第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第15講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布復習要點

1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的關系。3.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫1～36號元素原子核外電子、價層電子排布式和軌道表示式。4.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。第3頁考點1原子結(jié)構(gòu)核素同位素A基礎知識重點疑難1.

原子的構(gòu)成（1）原子的構(gòu)成（2）原子的表示方法

（3）微粒之間的關系①原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）＝核電荷數(shù)＝

核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)（A）＝

質(zhì)子數(shù)（Z）＋

中子數(shù)（N）；③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。

核外電子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（4）兩種相對原子質(zhì)量

②元素的相對原子質(zhì)量：該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比與相對原子質(zhì)量的乘積之和。如Ar（Cl）＝Ar（35Cl）×a％＋Ar（37Cl）×b％。

2.

元素、核素、同位素、同素異形體的比較元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)①范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個數(shù)化學反應中的最小微?；瘜W性質(zhì)幾乎完全相同組成元素相同、單質(zhì)性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素1H、2H、3H三種核素12C、14C②互稱同位素O2與O3互為同素異形體

3.

常見“10電子”“18電子”的微粒（1）常見“10電子”的微粒筆記：由

延伸出的陰、陽離子和氫化物（2）常見“18電子”的微粒筆記：由Ar

延伸出的陰、陽離子和氫化物等（3）其他等電子微粒①“2電子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。②“9電子”的微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3。

④“16電子”的微粒：S、O2、C2H4、HCHO。B題組集訓提升能力題組一

微粒中“粒子數(shù)”的確定

A.

質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①B.

質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②C.

電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③D.

原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④D

2.

（2024·北京化學）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現(xiàn)了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間）長達10萬年，是14C的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是（

A

）20

Ca鈣4s240.08

AA.

41Ca的原子核內(nèi)有21個中子B.

41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子C.

41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間D.

從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化解析：41Ca的質(zhì)量數(shù)為41，質(zhì)子數(shù)為20，所以中子數(shù)為41－20＝21，A正確；41Ca的半衰期長短與其得失電子能力沒有關系，B錯誤；根據(jù)題意可知，41Ca衰變一半所需的時間要大于14C衰變一半所需的時間，C錯誤；從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學變化，D錯誤。

A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素B

題組二

“四素”的辨析4.

（2025·名師匯編）下列說法不正確的是

④⑤⑥⑦

（填序號）。①32S和34S互為同位素（2022·浙江1月選考）②C70和納米碳管互為同素異形體（2022·浙江1月選考）③CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構(gòu)體（2022·浙江1月選考）④C3H6和C4H8一定互為同系物（2022·浙江1月選考）⑤月壤中的3He與地球上的3H互為同位素⑥14N2和15N2互為同位素⑦Fe2C和Fe3C互為同素異形體④⑤⑥⑦

解析：32S和34S是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故①正確；C70和納米碳管是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故②正確；CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故③正確；C3H6和C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，所以不一定是同系物，故④錯誤；同位素是同種元素的不同種原子，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不是同一種元素，不互為同位素，故⑤錯誤；14N2和15N2均為氮分子，不為同位素，故⑥錯誤；同素異形體的研究對象是單質(zhì)，F(xiàn)e2C和Fe3C均為化合物，不互為同素異形體，故⑦錯誤。

A.O3是非極性鍵形成的極性分子C.O3和O2互為同素異形體A

解題感悟“四素”概念的區(qū)別和聯(lián)系第25頁考點2原子核外電子排布原理A基礎知識重點疑難1.

核外電子運動狀態(tài)（1）能層與能級①能層（n）核外電子按能量不同分成能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次

增大。②能級①同一能層電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級②，通常用

s、p、d、f

表示。筆記：①（2024河北）原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，原因是原子的能級是量子化的（√）②能層含有的能級數(shù)：能層數(shù)＝能級數(shù)，即第1能層只有1個能級1s增大s、p、d、f（2）電子云和原子軌道①電子云：核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。②原子軌道能級符號nsnpndnf軌道形狀球形啞鈴形——軌道數(shù)目1357筆記：形象描述電子運動狀態(tài)，小黑點疏密表示電子出現(xiàn)的概率球形啞鈴形1357（3）能層、能級、原子軌道和容納電子數(shù)之間的關系及能量高低①能層、能級、原子軌道和容納電子數(shù)之間的關系能層（n）能級最多容納電子數(shù)序數(shù)符號符號原子軌道數(shù)①各能級各能層一K1s②122二L2s1282p36三M3s12183p363d510135能層（n）能級最多容納電子數(shù)四N4s12324p36324d5104f714………………n…………2n27②能量高低a.相同能層上原子軌道能量：ns＜np＜nd＜nf…b.形狀相同的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4s…c.同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如npx、npy、npz軌道（簡并軌道）的能量相等。筆記：①（2023重慶）基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個軌道中（×）②（2024山東）激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：

