2026屆北京市懷柔區(qū)市級(jí)名校化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于二氧化硅化學(xué)式“SiO2”說(shuō)法正確的是（）A．它是二氧化硅的分子式B．表示二氧化硅的分子組成C．表示1個(gè)二氧化硅分子是由1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成D．表示二氧化硅中硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為1∶22、當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3膠體③生理食鹽水④有色玻璃⑤云、霧A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④3、某同學(xué)用量筒量取液體時(shí)，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學(xué)取出液體的體積是（）A．大于6.0mL B．等于6.0mLC．小于6.0mL D．無(wú)法判斷4、如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述不正確的是（）A．氣體A是NH3，B氣體是CO2B．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+C．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2OD．第Ⅳ步操作的過(guò)程主要為加熱分解5、下列說(shuō)法正確的是（）A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系沒(méi)有B．向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體C．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷D．Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的6、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物②鹽酸、水玻璃、王水均為混合物③明礬、純堿、燒堿均為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、碘酒均為膠體⑤小蘇打、大蘇打、苛性鈉均為鈉鹽A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤7、下列說(shuō)法中正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體來(lái)制備NH3B．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣C．工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽等D．保存金屬鈉的倉(cāng)庫(kù)著火可以用泡沫滅火器去滅火8、將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．4100＋2.3×C．4100＋4×9、下列除雜試劑選擇正確的是選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ACl2HClNaOH溶液BCO2COO2CFeCl3溶液FeCl2Cl2DNa2CO3NaHCO3鹽酸A．A B．B C．C D．D10、若mg密度為ρg·cm?3的Al2(SO4)3溶液中含ng，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是A．mol·L?1 B．mol·L?1C．mol·L?1 D．mol·L?111、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L12、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法正確的是A．就地在田間焚燒秸稈，減少運(yùn)輸成本B．燒煤進(jìn)行脫硫、脫硝處理，減少空氣污染C．推廣和鼓勵(lì)多使用私家車出行D．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，以使污染程度減小13、下列說(shuō)法不正確的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體C．HClO、H2SO4(濃)、HNO3都是強(qiáng)氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色14、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分，這種試劑是()A．Fe(NO3)3溶液 B．MgCl2溶液C．BaCl2溶液 D．FeCl3溶液15、下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是()A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，可用水來(lái)滅火C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶16、三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，遇水生成兩種常見(jiàn)化合物：NCl3+3H2O═X+3Y.下列有關(guān)其產(chǎn)物說(shuō)法正確的是()A．X是一種溫室效應(yīng)氣體B．從化合價(jià)分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化C．Y是一種比碳酸強(qiáng)的弱酸D．Y具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色17、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．粒子帶電C．能透過(guò)濾紙 D．分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間18、準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))，加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．3.50mol·L－1B．1.75mol·L－1C．0.85mol·L－1D．無(wú)法確定19、將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色B．往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶120、用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A．稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤(pán)上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中21、相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY22、將12.4g鈉和過(guò)氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比是A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）A的化學(xué)式為_(kāi)______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。24、（12分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)過(guò)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。25、（12分）化學(xué)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉，靜置片刻，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)探究反應(yīng)產(chǎn)物①取上層清液，滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，說(shuō)明溶液中含有的離子是________(寫(xiě)化學(xué)式)。②取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸，觀察到________，證明黑色固體中含有Ag。(2)對(duì)“溶液呈黃色”進(jìn)行探究①甲認(rèn)為溶液中有Fe3+；乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙的理由是________(用離子方程式表示)。②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)Ⅰ：空氣中的O2將Fe2+氧化；假設(shè)Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，將Fe2+氧化；假設(shè)Ⅲ：溶液中的________將Fe2+氧化。③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，取不同時(shí)間的上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后，溶液幾乎無(wú)色。ⅱ．向ⅰ中所得上層清液中加入________溶液，有黑色固體析出，向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。④綜合上述實(shí)驗(yàn)得知，假設(shè)________(填序號(hào))正確，氧化Fe2+的離子方程式是________。26、（10分）I．有下列四組混合物，如何進(jìn)行分離？請(qǐng)將分離的方法填在橫線上。（1）水和酒精。_____（2）碘和四氯化碳。_____（3）水和四氯化碳。_____（4）硝酸鈉溶液中的氯化銀。_____II．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問(wèn)題：（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線27、（12分）某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對(duì)該花肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為X），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol/LNaOH溶液取產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請(qǐng)用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是____________。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是（用化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá)）______、_______。（3）由實(shí)驗(yàn)ⅱ得出的結(jié)論是_______。結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是____________。為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是__________。（5）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是_________________________，請(qǐng)完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的____________。在明確了X的組成后，該小組同學(xué)進(jìn)一步探究X與鋅粉的反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅴ實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅴ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克）無(wú)明顯現(xiàn)象該實(shí)驗(yàn)在操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鋅粉漂浮在試管中，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學(xué)為確認(rèn)反應(yīng)的發(fā)生，查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅴ進(jìn)行了改進(jìn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅵ、ⅶ：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅵ取2mL溶液X，加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克），再加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀量比ⅵ多（6）由此確認(rèn)：實(shí)驗(yàn)ⅴ未觀察到明顯現(xiàn)象，并不意味著未發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)ⅴ中鋅一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_________________。28、（14分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.158158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是__________。A．蔗糖B．硫酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸(2)在溶液配制過(guò)程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是__________。A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________、__________。（在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱）(4)鮮花保鮮劑中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。29、（10分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為_(kāi)___________，該裝置的作用是_______。（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。ANa2S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________（填序號(hào)）。A全部B②③④⑥⑦C①②④⑤⑥D(zhuǎn)②③④⑤⑥⑦（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫(xiě)出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

