湖南省武岡二中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、材料創(chuàng)新是衡量科技進(jìn)步的重要標(biāo)志。下列說法不正確的是A．發(fā)生溢油事故時可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄B．國慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”C．條形碼掃描器中的光敏二極管使用的主要是超導(dǎo)材料D．納米材料具有奇特的熔點、磁性、光學(xué)、導(dǎo)熱、導(dǎo)電和化學(xué)方面等的特性2、常溫下，下列性質(zhì)不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．0.1mol/L乙酸溶液的B．溶液的C．將0.1mol/L乙酸溶液稀釋100倍，pH變化<2D．乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱3、已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③4、某離子反應(yīng)涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六種微粒，其中c(NH4+)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，下列判斷錯誤的是A．氧化產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2molC．反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：25、下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是A．氧化鋁做耐火材料 B．K、Na合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑C．焦炭用于煉鐵工業(yè) D．次氯酸消毒餐具6、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu。下列說法錯誤的是()A．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)B．相同時間內(nèi)，電極Ⅱ與電極Ⅳ的質(zhì)量變化值相同C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．電流方向：電極Ⅳ→電流表→電極Ⅰ7、下列物質(zhì)中含有Cl

－

的是()A．液氯B．KClO

3C．NaCl晶體D．CH3CH2Cl8、分子式為C6H12的烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，則其結(jié)構(gòu)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種9、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，不正確的是（）XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B烯烴不飽和烴烴C減壓蒸餾常壓蒸餾石油的分餾D油脂的皂化酯的水解取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10、下列說法正確的是A．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B．需要通過化學(xué)反應(yīng)才能從海水中獲得食鹽和淡水C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)11、稀有金屬釕(Ru)的性質(zhì)很穩(wěn)定，耐腐蝕。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．加熱RuO2前，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度B．洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體C．結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞KD．啟普發(fā)生器也可用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳12、關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕13、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產(chǎn)物，下列說法錯誤的是A．裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜，是因為加熱草酸晶體時會產(chǎn)生水B．裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進(jìn)入裝置C中,干擾CO2的檢驗C．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁D．本實驗?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳14、下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是A．由于四氯化碳的沸點高，所以四氯化碳可用于滅火B(yǎng)．Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷C．鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，則證明有FeCl2D．1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此Na2HPO3屬于正鹽15、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>RB．簡單離子的半徑：X<Z<MC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R<ND．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)16、pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是A．Na2CO3過量 B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)C．兩種酸都過量 D．兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同17、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白紙張、織物B氨氣極易溶于水液氨可以作制冷劑C鐵粉具有還原性鐵粉可作糕點包裝袋中的脫氧劑DClO2具有氧化性ClO2是一種新型的消毒劑A．A B．B C．C D．D18、下列敘述正確的是()A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B．氯水久置后，漂白性和酸性均增強(qiáng)C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液19、下列說法中正確的是()A．Na2S2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C．等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對數(shù)相等D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成20、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物21、下列表示不正確的是A．甲烷分子的比例模型為 B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．MgCl2的電子式為22、“吃盡百味還點鹽，穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調(diào)味品，更在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述中正確的是A．食鹽熔化時因離子鍵遭破壞故屬化學(xué)變化 B．電解飽和食鹽水可制備金屬鈉C．生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好 D．加碘食鹽中的碘以IO3-形成存在二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為__________，該反應(yīng)類型是____________（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________實驗現(xiàn)象是__________________（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫出合成路線圖_________________。（合成路線常用的表示方法為：）24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。25、（12分）氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：①檢查裝置氣密性的方法是__________________________，D的作用是________。A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是________(填化學(xué)式)。②反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種陽離子是____________，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在：__________________________________________。③下列哪個裝置可以同時起到裝置D和E的作用________(填代號)。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________。26、（10分）某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是______________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為______________。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是________________。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為______________(填標(biāo)號)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00m1(4)某FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是__________(填標(biāo)號)。A.時，樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高27、（12分）碘化鈉可用于醫(yī)學(xué)和攝影．實驗室制備的基本實驗步驟為①檢查裝置氣密性；②關(guān)閉K，向B中滴入溶液，制得；③打開K，通入至飽和制得，同時有黃色沉淀產(chǎn)生；④關(guān)閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經(jīng)過一系列操作得到成品．回答下列問題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點是_________．(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，C裝置的作用為_________．(3)步驟②可觀察到的現(xiàn)象是_________．(4)制得的離子方程式為_________．通入至飽和，與反應(yīng)制得的離子方程式為________．(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、________等操作．(6)三頸燒瓶加入碘單質(zhì)，若期望反應(yīng)的產(chǎn)率為88%則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為______．28、（14分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。（1）已知200℃時，反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：寫出200℃時，肼分解為氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式：____。（2）氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。在Co—Al催化劑體系中，壓強(qiáng)下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖，活化能最小的催化劑為____。同一催化劑下，溫度高時NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因是____。如果增大氣體流速，則點對應(yīng)的點可能為____（填“a、c、d、e、f”）。（3）氨硼烷（NH3?BH3）是氮和硼的氫化物，易溶于水，易燃。氨硼烷（NH3?BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示，電池反應(yīng)為NH3?BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知H2O2足量，未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等。①負(fù)極電極反應(yīng)式為____。②工作足夠長時間后，若左右兩極質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。29、（10分）世上萬物，神奇可測。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果?；卮鹣铝袉栴}。（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_________

