陜西省西安市蓮湖區(qū)七十中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是①KNO3②NaOH③HCl④NH4ClA．①>②=③>④B．④>①>③=②C．④>②=③>①D．④>③>②>①2、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是A．HA-H++A2-K=10-4.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．已知25℃時(shí)HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+F﹣═HF+HA﹣D．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.23、下列溶液中，c（H+）最大的是()A．0.1mol/LHCl溶液 B．0.1mol/LNaOH溶液C．0.1mol/LH2SO4溶液 D．0.1mol/LCH3COOH溶液4、25℃時(shí)，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示為：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B．飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑5、下列有機(jī)物中，屬于高分子化合物的是A．甘油 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉6、下列有機(jī)化合物的名稱中，正確的是（）A．2-乙基丁烷 B．2，4，5-三氯己烷C．2，5-二甲基已烷 D．2-乙基-2-丁烯7、前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A．2 B．3 C．4 D．58、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol9、根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因B．水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)吸收能量C．1molH2跟1/2molO2反應(yīng)生成1molH2O釋放能量一定為245kJD．為開(kāi)發(fā)氫能，可研究設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣10、下列關(guān)系的表述中，正確的是A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c()+c()=c()+c()B．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c()＞c()＞c()＞c(H2CO3)C．中和濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1：1D．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等11、下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A．熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-13、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)D．若向④中加入70%H2S04溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?4、下列判斷中，正確的是（）A．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中CH3COO-水解程度減小C．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aD．已知25℃時(shí)NH4CN顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3·H2O）＞K（HCN）15、焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的?H>0 B．C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C．增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率 D．T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)16、下列說(shuō)法正確的是（）A．烯烴分子中所有的碳原子都在同一平面上B．分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴C．苯的同系物既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)D．芳香烴既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色17、難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，表明難溶電解質(zhì)的溶液達(dá)到（）A．飽和B．未飽和C．不確定D．視情況而定18、在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（）A．量筒 B．溫度計(jì) C．環(huán)形玻璃攪拌棒 D．天平19、下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率20、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙B．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同D．甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同21、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D＞A＞B＞C B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D22、以下6種有機(jī)物：①異戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸點(diǎn)由高到低的排列順序是（）A．④>⑥>⑤>②>③>① B．⑥>④>⑤>②>③>①C．⑤>⑥>④>③>①>② D．⑥>⑤>④>③>①>②二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．24、（12分）石油通過(guò)裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。25、（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號(hào))。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為_(kāi)__。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為_(kāi)__。26、（10分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)填空。I.某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是___。（2）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為28.4℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=___（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定酸的溫度計(jì)未洗滌干燥就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時(shí)間（s）16080402010（1）該實(shí)驗(yàn)的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__。（3）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是___。27、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開(kāi)__________________。（3）滴定過(guò)程中需要加入的指示劑為_(kāi)__________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過(guò)程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。28、（14分）（1）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。已知：N2O4(g)2NO2(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體。①在17℃、1.01×105Pa時(shí)，往10L密閉容器中充入NO2氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.16mol/L，則反應(yīng)初始時(shí)，充入NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)__。②一定溫度下，在恒容密閉容器中反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有___。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2B．用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)③25℃時(shí)，1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。（2）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。①550℃時(shí)，平衡后若充入惰性氣體，平衡將___（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。②650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。③T℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___P總。29、（10分）連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：__。②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]（3）有時(shí)我們將NaHCO3溶液中的平衡表示為：2HCO3-H2CO3+CO32-；為了證明該平衡存在，你認(rèn)為應(yīng)向NaHCO3溶液中加入下列哪種試劑合理___（填序號(hào)）A．適當(dāng)濃度的鹽酸B．適當(dāng)濃度Ba(OH）2溶液C．適當(dāng)濃度BaCl2溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】④NH4Cl水解促進(jìn)水的電離；①KNO3對(duì)水的電離無(wú)影響；②NaOH是強(qiáng)堿、③HCl是強(qiáng)酸，均抑制水的電離?！驹斀狻竣躈H4Cl水解促進(jìn)水的電離；①KNO3對(duì)水的電離無(wú)影響；②NaOH是強(qiáng)堿、③HCl是強(qiáng)酸，均抑制水的電離，且相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中，氫氧根離子和氫離子濃度對(duì)應(yīng)相等，故對(duì)水的電離的抑制程度相同，因此水的電離程度從大到小排列順序正確的是④>①>③=②，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查水的電離平衡的影響因素，明確鹽類的水解可促進(jìn)水的電離、鹽的電離使溶液呈酸性或堿性時(shí)抑制水的電離。2、D【詳解】：A．當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時(shí)，K2==c(H+)=10-4.2，故A不符合題意；B．根據(jù)圖知，0.1mol/L