二氧化硅屬于原子晶體，在物質(zhì)中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間無(wú)限擴(kuò)展，就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中的Si、O原子個(gè)數(shù)比是1：2，因此該物質(zhì)沒(méi)有分子，不是由分子構(gòu)成，SiO2不是物質(zhì)的分子式，SiO2只表示二氧化硅中含有Si、O兩種元素，硅元素與氧元素原子個(gè)數(shù)比是1：2，故合理選項(xiàng)是D。2、A【解析】

①酒精不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不符合題意；②氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②符合題意；③生理鹽水屬于溶液，不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③不符合題意；④有色玻璃屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④符合題意；⑤云、霧屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤符合題意；②④⑤正確，答案：A。3、A【解析】

仰視液體凹液面最低處，讀數(shù)為16mL，實(shí)際量取液體的體積偏大，可以假設(shè)為17mL，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10mL，實(shí)際量取液體的體積偏小，可以假設(shè)為10mL，所以倒出液體的體積為：17mL-10mL=7mL，大于6mL，故選A?！军c(diǎn)晴】用量筒量取液體時(shí)，量筒要放平，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏小，若俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏大，根據(jù)量筒的讀數(shù)與實(shí)際值的關(guān)系來(lái)判斷該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積大小。常見(jiàn)有讀數(shù)玻璃儀器的特征：量筒沒(méi)有零刻度，且最大讀數(shù)在上方，酸、堿滴定管零刻度在上方，最大刻度在下，且最大刻度下方還有一部分溶液無(wú)法讀數(shù)，容量瓶只有一個(gè)刻度線，在瓶頸上。4、C【解析】

飽和食鹽水中先通入過(guò)量的氨氣，得到氨氣和食鹽的飽和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉的懸濁液，過(guò)濾后加熱固體，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉。【詳解】A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，所以A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B.第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故B正確；C.第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過(guò)濾從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的過(guò)程主要為加熱分解，故D正確。選C。【點(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。5、D【解析】

A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠粒直徑大小為1-100nm，A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯(cuò)誤；C．膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；故選D。6、B【解析】

①液氯是氯氣屬于單質(zhì)，干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物，故①錯(cuò)誤；②王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物、鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，均為混合物，故②正確；③明礬為十二水合硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，酸堿鹽都是電解質(zhì)，故③正確；④牛奶、豆?jié){是膠體，碘酒不是膠體，故④錯(cuò)誤；⑤苛性鈉是NaOH，屬于堿，不屬于鹽，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述正確的是②③，故選B。7、C【解析】

A．玻璃的主要成分含有SiO2，在加熱條件下能與NaOH反應(yīng)，則不能用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體制備NH3，故A錯(cuò)誤；B．液化氣遇到明火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故C正確；D．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧氣促進(jìn)鈉燃燒，所以不能用二氧化碳滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8、D【解析】2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉是0.1mol，質(zhì)量是4g，氫氣是0.05mol，氫氣質(zhì)量是0.1g，所以完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4100+2.3-0.1×100%，9、C【解析】