（×）（4）電子的自旋：電子的自旋狀態(tài)有兩種。2.

基態(tài)原子核外電子的排布規(guī)律（1）基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的填充順序——構(gòu)造原理筆記：能級交錯規(guī)律：ns＜（n－2）f＜（n－1）d＜np（2）基態(tài)原子核外電子排布原則洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在全滿（p6、d10、f14）、半滿（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）狀態(tài)時，體系的能量較低③，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。筆記：①（2024湖北）泡利原理認為一個原子軌道內(nèi)最多容納兩個自旋相反的電子（√）；（2024北京）Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族，基態(tài)原子最外層軌道表示式為

（提示：

）②利用電子排布分析成對或未成對電子，如（2023新課標卷）基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B＜C＜O＜N（×）；（2024重慶）基態(tài)時，Mg原子和Mn原子的單電子數(shù)相等（×）③應用：比較電離能大小、微粒穩(wěn)定性，如第一電離能Mg＞Al，第二電離能Cu＞Fe，穩(wěn)定性Cu＋＞Cu2＋（2023海南）Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理（×）（3）原子核外電子排布表示方法表示方法舉例原子結(jié)構(gòu)示意圖①

電子排布式②Cr：

簡化③電子排布式Cu：[Ar]3d104s1價層電子排布式Fe：

3d64s2

軌道表示式

3d64s2

1s22s22p63s23p63d54s1筆記：①（2024江蘇）S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為

（×）②（2023重慶）O2－的核外電子排布式為

。（提示：1s22s22p6）③[He]＝1s2[Ne]＝1s22s22p6[Ar]＝1s22s22p63s23p6（4）基態(tài)原子核外電子排布式的書寫模板①及注意事項（以Cr為例）①明確原子的核外電子數(shù)：Cr的原子序數(shù)為24，核外有24個電子。②根據(jù)構(gòu)造原理中的能級填充順序及每個能級最多容納的電子數(shù)，依次填充電子：1s22s22p63s23p64s23d4。③驗證是否符合洪特規(guī)則特例，若符合，則調(diào)整最后兩個能級上填充的電子數(shù)：1s22s22p63s23p64s13d5。④將相同能層的能級寫在一起：1s22s22p63s23p63d54s1。⑤簡寫方法：把與稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)相同的部分內(nèi)層電子用相應稀有氣體元素的符號外加方括號的形式來表示。如：[Ar]3d54s1②。筆記：①核外電子排布的書寫是高考必考內(nèi)容，如（2023湖南）基態(tài)N原子的價層電子排布圖：

（√）；（2023福建）基態(tài)Cu2＋的價層電子排布式為

。（提示：3d9）②核外電子排布應用：（1）判斷周期、族、分區(qū)；（2）判斷電子空間運動狀態(tài)和電子運動狀態(tài)；（3）判斷電離能大小（特別是全滿、半滿、全空）；（4）判斷電子的自旋狀態(tài)；（5）判斷成對電子、未成對電子數(shù)目（5）核外電子排布常見錯誤及注意事項①書寫基態(tài)原子的電子排布圖時常出現(xiàn)的錯誤a.

違反能量最低原理①）。b.

（違反泡利原理）。c.

（違反洪特規(guī)則②）。②當出現(xiàn)d軌道時雖然電子按ns、（n－1）d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把（n－1）d放在ns前，即將能層低的能級寫在前，而不能按填充順序?qū)?，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2。③注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、價層電子排布式③的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡化電子排布式：[Ar]3d104s1；價層電子排布式：3d104s1。筆記：①（2023遼寧）基態(tài)Ni原子價層電子排布式：3d10（×）②（2023浙江1月）碳的基態(tài)原子軌道表示式：

③（2022江蘇）鍺原子（32Ge）基態(tài)核外電子排布式為4s24p2（×）3.