(填字母)。A．BeCl2

B．H2O

C．HCHO

D．CS2（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_________________，Q2+的未成對電子數(shù)是______。（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4①銅元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________。②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有_______

(填字母)。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．配位鍵

D．非極性鍵

E.極性鍵③NH3中N原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與SO42-

互為等電子體的分子的化學(xué)式:__________。④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________________。（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_________。若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.沸石具有強(qiáng)吸附性，故發(fā)生溢油事故時可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄，故A正確；B.國慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”，故B正確；C.當(dāng)光照發(fā)生變化時，由半導(dǎo)體材料做成的光敏電阻的阻值可發(fā)生變化，可以感知條形碼，故C錯誤；D.納米材料的尺寸已接近光的波長，加上具有大表面的特殊效應(yīng)，因此具有奇特的熔點、磁性、光學(xué)、導(dǎo)熱、導(dǎo)電和化學(xué)方面等的特性，故D正確；故選C?！军c睛】2、D【詳解】A.0.1mol?L-1的乙酸溶液的，即c(H+)小于0.1mol?L-1，說明乙酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，A項正確；B.溶液的，說明CH3COO－會水解，則證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，B項正確；C.將0.1mol/L乙酸溶液稀釋100倍，pH變化<2，則說明加水促進(jìn)其電離，即能證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，C項正確；D.未注明是否是在相同條件下測的溶液導(dǎo)電性，因此無法證明乙酸是弱電解質(zhì)，D項錯誤；答案選D。3、A【詳解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的強(qiáng)弱順序是HF>HNO2>HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A?！军c睛】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。4、C【分析】根據(jù)題意知，c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4+-為反應(yīng)物，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高為0價；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低，則C1O-為反應(yīng)物，C1-為生成物，氯元素的化合價由+1價降低為-1價；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題意知，c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4+-為反應(yīng)物，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高為0價；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低，則C1O-為反應(yīng)物，C1-為生成物，氯元素的化合價由+1價降低為-1價；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；

A.由反應(yīng)的方程式可知，氮元素的化合價由-3價升高為0價，NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物是N2，故A正確；

B.Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-為氧化劑，則消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B正確；

C.反應(yīng)后生成氫離子，即溶液酸性明顯增強(qiáng)，故C錯誤；D.由化學(xué)方程式可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故D正確；

綜上所述，本題選C。5、D【解析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑具有氧化性,

A.氧化鋁作耐火材料是利用其高熔點；

B.K.Na合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑是利用其低熔點；C.焦炭具有強(qiáng)還原性；

D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒?！驹斀狻緼.氧化鋁的熔點較高,在一般溫度下不易熔化,所以氧化鋁作耐火材料是利用氧化鋁的高熔點，故A錯誤；

B.K、Na合金熔點低,可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,利用的不是氧化性，故B錯誤；

C.焦炭具有還原性,所以能作還原劑而用于煉鐵,故C錯誤；

D.次氯酸消毒餐具,利用的是次氯酸的強(qiáng)氧化性,故D正確；

綜上所述，本題正確選項D。6、C【解析】電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極。A．電極Ⅰ上為Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、電極II是正極，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；電極Ⅳ是陰極，該電極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，由于流經(jīng)各個電極的電子的量相同，故兩個電極的質(zhì)量變化相同，故B正確；C、電極Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；D、電子方向從負(fù)極流向正極，即電極Ⅰ→電極Ⅳ，而電流方向與電子的方向相反，故電流的流向為：電極Ⅳ→→電極I，故D正確；故選C。點睛：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答。該裝置中，左邊是原電池，右邊是電解池，要注意，電解池中陽極為銅，銅電極本身放電。7、C【解析】A.液氯為氯氣單質(zhì)，只含氯分子。B.KClO

