高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古烏蘭察布市2025屆高三下學(xué)期第二次模擬考試（二模）試題注意事項(xiàng)：1.考生答卷前，務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)寫在答題卡上。將條形碼粘貼在規(guī)定區(qū)域。本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.做選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡的規(guī)定區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Ca40Mn55一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)項(xiàng)符合題目要求）1.內(nèi)蒙古包頭市被譽(yù)為中國“綠色硅都”，科技的發(fā)展離不開化學(xué)材料的助力，下列表述錯(cuò)誤的是A.新型陶瓷、碳納米材料、硅和二氧化硅均屬于新型無機(jī)非金屬材料B.飛船搭載的太陽電池翼中將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料的主要成分是二氧化硅C.量子通信材料螺旋碳納米管與金剛石互為同素異形體D.傳統(tǒng)陶瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成【答案】B【解析】A．新型陶瓷、碳納米材料、硅和二氧化硅均屬于新型無機(jī)非金屬材料，突破了傳統(tǒng)的硅酸鹽體系，故A正確；B．飛船搭載的太陽電池翼中將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料的主要成分是硅，故B錯(cuò)誤；C．同素異形體即同一種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，所以量子通信材料螺旋碳納米管與金剛石互為同素異形體，故C正確；D．傳統(tǒng)陶瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，黏土主要成分為含水的鋁硅酸鹽，故D正確；答案選B。2.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A.溶液中的水合離子：B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：C.乙醇的空間填充模型：D.連四硫酸根（結(jié)構(gòu)為）中的化合價(jià)為和0價(jià)【答案】A【解析】A．Na+離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖，Cl-帶負(fù)電荷，水分子在Cl-周圍時(shí)，呈正電性的H朝向Cl-，水分子在Na+周圍時(shí)，呈負(fù)電性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為：、，故A錯(cuò)誤；B．異丙基即丙烷去掉中間碳原子上一個(gè)氫原子后剩余的部分，結(jié)構(gòu)簡式為，故B正確；C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，空間填充模型：，故C正確；D．連四硫酸根中的中間兩個(gè)S為0價(jià)，硫原子的電負(fù)性小于氧原子，所以兩者成鍵S會(huì)顯正價(jià)，兩邊的S為+5價(jià)，故D正確；答案選A。3.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生大量氣體有關(guān)C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂【答案】C【解析】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過程中生成的能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；故選C。4.“光榮屬于勞動(dòng)者，幸福屬于勞動(dòng)者?！毕铝袆趧?dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A糕點(diǎn)師：制作桃酥時(shí)加入碳酸氫銨碳酸氫銨易水解B社區(qū)服務(wù)者：用過氧乙酸消毒過氧乙酸消毒劑具有較強(qiáng)氧化性C保潔服務(wù)者：用含NaOH和鋁粉疏通劑疏通廚衛(wèi)管道有強(qiáng)堿性，與鋁粉反應(yīng)放出大量氣體D制造業(yè)工人：將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與蒸氣高溫下會(huì)反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．制作桃酥時(shí)加入碳酸氫銨，目的是利用其加熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使糕點(diǎn)疏松、多孔，與碳酸氫銨易水解無關(guān)，A符合題意；B．過氧乙酸具有較強(qiáng)氧化性，可使病毒的蛋白質(zhì)變性而達(dá)到消毒的目的，B不符合題意；C．