A．氯氣和氯化氫均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；B．在二氧化碳存在的情況下，一氧化碳很難與氧氣反應(yīng)，應(yīng)該通過(guò)熾熱的氧化銅除去二氧化碳中的一氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與FeCl2反應(yīng)生成氯化鐵，則通入過(guò)量的Cl2可除雜，故C正確；D．HCl與碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應(yīng)，不能除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。10、D【解析】

n()=mol，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量n[Al2(SO4)3]=mol，溶液體積V=cm3=L，故Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查以物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算，需要牢記基礎(chǔ)公式，、、（標(biāo)況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol）、等。11、A【解析】

A、溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解析】

A．焚燒大量秸稈會(huì)造成空氣污染，故A錯(cuò)誤；B．脫硫處理可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，故B正確；C．少開(kāi)私家車，多乘公共交通工具會(huì)減少汽車尾氣的排放，減少了污染環(huán)境，屬于綠色消費(fèi)，故C錯(cuò)誤；D．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，并不能減少污染，故D錯(cuò)誤；答案為B。13、D【解析】

A．氯水是氯氣的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，都屬于混合物，選項(xiàng)A正確；B．C60、石墨和金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．HClO、H2SO4(濃)、HNO3都具有強(qiáng)氧化性，是強(qiáng)氧化性酸，選項(xiàng)C正確；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色，選項(xiàng)D不正確；答案選D。14、D【解析】

A．Fe（NO3）3溶液不與AgNO3、H2SO4反應(yīng)，不能鑒別AgNO3、H2SO4，故A錯(cuò)誤；

B．MgCl2溶液不與KSCN、H2SO4反應(yīng)，不能鑒別KSCN、H2SO4，故B錯(cuò)誤；

C．BaCl2溶液不與KSCN、NaOH反應(yīng)，不能鑒別KSCN、NaOH，故C錯(cuò)誤；

D．FeCl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無(wú)現(xiàn)象、紅褐色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故D正確。故選D。15、A【解析】A.金屬鈉的密度比煤油大且不與其反應(yīng)，故可以保存在煤油中，A正確；B.金屬鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，用水滅火時(shí)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣可以助燃，鈉與水反應(yīng)生成易燃、易爆的氫氣，B不正確；C.鈉投入硫酸銅溶液后，先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，C不正確；D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊，應(yīng)該放回原試劑瓶，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：鈉屬于易然的固體，與水反應(yīng)生成易燃、易爆的氫氣，故從安全角度考慮，實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊，應(yīng)該放回原試劑瓶。16、D【解析】

A.根據(jù)原子守恒確定X的化學(xué)式，進(jìn)一步分析判斷；B.氨氣常溫下不能被空氣氧化；C.根據(jù)原子守恒可知Y為HClO；D.Y為HClO，具有強(qiáng)氧化性?！驹斀狻緼.由原子守恒可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應(yīng)氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Y是HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，D項(xiàng)正確；答案選D。17、D【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種光學(xué)性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。18、B【解析】

圖像中前期加入的NaOH沒(méi)有在溶液中生成沉淀說(shuō)明溶解鋁土礦時(shí)H2SO4過(guò)量，所以6.0g鋁土礦溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反應(yīng)依次為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，當(dāng)加入35mLNaOH時(shí)，沉淀Al(OH)3沒(méi)有溶解，所以反應(yīng)后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正確答案B。19、D【解析】

鐵粉的物質(zhì)的量n==0.05mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cV=3mol?L-1×0.05L=0.15mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，由離子方程式可知Fe完全反應(yīng)，F(xiàn)e3+過(guò)量，以此解答該題?！驹斀狻緼．由以上分析可知Fe3+過(guò)量，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+過(guò)量，則往溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，3mol亞鐵離子生成，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中1mol亞鐵離子化合價(jià)是從0升高到+2，另外2mol亞鐵離子化合價(jià)是從+3降低來(lái)的，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，則Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式和所給物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行過(guò)量分析是解本題的關(guān)鍵。20、D【解析】

A.氫氧化鈉容易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，錯(cuò)誤；B.容量瓶不能溶解固體，錯(cuò)誤；C.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，即使用膠頭滴管直接吸出多余部分，溶液濃度也會(huì)偏低，應(yīng)重新配制，錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶于水放熱，所以在燒杯中溶解固體NaOH所得的溶液，需冷卻到室溫后才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確。故選D。21、A【解析】

