第三章金屬及其化合物第7講第ⅠA族元素復習要點

1.掌握第ⅠA族性質(zhì)遞變規(guī)律。2.第ⅠA族Li、Na、K及Na2O2、KO2、NaHCO3性質(zhì)。第3頁考點1第ⅠA族單質(zhì)的性質(zhì)A基礎(chǔ)知識重點疑難1.

鈉的物理性質(zhì)顏色熔點硬度密度導電、導熱性銀白色低小比水的

小；比煤油的

大良好2.

從鈉的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)——還原性筆記：元素周期表位置、金屬活動性順序位置——強還原性，與H2O劇烈反應銀白色低小大（1）與非金屬單質(zhì)的反應①與O2反應常溫加熱現(xiàn)象鈉的表面變

暗先

熔化成小球，片刻后劇烈燃燒，發(fā)出

黃色火焰，生成

淡黃色固體化學方程式轉(zhuǎn)移電子1

mol

Na參加反應時轉(zhuǎn)移

1

mol

e－暗熔化黃色淡黃色

1

（2）與水①溶液反應與滴加酚酞的水②反應的現(xiàn)象及解釋：

筆記：①（2023天津）鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅（×）②（2023廣東）能與H2O反應生成NaOH的物質(zhì)只有Na2O或Na2O2（×）③（2024河北）觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視（√）3.

鈉的制取、保存筆記：（2022浙江1月）不能將實驗室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶（×）4.

鈉的用途筆記：（2023浙江1月）金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)（√）[微點撥]鈉不能保存在CCl4中，因為CCl4的密度比鈉的大，鈉浮在CCl4表面，與空氣接觸而發(fā)生變質(zhì)。5.

堿金屬的一般性與特殊性（1）一般性相似性遞變性（由Li→Cs）原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸

增大；原子半徑逐漸

增大元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸

增強增大增大增強相似性遞變性（由Li→Cs）單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔、沸點

較低密度逐漸增大（鉀反常），熔、沸點①逐漸

降低化學性質(zhì)都具有較強的還原性②還原性逐漸

增強；與O2反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜筆記：①金屬晶體中金屬陽離子半徑越小，自由電子越多，金屬鍵越強，晶體熔、沸點越高②（2024黑、吉、遼）金屬K著火，用濕抹布蓋滅（×）較低降低增強（2）特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰①的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬氫化物

6.

焰色試驗（1）焰色試驗的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于

物理變化，屬于元素的性質(zhì)。筆記：（2022全國乙卷）焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒（×）物理（2）焰色試驗的操作

（3）常見元素的焰色①鈉元素②

黃色；鉀元素

紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；銅元素綠色。筆記：①（2024安徽）焰色試驗鑒別氯化鈉和氯化鉀（√）②（2023天津）焰色試驗可以鑒別Na2CO3和BaCl2（√）黃色紫色B題組集訓提升能力題組一

鈉的性質(zhì)a.鈉與水、酸、鹽反應原理1.

（2025·長春模擬）下列關(guān)于鈉的實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是（

A

）選項實驗操作實驗現(xiàn)象A切開一小塊鈉，觀察切面顏色的變化鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色B把一小塊鈉投入CuSO4溶液中鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，產(chǎn)生藍色沉淀C把一小塊鈉投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應后溶液變藍D把一小塊鈉迅速投入熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉熔成小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體A解析：鈉切面變暗，生成Na2O，不能變淡黃色，A錯誤。解題感悟Na與酸、鹽溶液反應原理分析（1）Na與酸反應Na與水反應是Na與水電離出的H＋反應；酸可電離出H＋，即Na與酸的反應是Na與溶液中H＋反應，而不是先和水反應生成NaOH后再和酸發(fā)生中和反應。（2）Na與鹽反應Na與鹽溶液反應現(xiàn)象因鹽的不同而不同，首先發(fā)生Na與水的反應，然后再進行判斷。b.鈉的制備、保存和取用方法2.

