高級中學名校試卷PAGEPAGE1江西省景德鎮(zhèn)市2025屆高三上學期第二次質量檢測試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上指定區(qū)域，超出答題框無效。3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的4個選項中，只有1項符合題目要求。1.2024年6月25日，嫦娥六號返回器準確著陸于內(nèi)蒙古四子王旗預定區(qū)域，經(jīng)初步測算，嫦娥六號任務采集月球背面土壤樣品為1935.3克。下列敘述錯誤的是A.執(zhí)行“挖土”任務期間，嫦娥六號展示了一面由玄武巖制成的國旗。玄武巖主要成分之一的是酸性氧化物B.化學分析進一步揭示，月背土壤樣品中含有微量的，屬于鑭系元素C.返回器的外層保溫隔熱關鍵材料之一為酚醛樹脂。苯酚和甲醛在酸和堿催化下均能反應生成酚醛樹脂D.嫦娥六號搭載的月球礦物光譜分析儀具備對月球水檢測的能力。其原理可能是利用紅外光譜鑒定【答案】B【解析】A．能和強堿如NaOH發(fā)生反應，化學方程式為，其中是鹽，故是酸性氧化物，A正確；B．（鈾元素）原子序數(shù)為92，屬于錒系元素，錒系元素屬于鑭系所在的f區(qū)元素范疇，B錯誤；C．苯酚和甲醛在酸性或堿性條件下都能發(fā)生縮聚反應生成酚醛樹脂，只是反應條件和產(chǎn)物結構略有差異，C正確；D．紅外光譜可用于鑒定化學鍵，水含有鍵，利用紅外光譜鑒定鍵可檢測月球水，D正確；故選B。2.下列有關和的分子結構與性質說法錯誤的是A.兩分子均為形結構 B.沸點：C.中心原子雜化方式相同 D.氧化性：【答案】D【解析】中心原子O的價層電子對數(shù)是，為雜化；的中心原子O的價層電子對數(shù)是，為雜化，據(jù)此解答。A．中O原子采取雜化，有2對孤對電子，呈V形；中O原子價層電子對數(shù)為4，為雜化，有2對孤對電子，同樣為V形，A正確；B．分子間存在氫鍵，而分子間主要為范德華力，氫鍵作用顯著提高沸點，B正確；C．由分析可知，兩分子均為雜化，C正確；D．中O為-2價，中O為+2價，處于高價態(tài)，更易被還原，故氧化性：，D錯誤；故選D。3.下列實驗操作與所選儀器不匹配的是A.蒸餾 B.灼燒C.分液 D.尾氣處理【答案】A【解析】A．圖中儀器是球形冷凝管，蒸餾操作應使用直形冷凝管。因為球形冷凝管的內(nèi)芯管為球泡狀，會使氣體與冷凝液的接觸面積變大，停留時間變長，更適合用于回流操作；而直形冷凝管的內(nèi)芯管為直形，能使餾分更順暢地流下，所以該選項實驗操作與所選儀器不匹配，A錯誤；B．圖中儀器是坩堝，坩堝可用于灼燒固體，如灼燒碳酸鈣分解等實驗，實驗操作與所選儀器匹配，B正確；C．圖中儀器是分液漏斗，分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，即進行分液操作，如分離油和水的混合物等，實驗操作與所選儀器匹配，C正確；D．圖中裝置是帶有倒扣球形干燥管的尾氣處理裝置，可用于吸收易溶于水的尾氣，如吸收氨氣、氯化氫等尾氣，防止倒吸，實驗操作與所選儀器匹配，D正確；故選A。4.普伐他汀(P，結構如圖)是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，下列關于P的說法有錯誤的是A.含有3種含氧官能團B.能發(fā)生取代反應、消去反應、加成反應C.既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與濃溴水反應生成白色絮狀沉淀D.分子式為【答案】C【解析】A．含有酯基、羥基、羧基三種含氧官能團，A正確；B．含有酯基、羥基、羧基能發(fā)生取代反應，與羥基相連的C原子的鄰C上存在氫原子，能發(fā)生消去反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，B正確；C．含有碳碳雙鍵，醇羥基(α碳上有H原子)，能被酸性高錳酸鉀氧化而褪色，分子中無酚羥基，無法與濃溴水反應生成白色絮狀沉淀，C錯誤；D．