上海市上海交大附屬中學2026屆高一化學第一學期期中預測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O22、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－3、把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），下列說法中不正確的是A．3.36L氣體的總質量是6gB．反應中共轉移0.1mol電子C．有15.6g過氧化鈉參加反應D．反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑4、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．鹽酸與澄清石灰水混合：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC．酸滴在大理石上：CO+2H+=CO2+H2OD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O5、實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或將氯氣降溫加壓形成液氯來使用。下列有關這兩種液體的實驗描述都正確的是()A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅C．用這兩種液體都可給自來水消毒D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生6、同溫同壓下，相同質量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO27、完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為()A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：28、下列物質中所含原子數(shù)最多的是A．1mol氦氣B．標準狀況下8.96LCH4C．9.0g水D．含3.612×1023個氫分子的氫氣9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．18gNH4+含有電子數(shù)為10NAC．NA個H2SO4分子的質量等于H3PO4的摩爾質量D．標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同10、反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有6mole－發(fā)生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶111、下列有關Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的說法正確的是A．兩者均能透過濾紙B．Fe(OH)3膠體有丁達爾效應是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電12、下列離子方程式的書寫中，正確的是A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應:Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB．碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．將氫氧化鐵放入鹽酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氧化銅與稀硫酸反應:2H++O2—=H2O13、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法錯誤的是()A．以電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”B．氯氣可用來對自來水殺菌消毒C．碘化銀可用于人工降雨D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質14、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+15、下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．標況下5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和1molO2 D．標況下224mLN2和0.1molN216、“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A．單質B．有機物C．氧化物D．無機物二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：_________。18、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：________化學方程式_____________。19、工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學反應且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在實驗室中將工業(yè)酒精轉化為無水酒精。請回答下列問題：(1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是________________。(2)在你選擇需要加熱的實驗方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有__________________。(3)在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是______________________，并且對此要注意的問題是_________________。20、實驗室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀，其裝置如圖所示。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______________________________________。(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。21、（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________L；②等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為_______；若O2和O3質量相等，則其原子數(shù)之比為__。（3）以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質的有_____，屬于非電解質的有____(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：_______________③當反應中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉移的電子有_________mol；④實驗室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時俯視刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應轉化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化轉化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。2、D【解析】

A.鋁離子和氫氧根離子不能共存。B.銅離子在溶液中為藍色。C.鈣離子和碳酸根離子不能共存。D.pH＝1為酸性溶液，溶液中含有氫離子，離子相互不反應可以共存?！驹斀狻緼.鋁離子和氫氧根離子相互反應，溶液中不能大量共存，A錯誤。B.銅離子在溶液中為藍色，不符合溶液無色的條件，B錯誤。C.鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，C錯誤。D.pH＝1說明溶液中含有氫離子，H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－四種離子相互不發(fā)生反應，D正確。答案為D?！军c睛】離子共存需要考慮題中給出的明確離子，以及題中隱含的離子是否能大量共存。還要注意溶液中的顏色等附加條件。3、C【解析】由2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知，4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉后產(chǎn)生氧氣的體積應為2.24L，實際收集到3.36L，說明CO2沒有完全反應。差量法計算：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2體積變化量2×22.4L22.4L22.4LV(CO2)V(O2)4.48L—3.36L=1.12L參加反應V(CO2)=2.24L，在在標準狀況下，n(CO2)=2.24L/22.4L/mol==0.1mol，生成氧氣V(O2)=1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol==0.05mol。A.3.36L氣體組成為0.05mol氧氣、0.1molCO2，總質量為：0.05mol×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6.0g，故A正確；B.過氧化鈉發(fā)生歧化反應，反應中轉移電子為：0.05mol×2=0.1mol，故B正確；C.參加反應過氧化鈉的物質的量為0.1mol，則m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，故C錯誤；D.反應中過氧化鈉中負一價氧降為負二氧，又升高為零價，所以，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，故D正確。4、D【解析】

