2026屆四川省任隆中學(xué)化學(xué)高一上期末檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是A．Na2CO3溶液與HCl溶液 B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的數(shù)目為2NAC．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)D．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3、下列操作中不屬于萃取的是A．從青蒿中提取青蒿素 B．從溴水中提取溴單質(zhì)C．浸泡藥酒 D．海水中提取食鹽4、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法中錯誤的是（）A．H2(HCl)：通過水洗滌再干燥B．NO（NO2)：通過水洗滌再干燥C．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱混合物D．Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片5、下列物質(zhì)的分離或提純，可選用蒸餾法的是A．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B．除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)C．分離汽油和煤油的混合物D．分離水和苯的混合物6、下列關(guān)于1.0mol·L－1Na2SO4溶液的敘述正確的是()①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③將1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液④將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1000mL所得的溶液A．①③ B．②④C．③④ D．②③7、下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸．A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8、下列實驗操作中正確的是A．制蒸餾水 B．收集氨氣C．加熱液體 D．稀釋濃硫酸9、在指定溶液中，下列離子能大量共存的是A．FeCl3飽和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－B．無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．滴入酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋D．含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－10、鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過反應(yīng)可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥11、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料。在1200℃～1300℃時，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫。下列說法不正確的是A．含硼纖維的材料可能具有耐熱性B．氯化硼可能與水反應(yīng)C．該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)為氣態(tài)D．該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行12、下列物質(zhì)在一定條件下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)的是（）A．銅B．NaOHC．SO3D．濃硫酸13、下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項實驗分離或提純方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物加熱碘單質(zhì)加熱易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化不大D分離花生油和水蒸餾花生油和水的沸點差異很大A．A B．B C．C D．D14、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2＋時失去的電子數(shù)目為NAC．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為NAD．1molH2含有的分子數(shù)目為NA15、下列物質(zhì)中，在該狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A．Fe B．熔融的NaCl C．氫氧化鉀溶液 D．氫氧化鈉固體16、下列說法或操作正確的是A．蒸餾過程中，冷凝管中冷卻水的流向是上進(jìn)下出B．蒸發(fā)時，要不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液蒸干后，應(yīng)立即停止加熱C．碘易溶于酒精，可用酒精從飽和碘水中萃取碘D．分液時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學(xué)式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸18、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：⑴W的化學(xué)式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。19、有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）?。?）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。根據(jù)上述實驗：這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________，可通過________來進(jìn)一步確定該離子。20、實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視觀察液面21、（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②濃H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：________________________________；（3）400mL某濃度的NaOH溶液與5.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，計算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_____________；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度__________________；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_________________，當(dāng)x=3.6時，Al（OH）3的質(zhì)量為__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液開始就產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，開始時無氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，現(xiàn)象不同，錯誤；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液開始時無沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液開始時產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，錯誤；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，開始時無沉淀生成，反應(yīng)為：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，開始時產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，現(xiàn)象不同，錯誤；D、無論是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，還是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都產(chǎn)生白色膠狀沉淀，反應(yīng)是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，現(xiàn)象相同，正確。答案選D。2、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，故A錯誤；B.溶液的體積未知，不能計算硝酸根離子的數(shù)目，故B錯誤；C.0.2NA個硫酸分子含氧原子數(shù)目為0.8NA，19.6克磷酸物質(zhì)的量為0.2mol，含氧原子為0.8NA，故C正確；D.

5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價,故0.1mol鐵失去0.2NA個電子，故D錯誤；故選C。3、D【解析】

萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題?！驹斀狻緼．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有機(jī)溶劑例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故B不符合；C．藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；D．海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；答案選D。【點睛】本題主要考查了萃取原理，注意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項C是易錯點。4、D【解析】

A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；B．3NO2+H2O=2HNO3+2NO，由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的雜質(zhì)銅離子，D符合題意；答案選D?！军c睛】除雜時首先不能引入新的雜質(zhì)，可以把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或者轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。5、C【解析】