NaHA溶液中，HA-的電離和水解程度都較小，溶液呈酸性，則溶液中c(H+)>c(OH-)，HA-和水都電離生成H+，只有HA-電離生成A2-，所以存在c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故B不符合題意；C．c(HA-)=c(H2A)時(shí)，K1==c(H+)=10-1.2>Ka>K2，所以將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中生成HF和HA-，離子反應(yīng)為H2A+F-=HF+HA-，故C正確；D．等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，K2=10-4.2，Kh1==10-9.8<K2，說(shuō)明HA-電離程度大于A2-水解程度，則c(HA-)<c(A2-)，溶液呈酸性，且溶液的pH>4.2，故D符合題意；故答案為：D。3、C【詳解】A．鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫離子濃度是0.1mol/L；B．氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫離子濃度最?。籆．硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子濃度是0.2mol/L；D．醋酸是一元弱酸，氫離子濃度小于0.1mol/L；故選C。4、D【詳解】A.FeS是鹽類物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)eS難溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示為：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以在飽和溶液中，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.3×10-36mol·L-1，c(Cu2+)c(S2-)=，故B錯(cuò)誤；C.雖然H2SO4是強(qiáng)酸，CuS是難溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應(yīng)能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镵sp(FeS)=6.3×10-18>>Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以要除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；故答案：D。5、D【分析】相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)物為高分子化合物?！驹斀狻緼.甘油相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；B.氨基酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；C.葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；D.淀粉相對(duì)分子質(zhì)量較大，大于10000，是高分子化合物，故正確。故選D。6、C【詳解】A.2-乙基丁烷，主鏈選錯(cuò)不是最長(zhǎng)，名稱應(yīng)為3-甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B.2，4，5-三氯己烷，主鏈編號(hào)方向選錯(cuò)，名稱應(yīng)為2，3，5-三氯己烷，故B錯(cuò)誤；C.2，5-二甲基已烷，符合命名原則，名稱正確，故C正確；D.2-乙基-2-丁烯，主鏈選錯(cuò)不是最長(zhǎng)，名稱應(yīng)為3-甲基-2-戊烯，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7、D【詳解】第一周期中,有一個(gè)未成對(duì)電子的是1s1;

第二周期中,未成對(duì)電子是兩個(gè)的有兩種:1s22s22p2和1s22s22p4;

第三周期中,未成對(duì)電子是三個(gè)的是:1s22s22p63s23p3;

第四周期中未成對(duì)電子是四個(gè)的是1s22s22p63s23p63d64s2,共有5種。A.2不符合題意；B.3不符合題意；C.4不符合題意；D.5不符合題意；

答案：D。【點(diǎn)睛】前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同,即第一周期有1個(gè)未成對(duì)電子,第二周期有2個(gè)未成對(duì)電子數(shù),第三周期有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù),第四周期有4個(gè)未成對(duì)電子數(shù),結(jié)合電子排布規(guī)律來(lái)解答。8、D【詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項(xiàng)正確；答案選D。9、C【詳解】反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436+249-930=-245kJ,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為:H2（g）+1/2O2（g）=H2O(g)，?H=-245kJ/mol；A.化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，故A正確；

B.根據(jù)以上計(jì)算可以知道，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)也吸收能量,故B正確；C.1molH2（g）跟1/2molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O(g)釋放能量為245kJ，若生成1molH2O(l)，釋放能量大于245kJ，故C錯(cuò)誤；D.太陽(yáng)能是一種廉價(jià)能源，水在高溫下可以分解，設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣具有可燃性，可作為新能源；故D正確；