（2025·名師匯編）有關(guān)金屬鈉制備、保存及安全處理的敘述錯誤的是

①⑤

（填序號）。①工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣②用氯化鈉制備金屬鈉的原理是使鈉離子還原③金屬鈉易和空氣中物質(zhì)反應，需密封保存④金屬鈉保存在煤油中或者液體石蠟里⑤不能將實驗室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶（2022·浙江1月選考）⑥活潑金屬燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火（2023·山東化學）①⑤

c.鈉在工業(yè)和生產(chǎn)中的應用3.

（2025·名師匯編）下列對鈉的用途的分析中不合理的是（

D

）A.

金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)（2023·浙江1月選考）B.Na具有還原性，可用于高溫下與TiCl4反應制備TiC.

高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明（2022·浙江6月選考）D.

鈉可以用來制取Na2O2，是由于鈉可被氧氣還原解析：鈉具有良好的導熱性，可用作傳熱介質(zhì)，故A項合理。金屬Na具有強還原性，在高溫下與TiCl4反應生成Ti，故B項合理。高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，所以高壓鈉燈可用于道路照明，故C項合理。鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，是由于鈉可被氧氣氧化，故D項不合理。Dd.鈉在新情境下的性質(zhì)分析4.

鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化示意圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是（

C

）A.

鈉的密度比液氨大B.

液體的導電性增強C.0.1

mol鈉投入液氨中生成0.01

mol

H2時，Na共失去0.02

mol電子C

題組二

堿金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)5.

下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是（

D

）A.CsOH的堿性比KOH的強B.

銫與水或稀鹽酸反應劇烈，都生成H2C.Cs的還原性比Na的強，故Na＋的氧化性強于Cs＋D.Li的金屬性比Cs的強解析：根據(jù)元素周期律，金屬性：Cs＞Li，D項錯誤。D6.

（2024·湖北化學）堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子[e（NH3）n]－是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖（夾持裝置略）。下列說法錯誤的是（

C

）A.

堿石灰有利于NH3逸出B.

鋰片必須打磨出新鮮表面C.

干燥管中均可選用P2O5C解析：A項，堿石灰可吸收濃氨水中的水分，吸收過程中會大量放熱，有利于NH3逸出，正確；B項，鋰性質(zhì)活潑，在空氣中易被氧化，需打磨除去表面氧化膜，正確；C項，P2O5是酸性干燥劑，不能干燥NH3，錯誤；D項，雙口燒瓶中Li與NH3反應生成溶劑化電子，正確。7.

根據(jù)金屬氫化物的特點解答下列問題。

生成1

mol氫氣時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

NA（或6.02×1023）

。

（3）完成以氫化鋰（LiH）和氯化鋁為原料合成氫化鋁鋰（LiAlH4）的反應方程式：4LiH＋

AlCl3

LiAlH4＋3

LiCl

。

NA（或6.02×1023）

3NaOHAlCl3

LiCl

題組三

焰色試驗8.

下列關(guān)于焰色試驗的敘述正確的有（

A

）①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察②焰色試驗是金屬單質(zhì)的特性③鋇的焰色為綠色，鈣的焰色為紫色④每次試驗后，要將鉑絲用硫酸洗凈⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲⑥所有金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色⑦若火焰顏色為黃色，則一定含鈉元素，不含鉀元素A.2個B.3個C.4個D.5個A解析：①在觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃濾去鈉的黃光，正確；②焰色試驗是元素的性質(zhì)，不是金屬單質(zhì)的特性，錯誤；③鋇的焰色為黃綠色，鈣的焰色為磚紅色，錯誤；④硫酸不易揮發(fā)，灼燒時，硫酸及其鹽不易揮發(fā)掉，無法達到洗凈的目的，每次試驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈，錯誤；⑤鐵的焰色為無色，則可用光潔無銹鐵絲進行焰色試驗，正確；⑥焰色試驗體現(xiàn)的是金屬元素的一種性質(zhì)，并不是所有金屬元素都能使火焰呈現(xiàn)特征顏色，如鐵和鉑的焰色為無色，錯誤；⑦物質(zhì)灼燒時，焰色為黃色，說明該物質(zhì)一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黃光掩蓋，可能含有鉀，錯誤。第30頁考點2堿金屬的氧化物——Na2O、Na2O2、KO2A基礎(chǔ)知識重點疑難1.

鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）色、態(tài)

白色固體淡黃色固體①類別

堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）氧的價態(tài)－

2－

1電子式生成條件常溫加熱或點燃白堿性－2－1

物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）化學性質(zhì)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定與水反應與CO2反應與酸反應（鹽酸）

O2↑物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）主要性質(zhì)具有堿性氧化物通性具有

強氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑④、消毒劑筆記：①（2024安徽）加水振蕩鑒別過氧化鈉和硫黃（√）②（2023廣東）與H2O反應生成O2的鈉的氧化物含有共價鍵（√）③（2023重慶）Na2O2分別與H2O和CO2反應，生成的氣體相同（√）④（2024浙江6月）Na2O2能與CO2反應產(chǎn)生O2，可作供氧劑（√）強氧化2.

Na2O2的強氧化性和還原性化合價分析性質(zhì)強氧化性（1）強氧化性的表現(xiàn)①

（2）遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應③

3.

KO2（超氧化鉀）

筆記：（2024河北）1

mol

KO2晶體中離子的數(shù)目為3NA（×）

B題組集訓提升能力題組一

氧化鈉、過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.

（2025·八省聯(lián)考河南卷）W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無色氣體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（略去部分生成物和反應條件）。下列說法錯誤的是（

D

）A.

氣體V可通過排水法收集B.X與水反應能生成氣體VC.Y易溶于水，溶液顯堿性D.

電解Z的水溶液可得到WD

2.

（2025·名師匯編）下列有關(guān)鈉的氧化物的敘述正確的是

⑤

（填序號）。①Na2O、Na2O2中均含有離子鍵，氧元素化合價相同

③1

mol

Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）④Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同⑤過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉⑤

題組二

過氧化物的性質(zhì)探究

A.

過氧化鉻中鉻元素的化合價為＋5C.CrO5分子中有極性鍵、非極性鍵和離子鍵B

4.

（1）五氧化鉻又稱過氧化鉻，其中Cr元素的化合價為＋6價，則每個CrO5分子中存在過氧鍵的數(shù)目為

2

個。

2

2CrO5＋5H2O不是題組三

Na2O2與H2O、CO2反應5.

關(guān)于Na2O2與CO2和H2O（g）混合氣體的反應，下列說法錯誤的是（

D

）A.

只要參加反應的Na2O2一定，反應生成的氧氣就一定B.

只要CO2和H2O（g）的總的物質(zhì)的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定C.

只要氣體的總物質(zhì)的量一定，反應中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定D.

只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定D解析：根據(jù)Na2O2與CO2、H2O（g）反應的化學方程式，由于兩個反應中Na2O2與O2的物質(zhì)的量之比都為2∶1，A正確；兩個反應中：2Na2O2～2H2O（g），2Na2O2～2CO2，B正確；根據(jù)反應方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況知，C正確；根據(jù)反應方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應時，固體增加的質(zhì)量為CO2中“CO”的質(zhì)量和H2O中“H2”的質(zhì)量，所以當物質(zhì)的量固定的混合氣體中，CO2氣體所占的比例大時，固體增加的質(zhì)量大，當H2O所占的比例大時，固體所增加的質(zhì)量較小，D錯誤。6.

