四川省三臺(tái)中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是A．該裝置中Cu極為正極B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2－2e－=2H+D．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少2、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑B．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來水的凈水劑3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAB．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC．1molOH-中含有電子數(shù)為10NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA4、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B．驗(yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)C．蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D．驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱5、英國(guó)會(huì)議員代表團(tuán)曾到廣州、東莞、深圳考察，來中國(guó)取經(jīng)“碳捕捉“技術(shù)，希望能與廣東省合作開發(fā)潮汐能。科學(xué)家利用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2,反應(yīng)過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．圖中循環(huán)I中的物質(zhì)是NaOHB．圖中X中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，有利于對(duì)CO2的吸收D．用該方法捕提到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品6、下列物質(zhì)的俗稱、成分及用途對(duì)應(yīng)正確的是（）ABCD俗稱漂粉精小蘇打鋇餐鐵紅成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒劑發(fā)酵粉X光片涂料A．A B．B C．C D．D7、丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備，C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H＝+123kJ·mol－1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比[]和溫度對(duì)丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。下列分析正確的是A．氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率B．丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C．隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率D．一定溫度下，控制進(jìn)料比[]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率8、常溫下，用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)?shù)稳臌}酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1B．b點(diǎn)溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)D．d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)9、在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3F2→NF3＋3NH4FB．M是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng)C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵10、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L-1的Na2SO3溶液中：Na+、K+、C1O-、OH-B．室溫下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、COC．中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SOD．0.1mol?L-1的醋酸溶液中：NH、K+、NO、HCO11、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用四個(gè)方面進(jìn)行描述，磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)A．一個(gè) B．二個(gè) C．三個(gè) D．四個(gè)12、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系中不正確的是A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝mol·L－1C．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝(＋b)∶(a－)D．該溶液的密度為ρ＝g·L－113、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．d是負(fù)極B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．通電使氯化鈉發(fā)生電離D．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑14、二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C．在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH215、下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是①試管②集氣瓶③蒸犮皿④量筒⑤燒杯⑥燃燒匙A．①②⑤B．①③⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥16、現(xiàn)在的污水治理越來越引起人們重視?？赏ㄟ^膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法正確的是A．當(dāng)外電路中有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NAB．A極的電極反應(yīng)式為C．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極D．B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時(shí)生成____________（填化學(xué)式）________mol。18、與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價(jià)鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）19、亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：0.5℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲(chǔ)存。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:①寫出NOCl的N元素化合價(jià)：_______②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2______________b.制備純凈干燥的NOCu______________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是______________________________。③裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。20、某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性：_____。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)锳、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。（4）利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量。量取1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶20.00mL。①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_____（填“a”或“b”）。②殘液中SO2含量為____

g/L。③經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其原因是_____。21、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置_________。（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=______。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)n（s）Fe（s）+nCO（g）。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為___________。（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)________（填離子符號(hào)）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______（用元素符號(hào)表示）。（4）銅晶體的晶胞如右圖所示。①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。①該晶體的化學(xué)式為____________。②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫計(jì)算式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】已知外電路中，電子由銅流向a極，根據(jù)裝置圖分析，左邊為氫氧燃料電池，a為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，b為負(fù)極電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O，右邊裝置為電解池，Zn做陰極，電極反應(yīng)為Cu2++e-=Cu；Cu做陽極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+。