2026屆青海省玉樹市高二化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下圖，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Ag＋＋e－＝Agb極：Fe－2e－＝Fe2＋下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極材料一定為金屬銀B．b極一定連電源的正極C．裝置中電解質(zhì)溶液陽離子一定只含有Ag＋D．裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag2、A、B、C、D四種金屬，將AB用導(dǎo)線連接后，浸在稀硫酸中，在A上有氫氣放出，而B溶解；當活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時，在活潑金屬上先析出C，把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．A>B>C>D B．D>B>A>C C．D>C>B>A D．D>B>C>A3、關(guān)于如圖中四個圖像的說法正確的是注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積。A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝183kJ/molB．②表示其他條件不變時，反應(yīng)4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是氣體C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液4、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是A．A膜是陽離子交換膜B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀5、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量a1；若25℃時，在此恒壓密閉容器中只通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是()A．2a2＝a1＝197kJ B．2a2＜a1＜197kJC．a(chǎn)2＞a1＞197kJ D．197kJ＞a1＝2a26、如圖是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是()A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L－1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH＝1＋lg37、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子，下列說法不正確的是：A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），則溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）8、XY是由電負性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有關(guān)XY及其組成元素的說法中不正確的是A．X元素的第一電離能遠大于其第二電離能B．Y元素的單質(zhì)中含有共價鍵C．Y元素位于元素周期表的右上角D．XY一定是離子化合物9、下列物質(zhì)既不能使溴水褪色，又不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧環(huán)己烯A．①②③⑤ B．①④⑥ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧10、下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑11、用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A．SO2、CS2、HI都是直線型的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐型的分子12、下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、環(huán)己烷 D．甲苯、己烷、己烯13、常溫下，將0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A．相同溫度時，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．反應(yīng)BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)，該反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)K1大于其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K2D．若使0.1molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入2.6molNa2CO314、流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為負極，b為正極B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO415、準確量取20.00mLKMnO4溶液，最好選用的儀器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL堿式滴定管 D．有刻度的50mL燒杯16、2008年諾貝爾化學(xué)獎授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。（）下列說法不正確的是（）A．5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?-CFDA屬于取代反應(yīng)B．5-FAM的分子式為C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，5-CFDA消耗的NaOH物質(zhì)的量多D．實驗室鑒別5-FAM與5-CFDA可用NaHCO3溶液17、已知一定溫度和壓強下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,將1molN2和3molH2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應(yīng),達到平衡時,測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2molNH3,反應(yīng)達到平衡時的熱量變化是()A．吸收18.4kJ熱量 B．吸收73.6kJ熱量C．放出18.4kJ熱量 D．放出73.6kJ熱量18、下列說法中錯誤的是A．凡是放熱反應(yīng)而且熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進行B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞19、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3B．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量大于QkJ20、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是()A．x是正極，y是負極B．a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣，b極生成I2C．a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生D．U形管中溶液的堿性增強21、下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是A．X元素是電負性最大的元素B．p能級未成對電子最多的是Z元素C．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同D．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能22、下列說法中正確的是（）A．1mol氧氣的質(zhì)量為16gB．常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/molD．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

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(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學(xué)式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學(xué)式)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是___________(填化學(xué)式)．24、（12分）如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大?。篲____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關(guān)系為_____。能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____。a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑25、（12分）以下是實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實驗流程?；卮鹣铝袉栴}寫出操作名稱：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，這叫_________操作。目的是_________________實驗數(shù)據(jù)如下表：試計算：兩次實驗的平均值x=_______(保留到小數(shù)點后2位)本次實驗誤差=______（相對誤差）造成本次實驗誤差可能的原因是_______。A、加熱時間過長，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象B、固體冷卻時未放在干燥器中C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)D、加熱過程中，有晶體濺出E、取用的樣品中已混入前面同學(xué)操作后的無水硫酸銅26、（10分）實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如圖．請回答有關(guān)問題：燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：___________；C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________，反應(yīng)類型為：______；反應(yīng)一段時間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質(zhì)氣體，寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。27、（12分）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標號)。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。28、（14分）根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)。①下列化合物中，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是______(填字母)。a．CH3Clb．CH≡CHc．CH3CH2OH②下列化合物中，能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的是______(填字母)。a．CH3CH2OHb．CH3CHOc．CH3COOH③下列化合物中，遇到FeCl3溶液顯紫色的是______(填字母)。a．b．c．甲基丙烯酸甲酯()是合成有機玻璃的單體。①1mol甲基丙烯酸甲酯最多與______molH2發(fā)生反應(yīng)。②寫出甲基丙烯酸甲酯在酸性條件下水解的化學(xué)方程式：______。③有機玻璃可由甲基丙烯酸甲酯通過加聚反應(yīng)得到，有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為______。水楊醛是一種天然香料的中間體，可通過下列方法合成：①B中官能團的名稱為______和______。②A→B的反應(yīng)類型為______。③水楊醛的結(jié)構(gòu)簡式為______。④水楊醛的同分異構(gòu)體X能發(fā)生水解反應(yīng)，且1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)。寫出符合上述條件X的結(jié)構(gòu)簡式：______。29、（10分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=－119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=－242kJ·mol-1.反應(yīng)①的ΔH1為_____kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_____(填標號)。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