電子的躍遷與原子光譜（1）電子的躍遷筆記：①比較能量高低，如1s22s22p1＜1s12s22p2②發(fā)射光譜解釋金屬元素的焰色試驗，如（2023海南）NaCl焰色試驗為黃色，與Cl電子躍遷有關（×）（2）不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會

吸收或

釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。吸收釋放B題組集訓提升能力題組一

能層、能級及原子軌道1.

（2025·北京模擬）下列表述不正確的是（

C

）A.

原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4sB.M能層存在3個能級、9個原子軌道C.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動D.

同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子C解析：離原子核越遠，能量越高，1s、2s、3s、4s離核越來越遠，軌道能量：1s＜2s＜3s＜4s，故A正確；M能層存在3個能級，分別為3s、3p、3d，s、p、d能級分別含有1、3、5個原子軌道，共9個原子軌道，故B正確；能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小，與電子運動的位置無關，故C錯誤；同一周期，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子，故D正確。2.

按要求填空。（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

啞鈴形。解析：（1）基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，最高能級為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形。啞鈴（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是

N

，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖為

球形。解析：（2）基態(tài)K原子占據(jù)K、L、M、N四個能層，其中能量最高的是N能層。N能層上為4s電子，電子云輪廓圖為球形。N

球（3）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用

電子云形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在

2

對自旋相反的電子。解析：（3）電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布通常用電子云來形象化描述。基態(tài)14C原子的電子排布圖為

，所以其基態(tài)原子中，核外存在2對自旋相反的電子。電子云2

（4）基態(tài)Co原子核外電子排布式為

1s22s22p63s23p63d74s2（或[Ar]3d74s2）

。元素Mn與O中，第一電離能較大的是

O

，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是

Mn

。解析：（4）Co是27號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。元素Mn與O中，由于O是非金屬元素而Mn是金屬元素，所以O的第一電離能大于Mn的?；鶓B(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，其核外未成對電子數(shù)是2，而基態(tài)Mn原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，其核外未成對電子數(shù)是5，因此Mn的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)比O的多。1s22s22p63s23p63d74s2（或[Ar]3d74s2）

O

Mn

（5）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為

1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）

，3d能級上的未成對電子數(shù)為

2

。1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）

2

解題感悟能層、能級與電子能量的關系題組二

電子自旋狀態(tài)及運動狀態(tài)3.

按要求填空：（1）基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有

9

種。解析：（1）基態(tài)F原子共有9個核外電子，則每個電子都有對應的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運動狀態(tài)有9種。9

（2）基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為

3d24s2

，其原子核外電子的空間運動狀態(tài)有

12

種，共有

22

種運動狀態(tài)不同的電子。解析：（2）基態(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價層電子排布式為3d24s2；s軌道有1種空間運動狀態(tài)，p軌道有3種空間運動狀態(tài)，d軌道有5種空間運動狀態(tài)，3d軌道只有2個電子，有2種空間運動狀態(tài)，因此基態(tài)Ti原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有12種；核外有22個電子，有22種運動狀態(tài)。3d24s2

12

22

4.

（2025·名師匯編）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋相反。按要求填空：（1）在元素周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是

Mg

，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋

相反（填“相同”或“相反”）。解析：（1）根據(jù)對角線原則，Li與Mg的化學性質(zhì)最相似?；鶓B(tài)時Mg原子M層的兩個電子處于3s軌道上，且自旋相反。Mg

相反（2）基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為

1∶2（或2∶1）

。（2022·河北化學）解析：（2）基態(tài)S原子的價電子排布式為3s23p4，根據(jù)基態(tài)原子電子排布規(guī)則，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1∶2或2∶1。1∶2（或2∶1）

解題感悟核外電子運動狀態(tài)數(shù)目的判斷電子的運動狀態(tài)與原子核外電子數(shù)目相等；空間運動狀態(tài)與核外電子填充原子軌道的數(shù)目相等。題組三

“兩原理、一規(guī)則”書寫軌道表示式5.