綜上所述，本題選C。10、C【詳解】A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中的電荷守恒為：c()+c()=2c()+c()，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子要水解或是電離，故c()＞c()，碳酸氫根離子電離時(shí)生成碳酸根離子，水解時(shí)生成碳酸，溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，c(H2CO3)＞c()，故c()＞c()＞c(H2CO3)＞c()，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)n=cV，濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，鹽酸和醋酸屬于一元酸，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的實(shí)質(zhì)是+=H2O，中和時(shí)消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量是相等的，消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1：1，故C正確；D．pH=3的鹽酸中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=，由水電離出的c(H+)和c(OH-)相等，是10-3mol/L；FeCl3溶液中氫離子是鐵離子水解得到的，pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)=10-3mol/L，pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的c(H+)不相等，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，中和時(shí)消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量是相等的，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、A【解析】A.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：NaF<MgF2<AlF3，故A不正確；B.離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4，所以陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正確；D.離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。12、C【解析】A，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存；B，F(xiàn)e2+具有還原性，MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；C，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；D，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-酸性條件不能大量存在；能大量共存的是C，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子共存。解離子共存題必須分析離子的性質(zhì)以及離子不能大量共存的原因，離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（如題中H+與HCO3-），（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如題中Fe2+與MnO4-），（3）離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，（4）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（如Fe3+與SCN-）；（5）同時(shí)注意題干的附加條件，如無(wú)色溶液、能使甲基橙溶液變紅等。13、C【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度沒(méi)有改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)①=③，故B錯(cuò)誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，由實(shí)驗(yàn)②、④可知Cr2O72-具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。14、D【詳解】A．泡沫滅火器中盛裝的反應(yīng)物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用兩者的雙水解反應(yīng)生成CO2，其滅火原理為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯(cuò)誤；B．CH3COONa溶液中水解反應(yīng)吸熱，升高溫度促進(jìn)水解，從20℃升溫至30℃，溶液中CH3COO-水解程度增大，B錯(cuò)誤；C．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，C錯(cuò)誤；D．已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，說(shuō)明CN-水解程度大于，HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3?H2O)＞K(HCN)，D正確；答案為D。15、B【解析】A.升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度升高到D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比大于2∶1，說(shuō)明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2∶1，根據(jù)圖知，只有C點(diǎn)符合，故B正確；C.能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，但不能是增加C的物質(zhì)的量，因?yàn)镃為固體，故C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】正確解讀圖像是解題的關(guān)鍵。本題中要注意平衡時(shí)SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2∶1，而不是1∶1。16、C【詳解】A．碳碳雙鍵直接相連的碳原子在同一平面上，A錯(cuò)誤；B．分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴可能是環(huán)烯烴，B錯(cuò)誤；C．苯可發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生取代反應(yīng)，則苯的同系物可發(fā)生類似反應(yīng)，C正確；D．甲苯屬于芳香烴，但不能使溴水褪色，只有苯環(huán)連接相鄰碳上有氫，才能使酸性高錳酸鉀褪色，D錯(cuò)誤；答案選C。17、A【解析】難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，沉淀溶解的速率和溶液中的離子重新生成沉淀的速率相等，即v(溶解)=v(沉淀),表明難溶電解質(zhì)的溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；A正確；綜上所述，本題選A。18、D【詳解】在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中需要用量筒分別量取一定體積的稀酸和一定體積的稀堿溶液，需要用溫度計(jì)分別測(cè)量反應(yīng)前酸溶液、堿溶液的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，反應(yīng)過(guò)程中為了加快反應(yīng)速率，減少熱量散失，需用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，故不需要用到的儀器是天平，故答案為：D。19、C【詳解】A.增大壓強(qiáng)體系體積減小，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A正確；B.升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故B正確；C.由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無(wú)效碰撞，故C錯(cuò)誤；D.催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】活化分子是指具有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需最低能量狀態(tài)的分子。分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，首先必須互相接觸(或碰撞)但并非每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，只有能量較大的分子互相碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。