A．稀硫酸與銅不反應，A不合題意；B．澄清石灰水在離子方程式書寫中要拆成離子，故鹽酸與澄清石灰水混合的離子方程式為：H++OH-=H2O，B不合題意；C．大理石的主要成分為CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C不合題意；D．鹽酸是強酸，故氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D符合題意；故答案為：D。5、C【解析】

A．氯水中部分氯氣與水反應生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布條褪色，液氯中只含有氯氣分子，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B．氯水中部分氯氣與水反應生成HCl、HClO，可以使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，液氯不具有此現(xiàn)象，故B錯誤；C．氯氣與HClO均具有強氧化性，可以用于自來水消毒，故C正確；D．Zn與氯水中鹽酸反應生成氫氣，通常條件下，Zn不能與液氯反應，故D錯誤；故答案為C。【點睛】明確液氯和氯水的成分和性質是解題關鍵，液氯中只含有氯氣分子，氯氣沒有漂白性，氯水中部分氯氣與水反應生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，氯氣與HClO均具有強氧化性，可以用于自來水消毒，Zn與氯水中鹽酸反應生成氫氣，通常條件下，Zn不能與液氯反應。6、A【解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質量相等的氣體，甲烷的物質的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。7、D【解析】

由n=c?V可知使三種溶液中的Cl-完全沉淀時所消耗的n(Ag+)相同，根據(jù)Ag++Cl-═AgCl↓，可知三種溶液中n(Cl-)=n(Ag+)，由于三種溶液的體積相等，所以三種溶液中c(Cl-)相等，則c(Cl-)=c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2；答案選D。8、B【解析】

A中氦氣是單原子分子，則1mol氦氣中原子數(shù)為NA；B中標準狀況下8.96LCH4的物質的量為n=VVm=8.96L22.4L/mol=0.4mol，甲烷為5原子分子，則原子數(shù)目為2NA；C中9.0g水的物質的量為n=mM=9g18g/mol=0.5mol，水為3原子分子，則原子數(shù)目為1.5NA；D中3.612×10239、B【解析】

A、物質的量相同時，影響氣體體積的因素有溫度、壓強；B、1molNH4＋含有10mol電子；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1；D、標況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體．【詳解】A、標準狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，其體積與溫度、壓強有關，故A錯誤；B、18gNH4＋的物質的量為1mol，而1molNH4＋含有10mol電子，故含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1，故NA個H2SO4分子的質量為98g，與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1在數(shù)值上相同，故C錯誤；D、標況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，解題關鍵：熟練掌握公式的使用和物質的結構，易錯點C，NA個H2SO4分子的質量為98g，與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1，只是在數(shù)值上相同。10、C【解析】

NO2與水反應產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比為2:1。故選C。11、A【解析】

溶液的粒子直徑小于1nm故可以透過濾紙，膠體的粒子直徑介于1—100nm，由于濾紙空隙大，粒子直徑小于100納米均可通過，因此溶液，膠體可透過濾紙，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，故B錯誤；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；Fe(OH)3膠體整個體系是呈電中性的，并不帶電，故D錯誤。故選A?！军c睛】不管是溶液還是膠體，整個體系是呈電中性的不帶電，而其中膠體粒子由于吸附作用而帶正電或是負電。12、C【解析】A.沒有按H2SO4與Ba(OH)2的組成比例進行反應，正確寫法為：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.碳酸鈣是難溶物質，不拆開寫，而應寫化學式，故B錯誤；C.氫氧化鐵是難溶物寫成化學式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應的離子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C正確；D.氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應離子方程式：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D錯誤。13、D【解析】