按要求填空：（1）Ca2＋和Cl－的最外層電子軌道表示式均為

。（2）（2024·新課標卷）Ni基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為

。（3）（2024·廣東化學）基態(tài)N原子價層電子的軌道表示式為

。（4）（2024·北京化學）Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式為

。題組四

電子排布式的書寫及應用6.

（1）（2024·安徽化學）基態(tài)Ni原子價層電子排布式為

3d84s2

。（2）（2024·浙江1月選考）基態(tài)Cr2＋的簡化電子排布式：

[Ar]3d4

。3d84s2

[Ar]3d4

（3）（2024·浙江6月選考）下列有關單核微粒的描述正確的是

AB

。A.Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B.Na的第二電離能＞Ne的第一電離能C.Ge的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]4s24p2D.Fe原子變成Fe＋，優(yōu)先失去3d軌道上的電子AB

解析：（3）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Ar原子的電子排布方式只有1s22s22p63s23p6一種，A項正確；Na的第二電離能指氣態(tài)基態(tài)Na＋失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量，Na＋和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na＋的核電荷數(shù)大于Ne，Na＋的原子核對外層電子的吸引力大于Ne的，故Na的第二電離能＞Ne的第一電離能，B項正確；Ge的原子序數(shù)為32，基態(tài)Ge原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2，C項錯誤；基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e原子變成Fe＋，優(yōu)先失去4s軌道上的電子，D項錯誤。（4）（2024·全國甲卷）ⅣA族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為

2

，在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為

＋4

。（5）（2023·北京化學）基態(tài)S原子價層電子排布式是

3s23p4

。（6）（2023·浙江6月選考）基態(tài)N原子的價層電子排布式是

2s22p3

。（7）（2023·全國乙卷）基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為

3d64s2

。2

＋4

3s23p4

2s22p3

3d64s2

（8）（2023·浙江1月選考）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有關這些微粒的敘述，正確的是

AB

。A.

微粒半徑：③＞①＞②B.

電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是①②C.

電離一個電子所需最低能量：①＞②＞③D.

得電子能力：①＞②AB

第58頁限時跟蹤檢測

A.Mc元素的質(zhì)子數(shù)為115B.

287Mc與288Mc互為同素異形體D.Mc元素位于元素周期表中第ⅥA族

A1234567891011122.

下列說法正確的是（

D

）A.

同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B.

某原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)也在增多D.

按照“泡利不相容”原理，在同一個原子中不可能存在兩個運動狀態(tài)完全相同的電子D123456789101112解析：同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，故A錯誤；3s能級上的電子比3p能級上的電子能量更低，所以原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B錯誤；p能級的原子軌道是啞鈴形的，任何能層的p能級都有3個原子軌道，與能層數(shù)無關，故C錯誤；在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋狀態(tài)相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，故D正確。1234567891011123.

（2025·婁底一模）下列有關說法不正確的是（

C

）A.As的價層電子排布式：4s24p3B.

py軌道的電子云輪廓圖：

C.

核外電子的空間運動狀態(tài)與其運動狀態(tài)是一樣的D.

中心原子是sp雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形C123456789101112解析：As的原子序數(shù)為33，位于第四周期ⅤA族，基態(tài)As原子的價層電子排布式為4s24p3，A正確；p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，py軌道的電子云輪廓圖為

，B正確；核外電子的空間運動狀態(tài)不包括其自旋，而運動狀態(tài)則包括自旋，兩者不同，C錯誤；中心原子是sp雜化的，若不為ABn型分子，其分子的空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形，例如環(huán)辛炔，D正確。123456789101112

A.

鈣離子的電子式為

B1234567891011125.

下列說法錯誤的是（

D

）A.

電子排布式為1s22s22p63s23p1的元素，其價態(tài)為＋3價時最穩(wěn)定B.

在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同C.

碳原子核外能量最高的電子云輪廓圖如圖所示

D.

鈉原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1時，吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D123456789101112解析：電子排布式為1s22s22p63s23p1的元素是Al，其最外層有3個電子，易失去最外層的3個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁元素的價態(tài)為＋3價時最穩(wěn)定，A項正確；在同一能級上運動的電子，其自旋狀態(tài)不同，故其運動狀態(tài)肯定不同，B項正確；碳原子核外能量最高的電子為2p能級上的電子，C項正確；鈉原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1時，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，放出能量，D項錯誤。1234567891011126.