3在溶液中電離出氯酸根離子。不含氯離子。B錯誤。C.氯化鈉屬于離子化合物，氯化鈉晶體中含有鈉離子和氯離子。D.CH3CH2Cl中不含氯離子?！驹斀狻緼.液氯液氯為氯氣單質(zhì)，不能電離出氯離子，A錯誤。B.KClO

3在溶液中電離出氯酸根離子，不含氯離子，B錯誤。C.NaCl晶體中含有鈉離子和氯離子，C正確。D.CH3CH2Cl由分子構(gòu)成，不含氯離子，D錯誤。8、B【解析】分子式為C6H12的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說明該烴分子中所有的氫原子為等效H原子，其一氯代物不存在同分異構(gòu)體?！驹斀狻糠肿邮綖镃6H12的烯烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，所有的氫原子為等效H原子，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式只能為（CH3）2C=C（CH3）2，分子式為C6H12的環(huán)烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，所有的氫原子為等效H原子，該環(huán)烷烴只能為環(huán)己烷，則生成的一氯代產(chǎn)物只有一種的烴有2種，故選B。【點睛】本題考查了同分異構(gòu)體的求算，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵。9、C【解析】A.分子中含有苯環(huán)的有機(jī)化合物叫做芳香族化合物；芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?；苯的同系物是指分子里含有一個苯環(huán)，組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物；三者之間屬于從屬關(guān)系，故A正確；B.烯烴是含碳碳雙鍵的鏈烴；不飽和烴是含不飽和鍵的烴，如烯烴、炔烴等；烴是指僅含碳?xì)湓氐挠袡C(jī)化合物；三者之間屬于從屬關(guān)系，故B正確；C.石油的分餾包括常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾和減壓分餾屬于并列關(guān)系，故C錯誤；D.取代反應(yīng)指有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；油脂在酸或堿催化條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；三者之間屬于從屬關(guān)系，故D正確。故選C。10、D【解析】試題分析：A、芯片是硅，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，A錯誤；B、從海水中獲得食鹽和淡水分別通過蒸發(fā)和蒸餾，不需要通過化學(xué)變化，B錯誤；C、水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯誤；D、二氧化硅與碳在電爐中反應(yīng)生成硅和CO，從而可以制得粗硅，D正確，答案選D?？键c：考查硅及其化合物的性質(zhì)、用途11、D【解析】A.加熱RuO2前，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度，確保試管中的空氣已排盡，A正確；B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體，B正確；C.結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞K，C正確；D.碳酸鈉可溶于水，所以啟普發(fā)生器不能用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，D不正確。本題選D。12、C【解析】A項，裝置①為原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電流方向與陽離子運(yùn)動方向形成閉合，所以鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；B項，滴有酚酞溶液的裝置②是惰性電極電解NaCl溶液，b為陽極，生成Cl2，a為陰極，生成H2，所以a極先變紅，故B錯誤；C項，裝置③電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，若陰極(c極)為鐵，陽極(d極)為銅，則可在鐵上鍍銅，故C正確；D項，裝置④為原電池，Zn作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵作正極只起導(dǎo)電作用，故D錯誤。13、A【解析】A項，草酸晶體的熔點101℃小于其分解溫度，裝置A中的大試管口應(yīng)向上傾斜，錯誤；B項，由于草酸晶體易升華，分解產(chǎn)物中混有草酸蒸氣，草酸也能使澄清石灰水變渾濁，干擾分解產(chǎn)物CO2的檢驗，檢驗CO2之前必須排除草酸的干擾，裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸等，正確；C項，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，裝置C中有氣泡冒出，CO2使澄清石灰水變渾濁，正確；D項，澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物有CO2，正確；答案選A。14、D【詳解】A.由于四氯化碳本身不燃燒，也不支持燃燒，所以四氯化碳可用于滅火，A錯誤；B.Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，陰極區(qū)紅色加深，說明Fe(OH)3的膠體粒子帶正電荷，而膠體呈電中性，B錯誤；C.酸性條件下，氯離子能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，不能確定一定是亞鐵離子與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，而導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說明H3PO3是一種二元酸，因此Na2HPO3屬于正鹽，D正確；綜上所述，本題選D。15、A【解析】A.X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素；非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，A正確；B.O2-、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，B錯誤；C.非金屬性Cl＞Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，C錯誤；D.由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，D錯誤；正確選項A。16、C【詳解】A、若碳酸鈉過量，pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，因為醋酸是弱酸存在電離平衡，所以醋酸反應(yīng)生成的二氧化碳要比硫酸多，A錯誤；B、若Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)，由于硫酸和醋酸溶液pH與體積都相同，醋酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子與硫酸溶液中的氫離子相同，反應(yīng)后醋酸又電離出氫離子，所以放出二氧化碳?xì)怏w的量醋酸比硫酸多，B錯誤；C、若兩種酸都過量，同量的碳酸鈉全部反應(yīng)生成二氧化碳?xì)獾牧肯嗤?