溶解度（第1課時）蔗糖或食鹽很容易溶解在水里形成溶液。但是，它們能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？加入溶質(zhì)攪拌，加快溶解實驗探究：氯化鈉在水中的溶解20mL水加5g氯化鈉再加5g氯化鈉然后加15mL水充分攪拌充分攪拌充分攪拌飽和溶液與不飽和溶液實現(xiàn)現(xiàn)象及結(jié)論操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌燒杯中形成無色溶液燒杯中溶液底部有未溶解的固體燒杯中形成無色溶液20mL水能完全溶解5g氯化鈉20mL水不能完全溶解10g氯化鈉增加溶劑的量，可將未溶物質(zhì)溶解歸納結(jié)論在一定溫度下，一定量的水中，氯化鈉溶解的質(zhì)量是有限度的，不能無限溶解。增加水的量，可以使氯化鈉繼續(xù)溶解。探究：硝酸鉀在水中的溶解實驗充分攪拌加5g硝酸鉀再加5g硝酸鉀充分攪拌加熱20mL水實現(xiàn)現(xiàn)象及結(jié)論操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱燒杯中形成無色溶液燒杯中溶液底部有未溶解的固體20mL水能完全溶解5g硝酸鉀20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀未溶解的固體溶解了，燒杯中形成無色溶液溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強探究：硝酸鉀在水中的溶解實驗再加5g硝酸鉀停止加熱冷卻至室溫操作現(xiàn)象結(jié)論再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻燒杯中形成無色溶液溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強燒杯中有晶體析出溫度降低，硝酸鉀溶解能力降低歸納結(jié)論在一定溫度下，一定量的水中，硝酸鉀溶解的質(zhì)量是有限度的，不能無限溶解。升高溫度，可以使硝酸鉀繼續(xù)溶解，降低溫度時，溶液中析出晶體。飽和溶液與不飽和溶液的概念飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時，該溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。理解

當(dāng)描述某“飽和溶液”時，要明確以下三點：

①“一定溫度”：在不同溫度下，物質(zhì)在一定量溶劑中的溶解限度是不同的。在某溫度下的“飽和溶液”，改變溫度后可能就變成了不飽和溶液。

②“一定量溶劑”：在一定溫度下，物質(zhì)在一定量溶劑中的溶解的量是有限的，可以形成飽和溶液。增加溶劑的量，飽和溶液變成不飽和溶液。

③“這種溶質(zhì)”：一定溫度和一定量溶劑中，A物質(zhì)不能繼續(xù)溶解，但不一定所有物質(zhì)都不能繼續(xù)溶解，可能Ｂ物質(zhì)還能繼續(xù)溶解。則該溶液對A物質(zhì)而言是飽和溶液，對B物質(zhì)而言則是不飽和溶液。飽和溶液判斷方法向溶液中加入該物質(zhì)溶質(zhì)能繼續(xù)溶解溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解不飽和溶液飽和溶液思考飽和溶液一定是濃溶液嗎？不飽和溶液一定是稀溶液嗎？溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，濃溶液不一定是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就為稀溶液。飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（2）硝酸鉀繼續(xù)溶解→不飽和溶液硝酸鉀不能繼續(xù)溶解而有剩余→飽和溶液升高溫度硝酸鉀繼續(xù)溶解→不飽和溶液降低溫度時溶液中析出晶體→飽和溶液（1）氯化鈉繼續(xù)溶解→不飽和溶液氯化鈉不能繼續(xù)溶解而有剩余→飽和溶液加水，剩余的氯化鈉固體繼續(xù)溶解→不飽和溶液。歸納一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：飽和溶液不飽和溶液增加溶劑或升高溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度提醒在通過升溫和降溫實現(xiàn)飽和與不飽和溶液轉(zhuǎn)化中，要特別注意氫氧化鈣溶液的特殊性：Ca(OH)2飽和溶液Ca(OH)2不飽和溶液降低溫度升高溫度結(jié)晶當(dāng)熱的硝酸鉀溶液冷卻以后，燒杯底部出現(xiàn)了固體。這是因為在冷卻過程中，硝酸鉀不飽和溶液變成了飽和溶液；溫度繼續(xù)降低，過多的硝酸鉀會從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。討論你知道海水曬鹽嗎？了解海水曬鹽的過程，與同學(xué)交流。海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽氯化鈉母液多種化工產(chǎn)品（1）原理：利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，食鹽結(jié)晶出來。（2）條件：溶液達到飽和；溫度改變或溶劑減少。（