2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)階段檢測(cè)及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題（本題共15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO?跨臨界直冷制冰技術(shù)，該過程中CO?發(fā)生了物理變化B.“天宮課堂”中乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶放熱，該過程的ΔH＜0C.航天服面窗的復(fù)合材料中含有的聚碳酸酯屬于有機(jī)高分子材料D.工業(yè)上用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO?，最終轉(zhuǎn)化為(NH?)?SO?，體現(xiàn)了SO?的酸性氧化物性質(zhì)2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1molCH?COO?中含有的σ鍵數(shù)目為7NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl?與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.1L0.1mol·L?1NaHCO?溶液中HCO??和CO?2?的總數(shù)為0.1NAD.常溫下，1LpH=2的H?C?O?溶液中含H?數(shù)目為0.01NA3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C.Z與Y形成的化合物中可能含非極性共價(jià)鍵D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用pH試紙測(cè)定氯水的pHB.用飽和Na?CO?溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C.用酸性KMnO?溶液鑒別CH?CH=CH?和CH?C≡CHD.用NaOH溶液滴定醋酸溶液時(shí)，選用甲基橙作指示劑5.某新型電池的工作原理如圖所示，電極材料為金屬鋰和二硒化釩（VSe?），電解液為含LiPF?的碳酸酯類溶劑。下列說法錯(cuò)誤的是（）（示意圖：左側(cè)Li電極，右側(cè)VSe?電極，中間離子交換膜，放電時(shí)Li?由左向右遷移）A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Li-e?=Li?B.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為VSe?·xLi?-xe?=VSe?+xLi?C.該電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的電能）高于鉛酸電池D.若外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗Li的質(zhì)量為1.4g6.已知反應(yīng)：2NO(g)+2H?(g)=N?(g)+2H?O(g)ΔH=-665kJ·mol?1。在恒容密閉容器中，按n(NO):n(H?)=1:1充入反應(yīng)物，測(cè)得不同溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）（示意圖：曲線T?、T?，T?＜T?，轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)增大而增大）A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(T?)＜K(T?)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.若在T?、p?條件下，平衡時(shí)c(NO)=c(H?)，則此時(shí)K=(p?/2)?2D.其他條件不變，加入催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向Fe(NO?)?溶液中滴加稀鹽酸：3Fe2?+4H?+NO??=3Fe3?+NO↑+2H?OB.向Ca(ClO)?溶液中通入過量SO?：Ca2?+2ClO?+SO?+H?O=CaSO?↓+2HClOC.向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OD.向Na?S?O?溶液中滴加稀硫酸：S?O?2?+2H?=S↓+SO?↑+H?O8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C??H??O?B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中所有碳原子可能共平面9.常溫下，向20mL0.1mol·L?1HX溶液中逐滴加入0.1mol·L?1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH與pOH（pOH=-lgc(OH?)）的關(guān)系如圖所示（已知pOH+pH=14）。下列說法正確的是（）（示意圖：pH=7時(shí)，加入NaOH體積小于20mL；pH=12時(shí)，加入NaOH體積大于20mL）A.HX為強(qiáng)酸B.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，c(Na?)＞c(X?)＞c(H?)＞c(OH?)C.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中c(Na?)=c(X?)+c(HX)D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na?)=c(X?)10.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備ClO?（已知ClO?易溶于水，沸點(diǎn)11℃，濃度過高易分解爆炸）。下列說法錯(cuò)誤的是（）（裝置圖：圓底燒瓶中盛NaClO?、H?C?O?、H?SO?，加熱；右側(cè)連接冰水浴的收集瓶，尾氣通入NaOH溶液）A.圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO?+H?C?O?+H?SO?=Na?SO?+2CO?↑+2ClO?↑+2H?OB.冰水浴的作用是冷凝收集ClO?C.尾氣吸收時(shí)，ClO?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO?和NaClO?，該反應(yīng)中ClO?既是氧化劑又是還原劑D.可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)ClO?是否收集滿11.一種由含鎳廢料（主要成分為NiO，含少量FeO、Fe?O?、Al?O?、SiO?）制備NiCO?的工藝流程如下：含鎳廢料→酸浸→調(diào)節(jié)pH→過濾→沉鎳→過濾→干燥→NiCO?已知：①酸浸時(shí)NiO轉(zhuǎn)化為Ni2?；②部分金屬離子沉淀的pH如下表：|金屬離子|Fe3?|Fe2?|Al3?|Ni2?||---------|------|------|------|------||開始沉淀pH|2.2|7.5|3.7|7.2||完全沉淀pH|3.2|9.0|4.7|9.2|下列說法錯(cuò)誤的是（）A.酸浸時(shí)需加入過量硫酸，SiO?不反應(yīng)，過濾后進(jìn)入濾渣B.調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)加入NiO或Ni(OH)?，將pH控制在4.7~7.2之間C.沉鎳時(shí)，若用Na?CO?溶液代替NH?HCO?，可能生成Ni(OH)?沉淀D.若最終得到的NiCO?中混有Ni(OH)CO?，可能是沉鎳時(shí)溶液pH過高12.某溫度下，向1L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH?，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH＜0。測(cè)得不同時(shí)間的c(CO)如下表：|時(shí)間/min|0|10|20|30|40||---------|---|----|----|----|----||c(CO)/mol·L?1|2|1.2|0.8|0.5|0.5|下列說法正確的是（）A.0~10min內(nèi)，v(H?)