密閉容器中裝1

mol

NaHCO3和0.8

mol

Na2O2加熱充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是（

B

）A.0.8

mol

Na2CO3和1

mol

NaOHB.1

mol

Na2CO3和0.6

mol

NaOHC.1.3

mol

Na2CO3D.0.5

mol

Na2CO3和1.6

mol

NaOHB

解題感悟Na2O2與H2O、CO2的反應規(guī)律與實驗探究Na2O2與H2O、CO2反應計算的四個關(guān)系先后關(guān)系Na2O2與CO2、H2O（g）的混合氣體反應，可看作Na2O2先與CO2反應，再與H2O（g）反應電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應時，2Na2O2～O2～2e－，物質(zhì)的量關(guān)系為n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）氣體體積變化關(guān)系固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm＝28

g·mol－1×n（CO2）、Δm＝2

g·mol－1×n（H2O）[思維建模]w

g化學式符合通式（CO）m·（H2）n的物質(zhì)（其中m、n為自然數(shù)）在O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應完畢，固體增重w

g。中學階段常見符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：（1）無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；（2）有機物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等。第49頁考點3

Na2CO3、NaHCO3A基礎(chǔ)知識重點疑難1.

碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較物質(zhì)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打①小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末白色晶體溶解性易溶于水能溶于水（溶解度比Na2CO3

小）水解小蘇打小物質(zhì)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3與鹽酸反應（離子方程式）與NaOH反應不反應與足量Ca（OH）2反應②與BaCl2反應不反應

＋H2O

物質(zhì)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3與CO2反應不反應熱穩(wěn)定性（化學方程式）較穩(wěn)定相互轉(zhuǎn)化

Na2CO3

NaHCO3④

筆記：①明確Na2CO3、NaHCO3在生產(chǎn)生活中應用，如熱的Na2CO3溶液去除油污，NaHCO3治療胃酸過多、作發(fā)酵粉等（2024安徽）制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸（×）②（2023遼寧）用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3（×）③（2023海南）除去CO2中的HCl，用飽和Na2CO3溶液（×）④相互轉(zhuǎn)化是除雜的原理2.

碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別（1）利用熱穩(wěn)定性不同：筆記：定量計算，如（2022天津）1

mol

Na2CO3·NaHCO3·2H2O經(jīng)充分加熱得到Na2CO3的質(zhì)量為

g；（2021河北）對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14

g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為

g。（提示：159

0.84）（2）相同條件下利用反應速率不同：筆記：拓展：相互滴加法檢驗物質(zhì)，如AlCl3與NaOH溶液、Na[Al（OH）4]與HCl溶液（3）利用陰離子的不同：（4）利用溶液的pH不同：

3.

Na2CO3、NaHCO3的除雜方法：依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法（后者為雜質(zhì)）序號混合物除雜方法①Na2CO3（s）、NaHCO3加熱法②NaHCO3（aq）、Na2CO3足量CO2③Na2CO3（aq）、NaHCO3適量NaOH溶液筆記：（2024北京）利用Na2CO3、NaHCO3熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3（√）

沉淀劑金屬離子沉淀類型反應（舉例）特點Cu2＋、Zn2＋、Pb2＋、Mg2＋堿式碳酸鹽沉淀劑金屬離子沉淀類型反應（舉例）特點Al3＋、Fe3＋、Cr3＋氫氧化物金屬離子極易水解，且其氫氧化物溶度積較小Mg2＋、Fe2＋、Co2＋、Mn2＋碳酸鹽金屬離子水解程度不大，且其氫氧化物的溶度積與碳酸鹽的溶度積相差不多[Al（OH）4]－氫氧化物—

5.

依據(jù)圖像特點判斷溶液成分（NaOH、Na2CO3、NaHCO3①）的方法

（1）若a＝0（即圖像從原點開始）溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3（2）若V（Oa）＝V（ab）（即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3（3）若V（Oa）＞V（ab）（即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH的混合物（4）若V（Oa）＜V（ab）（即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的混合物

6.

侯氏制堿法

（2）工藝流程①筆記：①高考常見的素材，考查范圍較廣，涉及NH3、CO2制備，溶解度曲線及分離提純操作，Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、鑒別與除雜，水解，綠色化學，工業(yè)生產(chǎn)等②NH4Cl易分解，晶體析出不能加熱蒸發(fā)

（4）綠色思想：循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。B題組集訓提升能力題組一

碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)1.