有強(qiáng)堿性，Al與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生大量氣體：，生成的氣體膨脹可以疏通廚衛(wèi)管道，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．鐵與蒸氣高溫下會(huì)反應(yīng)：，故鑄造的模具必須干燥，D不符合題意；故選A。5.實(shí)驗(yàn)室模仿侯氏制堿法原理制備碳酸鈉，下列過程中實(shí)驗(yàn)原理和裝置均正確的是A.制取B.制取C.分離D.制取A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．碳酸鈣和稀鹽酸制取，長頸漏斗應(yīng)伸到液面以下，故A錯(cuò)誤；B．向飽和氨鹽水中通入二氧化碳制取，故B錯(cuò)誤；C．過濾法分離出碳酸氫鈉固體，故C正確；D．在坩堝中灼燒碳酸氫鈉制取，故D錯(cuò)誤；選C。6.高純單晶硅是助力“中國芯”崛起，彰顯中國“智”造的主要原料。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室制造硅材料，其流程如下圖。已知：①，②在常溫下與空氣接觸即可自燃。下列說法中錯(cuò)誤的是A.點(diǎn)燃鎂條引發(fā)反應(yīng)的過程中涉及到的物質(zhì)，其晶體類型有兩種B.氛圍是可以阻止被二次氧化和自燃C.操作2為用去離子水洗滌并烘干D.鎂粉生成和的混合物，轉(zhuǎn)移電子【答案】A【解析】石英砂、鎂粉在點(diǎn)燃條件下生成Si、MgO、Mg2Si，在CO2氛圍中，過量鹽酸與MgO反應(yīng)生成MgCl2，與Mg2Si反應(yīng)生成和MgCl2和SiH4，CO2可防止接觸空氣自燃，經(jīng)過過濾操作，得到單質(zhì)Si，經(jīng)過洗滌、干燥得到純凈硅。A．點(diǎn)燃鎂條引發(fā)反應(yīng)的過程中涉及到的物質(zhì)，鎂粉是金屬晶體，石英砂、Si是共價(jià)晶體，MgO、Mg2Si是離子晶體，其晶體類型有3種，A錯(cuò)誤；B．易空氣氧化，接觸空氣易自燃，所以氛圍是可以阻止被二次氧化和自燃，B正確；C．濾渣的主要成分為Si，經(jīng)過洗滌、干燥可得到純凈Si，所以操作2為用去離子水洗滌并烘干，C正確；D．鎂粉生成和的混合物，鎂的化合價(jià)均為由0價(jià)升高為＋2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選A。7.羰基化合物的酮式—烯醇式互變異構(gòu)反應(yīng)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.通過紅外光譜可檢測酮式與烯醇式中存在不同的官能團(tuán)B.分子存立體異構(gòu)C.分子中、原子都有和雜化D.從到的互變異構(gòu)反應(yīng)可得出穩(wěn)定性：【答案】D【解析】A．M(酮式)的官能團(tuán)為酮羰基，N(烯醇式)官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基、酮羰基，其官能團(tuán)種類不同，故可用紅外光譜儀可以檢測物質(zhì)的化學(xué)鍵信息，故A正確；B．N分子中碳碳雙鍵兩端的碳都連有不同的基團(tuán)，故有順反異構(gòu)，順反異構(gòu)屬于立體異構(gòu)，故B正確；C．分子中飽和碳采用sp3雜化，雙鍵碳采用sp2雜化，分子中羥基上的O采用sp3雜化，羰基上的O采用sp2雜化，故C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)大于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，則N更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案選D。8.某些含氟有機(jī)化合物具有特異的生物活性和生物體適應(yīng)性，療效比一般藥物強(qiáng)好幾倍。實(shí)驗(yàn)室將溶入18-冠-6（結(jié)構(gòu)如圖1）的乙腈（）溶液中可輕松實(shí)現(xiàn)氟的取代，反應(yīng)過程如圖2，下列說法正確的是A.用12-冠-4（）代替18-冠-6絡(luò)合鉀離子的效率更高B.的鍵角大于乙醚中的鍵角C.KF、18-冠-6和乙腈均為極性分子，KF溶解度增大，可與鹵代烴充分接觸D.KF與18-冠-6形成的過程體現(xiàn)超分子自組裝的特征【答案】B【解析】A．12-冠-4（）的孔徑更小，用12-冠-4（）代替18-冠-6不能絡(luò)合鉀離子，A錯(cuò)誤；B．∠1中氧的孤電子對(duì)數(shù)為1、乙醚中氧的孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故C-O-C鍵角：∠1大于乙醚中的，B正確；C．KF為離子化合物，不是極性分子，C錯(cuò)誤；D．KF與18-冠-6形成的過程體現(xiàn)超分子的分子識(shí)別的特征，D錯(cuò)誤；答案選B。9.某有機(jī)離子液體結(jié)構(gòu)為，元素X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)原子的能級(jí)電子總數(shù)比能級(jí)電子總數(shù)多1，R與同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.分子極性：B.同周期第一電離能小于的元素有2種C.簡單離子半徑：D.