=0.16mol·L?1·min?1B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20C.30min時(shí)，向容器中再充入1molCO和2molH?，平衡正向移動(dòng)D.升高溫度，平衡常數(shù)K增大13.已知X、Y、Z為三種不同的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Z形成的化合物XZ?是一種常見的強(qiáng)氧化劑，Y的單質(zhì)能與XZ?的水溶液反應(yīng)生成X的單質(zhì)。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞XB.XZ?的水溶液呈堿性C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸D.工業(yè)上常用電解Y的氯化物制備Y的單質(zhì)14.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3?與I?的反應(yīng)限度：向10mL0.1mol·L?1FeCl?溶液中加入10mL0.1mol·L?1KI溶液，充分反應(yīng)后，取少量溶液滴加KSAT溶液，溶液變紅。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該實(shí)驗(yàn)說明Fe3?與I?的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+2I??2Fe2?+I?C.若向反應(yīng)后的溶液中加入CCl?，振蕩靜置后下層呈紫紅色，可證明有I?生成D.若增大FeCl?溶液的濃度，溶液紅色變深，說明平衡正向移動(dòng)15.以鉻鐵礦（主要成分為FeCr?O?，含少量Al?O?）為原料制備K?Cr?O?的部分流程如下：鉻鐵礦→焙燒（加入Na?CO?、O?）→水浸→調(diào)節(jié)pH→過濾→酸化→K?Cr?O?已知：焙燒時(shí)FeCr?O?轉(zhuǎn)化為Na?CrO?和Fe?O?，Al?O?轉(zhuǎn)化為NaAlO?。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.焙燒時(shí)的主要反應(yīng)為4FeCr?O?+8Na?CO?+7O?=2Fe?O?+8Na?CrO?+8CO?B.水浸后過濾，濾渣的主要成分為Fe?O?C.調(diào)節(jié)pH時(shí)，NaAlO?轉(zhuǎn)化為Al(OH)?沉淀，應(yīng)加入過量鹽酸D.酸化時(shí)，2CrO?2?+2H??Cr?O?2?+H?O，加入濃硫酸可提高K?Cr?O?的產(chǎn)率---二、非選擇題（本題共4小題，共40分）16.（10分）某小組利用下圖裝置（夾持裝置略）探究SO?的性質(zhì)。（裝置圖：A為濃硫酸與Na?SO?反應(yīng)制SO?；B為品紅溶液；C為酸性KMnO?溶液；D為H?S溶液；E為NaOH溶液）（1）儀器a的名稱是__________。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）B中現(xiàn)象為__________，說明SO?具有__________性。（4）C中溶液褪色，體現(xiàn)SO?的__________性，反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）D中出現(xiàn)黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。（6）E的作用是__________，反應(yīng)的離子方程式為__________。17.（10分）甲醇是重要的化工原料，可通過CO?加氫合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)ΔH?=+41kJ·mol?1②CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)ΔH?=-90kJ·mol?1則CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。（2）在恒容密閉容器中，按n(CO?):n(H?)=1:3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.容器內(nèi)氣體的密度不再變化B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.v正(CO?)=3v逆(H?)D.c(CH?OH):c(H?O)=1:1（3）某溫度下，向1L容器中充入1molCO?和3molH?，平衡時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留兩位小數(shù)）。（4）研究表明，在催化劑作用下，CO?加氫合成甲醇的反應(yīng)歷程如下（吸附在催化劑表面的物種用表示）：CO?→CO+OCO+H→HCOHCO+H→H?COH?CO+H→H?COH?CO+H→CH?OHCH?OH→CH?OH(g)該歷程中，決定總反應(yīng)速率的步驟是__________（填“快”或“慢”）反應(yīng)步驟。（5）若用CO?和H?為原料設(shè)計(jì)成甲醇燃料電池（質(zhì)子交換膜作電解質(zhì)），則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。18.（10分）某工業(yè)廢水中含有Cr3?、Cu2?、Zn2?等重金屬離子，可用硫化鈉法處理。已知：|物質(zhì)|CuS|ZnS|Cr?S?||------|-----|-----|-------||Ksp|6.3×10?3?|2.9×10?2?|1.0×10?1?|（1）向廢水中加入Na?S溶液，首先沉淀的離子是__________，判斷依據(jù)是__________。（2）當(dāng)溶液中c(S2?)=1.0×10??mol·L?1時(shí)，Cu2?的濃度為__________mol·L?1。（3）若廢水中同時(shí)含有Fe2?（Ksp(FeS)=6.3×10?1?），則FeS的溶解度__________（填“大于”“小于”或“等于”）ZnS的溶解度。（4）處理后的廢水中c(S2?)不能過高，否則會(huì)與H?結(jié)合生成H?S污染環(huán)境。已知H?S的電離常數(shù)Ka?=1.3×10??，Ka?=7.1×10?1?。當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(HS?)/c(H?S)=__________，c(S2?)/c(HS?)=__________。（5）某同學(xué)認(rèn)為，用FeS代替Na?S處理廢水更環(huán)保，理由是__________。19.（10分）有機(jī)物G是一種藥物中間體，其合成路線如下：A(C?H?)→B(C?H?Br)→C(C?H?OH)→D(C?H?O)→E(C?H?O?)→F(C?H?O?)→G(C?H??O?)已知：①A是丙烯；②D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③E→F的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；④G的核磁共振氫譜有4組峰。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）B→C的反應(yīng)類型為__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為__________，D與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為__________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。---參考答案及解析一、選擇題1.D解析：氨水吸收SO?生成(NH?)?SO?，體現(xiàn)SO?的酸性氧化物性質(zhì)（與堿反應(yīng)生成鹽和水），但工業(yè)上通常轉(zhuǎn)化為(NH?)?SO?（需進(jìn)一步氧化），D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D解析：CH?COO?中σ鍵數(shù)目為6（C-H3個(gè)，C-C1個(gè)，C-O2個(gè)），A錯(cuò)誤；Cl?與Fe反應(yīng)生成FeCl?，22.4LCl?（1mol）轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯(cuò)誤；HCO??水解生成H?CO?，故HCO??、