郴州市20172018年上學(xué)期學(xué)科教學(xué)狀況抽測(cè)試卷高二化學(xué)（理科）一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)持續(xù)開采可燃冰。可燃冰是天然氣和水在海底300～3000米的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH20。下列哪個(gè)條件不是形成可燃冰必須具備的A．低壓B．低溫C．高壓D．充足的CH4來(lái)源2．下列過(guò)程的能量變化符合右圖所示的是A．酸堿中和反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2D．NH4C1晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌3．在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2A+B3C的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.vA.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.lmol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(A)=0.3mol/(L·s)4．能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅C．CH3COOH溶液與Na2C03反應(yīng)生成C0D．O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于75．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C2H606．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是A．電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂B．NH4C1和ZnCl2C．用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕D．鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑7．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．測(cè)得0.Imol/L氨水的pH為11:B．用NaCl溶液做鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，O2減少：C．用H2、O2進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：D．用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解8．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為C,負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(S04)3D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液9．下列反應(yīng)中△H>0,△S>0的是A.2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)B．低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)D．任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：2H202(1)=2H20(1)+02(g)10．下列8種有機(jī)物：按官能團(tuán)的不同可分為A．4類B．5類C．6類D．8類11．圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。請(qǐng)根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式A．A是C3H6、B是C2H6B．A是C6H6、B是C4H6C．A是C6H6、B是C2H6D．A是C3HS、B是C6H612．在一定溫度下的恒容容器中，標(biāo)志反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC．同時(shí)消耗2nmolB13．對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是A．W、Z均為氣體,X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體,W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體14．對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小B．使溫度升高20℃C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度同時(shí)變?yōu)樵瓉?lái)的一半D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多15．某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：下列分析不正確的是A．CaCO3固體中不存在白由移動(dòng)的離子B．與②對(duì)比，說(shuō)明⑦中存在：AgCl=Ag++ClC．⑤、⑥等體積混合后過(guò)濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：16.已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如下表：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2C03B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl0溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前<N后C．若將CO2通入0.Imol/LNa2C03溶液至溶液中性，則溶液中：2c(C032)+c(HC03D．向Na2C03溶液中通人少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2C03+2HF=CO2+H217．下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象以及結(jié)論或原因均正確的一組是18．有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br一，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br一與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和Nal的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是A.BrCH2CH2BrB.CICH2CH)C1C.BrCH2CH2ID.BrCH2CH2Cl19.硫化汞(HgS)難溶于水，某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/LHg(NO3)2，則c(S2)減小D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到6點(diǎn)的轉(zhuǎn)化20.科研人員設(shè)想用右圖所示裝置生產(chǎn)硫酸．下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為正極．b為負(fù)極B．a(chǎn)極反應(yīng)式為2H20+S022e一=S042+4H+C．電子從b極經(jīng)外電路向a極移動(dòng)D．生產(chǎn)過(guò)程中H+向a電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)21.在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．圖中P1<P2B．M點(diǎn)HC1的轉(zhuǎn)化率為10%C．平衡時(shí)，容器中再加入少量單質(zhì)Si,HCl的轉(zhuǎn)化率增大D．向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、壓強(qiáng)為P1時(shí)，SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20%22．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．同AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變B．將CH3COONa溶液從20C升溫至30C，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．同0.Imol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中減小二、非選擇題（共56分）23．（12分）(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H：的43倍，其分子式為分子中含102個(gè)氫原子的烷烴的分子式是(2)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為種。(3)有機(jī)物的正確命名為(4)立方烷它的六氯代物有種。(5)分子中最多有個(gè)原子共面．24．（14分）I．二甲醚(DME)種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=204.7kJ／mol。(1)600℃則△H2=____。(2)以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通人氧氣的電極是電源的____（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為Ⅱ．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)制。T=673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ/mol（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)合成氨反應(yīng)的機(jī)理為①(2)T=673K,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(3)液氨和水頗為相像，它能溶解多種無(wú)機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為2NH3NH4++NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為1030)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4C1類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式25.（16分）高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）為原料，設(shè)計(jì)提取高純鎳的簡(jiǎn)單工藝如下（陰離子省略）：注：Ni(OH)2開始沉淀時(shí)的pH=7。(1)加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____(2)加入NiCO3的目的是________。(3)由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過(guò)濾、洗滌、干燥。方案2：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳。制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實(shí)驗(yàn)安全角度評(píng)價(jià)兩種方案的優(yōu)點(diǎn)。方案1．____方案2．____(4)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來(lái)制?。ㄌ顚懽帜?，下同），收集氫氣可選用裝置。(5)若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的。裝置D中導(dǎo)管a的作用是。a．CO2b．Cl2c．NOd．SO26.（14分）測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(12)、c(I)和c(I3)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。(1)上述滴定時(shí)，可采用____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是（填字母）。A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(12)B．不可行。因?yàn)镮一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：已知：①I和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85。回答下列問(wèn)題：(3)操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為。（任寫一條）(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K=（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。高二化學(xué)（理科）參考答案及評(píng)分細(xì)則一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）15ADADC610ACBCC1115BBBAD1620BCBCB2122DA二、非選擇題（共56分）23．（12分）(2)6