該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵【答案】B【解析】元素X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷出Y連接3根共價(jià)鍵，Y為N元素；基態(tài)Z原子的p能級(jí)電子總數(shù)比s能級(jí)電子總數(shù)多1，可能為1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R與Z同主族，且R的原子序數(shù)大于Z，R、Z均為短周期主族元素，因此R為Cl元素，Z為F元素；由可知X的化合價(jià)為+3價(jià)，X為B元素，元素X、Y、Z、R分別為B、N、F、Cl，據(jù)此作答。A．X為B元素，Y為N元素，Z為F元素，YZ3為NF3，XZ3為BF3，BF3中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì)，因此為非極性分子，NF3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1對(duì)孤電子對(duì)，為極性分子，因此分子極性NF3＞BF3，即YZ3＞XZ3，故A正確；B．同周期第一電離能從左往右呈現(xiàn)增大的趨勢，但第IIA、VA出現(xiàn)反常，大于同周期相鄰元素，X為B元素，同周期第一電離能小于B的元素只有Li，故B錯(cuò)誤；C．R為Cl元素，Z為F元素，Y為N元素，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同則比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小，氯離子電子層數(shù)為3層，因此簡單離子半徑：Cl-＞N3-＞F-，故C正確；D．該離子液體中和存在離子鍵，中有C-N、C-H極性鍵，陰離子[BFnCl4-n]-中存在配位鍵，故D正確；故選：B。10.由檸檬烯制備生物可降解塑料（Y）的過程如圖。其中原子利用率為。下列說法錯(cuò)誤的是A.檸檬烯過程中發(fā)生氧化反應(yīng)B.試劑為，反應(yīng)過程中斷裂了鍵C.在堿性條件下水解可消耗D.由通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難發(fā)生降解【答案】C【解析】分析X與Y可知，X→Y原子利用率為100%，試劑a為CO2，檸檬烯→X過程中H2O2作氧化劑，將碳碳雙鍵氧化，據(jù)此回答。A．根據(jù)分析可知，檸檬烯→X過程中H2O2作氧化劑，將碳碳雙鍵氧化，因此檸檬烯過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)分析可知，試劑a為CO2，根據(jù)雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)π鍵，且π鍵更活潑，所以反應(yīng)過程中斷裂了π鍵，B正確；C．Y的鏈節(jié)為，根據(jù)聚酯的水解規(guī)律，水解后得到nmol碳酸，碳酸不穩(wěn)定生成二氧化碳，nmol二氧化碳可消耗2nmolNaOH，則1molY在堿性條件下水解可消耗2nmolNaOH，C錯(cuò)誤；D．X通過碳碳雙鍵加聚得到的高分子主鏈主要為長碳鏈，難以降解，D正確；故選C。11.一定條件下，在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)生成和，測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是已知：化學(xué)上，將反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間稱為半衰期（）。A.的半衰期與起始濃度成正比B.濃度越高，反應(yīng)速率越快C.在該催化劑表面的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)D.ab段的平均生成速率為【答案】A【解析】A．由圖像可知，H2O(g)起始濃度為0.1mol·L-1時(shí)，半衰期為50min，起始濃度為0.05mol·L-1時(shí)，半衰期為25min，則的半衰期(將反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間)與起始濃度成正比，A正確；B．由圖像可知，H2O(g)的分解速率在各時(shí)間段內(nèi)相等，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，H2O(g)能完全分解，最終H2O(g)濃度為0，說明在該條件下H2O(g)分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．，D錯(cuò)誤；故選A。12.水系鈉離子電池有望代替鋰離子電池和鉛酸電池，工作原理如圖所示，以光電極作輔助電極，充電時(shí)光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下轉(zhuǎn)化為。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，極的電極反應(yīng)式為：B.放電時(shí)，N極為該電池的負(fù)極C.充電時(shí)，每生成，有通過鈉離子交換膜進(jìn)入電極室D.