，C正確；D、pH相同的硫酸和醋酸溶液，c(H+)相同，c(CH3COOH)>2c(H2SO4)，D錯誤；答案選C。17、B【詳解】A.SO2具有漂白性，可用于漂白紙張或織物，故A正確；B.氨氣易液化，可作制冷劑，故B錯誤；C.鐵粉具有還原性，能被氧氣氧化，可作糕點包裝中的脫氧劑，故C正確；D.ClO2具有氧化性，能殺菌消毒，是一種新型的消毒劑，故D正確。答案選B。18、C【詳解】A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，故A錯誤；B．新制氯水久置后為鹽酸溶液，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增強(qiáng)，故B錯誤；C．AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化鋁，氫氧化鋁可溶于強(qiáng)酸性溶液，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解，故C正確；D．Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可觀察到先生成紅褐色沉淀，后溶液變?yōu)樽攸S色，故D錯誤；故選C。19、C【解析】A．Na2S2含離子鍵和S－S非極性鍵，NaClO中含離子鍵和Cl－O極性鍵，則化學(xué)鍵不完全相同，A錯誤；B．銨鹽中含離子鍵，均為非金屬元素，離子鍵的形成中可能不含金屬元素，B錯誤；C．等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對數(shù)相等，均是三對，C正確；D．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl、H2O，產(chǎn)物中不存在非極性鍵，則離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及結(jié)合實例分析解答。20、A【解析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素。A．硫離子比鈉離子多一個電子層，硫離子半徑較大，故A錯誤；B．非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．M的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故C正確；D.X、R、Y、Z均存在的氧化物有水和雙氧水、氧化鈉和過氧化鈉、一氧化碳和二氧化碳、一氧化氮和二氧化氮以及四氧化二氮等，均在兩種及兩種以上，故D正確；故選A。21、D【分析】常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的書寫方法?！驹斀狻緼項、甲烷分子中含有4個碳?xì)滏I，碳原子半徑大于氫原子，空間構(gòu)型為正四面體型，比例模型為，故A正確；B項、乙烷的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，故B正確；C項、磷元素的原子序數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項、MgCl2是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查常用化學(xué)用語的書寫，注意掌握常用化學(xué)用語書寫原則，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況。22、D【解析】A.食鹽熔化時因離子鍵遭破壞但沒有形成新的化學(xué)鍵，故屬物理變化，A錯誤；B.電解飽和食鹽水可制備氫氧化鈉，不能制備鈉，B錯誤；C.生理鹽水的濃度為0.9%，C錯誤；D.加碘食鹽中的碘以IO3-形成存在而不是I—，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、乙酸乙酯酯化（取代）反應(yīng)有磚紅色沉淀生成碳碳雙鍵【解析】（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)，方程式為。（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設(shè)計為、。點睛：該題的難點是合成路線設(shè)計，有機(jī)合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。24、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3?！驹斀狻浚?）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷，過程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學(xué)生分析問題、以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。解題關(guān)鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。25、Na2O24NH3＋5O24NO＋6H2ONH取E中少許溶液放入一支潔凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NHbCl2＋NH3―→NH4Cl＋N2離子鍵、共價鍵【解析】(1)①過氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)能提供氧氣，同時為放熱反應(yīng)，放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故答案為Na2O2；②氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；③銨根離子的檢驗，是加入強(qiáng)堿加入能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨離子，故答案為NH4+；取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，滴加氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明E溶液中含有NH4+；④裝置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO。a的吸收裝置中的導(dǎo)管沒直接伸入到液體中，二氧化氮不能被充分吸收；b的裝置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反應(yīng)，也不溶解二氧化氮，該裝置既能夠吸收易溶性氣體二氧化氮，又能夠防止倒吸；c的裝置中：氣體能充分被吸收，但會產(chǎn)生倒吸；d的裝置中：無法排出尾氣；故選b；(3)氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮氣，化學(xué)方程式為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；氯氣中氯元素從0價，變?yōu)镹H4Cl中的-1價，所以NH4Cl為還原產(chǎn)物，氯化銨是由銨根離子和氯離子組成的鹽，含有離子鍵，銨根離子中氮與氫元素間含有共價鍵，故答案為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；離子鍵、共價鍵。