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，D正確，答案選C。3、C【詳解】A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，故錯(cuò)誤；B.除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉應(yīng)通入二氧化碳，加入氫氧化鈉會(huì)使碳酸氫鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故錯(cuò)誤；C.配制溶液過(guò)程中，加水超過(guò)刻度線，應(yīng)該重新配制，故正確；D.檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子。故錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】掌握離子的檢驗(yàn)方法，注意干擾離子的排除。如硫酸根離子檢驗(yàn)過(guò)程中注意碳酸根離子和銀離子的干擾。先加入鹽酸，不產(chǎn)生沉淀，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有硫酸根離子，若無(wú)沉淀，則無(wú)硫酸根離子。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。碳酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。4、D【詳解】A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍(lán)，向含I-的溶液中通入過(guò)量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途徑II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B錯(cuò)誤；C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2,故C錯(cuò)誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。5、B【解析】A.NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.稀豆?jié){、淀粉溶液中的有機(jī)大分子的直徑處于1nm——100nm范圍內(nèi)，故它們屬于膠體，故B正確；C.乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，但冰醋酸為純的乙酸，為純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的分類(lèi)，涉及到酸性氧化物、分散系、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等類(lèi)別。6、C【詳解】①酸性溶液中存在氫離子，而AlO與氫離子不能共存，能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故①錯(cuò)誤；②MnO為紫紅色，故②錯(cuò)誤；③堿性溶液中存在氫氧根，Cl－、CO、SO、K＋、AlO均與氫氧根不發(fā)生反應(yīng)，可共存，故③正確；④0.1mol?L?1Fe2（SO4）3溶液存在鐵離子和硫酸根，與Cu2+、NH、NO、SO等離子不發(fā)生反應(yīng)，可共存，故④正確；⑤0.1mol?L－1的NaHCO3溶液中存在碳酸氫根，而OH-與碳酸氫根能發(fā)生反應(yīng)不能共存，故⑤錯(cuò)誤；⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液可能為酸性溶液，但溶液中有NO，酸性條件下不會(huì)產(chǎn)生氫氣；也可能為堿性溶液，但溶液中的Al3＋與氫氧根不能共存，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述，③④正確，答案為C。7、D【詳解】A、二氧化硫可用來(lái)漂白是具有漂白性，與氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、石英坩堝的主要成分為二氧化硅，能與燒堿、純堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、明礬作凈水劑是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，與溶解性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故D正確；故選D；8、A【解析】A、制取高純硅的化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si（純）+3HCl，故A正確；B、硫點(diǎn)燃生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、鈉點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、電解無(wú)水氯化鎂冶煉鎂，故D錯(cuò)誤；故選A。9、B【解析】①根據(jù)酸分子中在水中電離產(chǎn)生的氫離子個(gè)數(shù)的多少將酸分為一元酸、二元酸等，①錯(cuò)誤；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②正確；③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯(cuò)誤；④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，④正確；答案選B。10、A【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，ΔH0，反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成物中有氣體，ΔS0，正確；B項(xiàng)，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，加水稀釋促進(jìn)NH4+的水解，為水解平衡常數(shù)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，加水稀釋不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒(méi)有指明H2所處溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算11.2LH2的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；D項(xiàng)，由于NaCl和KBr的濃度未知，無(wú)法確定加入AgNO3溶液優(yōu)先達(dá)到的是AgCl的溶度積還是AgBr的溶度積，無(wú)法確定優(yōu)先生成AgCl沉淀還是AgBr沉淀，錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：易錯(cuò)分析：錯(cuò)選B，以為加水稀釋促進(jìn)NH4+的水解，NH3·H2O、H+物質(zhì)的量濃度增加，NH4+物質(zhì)的量濃度減小，增大；錯(cuò)選C，以22.4L/mol計(jì)算H2物質(zhì)的量；錯(cuò)選D，Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），以為加入AgNO3溶液一定先達(dá)到AgBr的溶度積，忽視溶液中Cl-和Br-濃度的大小未知。11、C【解析】A.非金屬性S＞C，酸性：H2SO4>H2CO3，故A正確；B.結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：CBr4＞CCl4，故B正確；C．金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性F>Cl，熱穩(wěn)定性：HF>HCl，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律和周期表，把握元素在周期表的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。12、B【詳解】A.根據(jù)圖示可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以的形式存在，選項(xiàng)A正確；B.A點(diǎn)僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，選項(xiàng)B不正確；C.當(dāng)時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，選項(xiàng)C正確；D.=，由A點(diǎn)可知的數(shù)量級(jí)為，=，由B點(diǎn)可知的數(shù)量級(jí)約為，Ka1與Ka2相差103倍左右，選項(xiàng)D正確；答案選B。13、D【解析】A.反應(yīng)開(kāi)始前沒(méi)有二氧化碳存在，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液中不存在固體，故B錯(cuò)誤；C.Zn較Fe活潑，反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成的氧氣逸出，剩余液體中氫元素的質(zhì)量不變，故D正確。故選D。14、C【詳解】①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯(cuò)誤；