（2024·北京化學）關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中，不正確的是（

D

）A.

兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同B.

可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3C.

利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3D.

室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異D

2.

（2025·北京房山區(qū)一模）探究同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液和不同鹽溶液間的反應，①中產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，②中只產(chǎn)生白色沉淀。（已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩(wěn)定存在）下列說法不正確的是（

D

）A.Al2（SO4）3能促進Na2CO3、NaHCO3的水解B.

①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物C.

同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液分別加入酚酞，Na2CO3溶液的紅色深D.

②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液的pH不變，NaHCO3溶液的pH降低D

題組二

碳酸鈉、碳酸氫鈉的應用3.

（2025·名師匯編）下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3用途的敘述錯誤的是

④⑤

（填序號）。①碳酸氫鈉可做食品膨松劑（2022·全國乙卷）②碳酸鈉可用于去除餐具的油污③碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多④鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良⑤眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗（2023·山東化學）④⑤

4.

下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（

C

）A.

取a克混合物充分加熱，減重b克B.

取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.

取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.

取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體解析：堿石灰不僅可以吸收CO2，還可以吸收水蒸氣，所以選項C方案無法確定CO2的質(zhì)量。C題組三

Na2CO3、NaHCO3鑒別、除雜、定量測定5.

（2025·名師匯編）下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的敘述正確的是

②③⑥⑦

（填序號）。①NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強②分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3溶液

④CaCl2溶液、澄清石灰水均能鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液⑤溶解度：Na2CO3＜NaHCO3⑥物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO3＞NaHCO3⑦可向NaHCO3溶液中通入過量的CO2氣體除去溶液中的Na2CO3②③⑥⑦

6.

（2025·寧夏模擬）Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽，可用化學性質(zhì)的差異進行鑒別。回答下列問題：（1）與酸反應的差異。甲組進行了如下4組實驗。

①

②

③

④其中實驗

①

（填實驗序號，下同）和

②

可以鑒別Na2CO3和NaHCO3。①

②

解析：（1）碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡，碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始有氣泡，因此其中實驗①和②可以鑒別Na2CO3和NaHCO3；碳酸鈉滴入稀鹽酸中立刻生成氣泡，碳酸氫鈉滴入稀鹽酸立刻生成氣泡，故③④不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。（2）穩(wěn)定性差異。乙組設(shè)計如圖裝置進行實驗（加熱及夾持裝置省略）。①分別將裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱（甘油沸點為290

℃），目的是

提供較高溫度，便于鹽分解實驗

。解析：（2）①碳酸鈉較穩(wěn)定受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解為二氧化碳氣體、碳酸鈉和水；分別將裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱（甘油沸點為290

℃），目的是提供較高溫度，便于鹽分解實驗。提供較高溫度，便于鹽分解實驗②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應的產(chǎn)物，a、b試管中的實驗現(xiàn)象分別為

a中開始有少量氣泡，后來無現(xiàn)象、

b中有氣泡，之后有晶體析出。解析：②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應的產(chǎn)物，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體、水和碳酸鈉，二氧化碳氣體與飽和碳酸鈉溶液反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，因此a、b試管中的實驗現(xiàn)象分別為a中開始有少量氣泡，后來無現(xiàn)象，b中有氣泡，之后有晶體析出。a中開始有少量氣泡，后來無現(xiàn)象b中有氣泡，之后有晶體析出

（3）與鹽溶液反應的差異。丙組設(shè)計如表實驗，探究Na2CO3和NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的差異。實驗組號反應物現(xiàn)象物質(zhì)濃度/（mol·L－1）CaCl2濃度/（mol·L－1）是否有沉淀（室溫）氣泡情況室溫60