26、平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；NaOH溶液在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶酸式CBD【分析】漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，Cl2和K2MnO4在B中反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4，反應(yīng)不完的Cl2用C吸收，據(jù)此解答。【詳解】(1)裝置A為恒壓分液漏斗，它的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，C的作用是吸收反應(yīng)不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；NaOH溶液；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-，一部分MnO42-轉(zhuǎn)化為了MnO2，導(dǎo)致最終KMnO4的產(chǎn)率低，而濃鹽酸易揮發(fā)，直接導(dǎo)致B中NaOH溶液的濃度減小，故改進(jìn)措施是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收揮發(fā)出來的HCl，故答案為：在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(3)高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，規(guī)格為50.00mL的滴定管中實際的體積大于(50.00-15.00)mL，即大于35.00mL，故答案為：酸式；C；(4)設(shè)FeC2O4·2H2O的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e2(C2O4)3的物質(zhì)的量為ymol，H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為zmol，步驟I中草酸根和Fe2+均被氧化，結(jié)合得失電子守恒有：2KMnO4~5H2C2O4(C2O42-)，KMnO4~5Fe2+，所以，步驟II中Fe2+被氧化，由KMnO4~5Fe2+可知，，聯(lián)立二個方程解得：z=2.5c(V1-3V2)×10-3，所以H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==。關(guān)于樣品組成分析如下：A．時，H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0，樣品中不含H2C2O4·2H2O，由和可知，y≠0，樣品中含F(xiàn)e2(C2O4)3雜質(zhì)，A錯誤；B．越大，由H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式可知，其含量一定越大，B正確；C．Fe元素的物質(zhì)的量=，若步驟I中KMnO4溶液不足，則步驟I中有一部分Fe2+沒有被氧化，不影響V2的大小，則不變，則對于測得Fe元素的含量無影響，C錯誤；D．結(jié)合C可知：若KMnO4溶液濃度偏低，則消耗KMnO4溶液的體積V1、V2均偏大，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量偏大，則測得樣品中Fe元素含量偏高，D正確；故答案為：；BD。27、不能使液體順利流下吸收氣體,防止污染空氣固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色蒸發(fā)結(jié)晶5.28g【分析】由制備實驗裝置可知，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與NaOH溶液發(fā)生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，將H2S通入B中NaIO3溶液發(fā)生反應(yīng)：3H2S+IO═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaI固體，以此解答該題。【詳解】(1)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點為可平衡分液漏斗和三口燒瓶的壓強(qiáng)，便于液體順利流下，如為分液漏斗，則不能使液體順利流下；(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+=H2S+Fe2+，C裝置的作用為吸收H2S氣體，防止污染空氣；(3)步驟②為碘和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色；(4)制得NaIO3的離子方程式為3I2+6OH-═IO+5I-+3H2O，通入H2S至飽和，與NaIO3反應(yīng)制得NaI的離子方程式為3H2S+═3S↓+3H2O+I-；(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸發(fā)結(jié)晶等操作；(6)三口燒瓶加入5.08g單質(zhì)碘，由元素守恒可知存在I2～2NaI，則理論上生成NaI為×2×150g/mol=6g，期望反應(yīng)的產(chǎn)率為88%，則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為6g×88%=5.28g。【點睛】考查物質(zhì)的制備實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，其中氧化還原反應(yīng)型離子方程式書寫時需要注意電子守恒、電荷守恒和原子守恒。28、90CoAl溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率e1.2mol【分析】(3)左側(cè)NH3?BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)200℃時，反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：，根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ-Ⅱ×2得，則△H=(-32.9kJ·mol-1)-(-41.8kJ·mol-1)×2=+50.7kJ·mol-1，故200℃時，肼分解為氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為；(2)活化能越小，反應(yīng)速率越快，由圖可知，90CoAl先達(dá)到平衡態(tài)，所以90CoAl活化能最小的催化劑；2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.1kJ?mol-1，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，且溫度升高，反應(yīng)速率加快，使轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率；此反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大氣體流速平衡向逆向移動，b點對應(yīng)的點可能為e；(3)①左側(cè)NH3?BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+；②未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極時質(zhì)量相差19g，故理論上轉(zhuǎn)移1.2mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子。29、B3d84s24第四周期IB族N>O>SAC