（2025·湖北聯(lián)考）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，電離最外層一個電子所需能量最小的是（

C

）C123456789101112解析：A項為有1個電子躍遷到2s軌道的激發(fā)態(tài)；B項為有1個電子躍遷到2s、一個電子躍遷到2p軌道的激發(fā)態(tài)；C項為有2個電子躍遷到2p軌道的激發(fā)態(tài)；D項為基態(tài)原子。所以C中電子能量最高，最不穩(wěn)定，最易失電子，電離最外層一個電子所需能量最小。1234567891011127.

下列對原子結(jié)構(gòu)的描述正確的是（

A

）A.Fe原子的價層電子排布式為3d64s2B.Cu的基態(tài)原子核外電子共有15種不同的運動狀態(tài)C.S的基態(tài)原子的軌道表示式為D.4f、4s、3d原子軌道的能量關系：E（4f）＞E（4s）＞E（3d）A123456789101112解析：Fe的原子序數(shù)為26，電子排布式為[Ar]3d64s2，因此基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，故A正確；Cu的原子序數(shù)為29，原子核外有29個電子，所以基態(tài)Cu原子核外電子共有29種不同的運動狀態(tài)，故B錯誤；基態(tài)S原子的軌道表示式為

，故C錯誤；由原子軌道能量的高低順序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f……可知，4f、4s、3d原子軌道的能量關系為E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故D錯誤。1234567891011128.

（2025·遼寧模擬）下列說法或表達方式中正確的是（

C

）A.1s22s22p63s23p64s24p3是基態(tài)原子的電子排布式B.

銅屬于ds區(qū)元素，氯屬于p區(qū)元素，二者基態(tài)原子未成對電子數(shù)目不相同C.Fe3＋核外電子共有23種運動狀態(tài)，其d能級電子自旋方向相同D.

基態(tài)原子最外層電子排布為ns1的元素均在ⅠA族或ⅠB族C123456789101112解析：根據(jù)構(gòu)造原理，4p能級能量比3d能級高，基態(tài)原子的電子應先填充完3d能級，再填充4p能級，故1s22s22p63s23p64s24p3應是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式，故A錯誤；Cu位于第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，Cl位于第三周期ⅦA族，屬于p區(qū)元素，Cu原子、Cl原子都有1個未成對電子，故B錯誤；原子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，F(xiàn)e3＋核外電子有23個，即核外電子共有23種運動狀態(tài)，F(xiàn)e3＋的d能級電子排布式為3d5，電子優(yōu)先單獨占有1個軌道且自旋方向相同，故C正確；基態(tài)Cr原子最外層電子排布式為4s1，其位于ⅥB族，故D錯誤。1234567891011129.

以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，違背洪特規(guī)則的是（

B

）A.

①②③B.

②④⑥C.

④⑤⑥D(zhuǎn).

③④⑥解析：洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。泡利原理：在一個原子軌道里，最多容納2個電子，且自旋方向相反。①符合洪特規(guī)則和泡利原理，不符合題意；②違背洪特規(guī)則，符合題意；③違背泡利原理，不符合題意；④違背洪特規(guī)則，符合題意；⑤符合洪特規(guī)則和泡利原理，不符合題意；⑥違背洪特規(guī)則，符合題意；綜上所述，選項B符合題意。B12345678910111210.

（2025·中山模擬）X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表。下列說法正確的是（

B

）元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價層電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等N只有一個未成對電子BA.

原子半徑：Z＞Y＞XB.

元素的電負性：X＞N＞ZC.

元素的第一電離能：Z＞N＞YD.X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：123456789101112解析：由題意分析可知，X、Y、Z、N分別為O、Mg、Si、Cl。原子半徑大小為Mg＞Si＞O，故A錯誤；電負性大小為O＞Cl＞Si，故B正確；元素的第一電離能大小為Cl＞Si＞Mg，故C錯誤；O的基態(tài)原子的軌道表示式為

，故D錯誤。12345678910111211.

（2025·河北承德模擬）如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：（1）s電子的原子軌道呈

球形，每個s能級有

1

個原子軌道；p電子的原子軌道呈

啞鈴形，每個p能級有

3

個原子軌道。解析：（1）s電子的原子軌道為球形；每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道。球1

啞鈴3

123456789101112（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是

2p

電子，其