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)【答案】B【解析】充電時(shí)TiO2光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3，由圖可知，充電時(shí)，N極為陽極，電極反應(yīng)式為3I--2e-=，M極為陰極，電極反應(yīng)式為+6e-=4S2-，放電時(shí)，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為4S2--6e-═，N極為正極，據(jù)此作答A．由分析可知，充電時(shí)，M極為陰極，電極反應(yīng)式為+6e-=4S2-，故A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，M極為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，N極為陽極，電極反應(yīng)式為3I--2e-=，生成1molNaI3，轉(zhuǎn)移2mol電子，由電荷守恒可知，有2molNa+轉(zhuǎn)移到M電極室，故C正確；D．充電時(shí)TiO2光輔助電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3，充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，故D正確；答案選B。13.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是A.和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>ⅡD.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，分別氧化1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為【答案】C【解析】A．可以理解為中的一個(gè)O原子被S原子替代，其中心原子S形成的4個(gè)σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；B．中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過程中As沒有被氧化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C正確；D．中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D錯(cuò)誤；故選C。14.科研工作者合成了低溫超導(dǎo)化合物M，再利用低溫去插層法，獲得了一個(gè)新化合物N。二者的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.的化學(xué)式為B.中與原子最臨近的原子有2個(gè)C.中原子填充了原子構(gòu)成的正八面體空隙D.去插層過程實(shí)質(zhì)是將中元素轉(zhuǎn)化為去除【答案】D【解析】A．根據(jù)均攤原則，N晶胞中V原子數(shù)為、Se原子數(shù)為、O原子數(shù)為，的化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，中與原子最臨近的原子有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．中原子填充了原子構(gòu)成的四邊形的面心，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)均攤原則，M的化學(xué)式為，的化學(xué)式為，可知去插層過程實(shí)質(zhì)是將中元素轉(zhuǎn)化為去除，故D正確；選D。15.緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸堿度的影響，而保持溶液的相對(duì)穩(wěn)定。常溫下，由（簡寫為）及其鈉鹽（簡寫為）組成緩沖溶液，從溶液中，調(diào)節(jié)溶液的，測得含碳元素粒子濃度與的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.代表與的關(guān)系B.常溫下，點(diǎn)時(shí)混合液緩沖能力最強(qiáng)C.濃度均為的HA和NaA溶液等體積混合，混合液為3.83D.常溫下，當(dāng)，則混合液為4.83【答案】C【解析】A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，代入電離常數(shù)表達(dá)式可得Ka=10-3.83，根據(jù)可推出，越大，pH越小，故代表與pH的關(guān)系，故A正確；B．根據(jù)可推出，可知時(shí)緩沖能力最強(qiáng)，故B正確；C．常溫下，A-的水解常數(shù)，濃度均為的HA和NaA溶液等體積混合，HA的電離程度更大，即，根據(jù)可知＞3.83，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)可推出，當(dāng)，則混合液為4.83，故D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.聯(lián)合多種工業(yè)制備是節(jié)能環(huán)保，高效生產(chǎn)，減少損耗的重要途徑。鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中。以鈦鐵礦（主要成分為，含有少量的、、）為主要原料制取和綠礬，同時(shí)聯(lián)合氯堿工業(yè)生產(chǎn)甲醇的工藝流程如圖所示。（1）基態(tài)Ti的價(jià)層電子軌道表示式為_____。