根據(jù)鍵線式的書寫規(guī)則，分子式為C23H36O7，D正確；故選C。5.化學合成的魅力之一是合成意料之外的物質，例如化合物(結構如圖)由常見短周期元素組成，但直到2011年才意外被合成。已知、、、原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子軌道與軌道電子數(shù)相等，中、、都滿足8電子穩(wěn)定結構。下列敘述正確的是A.可以做光導纖維B.實驗室可用排水法收集C.在空氣中加熱的產(chǎn)物主要是D.的最高價氧化物可以做食品干燥劑【答案】B【解析】根據(jù)基態(tài)Y原子s軌道與p軌道電子數(shù)相等，若Y在第二周期，電子排布式為，Y為O。從化合物結構看，X形成4個共價鍵、Z形成3個共價鍵，且X、Y、Z滿足8電子穩(wěn)定結構，原子序數(shù)X<Y<Z，所以X是C，Z是N

；W形成+1價離子，原子序數(shù)小于C，則W是Li，據(jù)此回答。A．為

，光導纖維主要成分是不是，A錯誤；B．為，不易溶于水，實驗室可用排水法收集，B正確；C．W是Li

，Li在空氣中加熱主要產(chǎn)物是，不是（鋰的金屬性比鈉弱，燃燒時不生成過氧化物），C錯誤；D．Z是N

，其最高價氧化物為，有強氧化性且不穩(wěn)定，不能做食品干燥劑，D錯誤；故選B。6.由下列實驗事實得出結論正確的是實驗事實結論A在中的溶解度大于在水中的溶解度極性很弱B實驗室用大理石和稀鹽酸制備非金屬性：C工業(yè)上制備鉀：金屬性：D通入溶液中生成沉淀硝酸不能氧化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．CCl4是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度說明O3具有弱極性，故A正確；B．鹽酸不是含氧酸，比較非金屬性需要比較最高價含氧酸的酸性，故B錯誤；C．反應制備K是熵驅動的反應，無法比較Na和K的金屬性，故C錯誤；D．CuS的Ksp小，H2S和Cu(NO3)2混合很容易生成CuS，不能說說明硝酸不能氧化H2S，故D錯誤；故答案為A。7.“發(fā)藍”是在鐵件的表面形成均勻穩(wěn)定且防銹的棕黑或藍黑色氧化膜，相關反應的離子方程式如下，設阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是(未配平)A.含有的電子數(shù)為個B.若有參與反應，轉移的電子數(shù)為C.反應配平后與計量數(shù)之比為D.氧化膜不溶于水，也不溶于任何酸【答案】C【解析】根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式：，據(jù)此回答。A．未指明所處狀況（標準狀況），不能用計算其物質的量，也就無法確定電子數(shù)，A錯誤；B．，由配平后的方程式可知9molFe反應時轉移8mol電子，則0.1molFe參與反應時，轉移電子數(shù)為，B錯誤；C．由配平后的方程式可知，F(xiàn)e與計量數(shù)之比為9:4，C正確；D．不溶于水，但能溶于稀鹽酸、稀硫酸等酸，也能與硝酸發(fā)生氧化還原反應，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應等，D錯誤；故選C。8.實驗室由海帶提取碘單質的操作流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.氧化時可用B.若用石蠟油萃取則從分液漏斗下口放出含碘單質的溶液C.歧化、酸化步驟中都是碘元素的自身氧化還原反應D.