這些能量超過(guò)某一數(shù)值而能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子就是活化分子。活化分子的濃度是決定反應(yīng)速度的一個(gè)重要因素?；罨肿訚舛仍酱髣t反應(yīng)速度越快。20、A【詳解】A.乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，達(dá)到平衡時(shí)乙中壓強(qiáng)大于丙中壓強(qiáng)，相對(duì)于丙，乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)增大，所以乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙，故A正確；B.假設(shè)甲容器恒溫恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，兩容器等效，甲和乙將達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是絕熱容器，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1，故B錯(cuò)誤；C.乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，達(dá)到平衡時(shí)乙中壓強(qiáng)大于丙中壓強(qiáng)，相對(duì)于丙，乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，則乙中SO2的生成速率大于丙，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲是絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2生成SO3放出熱量，丙是恒溫恒壓，容器溫度始終不變，所以甲容器中溫度高于丙，因平衡常數(shù)隨溫度變化，所以甲和丙中化學(xué)平衡常數(shù)不同，故D錯(cuò)誤，答案選A。21、A【詳解】?jī)煞N活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，所以A的活動(dòng)性大于B；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動(dòng)性大于A；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明B的活動(dòng)性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于C，則活動(dòng)性B＞Cu＞C；所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C，故選A。22、D【詳解】①和②均為5個(gè)碳原子的烷烴，碳原子相同的烷烴，支鏈越少，其沸點(diǎn)越高，①異戊烷含有1個(gè)支鏈，②2，2－二甲基丙烷含有2個(gè)支鏈，則沸點(diǎn)①＞②；③乙醇分子式為C2H6O和④乙酸C2H4O2，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，因此乙酸的沸點(diǎn)更高，則沸點(diǎn)④＞③；⑤乙二醇分子式為C2H6O2，相對(duì)分子質(zhì)量大于乙酸C2H4O2，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，則沸點(diǎn)⑤＞④；⑥甘油分子式為C3H8O3，相對(duì)分子質(zhì)量大于⑤乙二醇C2H6O2，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，則可知沸點(diǎn)⑥＞⑤；①和②常溫下是液體，③、④、⑤、⑥常溫下是液體，綜上所述沸點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)棰蓿劲荩劲埽劲郏劲伲劲冢珼符合題意；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH224、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，鋅電極：，銅電極：；右側(cè)為電解池，電解液為溶液，電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：；圖2裝置電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻縄．（1）電極反應(yīng)不變的情況下，只有在金屬活動(dòng)順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；（2）電極為陰極，考慮陽(yáng)離子的放電順序，該環(huán)境中陽(yáng)離子為，根據(jù)放電順序，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；（3）在溶液中從正極移向負(fù)極，所以從右向左移動(dòng)；電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，，被氧化成，所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應(yīng)式為：，消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；（5）Y極為陽(yáng)極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生，所以溶液中的陰離子OH-也會(huì)放電，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X極的氣體，Y極氣體，X極得到電子，Y極生成氣體失去，則鐵失去電子，則鐵的質(zhì)量減少；（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)，該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-?！军c(diǎn)睛】靈活根據(jù)題前題后信息解題，（5）需要根據(jù)已知信息及（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生來(lái)分析電極反應(yīng)，在計(jì)算中要巧用關(guān)系式解題，簡(jiǎn)單又快捷。26、CH3COOH是弱酸，其電離過(guò)程會(huì)吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無(wú)色溶液變藍(lán)色CD）每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍【詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過(guò)程會(huì)吸收熱量，所以反應(yīng)熱會(huì)比強(qiáng)堿的少；(2)反應(yīng)中總質(zhì)量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會(huì)使堿溶液的溫度偏高，最后測(cè)定實(shí)驗(yàn)中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測(cè)定顯色時(shí)間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色，故答案為：淀粉溶液；

無(wú)色溶液變藍(lán)色；（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。27、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無(wú)色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【詳解】(1)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，草酸中碳元素化合價(jià)升高1價(jià)，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度都在減小，反應(yīng)速率加快只能是在反應(yīng)過(guò)程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應(yīng)速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應(yīng)過(guò)程中不需要指示劑。滴定終點(diǎn)溶液由無(wú)色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。28、5.2molACE2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1225kJ/mol向正反應(yīng)方向移動(dòng)25%0.5【詳解】（1）①在17℃、1.01×105Pa達(dá)到平衡時(shí)，10L混合氣體中：n(NO2)=c(NO2)×V=0.2mol/L×10L=2mol，n(N2O4)=c(N2O4)×V=0.16mol/L×10L=1.6mol，則反應(yīng)初始時(shí)，充入NO2的物質(zhì)的量為n(NO2)+2n(N2O4)=2mol+1.6mol×2=5.2mol；故答案為5.2mol；②A.生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2，說(shuō)明