高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省泰州市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末考試(考試時(shí)間：75分鐘；滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷共分單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分。2.所有試題的答案均填寫(xiě)在答題紙上，答案寫(xiě)在試卷上的無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Si-28Ca-40一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)發(fā)現(xiàn)一種重稀土氟碳酸鹽，其中O元素在元素周期表中屬于A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.ds區(qū)2.制備高純的方法之一為。下列說(shuō)法正確的是A.的VSEPR模型：B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電子式：D.基態(tài)Si的價(jià)電子軌道表示式：3.實(shí)驗(yàn)室用與濃HCl常溫下反應(yīng)制取并收集，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取 B.用裝置乙除去中的HClC.用裝置丙收集 D.用裝置丁吸收尾氣中4.下列說(shuō)法不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料B.鉛納米晶體晶粒越小表面積越大，其熔點(diǎn)越低C.離子液體的粒子帶有電荷，具有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)D.冠醚有不同大小的空穴，可用于識(shí)別堿金屬離子閱讀下列材料，完成下面小題硼的化合物應(yīng)用廣泛。乙硼烷()具有較大的燃燒熱()，是潛在的高能燃料。氨硼烷()與在催化劑的作用下可反應(yīng)生成和。硼酸()是一元弱酸，與結(jié)合后可電離出1個(gè)，其晶體具有層狀結(jié)構(gòu)(層內(nèi)結(jié)構(gòu)如圖)；能與HF反應(yīng)制取氟硼酸(，強(qiáng)酸)。氮化硼(BN)有多種晶體結(jié)構(gòu)，c型為類(lèi)金剛石結(jié)構(gòu)；h型為類(lèi)石墨結(jié)構(gòu)，高溫高壓下可直接轉(zhuǎn)變?yōu)閏型。5.下列說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)B原子中有1個(gè)未成對(duì)電子B.分子中H-N-H的鍵角：C.晶體中存在共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力D.BN晶體的硬度：c型>h型6.下列化學(xué)方程式表示正確的是A.的燃燒：B.電離：C.與反應(yīng)制氫：D.與HF溶液反應(yīng)：7.下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A.與HF制取的反應(yīng)中，有配位鍵形成B.制氫的反應(yīng)中，催化劑能減小該反應(yīng)的焓變C.燃燒的反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.h型BN轉(zhuǎn)變?yōu)閏型BN的反應(yīng)中，B原子軌道的雜化類(lèi)型不變8.利用CO合成發(fā)生反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)的平衡常數(shù)C.、充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.上圖表示平衡后時(shí)增大壓強(qiáng)，速率隨時(shí)間變化的圖像9.一種合成藥物的中間體Z的合成路線如下。下列說(shuō)法不正確的是A.X能和鹽酸反應(yīng) B.Y可以所有原子共平面C.Z極易溶于水 D.Z能發(fā)生水解反應(yīng)10.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能夠達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化探究是否水解B將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，觀察氣體顏色變化探究的熱效應(yīng)C向和KSCN的混合溶液中加入酸化的溶液，觀察溶液顏色變化比較、的氧化性強(qiáng)弱D向KCl和KI的混合溶液中滴加溶液，觀察沉淀顏色比較AgI、AgCl的Ksp大小A.A B.B C.C D.D11.將閃鋅礦(主要含、)置于容器中，加入硫酸浸取，邊攪拌邊均勻通入，浸取過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖-1所示。相同條件下，鋅的浸出率和硫的氧化率隨初始酸濃度的變化如圖-2所示。下列說(shuō)法正確的是A.步驟I中為還原產(chǎn)物B.步驟Ⅱ中與反應(yīng)消耗的數(shù)目比為C.分析圖-2，可得出鋅的浸出率與硫酸濃度成正比的結(jié)論D.分析圖-2，硫的氧化率下降的原因可能與逸出相關(guān)12.溶液可用于吸收高爐煉鐵尾氣中的，溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溶液加水稀釋時(shí)溶液中減小B.的溶液中，水電離的C.由圖可知，反應(yīng)D.溶液完全吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，溶液中：13.甲烷氧化偶聯(lián)制乙烯涉及的反應(yīng)如下：①②③以乙烯為例的選擇性定義為。其他條件相同，相同時(shí)間內(nèi)，原料氣的對(duì)轉(zhuǎn)化率與、、選擇性的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.M點(diǎn)反應(yīng)①和反應(yīng)②消耗量相同B.的產(chǎn)率在時(shí)比=3時(shí)更高C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)乙烯的平衡產(chǎn)率不變D.若原料中含有，則N點(diǎn)體系中為0.008mol二、非選擇題：共4題，共61分。14.難溶于水，利用氟硅酸(的水溶液)生產(chǎn)的一種工藝流程可表示為已知：“反應(yīng)1”發(fā)生反應(yīng)（1）晶胞如圖所示，圖中○表示的微粒符號(hào)為_(kāi)__________。（2）①“反應(yīng)2”在50℃下進(jìn)行，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，若反應(yīng)溫度過(guò)高，產(chǎn)率明顯低于理論值，可能的原因是___________。