純化的方法可能是升華法【答案】B【解析】由圖可知，實驗室由海帶提取碘單質的操作流程可知干海帶經(jīng)灼燒、浸泡、過濾得到含有碘離子的溶液；向溶液中加入合適氧化劑，將溶液中的碘離子氧化為碘；向反應后的溶液中加入合適萃取劑萃取、分液得到含碘的有機溶液；向有機溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘與氫氧化鈉溶液生成碘化鈉、碘酸鈉和水，分液得到有機相和水相；向水相中加入硫酸溶液，溶液中的碘離子和碘酸根離子酸性條件下反應生成碘和水；反應得到的溶液經(jīng)純化得到單質碘。A．溶液中的碘離子能與酸化的過氧化氫溶液反應生成碘和水，所以氧化時可以選用過氧化氫做反應的氧化劑，故A正確；B．石蠟油的密度小于水，所以用石蠟油萃取時，應從分液漏斗上口到出含碘單質的溶液，故B錯誤；C．由分析可知，歧化步驟發(fā)生的反應為碘與氫氧化鈉溶液生成碘化鈉、碘酸鈉和水，酸化步驟發(fā)生的反應為溶液中的碘離子和碘酸根離子酸性條件下反應生成碘和水，兩者都是碘元素的自身氧化還原反應，故C正確；D．碘受熱易升華，所以純化得到單質碘的方法可能是升華法，故D正確；故選B。9.一定溫度下，在三個體積的恒容密閉容器中發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是容器編號溫度(℃)起始物質的量()平衡物質的量()XYZI20.8

II5

zIII5

1A.時，該反應的平衡常數(shù)B.C.向容器III再充入和，此時D.若，則該反應【答案】C【解析】根據(jù)反應式，容器I中初始有2molX，平衡時有0.4molX、0.8molY和0.8molZ，容器II中有5molX，平衡時有(5-2z)molX、zmolY和zmolZ，容器I和容器II的溫度相同，則兩者平衡常數(shù)相同，即：，解得z=2mol；容器III中初始有5molX，平衡時有3molX、1molY和1molZ，則。A．據(jù)分析，，故A錯誤；B．據(jù)分析，z=2，故B錯誤；C．向容器III再充入和，此時，反應逆向進行，v正<v逆，故C正確；D．據(jù)分析，，若，則正反應吸熱，，故D錯誤；故答案為C。10.一種名為“凱夫拉”的高強度合成纖維(K)的結構片段如圖所示，下列說法正確的是A.合成的小分子化合物可能是和B.中含有的作用力只有共價鍵C.易溶于水D.的重復結構單元中，【答案】A【解析】A．該聚合物K的鏈節(jié)為：，由此可得其單體可能為和，A正確；B．在中含有的作用力除了含有共價鍵外，根據(jù)題目中結構圖可知，纖維長鏈內(nèi)通過共價鍵結合，而兩條長鍵之間是通過氫鍵結合，B錯誤；C．中不含親水基團，形成的肽鍵難溶于水，C錯誤；D．根據(jù)K的鏈節(jié)可知重復結構單元為，其化學式為：，則的重復結構單元中，，D錯誤；故答案為：A。11.某二次電池充電時的原理如圖所示，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列敘述正確的是A.充電時，a為電源正極B.放電時，向電極移動C.充電時，兩電極新增加的物質中：D.放電時，負極的電極反應為：【答案】A【解析】充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，反應為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，則Bi為陽極，所以a為電源正極，b為負極，NaTi2(PO4)3得電子發(fā)生還原反應，為陰極，電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，放電時，Bi為正極，BiOCl得電子發(fā)生還原反應，NaTi2(PO4)3為負極。A．充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，Bi為陽極，則a為電源正極，A正確；B．放電時，該裝置做原電池，原電池中陽離子向正極移動，Bi為正極，則向電極移動，B錯誤；C．充電時，Bi電極上，電極反應為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)3電極上，電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，所以新增入電極中的物質：n(Na+)∶n(Cl?)