【詳解】A、分析判斷，銅為電解池中的陽極，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)物質(zhì)的量為0.2ml，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2Cu～O2，a極上消耗的O2在物質(zhì)的量為0.1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B正確；C、鋅做電解池的陰極，質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D、b電極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成水，電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【詳解】A．氫氧化鋁、小蘇打均可與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，A敘述正確；B．過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，B敘述正確；C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可形成原電池，且鋅失電子，鐵作正極，可減緩船體的腐蝕速率，C敘述正確；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒的作用，可用作自來水的消毒劑，D敘述錯(cuò)誤；答案為D。3、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水中含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，17g氨氣是1mol，其中所含原子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C.1molOH-中含有電子數(shù)為10NA，C正確；D.1mol/LBaCl2溶液的體積未知，不能計(jì)算其中含有的氯離子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【詳解】A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B.硝酸銨晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動(dòng)，故該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)，故B正確；C.蒸發(fā)FeCl3溶液時(shí)促進(jìn)鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)分析，要驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用實(shí)驗(yàn)證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，但實(shí)驗(yàn)中使用的是鹽酸，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】掌握非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的對(duì)應(yīng)關(guān)系，不能用鹽酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較。5、B【解析】A．根據(jù)流程圖可知：有兩個(gè)反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)在反應(yīng)中，循環(huán)I為氫氧化鈉都，其余的物質(zhì)不能循環(huán)使用，選項(xiàng)A正確；B．在X中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分離CaCO3和NaOH用過濾操作，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，增大了反應(yīng)的接觸面積，有利于對(duì)CO2的吸收，選項(xiàng)C正確；D．該方法得到較多的二氧化碳，可用來制備甲醇等產(chǎn)品，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵。分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：（1）所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；（2）操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；（3）不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；（4）易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；（5）易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉。6、D【解析】A、漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，故A錯(cuò)誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱，可用做發(fā)酵粉，故B錯(cuò)誤；C、鋇餐的主要成分為BaSO4，因?yàn)锽aSO4既不溶于水也不溶于酸，故C錯(cuò)誤；D、鐵紅的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。7、C【詳解】A.原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑，同時(shí)氫氣也是丁烷催化脫氫的的生成物，增大氫氣的濃度，不利于該反應(yīng)平衡的正向移動(dòng)，由圖1可知維持一定的進(jìn)料比[]，有利于提高丁烯的產(chǎn)率，當(dāng)[]過大時(shí)，丁烯的產(chǎn)率呈下降趨勢(shì)，故A分析錯(cuò)誤；B.由圖2可知，當(dāng)溫度高于590oC時(shí)，由于副反的發(fā)生，導(dǎo)致副產(chǎn)物增多，而丁烯的產(chǎn)率是下降的，故B分析錯(cuò)誤；C.由圖2可知，當(dāng)溫度高于590oC時(shí)，丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，丁烯的產(chǎn)率下降，故C分析正確；D.由圖1可知，當(dāng)進(jìn)料比[]處于1左右時(shí)，丁烯的產(chǎn)率最高，并不是進(jìn)料比[]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率，故D分析錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理在化學(xué)工藝條件選擇上的應(yīng)用，氫氣在反應(yīng)中能活化固體催化劑，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但同時(shí)，氫氣是該反應(yīng)的生成物，氫氣的濃度過大，不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，故要綜合兩方面的因素進(jìn)行分析。8、B【解析】A、根據(jù)物料守恒可知，開始時(shí)c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1，但隨著鹽酸的加入，溶液的體積增大，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1，故A不符合題意；B、b點(diǎn)時(shí)，加入鹽酸的體積為10mL，此時(shí)反應(yīng)后的溶質(zhì)為HA、NaA、NaCl，且三者物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯堿性，說明A－的水解大于HA的電離，所以溶液中微粒濃度的大小順序?yàn)閏(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B符合題意；C、c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為HA和NaCl，且兩者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HA)+c(A－)，所以c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)，故C不符合題意；D、d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為HA、HCl、NaCl，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選項(xiàng)為A。根據(jù)物料守恒可知，c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1（但分析到此并沒有結(jié)束），解題時(shí)易忽略加入鹽酸后，溶液的體積增大，導(dǎo)致濃度減小，即c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1。9、B【詳解】A．由題給信息可知，在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N，則銨鹽必定為NH4F，反應(yīng)中F元素化合價(jià)降低，被還原，則N被氧化，生成的三角錐形的分子M應(yīng)為NF3，則反應(yīng)的方程式為4NH3+3F2=NF3+3NH4F，故A正確；B．NF3中N元素為+3價(jià)，而NH3中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NH3還原性較強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，F(xiàn)元素化合價(jià)降低，NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．NH4F為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故D正確；故選：B。10、B【詳解】A.Na2SO3具有還原性，C1O-具有氧化性，所以兩者不能大量共存，故A不符合題意；B.室溫下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液顯堿性，K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO在堿性溶液中能大量共存，故B符合題意；C.中性溶液中Fe3+完全水解生成Fe(OH)3，所以中性溶液中Fe3+不能大量共存，故C不符合題意；D.醋酸溶液中HCO不能存在，故0.1mol?L-1的醋酸溶液中NH、K+、NO、HCO不能大量共存，故D不符合題意；故答案：B。11、C【詳解】磷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，能量最高的能層為3p，根據(jù)洪特規(guī)則3p能層上的3個(gè)電子分占不同軌道，且自旋狀態(tài)相同，具有相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以磷原子核外最外層上能量高的電子有3種相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案選C。12、A【分析】A．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算R的質(zhì)量，溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)w（溶質(zhì)）=m(溶質(zhì))/m(溶液)×100%計(jì)算該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B．