常見的金屬材料（二）第九單元第一節(jié)02通過對煉鐵原理的分析，了解化學方法在金屬冶煉中的重要性，形成利用化學變化改造和創(chuàng)造物質(zhì)的化學基本觀念。教學目標通過對煉鐵實驗操作順序的學習，培養(yǎng)安全操作意識和良好的環(huán)保意識。03通過介紹金屬的存在形式，了解重要的鐵礦石和鋁礦石，以及礦產(chǎn)資源不可再生，形成保護和合理開發(fā)資源的意識。01CONTENTS目錄金屬在自然界的存在形式01工業(yè)煉鐵的化學原理02工業(yè)煉鋁的化學原理03PARTONE金屬在自然界的存在形式01自然金自然銀金屬在自然界的存在形式01少數(shù)不活潑的金屬如金、銀、鉑等以單質(zhì)形式存在自然鉑常見的幾種鋁礦石01絕大多數(shù)金屬以化合物形式存在KAl3(SO4)2(OH)6明礬石Al2O3鋁土礦KAlSi3O8鉀長石金屬在自然界的存在形式赤鐵礦主要成分Fe2O3金屬在自然界的存在形式01磁鐵礦主要成分

Fe3O4菱鐵礦主要成分FeCO3黃鐵礦主要成分FeS2常見的幾種鐵礦石PARTTWO工業(yè)煉鐵的化學原理02工業(yè)煉鐵的化學原理02赤鐵礦Fe2O3鐵

FeCO具有奪取物質(zhì)中氧元素的能力一氧化碳高溫煉鐵原理初探

——揭秘實驗裝置

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人！工業(yè)煉鐵的化學原理——揭秘實驗裝置02一氧化碳氧化鐵澄清石灰水酒精噴燈01澄清石灰水的作用是什么？02裝置末端的酒精燈有什么作用？思考：煉鐵原理剖析

——揭秘反應實質(zhì)我

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人！工業(yè)煉鐵的化學原理——揭秘反應實質(zhì)02Fe2O3+CO

Fe+CO2硬質(zhì)玻璃管中紅色固體變成黑色試管中澄清石灰水變渾濁高溫323工業(yè)煉鐵的化學原理——揭秘反應實質(zhì)02Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫含氧化合物中的氧被奪去的反應屬于還原反應。物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應。還原劑氧化劑氧化還原反應煉鐵原理再探

——揭秘操作順序我

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人！工業(yè)煉鐵的化學原理——揭秘操作順序02

通一氧化碳排盡裝置中的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣體發(fā)生爆炸1.實驗前，為什么先通CO，再加熱？

先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳冷卻至室溫，防止生成的鐵在高溫下被氧氣氧化。2.實驗完畢，為什么停止加熱后還要繼續(xù)通CO？氣-燈；燈-氣CO：可燃性工業(yè)煉鐵的化學原理——揭秘操作順序02

除去未反應完的有毒的CO，防止污染空氣3.實驗前，為什么要先點燃裝置末端的酒精燈？4.還有處理尾氣的其他方法嗎？CO：毒性PARTTHREE工業(yè)煉鋁的化學原理03工業(yè)煉鋁的化學原理032Al2O34Al+3O2通電↑電

解

法課堂小結(jié)通過化學變化改造和創(chuàng)造物質(zhì)的基本觀念課堂檢測1.大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，在以下四種礦石中，可用于煉鐵的是（

）A.赤鐵礦（主要成分是Fe2O3)

B.爐甘石（主要成分是ZnCO3)C.鋁土礦（主要成分是Al2O3)

D.赤銅礦（主要成分是Cu2O)2.春秋初期，有一種煉鐵方法是在1000℃左右的溫度下，使木炭和鐵礦石（主要成分為Fe2O3）發(fā)生一系列的反應生成含較多雜質(zhì)的海綿鐵。其中主要化學反應為：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，下列說法中，正確的是（

）A.海綿鐵是一種純凈物

B.Fe2O3中鐵元素的化合價為＋3價

C.上述反應中涉及的氧化物只有2種

D.煉鐵過程中，CO作為氧化劑3.某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：（1）A處的現(xiàn)象是

，化學方程式為

。（2）B處的現(xiàn)象是

。（3）從環(huán)保的角度此實驗裝置存在不足，請你說出具體的改進措施是

。紅色固體變黑色澄清石灰水變渾濁在裝置末端加一盞燃著的酒精燈Fe2O3+3CO=2Fe+