℃水浴ANaHCO30.050.05有少量白色沉淀無無BNa2CO30.050.05有較多白色沉淀無無CNaHCO30.50.5有大量白色沉淀無有明顯氣泡DNa2CO30.50.5有大量白色沉淀無無①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的結(jié)論，理由是

在濃度較稀時，與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3，基本無現(xiàn)象的是NaHCO3

。解析：（3）①由表格可知，丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的結(jié)論，理由是在濃度較稀時，與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3，基本無現(xiàn)象的是NaHCO3。在濃度較稀時，與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3，基本無現(xiàn)象的是NaHCO3

題組四

Na2CO3、NaHCO3與H＋定量反應7.

將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1

L溶液，取出50

mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到的圖像如圖所示。按要求回答問題：

（2）①代表

NaHCO3

的變化曲線；②代表

NaCl

的變化曲線；③代表

Na2CO3

的變化曲線。

NaHCO3

NaCl

Na2CO3

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.05

mol·L－1

。

（4）加入鹽酸為150

mL時，放出的CO2在標準狀況下的體積為

0.112

L

。解析：（4）n（CO2）＝n（Na2CO3）＋n（NaHCO3）＝（2.5＋2.5）×10－3

mol＝5×10－3

mol，標準狀況下V（CO2）＝5×10－3

mol×22.4

L·mol－1＝0.112

L。0.05

mol·L－10.112

L

題組五

侯氏制堿法8.

（2025·濰坊模擬）純堿在食品加工、制藥等方面有重要應用。實驗室以碳酸氫銨（溫度高于35

℃分解）和食鹽水為原料模擬純堿的制取，流程如圖。下列說法錯誤的是（

C

）A.

“攪拌、加熱”操作中，應采用水浴加熱，且溫度控制在35

℃以下B.NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl四種物質(zhì)中，NaHCO3溶解度最低C.

“洗滌、抽濾”操作中用到的主要儀器有：普通漏斗、燒杯、玻璃棒D.

利用“雙指示劑”法測定碳酸鈉中碳酸氫鈉的含量時，第1指示劑為酚酞、第2指示劑為甲基橙C

9.

化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：回答下列問題：（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是

aefbcgh

（按氣流方向，用小寫字母表示）。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或

將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔

。

A

B

C

D

Eaefbcgh

將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔

（1）根據(jù)分析可知，要制備NaHCO3，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCO3，其中過量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量NaHCO3，所以按氣流方向正確的連接順序應為aefbcgh；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒奉i部的小孔。（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點是

使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（或其他合理答案）

。解析：（2）B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率。

使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（或其他合理答案）

NaHCO3↓

（4）反應完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14

g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為

0.84

g。0.84

蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶解析：②根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法。（5）無水NaHCO3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度。稱量前，若無水NaHCO3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結(jié)果

A

（填標號）。A.

偏高B.

偏低C.

不變解析：（5）稱量前，若無水NaHCO3保存不當，吸收了一定量水分，則NaHCO3物質(zhì)的量偏小，消耗的鹽酸體積偏小，最終會使c（測）偏高，A項符合題意。A

第97頁限時跟蹤檢測1.

下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（

D

）①金屬性最強的是銫②還原性最強的是銫③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最小，熔點最高⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式⑦離子半徑：Rb＋＞K＋＞Na＋，微粒半徑：Cs＞Cs＋A.

僅①②③④B.

僅④⑤⑥⑦C.

僅②⑥D(zhuǎn).

①②③④⑤⑦D123456789101112解析：Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，原子序數(shù)依次增大，①同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，正確；②同主族元素金屬性從上到下依次增強，還原性依次增強，正確；③堿金屬元素化學性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，正確；④堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈增大的趨勢（但Na的密度大于K），熔、沸點逐漸降低，所以Li的密度最小，熔點最高，正確；⑤金屬性最強的是銫，其與水反應最劇烈，甚至會發(fā)生爆炸，正確；⑥鋰在O2中燃燒生成Li2O，Na與O2反應可生成Na2O、Na2O2，K、Rb、Cs金屬性更強，燃燒的產(chǎn)物更復雜，錯誤；⑦Rb＋、K＋、Na＋，電子層數(shù)依次減少，所以離子半徑依次減小，故離子半徑：Rb＋＞K＋＞Na＋，Cs與Cs＋具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs核外電子層數(shù)多，所以半徑大，正確。1234567891011122.