②其他條件不變時(shí)，不同原料配比對(duì)產(chǎn)率(以計(jì)算)及純度的影響如圖，隨著原料配比增大，產(chǎn)率增大的原因是___________，純度減小的原因是___________。（3）以1t氟硅酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4%為原料，利用上述工藝制備，最后洗滌、干燥、稱量得到0.21t純凈的，計(jì)算的產(chǎn)率_____(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。15.H是合成抗病毒藥物依法韋侖的重要中間體，其合成路線如下：（1）D中官能團(tuán)名稱為氰基、___________。（2）A→B的反應(yīng)中生成分子式為的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物只有一種含氧官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）G→H依次發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，X的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①含有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，且含有甲氧基()和乙?；?)。②核磁共振氫譜顯示有5組峰，峰面積之比為。（5）已知：(、為烴基或H，、為烴基),寫(xiě)出以、和為原料制備的合成路線圖_________(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16.采用不同的腐蝕液將覆銅板上不需要的金屬Cu蝕刻，制作印刷電路板。多次重復(fù)后再利用腐蝕液制備，過(guò)程如下：已知：i．腐蝕液b為與HCl的混合液；ii．可溶于濃硫酸生成濁液、。（1）“再生1”中，溶液迅速由無(wú)色變?yōu)樯钏{(lán)色，顯深藍(lán)色的微粒的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。（2）轉(zhuǎn)化為腐蝕液b的過(guò)程中，的作用是___________。（3）若腐蝕液b中濃度過(guò)低，會(huì)導(dǎo)致“蝕刻2”效率顯著下降，結(jié)合反應(yīng)方程式分析原因___________。（4）將多次循環(huán)后的腐蝕液a和腐蝕液b按一定比例混合并調(diào)節(jié)pH，“沉銅”反應(yīng)完全后，過(guò)濾。濾液中的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。①“沉銅”最適宜的pH范圍是___________(填序號(hào))。a．2~3b．6~7c．10~11②時(shí)，pH越小，“沉銅”后溶液中濃度越低，結(jié)合反應(yīng)方程式解釋變化的原因___________。（5）設(shè)計(jì)由固體制備的實(shí)驗(yàn)方案：在通風(fēng)櫥中，向加入濃硫酸至過(guò)量，邊加邊攪拌，___________，待無(wú)氣體生成后，___________，待無(wú)固體剩余后，將所得溶液___________過(guò)濾，洗滌，低溫烘干。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：溶液，蒸餾水)17.尿素顯弱堿性，是一種重要的氮肥，也是一種化工原料。（1）合成尿素的一種反應(yīng)為。在恒溫恒容密閉容器中投入和，下列不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。a．水的質(zhì)量不隨時(shí)間變化b．氣體密度不隨時(shí)間變化c．氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化d．每斷裂鍵，同時(shí)生成鍵（2）酸性介質(zhì)中，催化劑用于和電化學(xué)制備尿素，裝置示意圖如圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②研究表明，和在催化劑表面吸附并發(fā)生反應(yīng)如圖(部分微粒略去)所示。中間體X的化學(xué)式為_(kāi)__________(催化劑不必表示，吸附在催化劑表面的原子在右上角標(biāo)注“*”)，可通過(guò)___________(填序號(hào))測(cè)定化學(xué)鍵特征峰證實(shí)X的結(jié)構(gòu)。a．元素分析儀b．質(zhì)譜儀c．紅外光譜儀d．核磁共振儀（3）過(guò)氧化脲是一種殺菌消毒劑。①過(guò)氧化脲中，與分子間通過(guò)H原子與O原子間的氫鍵連接成七元環(huán)結(jié)構(gòu)，畫(huà)出結(jié)構(gòu)式：___________。②過(guò)氧化脲溶液用于口腔殺菌消毒，比同物質(zhì)量濃度的溶液發(fā)揮作用的時(shí)間長(zhǎng)、刺激小，且可抑制酸性環(huán)境。請(qǐng)分析原因___________。（4）溶液可用于吸收廢氣中的，主要反應(yīng)有：?。?，ⅱ．。向裝有溶液的吸收塔中勻速通入含、的廢氣，同時(shí)通入將部分NO氧化為。通過(guò)改變的流速改變流量比[]，測(cè)得出口處濃度、NO濃度和的關(guān)系如圖所示。為0.18時(shí)吸收效果最好，0.18~0.30時(shí)出口處濃度增大的原因可能是___________，大于0.30時(shí)出口處NO濃度增大的原因可能是___________。

——★參考答案★——注意事項(xiàng)：1.本試卷共分單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分。2.所有試題的答案均填寫(xiě)在答題紙上，答案寫(xiě)在試卷上的無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Si-28Ca-40一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.B2.A3.B4.A5.B6.D7.A8.D9.C10.B11.D12.C13.D二、非選擇題：共4題，共61分。14．【答案】（1）F-（2）①.②.NH4F可能會(huì)分解③.增大Ca2+的濃度，使沉淀溶解平衡向生成CaF2沉淀的方向移動(dòng)④.Ca2+過(guò)量，會(huì)有Ca(OH)2等雜質(zhì)生成（3）8974%15．【答案】（1）酯基、碳碳雙鍵（2）（3）（4）或者；（5）16．【答案】（1）或（2）做氧化劑，將+1價(jià)的銅氧化為+2價(jià)（3）若濃度過(guò)低，不利于平衡正向移動(dòng)（4）①.b②.時(shí)，隨降低，降低，正向移動(dòng)，升高，有利于形成（5）①.用溶液吸收生成的尾氣②.將所得濁液緩慢加入蒸餾水中，邊加邊攪拌③.