根據(jù)題意三種氣體的物質(zhì)的量之比是1︰2︰2，即方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根據(jù)原子守恒可知，A的化學(xué)式為XY2，答案選A。22、A【解析】

將12.4g鈉和過(guò)氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成水，根據(jù)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2H2＋O22H2O，得到n(Na):n(Na2O2)=4:2=2:1，故選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽(yáng)離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。24、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解析】

依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系和D為含氧酸且為強(qiáng)酸，可確定D為或?！驹斀狻?1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2被雨水吸收后會(huì)形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。25、白色沉淀硝酸銀III【解析】

（1）①若紫色褪去說(shuō)明高錳酸鉀被還原，因此溶液中含有一種還原性離子，結(jié)合情境只能是；②黑色固體是銀，銀溶解于硝酸變成硝酸銀，向硝酸銀中滴入鹽酸應(yīng)該能觀察到的白色沉淀；（2）①若鐵粉過(guò)量，則鐵粉可以與發(fā)生歸中反應(yīng)：導(dǎo)致溶液中不可能存在；②能將氧化成的一定是一種氧化劑，溶液中的具有氧化性；③若是氧氣將氧化，則靜置時(shí)間越久應(yīng)該被氧化得越充分，不可能30min后溶液幾乎無(wú)色，因此假設(shè)I不成立；對(duì)于假設(shè)II，我們可以向i中所得的上層清液中加入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)立刻產(chǎn)生黑色固體（被還原為單質(zhì)）且溶液中產(chǎn)生了，是一直存在的，只可能是新加入的將氧化成了，則假設(shè)II錯(cuò)誤，寫(xiě)出方程式即可。26、蒸餾蒸餾分液過(guò)濾13.6250mL容量瓶、膠頭滴管BC【解析】

I．（1）根據(jù)水和酒精沸點(diǎn)不同回答；（2）根據(jù)四氯化碳易揮發(fā)回答；（3）水和四氯化碳互不相溶；（4）氯化銀是難溶于水的沉淀；II．（1）根據(jù)c=計(jì)算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；（3）根據(jù)c=判斷各選項(xiàng)對(duì)配制的溶液濃度的影響；【詳解】I．（1）水和酒精沸點(diǎn)不同，用蒸餾法分離；（2）四氯化碳易揮發(fā)，用蒸餾法分離碘和四氯化碳；（3）水和四氯化碳互不相溶，用分液法分離水和四氯化碳；（4）氯化銀是難溶于水的沉淀，用過(guò)濾法分離硝酸鈉溶液中的氯化銀；II．（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；需要稀硫酸220mL，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有220mL容量瓶，需要用250mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6；（2）配制溶液的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A．量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選A；B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選B；C．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選C；D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故不選D；E．容量瓶不干燥，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故不選F；F．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選F；故答案選BC?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟，會(huì)根據(jù)c=判斷誤差，有利于培養(yǎng)靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。27、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等）/Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無(wú)Fe2+，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假設(shè)b成立）實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說(shuō)明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+。即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【解析】（1）由于FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3，因此可以做出假設(shè)b。（2）亞鐵鹽與氫氧化鈉溶液混合生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，所以實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。（3）實(shí)驗(yàn)ⅱ中溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中存在鐵離子，因此得出的結(jié)論是化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）。由于溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等），也可能是Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無(wú)Fe2+，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象。（4）溶液顯紅色，顏色比ⅲ深，說(shuō)明鐵離子濃度增加，因此溶液中含有亞鐵離子被氯水氧化為鐵離子，則實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷，實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說(shuō)明Fe3+濃度增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+，從而即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，因此假設(shè)b成立；（6）溶液中一定存在鐵離子，鐵離子與鋅反應(yīng)，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。28、ABD500mL容量瓶膠頭滴管0.022【解析】

本題考查了電解質(zhì)的概念和一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的問(wèn)題，電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此來(lái)分析即可。而溶液配制過(guò)程中的誤差分析，只需牢牢抓住來(lái)進(jìn)行分析即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)定義，蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，硫酸鉀、高錳酸鉀、硝酸都屬于電解質(zhì)，答案選A；（2）A.容量