（2）“酸浸”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，鐵元素的價(jià)態(tài)不改變，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；“濾渣”的主要成分是_____。（3）由“工序①”得到綠礬需用乙醇溶液洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是_____。（4）“加熱”過程中轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。（5）下列有關(guān)“工序②”和“還原②”步驟的說法正確的是_____（填標(biāo)號(hào)）。a．“工序②”發(fā)生反應(yīng)b．“還原②”可以用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣c．鋁熱反應(yīng)制錳與“還原②”冶煉制鈦方法相似（6）該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有_____（填化學(xué)式）。（7）鈦與鹵素形成的化合物的熔點(diǎn)如表所示。熔點(diǎn)/℃377-2438.3153解釋熔點(diǎn)差異的原因_____?！敬鸢浮浚?）（2）①.FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O②.SiO2和CaSO4（3）降低綠礬的溶解度以減少溶解損失，且低溫烘干時(shí)乙醇更容易揮發(fā)（4）（5）c（6）H2、Cl2、CO（7）iF4為離子晶體，熔點(diǎn)最高，TiCl4、TiBr4、TiI4為分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間范德華力增大，熔點(diǎn)越高【解析】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、，鈦鐵礦磨細(xì)后加入硫酸進(jìn)行酸浸，“酸浸”時(shí)FeTiO3轉(zhuǎn)化為TiO2+，鐵元素的價(jià)態(tài)不改變，F(xiàn)e元素生成FeSO4，F(xiàn)e2O3和濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，SiO2不溶于硫酸，生成硫酸鈣，然后濾液中加入鐵屑，F(xiàn)e和Fe2(SO4)3反應(yīng)生成FeSO4；電解飽和食鹽水得到Cl2、H2和NaOH，氣體B和氣體C合成甲醇，則B為H2、A為Cl2；工序①中濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠釩，然后加入水進(jìn)行加熱、過濾、灼燒，工序②中加入焦炭、Cl2得到TiCl4，同時(shí)生成氣體C為CO，Mg還原TiCl4得到Ti，CO、H2合成CH3OH。（1）基態(tài)Ti的價(jià)層電子排布式為：3d24s2，軌道表示式為：；（2）“酸浸”時(shí)FeTiO3轉(zhuǎn)化為TiO2+，鐵元素的價(jià)態(tài)不改變，F(xiàn)e元素生成FeSO4，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，濾渣的主要成分是SiO2和CaSO4；（3）綠礬能溶于水，不溶于酒精，對(duì)所得到的綠礬晶體用乙醇溶液洗滌，用乙醇溶液洗滌綠礬的優(yōu)點(diǎn)為：降低綠礬的溶解度以減少溶解損失，且低溫烘干時(shí)乙醇更容易揮發(fā)；（4）“加熱”過程中水解轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)的離子方程式；（5）a．由分析可知，工序②中加入焦炭、Cl2得到TiCl4，同時(shí)生成氣體C為CO，化學(xué)方程式為，故a錯(cuò)誤；b．N2與Mg在高溫下要反應(yīng)，故不能用N2作保護(hù)氣，故b錯(cuò)誤；c．鋁熱反應(yīng)制錳與“還原②”冶煉制鈦都是用較活潑金屬為還原劑，在高溫下冶煉比它不活潑的金屬，原理相似，故c正確；答案為：c；（6）由路程圖可知A、B、C均是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，即為H2、Cl2、CO；（7）TiF4為離子晶體，熔點(diǎn)最高，TiCl4、TiBr4、TiI4為分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間范德華力增大，熔點(diǎn)越高；17.苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在濃水溶液中發(fā)生Cannizzaro反應(yīng)制得，反應(yīng)原理為已知：①乙醚微溶于水，是有機(jī)物良好的溶劑，沸點(diǎn)34.6℃，極易揮發(fā)。②苯甲醛易被空氣氧化變質(zhì)，能與乙醚互溶，微溶于水，能與亞硫酸氫鈉生成羥基磺酸鈉，羥基磺酸鈉難溶于有機(jī)溶劑而易溶于水。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．在三口瓶中加入和水，將裝置置于冷水浴中，打開磁力攪拌器，分批加入新蒸苯甲醛（密度），使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)，放置以上后得到白色糊狀物。Ⅱ．