=3∶1，C錯誤；D．放電時，負極的反應與電解池陰極的反應相反，電極反應為：Na3Ti2(PO4)3?2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，D錯誤；故選A。12.下列實驗方案設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A測定小蘇打的純度(雜質不反應)取樣溶解、加入足量，測定生成沉淀的質量B檢驗樣品是否變質加入鹽酸看是否產(chǎn)生氣泡C證明酸性將通入溶液，觀察現(xiàn)象D制備銀氨溶液向溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉和氯化鋇溶液不反應，不生成沉淀，A錯誤；B．樣品變質是被氧氣氧化為硫酸鈉，硫酸鈉和鹽酸不反應，亞硫酸鈉和鹽酸生成二氧化硫氣體，加入鹽酸產(chǎn)生氣泡只能說明含有亞硫酸鈉，不能檢驗樣品是否變質，B錯誤；C．通入溶液中反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，但是反應無明顯現(xiàn)象，C錯誤；D．向溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解得到銀氨溶液，D正確；故選D。13.配合物M的化學式為(NH4)m[PdCln](化學式量為284)，其四方晶胞、軸、或軸投影如圖所示(氫原子未畫出)，晶胞邊長apm=bpm≠cpm，A點原子的分數(shù)坐標為(x，x，0)，阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說法錯誤的是A.M陰離子的空間構型為平面正方B.距離Pd最近的N原子數(shù)為12C.Cl和N最近的距離為D.M的密度【答案】B【解析】由題干信息配合物M的化學式為(NH4)m[PdCln](化學式量為284)，則有18m+106+35.5n=284(m、n為整數(shù))，解得m=2，n=4，結合其四方晶胞、z軸、x或y軸投影圖可知，小黑球在4個面心上，一個晶胞含有個數(shù)為：=2，大黑球為8個頂點，一個晶胞含有個數(shù)為：=1，即可知道小黑球代表，大黑球代表，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，大黑球代表陰離子，結合題干x或y投影圖可知，4個Cl-均位于上、下面上，即M陰離子的空間構型為平面正方，A正確；B．由分析可知，Pd位于8個頂點上，而N位于前、后、左、右的面心上，故距離Pd最近的N原子數(shù)為8，B錯誤；C．由分析可知，Pd位于8個頂點上，而N位于前、后、左、右的面心上，如圖，過A點作左底邊的垂線垂足為B，過C點作左底邊的垂線垂足為D，則AB=xapm，CD=0.5apm，BD=(0.5-x)apm，故在直角三角形CDB中BC2=CD2+BD2=0.52a2+(0.5-x)2a2，在直角三角形ABC中，AC2=AB2+BC2=x2a2+0.52a2+(0.5-x)2a2，故Cl和N最近的距離即AC為，C正確；D．由分析可知，一個晶胞中含有2個和1個，故一個晶胞的質量為：，而一個晶胞的體積為：a2c×10-30cm3，故M的密度，D正確；故答案為：B。14.已知三種一元弱酸的相對強弱為：，25℃時，在濃度均為的、、的混合溶液中，通入氣體，隨著增大，溶液中的與與(表示三種弱酸、代表三種酸根離子)的分布系數(shù)變化如圖所示，下列說法中正確的是A.25℃時，的電離常數(shù)B.25℃時，反應的平衡常數(shù)C.時溶液中：D.交點、處的相等且值為3.70【答案】D【解析】A．在時，當，即圖中E點，此時pOH=4.02，根據(jù)pH+pOH=14，可得pH=14-4.02=9.98，而，當時，，不是，所以選項A錯誤；B．