下列敘述正確的是（

D

）①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀③鈉與硫酸銅溶液反應，可置換出銅④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成A.

②④⑤B.

②③④⑤C.

②⑤D.

④⑤D123456789101112解析：①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，但Na2O2與水反應時，除反應產(chǎn)生堿，同時還反應產(chǎn)生O2，反應過程中元素化合價發(fā)生了變化，故Na2O2不是堿性氧化物，錯誤。②Na2CO3溶液能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀，而NaHCO3溶液不能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀，錯誤。③金屬鈉的金屬活動性很強，其與硫酸銅溶液反應，首先Na與溶液中的水發(fā)生置換反應產(chǎn)生NaOH、H2，然后是NaOH與CuSO4發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Cu（OH）2、Na2SO4，而不能置換出銅單質(zhì)，錯誤。④Na2O2能夠與H2O、CO2發(fā)生反應產(chǎn)生O2，因此可作供氧劑，而Na2O不行，正確。⑤Na2O2粉末能夠與水反應產(chǎn)生NaOH、O2，NaOH是堿，能夠使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色；反應產(chǎn)生的中間產(chǎn)物H2O2具有強氧化性，會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此又看到溶液由藍色變?yōu)闊o色，并有氣泡生成，正確。綜上所述，說法正確的敘述是④⑤，故合理選項是D。1234567891011123.

（2025·福州期中）下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是（

D

）A.25

℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大B.

常溫下，分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加等濃度的稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3C.

可利用圖示裝置來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性D.

常溫下，濃度均為0.1

mol·L－1時，溶液的pH大?。篘a2CO3＞NaHCO3D123456789101112解析：25

℃時，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，會生成碳酸氫鈉沉淀，則表明碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小，A不正確；立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，B不正確；應在小試管中放NaHCO3，大試管中放Na2CO3，C不正確；常溫下，相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強，即溶液的pH大?。篘a2CO3＞NaHCO3，D正確。1234567891011124.

（2025·婁底一模）為證明過氧化鈉能在呼吸面具或潛艇中作供氧劑，進行如下實驗。下列有關(guān)說法正確的是（

D

）A.

裝置D起緩沖作用，并防止E中的水倒吸C.

裝置B中盛放的液體為濃硫酸D.

裝置A為實驗室制取CO2的裝置，分液漏斗中盛放稀鹽酸D123456789101112

1234567891011125.

（2025·白山模擬）我國化工專家侯德榜將合成氨與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從70％提高到90％以上，該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品NH4Cl。生產(chǎn)流程和溶解度曲線如圖，下列說法錯誤的是（

D

）

DA.

從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水B.NH4Cl固體從母液中析出時需控制溫度在0～10

℃C.

循環(huán)Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、減少對環(huán)境的污染123456789101112

1234567891011126.

（2025·南京、鹽城一模）室溫下，探究0.1

mol·L－1

NaHCO3溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達到探究目的的是（

B

）選項探究目的實驗方案A向2

mL

0.1

mol·L－1

NaHCO3溶液中加入一小塊鈉，觀察溶液中是否有氣泡產(chǎn)生B用干燥潔凈玻璃棒蘸取0.1

mol·L－1

NaHCO3溶液，點在干燥的pH試紙上，測出溶液的pHC溶液中是否存在Na＋取一支潔凈的鉑絲，蘸取0.1

mol·L－1

NaHCO3溶液后在煤氣燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色D向2

mL

0.1

mol·L－1

NaHCO3溶液中滴入幾滴澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁B123456789101112

1234567891011127.