根據(jù)n=m/M計(jì)算R?nH2O的物質(zhì)的量，而n（R）=n（R?nH2O），根據(jù)c=n/V計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度；C．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算結(jié)晶水的質(zhì)量，溶質(zhì)R的質(zhì)量為（a﹣結(jié)晶水質(zhì)量）g，溶液中溶劑質(zhì)量為（結(jié)晶水質(zhì)量+b）g；D．根據(jù)c=n/V計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)ρ=m/V計(jì)算溶液密度，或利用c=1000×ρω/M進(jìn)行公式變形計(jì)算?！驹斀狻緼．R的質(zhì)量為（M-18n）/M×ag，溶液總質(zhì)量為（a+b）g，可知該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[（M-18n）/M×a]/(a+b)×100%=100a(M-18n)/M(a+b)%，故A錯(cuò)誤；B．n（R）=n（R?nH2O）=a/Mmol，該溶液的物質(zhì)的量濃度(a/M)/V×10-3=1000a/(MV)mol·L﹣1，故B正確；C．R?nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為18na/Mg，故R的質(zhì)量為（a﹣18na/M）g，溶液中溶劑的質(zhì)量為（18na/M+b）g，則溶液中m（水）：m（溶質(zhì)）=（18na/M+b）：（a﹣18na/M），故C正確；D．溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)ρ=m/V可知，溶液密度為(a+b)/V=(a+b)/Vg/mL=1000(a+b)/Vg·L﹣1，故D正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液濃度計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，屬于字母型計(jì)算，為易錯(cuò)題目，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，解題時(shí)，利用好公式：c=n/V，ρ=m/V，ω=m(溶質(zhì))/m(溶液)，注意溶液體積單位的變化，否則計(jì)算結(jié)果相差1000倍。13、B【分析】石墨作電極電解氯化鈉溶液，陰極：，陽極：?！驹斀狻緼．d與電源負(fù)極相連，應(yīng)該是電解池的陰極，A錯(cuò)誤；B．陰極的電極反應(yīng)：，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該裝置為電解池，通電發(fā)生的是電解反應(yīng)，而不是電離，C錯(cuò)誤；D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選B。14、C【詳解】A．只有-COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，由原子守恒可知，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故A錯(cuò)誤；B．含-COOH，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含-OH，-CH2OH在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物含-CHO可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D．-COOH、-OH均與鈉反應(yīng)生成氫氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇和羧酸的性質(zhì)考查。解答此類試題要抓住有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和特征性質(zhì)分析。（1）能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、、C=O。(和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成)；（2）能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、、；（3）能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH；（4）能與Na反應(yīng)的：—COOH、、－OH；（5）能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物；（6）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(－CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。①所有的醛(R－CHO)；②甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。15、B【解析】①試管、③蒸犮皿、⑥燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見玻璃儀器的構(gòu)造、用途是解答的關(guān)鍵。注意可以加熱的化學(xué)儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實(shí)驗(yàn)，不能用酒精噴燈加熱；②蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結(jié)晶；③坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點(diǎn)高的反應(yīng)物；④燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；⑤燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)。16、A【解析】試題分析：A．據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，故A正確；B．A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．電流從正極A沿導(dǎo)線流向負(fù)極B，故C錯(cuò)誤；D．B為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。【考點(diǎn)定位】涉及電解池的工作原理以及應(yīng)用的考查【名師點(diǎn)晴】注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測(cè)X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測(cè)X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時(shí)生成0.3molSO2。點(diǎn)睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。18、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價(jià)鍵，由于氮元素存在孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。19、+3濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫?huì)兒再拆除裝置）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【分析】根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0確定NOCl中N的化合價(jià)；制備干燥氣體時(shí)，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氣體，故裝置Ⅱ除雜，若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。乙組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl?！驹斀狻浚?）①NOCl中氧元素-2價(jià)，氯元素-1價(jià)，故N元素化合價(jià)+3；②為制備純凈干燥的氣體：若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2濃鹽酸飽和食鹽水b.制備純凈干燥的NOCu稀硝酸水（2）裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl，故①裝置連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d；②濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收NO和Cl2，裝置IV、V的另一個(gè)作用：通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速；③為防止多余氣體污染空氣，所以必須保證拆解裝置前，裝置內(nèi)剩余氣體全部通過了除雜設(shè)備或轉(zhuǎn)化為其他狀態(tài)，如液體或固體，故裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)將集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫?huì)兒再拆除裝置）；④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。20、CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（NaHS也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證BE除去HCl氣體當(dāng)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀b64.00殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉的量偏多【解析】裝置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以證明二氧化硫的氧化性。要證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亞硫酸>碳酸>次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸鈣沉淀。測(cè)定A的殘液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，然后用氫氧化鈉溶液滴定，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的體積計(jì)算二氧化硫的含量?！驹斀狻浚?）裝置A制備SO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；（2）SO2表現(xiàn)氧化性，是與H2S反應(yīng)，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（或NaHS）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁），能夠證明SO2的氧化性；（3）裝置A的作用是制備SO2，SO2中混有HCl，干擾實(shí)驗(yàn)，用NaHSO3溶液吸收，然后通過裝置B，得到CO2氣體，推出亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，氣體通過酸性高錳