反應的平衡常數(shù)，由圖可知，當時，即圖中C點處，pOH=11.34，pH=14-11.34=2.66，；當時，即圖中A點處，pOH=9.26，pH=14-9.26=4.74，，則，所以選項B錯誤；C．通入HCl氣體后，溶液中的電荷守恒為。當pOH=7時，，但溶液中存在，所以，選項C錯誤；D．交點M是X－與HY分布系數(shù)相等的點，交點N是HX與Y－分布系數(shù)相等的點，HX的，HY的，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知，可得，所以交點M、N處的pH相等且值為3.70，選項D正確；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鎳氯電池的正極材料為和鍍鎳鋼，負極材料為稀土()、鎳、鈷、錳、鋁儲氫合金。從廢鎳氫電池電極材料中回收相關金屬具有重要的意義，某種回收處理工藝如圖，回答相應問題。已知、，當時可認為沉淀完全。（1）畫出基態(tài)原子的價電子軌道表示式_____。（2）沉土時得到的稀土化合物從鹽的分類角度屬于_____(填字母)；a.銨鹽b.硫酸鹽c.復鹽d.酸式鹽稀土元素通常以+3價最為穩(wěn)定，少數(shù)會出現(xiàn)+4價，中+3和+4價的個數(shù)比為_____。（3）濾渣中含有、、，寫出除雜時參與的離子方程式_____。（4）共沉步驟中，當溶液中時，溶液的_____；此時沉淀_____。(填“完全”或“不完全”)（5）濾液中可回收循環(huán)使用的物質是_____?！敬鸢浮浚?）（2）①.abc②.1：2（3）（4）①.9.0或9②.不完全（5）【解析】從廢鎳氫電池電極材料中回收相關金屬的工藝流程為：將廢電極加入硫酸酸浸得到含金屬離子的酸浸液，過濾掉浸渣后得到的酸浸液中加入沉淀稀土元素得到固體，過濾后在濾液中加入，調(diào)節(jié)除雜，過濾除去濾渣，在濾液中加入氨水共沉淀得和，據(jù)此分析解答。（1）Ni為28號元素，其基態(tài)Ni原子的價電子的電子排布式為：，則基態(tài)原子的價電子軌道表示式為：。（2）根據(jù)稀土化合物的化學組成；a.該物質中有，屬于銨鹽，a選項符合；b.該物質中有，屬于硫酸鹽，b選項符合；c.該物質中含稀土金屬離子、兩種陽離子和一種陰離子，屬于復鹽，c選項符合；d.該物質中不存在酸式根離子，不屬于酸式鹽，d選項不符合；符合條件的選項為：abc；在中，設+3價為x個，+4價為y個，列式，解得，則中+3和+4價的個數(shù)比為2:4=1:2。（3）除雜過程中得到的濾渣中含有、、，則加入的在的酸性環(huán)境中將氧化為轉變?yōu)槌恋沓?，同時被還原為固體除去，則反應的離子方程式為：。（4）根據(jù)已知、，當時可認為沉淀完全；當溶液中時，根據(jù)，解得，溶液的；又根據(jù)，則此時沉淀不完全。（5）在最后共沉淀操作過程中除生成和沉淀，還有生成，過濾后濾液中可以循環(huán)到沉土流程中繼續(xù)使用，所以濾液中可回收循環(huán)使用的物質是：。16.乙醛是非常重要的化工原料，可以用來制備乙酸、乙酸乙酯等物質。工業(yè)上制備乙醛的重要方法之一是乙醇脫氫法(反應a)：（1）定義標準摩爾生成熱：在標準壓力()下，一定溫度時，由最穩(wěn)定單質生成物質的反應焓變。例如的物理意義可用以下反應表示。相關物質如下表所示。寫出表示標準摩爾生成熱的熱化學方程式：_____。物質000-166-235-242由表中數(shù)據(jù)可知_____。（2）維持反應器總壓為，投料比或2，只發(fā)生反應，水蒸氣不參加反應，乙醇的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖，時的曲線為_____；時，反應的平衡常數(shù)_____MPa．(是以平衡分壓代替平衡濃度表示的常數(shù)，的物質的量分數(shù))（3）已知反應的熵變，假設焓變和熵變不隨溫度而變化，則反應自發(fā)進行的最低溫度為_____K。