第十一單元鹽化肥在日常生活中，鹽是常見的。你能否列舉一些日常生活中常見的鹽？概念生活中常見的鹽一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物，如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣等。常見的鹽的俗稱及化學(xué)式物質(zhì)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱——小蘇打純堿、蘇打食鹽物質(zhì)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣物理性質(zhì)用途白色粉末，易溶于水細(xì)小的白色晶體，易溶于水白色固體，難溶于水廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑重要的建筑材料；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳；可用作補(bǔ)鈣劑白色固體，易溶于水配制生理鹽水、選種、生產(chǎn)碳酸鈉等、調(diào)味品、消除積雪常見鹽的物理性質(zhì)和用途物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液（1）通式：金屬＋鹽（溶液）→_______________（置換反應(yīng)）。新金屬＋新鹽有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鹽的化學(xué)性質(zhì)

1．與某些金屬反應(yīng)（2）常見金屬與鹽的反應(yīng)（2）常見鹽與鹽酸的反應(yīng)（1）通式：鹽＋酸→_____________（復(fù)分解反應(yīng)）。新鹽＋新酸

2．與鹽酸的反應(yīng)檢驗(yàn)方法：取少量待測(cè)樣品于試管中，加入少量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明樣品中含有或。（3）碳酸根或碳酸氫根的檢驗(yàn)檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和澄清石灰水物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)（1）通式：堿（溶液）＋鹽（溶液）→_____________（復(fù)分解反應(yīng)）。新堿＋新鹽有白色沉淀生成

3．與堿反應(yīng)（2）常見酸與堿反應(yīng)物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式硝酸銀溶液與氯化鈉溶液硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液（1）通式：鹽＋鹽

→_______________（復(fù)分解反應(yīng)）。新鹽＋新鹽有白色沉淀生成

4．與某些鹽反應(yīng)（2）常見鹽與鹽反應(yīng)有白色沉淀生成

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽等。粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)步驟1．稱量：用__________稱量粗鹽。2．溶解：加水溶解粗鹽并用玻璃棒_________，直至粗鹽不再溶解。3．過濾：將粗鹽水用________引流至漏斗中。托盤天平不斷攪拌玻璃棒一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣。三靠：燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三層濾紙?zhí)?；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。注意事項(xiàng)

4．蒸發(fā)：將過濾后的澄清濾液倒入_________中，邊加熱邊用_________不斷攪拌；當(dāng)______________________時(shí)，停止加熱，利用余熱將其蒸干。

5．計(jì)算產(chǎn)率：用________把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱量，并計(jì)算精鹽產(chǎn)率。（產(chǎn)率＝×100%）蒸發(fā)皿玻璃棒蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體玻璃棒精鹽的質(zhì)量粗鹽的質(zhì)量結(jié)果原因產(chǎn)率偏低1．溶解粗鹽時(shí)，未充分溶解；2．蒸發(fā)時(shí)，液體外濺；3．從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體時(shí)，部分固體撒落；4．過濾時(shí)，漏斗內(nèi)仍有少量液體殘留就停止過濾等產(chǎn)率偏高1．過濾時(shí)，液面高于濾紙邊緣；2．蒸發(fā)時(shí)，未充分蒸干等誤差分析

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的概念復(fù)分解反應(yīng)的表達(dá)式

可表示為：AB＋CD

AD＋CB。復(fù)分解反應(yīng)＋＋ABCD化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)多變一一變多單換單雙交換，價(jià)不變A+B…→CA→B+C…A+BC→B+ACAB+CD→AD+CB四種基本反應(yīng)類型酸：常見的酸均可溶。堿：常見的堿類只溶“鉀、鈉、氨、鈣、鋇”，即氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鋇可溶于水，其他的堿大多數(shù)不溶于水。酸、堿、鹽在水中的溶解性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于稀硝酸。注意酸＋

堿→鹽＋

水鹽＋

酸→新鹽＋

新酸鹽＋

堿→新鹽＋

新堿鹽1＋

鹽2→新鹽1＋

新鹽2中和反應(yīng)金屬氧化物+酸→鹽+水

1．

2．

3．

4．

5．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件歸納總結(jié)反應(yīng)類型反應(yīng)物需要滿足條件生成物需要滿足條件酸＋堿酸＋鹽堿＋鹽鹽＋鹽金屬氧化物＋酸一種可溶即可（一般是酸可溶）至少具備下列三個(gè)條件中的一個(gè)①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成反應(yīng)物兩者都可溶酸必須可溶酸可溶BaSO4

BaCO3AgClCaCO3Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3白色藍(lán)色紅褐色不溶于酸能溶于酸離子共存問題不能共存的離子對(duì)1．生成水而不共存：2．生成氣體而不共存：3．生成沉淀而不共存：方法規(guī)律物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬非金屬化合物氧化物酸堿鹽混合物FeO2H2OH2SO4NaOHNaCl物質(zhì)的分類化肥的種類及作用化肥和農(nóng)藥1．氮肥常用氮肥：尿素[]、氨水（）、銨鹽（、）、硝酸鹽（、）。

氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，氮肥有促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。作用：2．磷肥常用磷肥：作用：磷酸鹽：磷礦粉[]、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣[

（磷酸二氫鈣）和

的混合物]等。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種化合物的組成元素，磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。

3．鉀肥常用鉀肥：作用：

鉀在植物代謝活躍的器官和組織中的分布量較高，具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

硫酸鉀（

）、氯化鉀（

）等。4．復(fù)合肥料常用復(fù)合肥：特點(diǎn)：同時(shí)含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分,充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。還可以根據(jù)實(shí)際需要專門加工配制復(fù)合肥料，如銨磷鉀是在磷酸銨基礎(chǔ)上添加鉀鹽配制加工而成的。磷銨（磷酸二氫銨和磷酸氫二銨的混合物）和硝酸鉀等。定義：化肥和農(nóng)藥的合理施用利：化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。弊：化肥和農(nóng)藥的不合理施用會(huì)帶來很多的環(huán)境問題。如大氣污染、土壤污染、水污染。科學(xué)施肥！初步區(qū)分常見氮肥、磷肥和鉀肥的方法化肥的簡(jiǎn)易鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀加水加熟石灰—白色晶體灰白色粉末全部溶于水不溶于水或部分溶于水放出具有刺激性氣味的氨氣（尿素除外）無具有刺激性氣味的氨氣濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)取樣品試紙不變藍(lán)加熟石灰混合加熱有銨根離子存在沒有銨根離子存在銨根離子的檢驗(yàn)

特別提醒

銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合施用，因?yàn)樗鼈冎g會(huì)發(fā)生反應(yīng)，釋放出氨氣，降低肥效。氮肥中的氨水呈液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。氮肥硫酸銨、氯化銨、硝酸銨尿素有氨味無氨味