②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯(cuò)誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的酒精溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故④錯(cuò)誤；⑤鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒(méi)有漂白性，所以不能使試紙褪色，故⑤錯(cuò)誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；答案選C。【點(diǎn)睛】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在。15、D【詳解】A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則開(kāi)始沒(méi)有氣泡，然后有氣泡，但反應(yīng)時(shí)間前短后長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯(cuò)誤；C．瓷坩堝成分中有二氧化硅，它能夠NaOH反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)樘?，然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，SO2具有還原性，與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，觀察到酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去，故D正確；綜上所述，本題選D。16、B【詳解】A.檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否完全被氧化成Fe3+，應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液，證明溶液中是否存在Fe2+離子，故A錯(cuò)誤；B.用Na2CO3代替NH4HCO3，碳酸鈉中碳酸根離子水解程度大，也可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故B正確；C.FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為:，無(wú)氨氣生成，故C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，若洗滌液中加入氯化鋇溶液無(wú)沉淀生成說(shuō)明洗滌干凈，加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象變化，不能用鹽酸，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】解題時(shí)需注意可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否被氧化成Fe3+，SCN-與Fe3+反應(yīng)生成Fe(SCN)3血紅色溶液。若是檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+，實(shí)際上是檢驗(yàn)溶液中是否還有Fe2+剩余，應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液證明溶液中不存在Fe2+離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化劑【分析】由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子”，可確定X為氫(H)。（1）通過(guò)以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；（2）W2Z2為Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）通過(guò)分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O。答案為：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成，N3-中含有共價(jià)鍵。答案為：C；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反應(yīng)中，水中的氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑。答案為：氧化劑。【點(diǎn)睛】N3-與CO2為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-。18、C10H12O2羥基、醚鍵取代反應(yīng)、4或CH3COCH3【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)，判斷其分子式；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷含氧官能團(tuán)，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)判斷反應(yīng)類(lèi)型；根據(jù)題中所給信息，寫(xiě)出符合條件的C的同分異構(gòu)體；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，判斷試劑X的結(jié)構(gòu)；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)為，交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子，用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，該有機(jī)物含氧官能團(tuán)有羥基和醚鍵；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，從羥基變成酯基，得出該反應(yīng)為取代反應(yīng)；答案為羥基、醚鍵，取代反應(yīng)。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個(gè)碳原子，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其相對(duì)位置應(yīng)該有鄰位、間位和對(duì)位三種結(jié)構(gòu)。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構(gòu)體應(yīng)該是鄰位的兩個(gè)相同的取代基，因?yàn)镃是酯類(lèi)化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，答案為。(4)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有一個(gè)醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；答案為4。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應(yīng)對(duì)應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)⑤就是羥醛縮合，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)E比2個(gè)D多了中間的三個(gè)碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。19、NaOH溶液250mL的容量瓶將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O穩(wěn)定不穩(wěn)定干燥管N2H4【解析】試題分析：Ⅰ（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實(shí)驗(yàn)需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和氫氧化鈉，驗(yàn)證試驗(yàn)用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液，即需用到的藥品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據(jù)所配置的溶液來(lái)確定，故答案為250mL容量瓶；（3）氫氧化銅是否能和硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，首先是氫氧化銅的配制，然后是讓氫氧化銅和硫酸以及氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)步驟第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，故答案為將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)。Ⅱ、（1）根據(jù)題意知，氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅和二價(jià)銅離子的鹽溶液，離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（2）根據(jù)題給信息知，高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅穩(wěn)定，溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅不穩(wěn)定。Ⅲ、（1）儀器A的名稱(chēng)為干燥管；（2）依題意知，消耗0.01molX，測(cè)得B裝置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g即氮?dú)?.01mol，根據(jù)原子守恒可以確定氣態(tài)氫化物X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子，X的化學(xué)式為N2H4。考點(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)探究的方式考查金屬銅及其化合物的性質(zhì)。20、FeCl3溶液驗(yàn)證SO2的氧化性驗(yàn)證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【詳解】（1）①由裝置分析為制取SO2并檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)問(wèn)題，A.由所給的試劑知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,該反應(yīng)SO2表現(xiàn)還原性，所用的試劑FeCl3為氧化性；B.加入Na2S溶液會(huì)和SO2發(fā)生反應(yīng)，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此時(shí)SO2表現(xiàn)氧化性；C.品紅溶液通入SO2后褪色。表現(xiàn)了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液驗(yàn)、SO2的氧化性、驗(yàn)證SO2的漂白性。②由上述分析知道A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因?yàn)闅溲趸c溶液為