該反應耗能較大，2023年湖南大學的研究人員利用具有熱催化和電催化活性的雙功能催化劑，在低溫(120℃)和低電壓(0.06V)下，將熱脫氫反應與電化學氫轉移相結合，實現(xiàn)了乙醇制氫和乙醛的高效轉化。其裝置如圖所示。則陽極總的電極方程式為：_____；試從平衡原理解釋該裝置為什么能使反應a在120℃進行_____?！敬鸢浮浚?）①.②.+69（2）①.M②.0.25（3）①.600②.③.在陽極被氧化為，減少了生成物濃度，使平衡正向移動【解析】（1）根據(jù)題意，生成需要的單質是、、，表示標準摩爾生成熱的熱化學方程式：；=-166+0-(-235)=+69；（2）反應器總壓為，投料比x越小，反應體系分壓越小，該反應正向氣體分子數(shù)增多，有利于反應正向進行，乙醇的平衡轉化率增大，故時的曲線為M；時，投料比，乙醇的平衡轉化率為50%，設投料乙醇為2xmol，水蒸氣為xmol，平衡時生成乙醛xmol，氫氣xmol，余下乙醇xmol，容器內(nèi)氣體共為4xmol，則，反應的平衡常數(shù)=；（3）根據(jù)反應自發(fā)進行，，解得反應自發(fā)進行的最低溫度為600K；陽極乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛和氫氣，氫氣失電子生成氫離子，陽極總的電極方程式為；在陽極被氧化為，減少了生成物濃度，使平衡正向移動，能使反應a在120℃進行。17.稀土銪化合物在外力作用下會發(fā)出紅色的熒光，其合成原理如下：已知-表示苯基，其中的結構如圖。實驗步驟：①稱取六水合硝酸銪于試管中，加入，振蕩溶解，記為溶液。②稱取(弱酸)于燒杯中，加入，攪拌溶解，記為溶液。③向B溶液中加入(過量)三乙胺(此步在通風櫥內(nèi)完成)，攪拌混勻，記為溶液C．④將溶液逐滴加入溶液中，邊滴加邊攪拌，再用洗滌試管3次并將洗滌液加入到溶液中，此時可以觀察到混合溶液顏色由無色透明變?yōu)闇\黃色濁液。⑤靜置。將反應后的淺黃色濁液減壓抽濾，洗滌、干燥、冷卻后稱量晶體的質量為?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗過程中還可能要用到下列那些儀器_____。(填字母，下同)（2）溶劑可能是_____；中的配位數(shù)為_____。a．乙醇b．苯c．四氯化碳d．環(huán)己烷（3）步驟③中會與反應，寫出相應離子方程式_____。(可用字母代表相應物質)（4）步驟④洗滌試管3次的作用是_____。（5）濾液中主要含有一種有機鹽的化學式為_____。（6）本實驗的產(chǎn)率最接近于_____。a．20%b．40%c．60%d．80%利用設置于密封袋中，鋪平，用玻璃棒碾壓會發(fā)出紅色的熒光。據(jù)此，寫出可能的一種用途_____?！敬鸢浮浚?）bde（2）①.a②.8（3）（4）使硝酸銪反應完全，減少損失，增大產(chǎn)率（5）（6）①.c②.可以應用于應急照明、壓力傳感器等合理答案【解析】稱取固體質量精確到0.0001，需要用到電子天平，量取一定體積的溶液，需要用到量筒、膠頭滴管，溶解需要用到燒杯、玻璃棒，抽濾還需要用到布氏漏斗；（1）根據(jù)分析，圖中需要用到的是膠頭滴管、量筒、玻璃棒，故選bde；（2）苯、四氯化碳、環(huán)己烷是非極性溶劑，乙醇是極性溶劑，根據(jù)反應原理，需要用到極性溶劑，因此溶劑可能是乙醇，故選a；根據(jù)的結構圖，中的配位數(shù)為8；（3）中含有氨基，具有堿性，會與反應，離子方程式：；（4）步驟④洗滌試管3次的作用是使溶液中硝酸銪反應完全，減少損失，增大產(chǎn)率；（5）溶液A中含有硝酸根，濾液中主要含有一種有機鹽的化學式為；（6）六水合硝酸銪完全轉化可以得到M，質量為(0.0004×1146)g=0.4584g，產(chǎn)率約為60%，故選c；碾壓會發(fā)出紅色的熒光，可以應用于應急照明、壓力傳感器等。18.吳蘊初是我國近代化工專家，在中國創(chuàng)辦了第一個味精廠、氯堿廠、耐酸陶器廠和生產(chǎn)合成氨與硝酸的工廠，為中