向白色糊狀物中逐漸加入30mL水并振蕩，使其完全溶解后倒入_____（填儀器名稱）中，用乙醚萃取3次，合并乙醚萃取液，并依次用飽和溶液、溶液及水洗滌，分離出的乙醚層，再用無水硫酸鎂干燥。Ⅲ．干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚，將冷凝管改換空氣冷凝管后繼續(xù)蒸餾，收集的苯甲醇餾分，產(chǎn)量為。Ⅳ．乙醚萃取后的水溶液（水層），用濃鹽酸酸化并充分冷卻，使苯甲酸完全析出，過濾，粗產(chǎn)品用水重結(jié)晶得到苯甲酸，產(chǎn)量是。請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）苯甲醇中最多有_____個(gè)原子共平面。（2）步驟Ⅱ橫線處儀器名稱是_____；用乙醚萃取混合液洗滌后，分離出乙醚層的具體操作是_____。（3）乙醚萃取液用飽和溶液洗滌的目的是_____。（4）純凈的苯甲酸為白色晶體，而粗產(chǎn)品通常發(fā)黃，可通過重結(jié)晶進(jìn)一步提純。①苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（）隨溫度變化的曲線如圖所示，粗苯甲酸里結(jié)晶時(shí)，合適的溶劑是_____（用字母填寫）。②重結(jié)晶操作的合理步驟為_____。（步驟不重復(fù)，用字母填寫）a．加入約水（）配制成熱的濃溶液；b．加半匙活性炭；c．用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；d．?dāng)嚢柘聦⑷芤褐蠓?~5min，趁熱過濾；e．冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、晾干得苯甲酸純品。（5）通常用苯甲醇的產(chǎn)量進(jìn)行計(jì)算實(shí)驗(yàn)中Cannizzaro反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率是_____。（保留1位小數(shù)）；若用苯甲酸的產(chǎn)量計(jì)算轉(zhuǎn)化率往往會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差較大，分析可能的原因是_____。【答案】（1）14（2）①.分液漏斗②.打開分液漏斗上口塞子，旋轉(zhuǎn)活塞放出下層水相，當(dāng)水相剛好流出時(shí)關(guān)閉活塞，從上口倒出乙醚相；（3）中和過量KOH（4）①.C②.b→d→c→e（5）①.81.6%②.原料中的苯甲醛可被氧化生成苯甲酸，實(shí)驗(yàn)中并未塞緊瓶塞，導(dǎo)致苯甲酸的產(chǎn)率明顯偏高【解析】苯甲醛在KOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成苯甲醇和苯甲酸鈉，反應(yīng)后的混合液用乙醚萃取，苯甲醇和剩余的苯甲醛被萃取到乙醚中，苯甲酸鉀在水層，有機(jī)層的有機(jī)物可以通過蒸餾分離，水層的苯甲酸鉀加酸酸化，生成的苯甲酸通過重結(jié)晶提純。（1）苯甲醇中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)及其連接的原子均處于同一平面內(nèi)，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基的H、O處于苯環(huán)平面內(nèi)，故最多共有14個(gè)原子共平面；（2）根據(jù)題意，該步驟需要進(jìn)行分液操作，則步驟Ⅱ橫線處儀器名稱是分液漏斗；乙醚為有機(jī)相，密度小于水，在分液漏斗上層。上層液體從上口倒出，下層水相從下口放出；分離乙醚相的具體操作是打開分液漏斗上口塞子，旋轉(zhuǎn)活塞放出下層水相，當(dāng)水相剛好流出時(shí)關(guān)閉活塞，從上口倒出乙醚相；（3）從實(shí)驗(yàn)中給的反應(yīng)物的量看，KOH過量，加入NaHSO3可以中和過量KOH；（4）①根據(jù)圖示，苯甲酸在溶劑C中的溶解度受溫度影響大，粗苯甲酸重結(jié)晶時(shí)，合適的溶劑是C；②步驟Ⅳ用重結(jié)晶法提純苯甲酸，先向粗產(chǎn)品中加入約100mL水(75℃)配制成熱的濃溶液，使苯甲酸溶解，再加入加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5min，過濾除去殘留固體，再用少量沸水洗滌燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，最后進(jìn)行冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、晾干，即可得到苯甲酸純品，故操作步驟為：a→b→d→c→e，故答案為：b→d→c→e；（5）加入5mL新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL)，則苯甲酸的質(zhì)量為5.2g，物質(zhì)的量為n==0.049mol，理論可生成苯甲酸的質(zhì)量m=×122g/mol=2.989g，生成苯甲醇的質(zhì)量為m(苯甲醇)=×108g/mol=2.646g，則Cannizzaro反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率由苯甲醇計(jì)算，轉(zhuǎn)化率為×100%=81.6%；根據(jù)題意可知，苯甲醛易被空氣氧化變質(zhì)，即原料中的苯甲醛可被氧化生成苯甲酸，實(shí)驗(yàn)中并未塞緊瓶塞，導(dǎo)致苯甲酸的產(chǎn)率明顯偏高。