2026屆湖北省華中師大第一附中化學高二第一學期期末達標測試試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分別將水垢加入到下列溶液中至不再溶解,則溶液中c(Ca2+)最小的是A．100mL0.01mol/L鹽酸B．50mL0.01mol/LCaCl2溶液C．40mL水D．10mL0.1mol/LNa2CO3溶液2、處于平衡狀態(tài)的反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（）A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小3、按右下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（）A．C1上發(fā)生還原反應B．M裝置中SO42－移向Cu電極C．工作一段時間后裝置M中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大D．Cu電極與C2電極上的電極反應相同4、研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快B．比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0~10min之間，實驗③的平均速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-15、某恒溫恒容密閉容器中存在反應：X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH=－akJ?mol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應。下列說法正確的是A．體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)B．達到平衡時，反應放出的熱量一定小于akJC．達到平衡時，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1D．達到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應速率增加、正反應速率減少，平衡逆移6、相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是A． B． C． D．7、下列化學用語的表達正確的是()A．NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋B．Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3C．NaHCO3＝Na++H++CO32-D．BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)8、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系9、25℃時，向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5B．當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)C．當c(R-)=c(HR)時，溶液為酸性D．HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c(R-)/[c(OH?)?c(HR)]逐漸增大10、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g11、下面的敘述不正確的是A．晶胞空間利用率：金屬銅＞金屬鎂＞金屬鉀＞金屬釙B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅C．晶體熔點由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI12、下列表述中，說法正確的個數(shù)是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸④25℃時，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體⑧用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3A．1B．2C．3D．413、下列說法正確的是()A．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫硫酸，鹽酸消耗的氫氧化鈉更多B．將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C．pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序為：①>②>③14、下列物質(zhì)中，不能用金屬和氯氣反應制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．CaCl2D．ZnCl215、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程中不可能發(fā)生的反應是A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．2H2O2H2↑＋O2↑16、對二氟二氯甲烷CCl2F2A．只有一種結(jié)構(gòu)B．有兩種同分異構(gòu)體C．屬烴類物質(zhì)D．正四面體結(jié)構(gòu)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應生成C

的化學方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。18、化合物X是一種藍黑色(有時是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請寫出E反應生成F的化學方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應,反應后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應的離子方程式:_____________________。19、以下四組裝置在下列實驗可供選擇Ⅰ.實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質(zhì)。請回答下列問題：應選擇的裝置是________(填寫編號)。若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式___________________實驗結(jié)束后，觀察到溴水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學習小組的同學提出兩種猜想：A．發(fā)生了加成反應；B．發(fā)生了氧化反應。為探究哪種猜想正確，學習小組的同學用pH計測溴水褪色前后溶液的pH，測得溶液的pH下降，你認為發(fā)生何種反應，請說出你的理由________________。Ⅱ.若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產(chǎn)物，請回答下列問題：寫出實驗室制乙烯的化學方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答兩點即可）____________、_。（6）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學方程式表示溴水褪色的原因______________；出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明乙烯與氫氣反應生成了乙烷_____________________________________。20、碘過量可以導致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標準為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設計了如下步驟：Ⅰ.用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液的體積(mI.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會導致測定結(jié)果偏高的是_______。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：元素性質(zhì)A一種核素的原子核內(nèi)不含中子B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)C最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽D單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線E周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍F該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質(zhì)反應可應用于焊接鋼軌根據(jù)以上信息，回答下列問題：F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。①ED2與水極性相同②ED2可以與水反應③ED2可以與水形成氫鍵F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。F的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數(shù)之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設F原子半徑是r，列出含r的計算表達式，不需化簡）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、D4、D5、A6、C7、D8、B9、D10、C11、A12、A13、B14、B15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO4+H2OFe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑19、Ⅰ.(1)③④；（2）2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O；（3）發(fā)生氧化反應，若是加