（2025·銀川一中、昆明一中聯(lián)合一模）研究小組探究Na2O2與水反應。取1.56

g

Na2O2粉末加入到40

mL水中，充分反應得溶液A（液體體積無明顯變化），進行以下實驗。編號操作現(xiàn)象①溶液變紅色，20秒后褪色②

ⅰ.產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體；ⅱ.溶液變紅色，10分鐘后褪色123456789101112編號操作現(xiàn)象③

ⅰ.溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色；ⅱ.變紅色④

溶液變紅色，2小時后無明顯變化123456789101112下列說法不正確的是（

C

）A.

溶液A中氫氧化鈉濃度近似為1

mol·L－1B.

由③④可知，c（OH－）越大，溶液紅色褪去現(xiàn)象更明顯C.

向①中褪色后的溶液中滴加5滴6

mol·L－1鹽酸，溶液最終變成紅色D.

向②中褪色后的溶液中滴加5滴6

mol·L－1鹽酸，溶液最終變成紅色C123456789101112解析：1.56

g

Na2O2粉末的物質(zhì)的量是1.56

g÷78

g·mol－1＝0.02

mol，加入到40

mL水中，充分反應得溶液A（液體體積無明顯變化）為氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.04

mol，其濃度是0.04

mol÷0.04

L＝1

mol·L－1，故A正確；由③④可知，在堿溶液中酚酞變紅色和氫氧根離子濃度有關(guān)，向1

mol·L－1的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，再滴入鹽酸反應后氫氧根離子濃度減小，溶液變紅色，說明溶液紅色褪去是因為c（OH－）增大，且c（OH－）越大，溶液紅色褪去現(xiàn)象越明顯，故B正確；①中溶液紅色褪去的主要原因是生成的過氧化氫具有氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，向①中褪色后的溶液中滴加5滴6

mol·L－1鹽酸，溶液最終不會變成紅色，故C錯誤；由②③反應現(xiàn)象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6

mol·L－1鹽酸，溶液最終變成紅色，故D正確。1234567891011128.

（2025·溫州第三次適應考）探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（

B

）方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A向露置在空氣中的Na2O2固體中加入稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡Na2O2固體已經(jīng)變質(zhì)B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，伸入盛有CO2的集氣瓶中產(chǎn)生黑、白兩種固體鈉的還原性強，與二氧化碳發(fā)生了置換反應C向2

mL

2

mol·L－1

Na2CO3溶液中滴加2滴4

mol·L－1稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡該Na2CO3溶液中混有NaHCO3雜質(zhì)D向插有溫度計的10

mL

0.1

mol·L－1

NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固體有刺激性氣味產(chǎn)生，溫度計示數(shù)增大B123456789101112解析：過氧化鈉本身與鹽酸反應生成氧氣，有氣泡冒出，不能證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，故A錯誤；鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳，則產(chǎn)生黑、白兩種固體，該反應為置換反應，故B正確；碳酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力強于碳酸氫根離子，鹽酸少量，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，不會產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固體時，由于氫氧化鈉固體溶于水本身放熱，所以不能據(jù)此說明該反應是放熱反應，故D錯誤。1234567891011129.

（2025·湖州、衢州、麗水4月質(zhì)檢）碳酸鈉、碳酸氫鈉是實驗室中常見的物質(zhì)，下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（

C

）實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大非金屬性：S＞CB均出現(xiàn)白色沉淀C將稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸鈉溶液中至過量溶液紅色褪去但無氣泡產(chǎn)生Ka1（H2CO3）＞Ka（苯酚）＞Ka2（H2CO3）D向少量NaHCO3溶液中加入一小塊打磨過的鎂條，觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡該氣體主要是CO2C123456789101112

12345678910111210.

（2025·山東期中）元素的“價—類”二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。如圖為鈉元素的“價—類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是（

D

）A.

氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①B.Na2O2發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有O2產(chǎn)生C.

向碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生