18.錳及其化合物在催化劑及金屬材料方面有重要的應(yīng)用。我國主要以菱錳礦（主要成分為，為、或）為原料，通過熱解法生產(chǎn)二氧化錳等錳基催化劑。（1）提取的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：，關(guān)系如下圖。①“焙燒”過程最大的是_____。A．B．C．②“焙燒”溫度應(yīng)控制在_____。（2）某溫度下，碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：Ⅰ．Ⅱ．①焙燒制取的熱化學(xué)方程式是____________。②反應(yīng)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是______。A．平衡常數(shù)減小B．質(zhì)量不變C．濃度不變D．質(zhì)量減?。?）由原料氣（、）與煤粉在錳基催化劑條件下制乙炔，該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：、在高溫條件還會(huì)分解生成碳與氫氣。發(fā)生部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（在、時(shí)）如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如下圖。①乙炔體積分?jǐn)?shù)在之前隨溫度升高而增大的原因可能是_____；1530K之后，乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_____。②在體積為的密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為，則反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度）?！敬鸢浮浚?）①.A②.622.7~913.3K（2）①2MnCO3(s)+O2(g)=2MnO2(s)+2CO2(g)?H=+(2a+b)kJ·mol-1②.CD（3）①.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ正向移動(dòng)，故1530K之前，乙炔產(chǎn)率隨溫度升高而增大②.反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II、Ⅲ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，對(duì)于反應(yīng)I來說，平衡左移，有更多的甲烷分解為碳，甲烷的量較少，導(dǎo)致②③兩個(gè)反應(yīng)均向左移動(dòng)，乙炔氣體的體積分?jǐn)?shù)增加不大③.8.652【解析】（1）①“焙燒”過程中，相同溫度下，?G的大小為CaCO3＞MgCO3＞MnCO3，且ΔG=ΔH?TΔS，“焙燒”過程?H最大的是CaCO3，故選A；由流程圖可知，“焙燒”過程中，僅MnCO3分解，MnCO3的?G<0，則“焙燒”溫度應(yīng)控制在622.7~913.3K；（2）①反應(yīng)Ⅰ．Ⅱ．根據(jù)蓋斯定律2×反應(yīng)I+反應(yīng)II得到：2MnCO3(s)+O2(g)=2MnO2(s)+2CO2(g)，?H=2×?H1+?H2=+(2a+b)kJ·mol-1，焙燒制取的熱化學(xué)方程式是：2MnCO3(s)+O2(g)=2MnO2(s)+CO2(g)?H=+(2a+b)kJ·mol-1；②A．溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，平衡2MnCO3(s)+O2(g)?2MnO2(s)+2CO2(g)逆向移動(dòng)，質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，平衡K值不變，濃度不變，C正確；D．增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，質(zhì)量減少，D正確；答案選CD；（3）①反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ正向移動(dòng)，故1530K之前，乙炔產(chǎn)率隨溫度升高而增大；反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II、Ⅲ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)I來說，平衡左移，有更多的甲烷分解為碳，甲烷的量較少，導(dǎo)致②③兩個(gè)反應(yīng)均向左移動(dòng)，乙炔氣體的體積分?jǐn)?shù)增加不大；②1530K時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為1mol，H2的物質(zhì)的量為1×0.8240mol=0.8240mol，乙炔和甲烷的物質(zhì)的量相等為1×0.0840mol=0.0840mol，C2H4的物質(zhì)的量為(1-0.8240-0.0840×2)mol=0.008mol，C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.008，C2H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為