A．電解飽和食鹽水時，有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故A正確；B．氯氣能和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，故B正確；C．碘化銀在高空中易形成結晶核，使空氣中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正確；D．在食鹽中一般加入一定量的碘酸鉀來補充碘元素，故D錯誤；故答案為D。14、B【解析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件分析?！驹斀狻緼.組中Ca2+與CO32-發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.組中各離子之間沒有反應發(fā)生，可以大量共存，B項正確；C.組中Fe2+與OH-發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以C組中Fe2+和OH-不能大量共存，C項錯誤；D.組中CO32-與H+發(fā)生反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項錯誤；答案選B。15、B【解析】

A．10gH2含分子數(shù)，10gO2含分子數(shù)，故不選A；B．標況下5.6LN2含分子數(shù)，11gCO2含分子數(shù)，故選B；C．9gH2O含分子數(shù)、1molO2含分子數(shù)NA，故不選C；D．標況下224mLN2含分子數(shù)，0.1molN2含分子數(shù)0.1NA，故不選D；選B。16、B【解析】

塑料袋等塑料制品、舊輪胎主要成分為橡膠，屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬于有機物。答案選B?！军c睛】本題是一道物質組成材料題，解題的關鍵是對組成這些物質的材料成分的掌握，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。18、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。19、蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計接通冷凝管中的水水從下口進，上口出【解析】

實驗方法是蒸餾，故有關玻璃儀器，除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶。在蒸餾操作中，為了使餾出的蒸氣及時得到冷卻，要先向冷凝管內通冷卻水，然后再加熱。冷卻水要從冷凝管的下口進、上口出?！驹斀狻浚?）將工業(yè)酒精轉化為無水酒精，加CaO與水反應后生成Ca(OH)2，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾即可；故答案為蒸餾；（2）需要加熱的實驗方法中需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶；故答案為蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計；（3）在加熱之前的操作是向冷凝管內通冷卻水，然后才能進行加熱，為了提高冷卻效果，冷卻水應從冷凝管的下口進、上口出。故答案為接通冷凝管中的水；水從下口進，上口出?！军c睛】在蒸餾過程中，需要注意的：1、冷卻水要從冷凝管的下口進、上口出；2、蒸餾燒瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處。20、稀硫酸、鐵屑氫氧化鈉溶液如果Ⅱ中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生，可確定已排凈空氣，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入【解析】

（1）試管I內鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）根據(jù)試管Ⅱ中產(chǎn)生氫氧化亞鐵分析；（3）根據(jù)需要將生成的硫酸亞鐵壓入試管Ⅱ內與氫氧化鈉反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀分析；（4）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，此時打開止水夾，氫氣進入試管Ⅱ，排除裝置內的空氣?！驹斀狻浚?）若要在該裝置中得到Fe（OH）2白色絮狀沉淀，先打開止水夾，試管I內鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，把導管中的空氣排入試管Ⅱ中，并且通過出氣口排出，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以試管A中加入的試劑是稀H2SO4、Fe屑；（2）試管Ⅱ內產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，則試管Ⅱ中加入的試劑是NaOH溶液；（3）由于要排盡裝置中的空氣，且需要把試管Ⅰ中產(chǎn)生的硫酸亞鐵排入試管Ⅱ中，則在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是如果Ⅱ中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生，可確定已排凈空氣，再夾緊止水夾；（4）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，此時打開止水夾，氫氣進入試管Ⅱ，排除裝置內的空氣，即由于試管Ⅰ中反應生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入，所以生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時間保持白色。【點睛】本題考查了鐵及其化合物性質的分析判斷，掌握鐵的氫氧化物的性質以及注意實驗過程中的現(xiàn)象分析應用是解題關鍵。注意掌握實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施：將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅除溶解的氧氣；將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液；在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。21、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解析】

（1）注意強電解質完全電離，弱電解質部分電離。離子方程式需要注意弱電解質、沉淀、氧化物不能拆寫。（2）質量、物質的量、標況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關系可以用n===進行換算。（3）電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應的氧化劑NaC1O，還原劑為Fe(OH)3，每2molFe(OH)3被氧化，轉移6mol電子，3molNaC1