A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；B.由于單質(zhì)碘在加熱的時候會升華，而氯化鈉的沸點比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質(zhì)，故不選B；C.由于汽油和煤油的沸點范圍不同，所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；本題答案為C。【點睛】①過濾用于分離難溶固體與液體的混合物；②蒸餾用于分離沸點不同的液態(tài)混合物；③分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。6、B【解析】

①無溶液體積，則無法判斷Na2SO4的物質(zhì)的量，①錯誤；②1L溶液中含有Na2SO4的質(zhì)量為1L×1.0mol·L－1×142g/mol=142g，②正確；③將1molNa2SO4溶于1mol水中，所得溶液的體積未知，無法確定溶液的物質(zhì)的量濃度，③錯誤；④322gNa2SO4·10H2O的物質(zhì)的量為，322g÷322g/mol=1mol，將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1000mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol÷1L=1mol/L，④正確；答案選B。7、D【解析】

①中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但質(zhì)量大，且反應(yīng)中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4首先發(fā)生膠體的聚沉，出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，H2SO4過量，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應(yīng)而溶解，不符合；③硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案選D?！军c睛】本題考查常見物質(zhì)的的化學(xué)反應(yīng)與現(xiàn)象。向溶液中加入某物質(zhì)，先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解的總結(jié)如下：（1）向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至過量。（2）向Fe(OH)3膠體中加入硫酸至過量（3）向可溶性鋁鹽中加入NaOH溶液至過量（4）向偏鋁酸鹽中加入鹽酸至過量8、B【解析】

A．制蒸餾水，不需要用溫度計，把水加熱到沸騰即可，若使用溫度計，溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向也是錯誤的，應(yīng)該從下口進(jìn)水，上口出水，故A不選；B．氨氣密度小于空氣，可以用向上排空氣法收集，故B選；C．給試管里的液體加熱，液體不能超過試管容積的三分之一，不能用手拿著試管，應(yīng)該用試管夾夾持試管，并和桌面呈45°角，故C不選；D．不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，故D不選；故選B。9、B【解析】

A.FeCl3飽和溶液中，F(xiàn)e3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3，故A不符合題意；B.無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，離子之間都共存，故B符合題意；C.滴入酚酞呈紅色的溶液中，說明含有大量OH－，OH－與Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，故C不符合題意；D.含有大量NaNO3的溶液中，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。【點睛】有顏色的離子：銅離子藍(lán)色，鐵離子黃色，亞鐵離子淺綠色，高錳酸根紫色，重鉻酸根橙紅色。10、D【解析】

金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和氫氣；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)可生成鹽；答案選D。11、C【解析】A．由題目給出的信息可知：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，故A正確；B．氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)，故B正確；C．氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫氣體氣體，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)，故C錯誤；D．該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因為氫氣不純時，會引起爆炸，故D正確；故答案為C。點睛：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)；氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)；該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因為氫氣不純時，會引起爆炸。12、B【解析】試題分析：A、銅是單質(zhì)，錯誤；B、氫氧化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，正確；C、三氧化硫溶于水導(dǎo)電，但導(dǎo)電是因為三氧化硫與水反應(yīng)生成的硫酸電離出了氫離子與硫酸根離子，錯誤；D、濃硫酸是混合物，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)的定義。13、C【解析】

A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取劑，故A錯誤；B.碳酸氫鈉受熱易分解，碘易升華，因此分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物不能用加熱方法，故B錯誤；C.除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結(jié)晶方法，主要是NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故C正確；D.分離花生油和水用分液方法，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14、D【解析】

A.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于NA，故D錯誤B.24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而鎂反應(yīng)后變成+2價，故1mol鎂失去2NA個電子，故B錯誤；C.溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量為n=cv=1L×1mol·L－1=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，數(shù)目為2NA\個，故C錯誤；D.1mol氫氣中的分子個數(shù)N=nNA=NA個，故D正確；故選：D【點睛】氣體摩爾體積Vm=22.4mol/L適用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下（零攝氏度，101KPa）,適用對象是氣體，做題時注意條件和物質(zhì)的狀態(tài)。15、B【解析】

A.Fe是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，鐵不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B.熔融的NaCl中含有自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B選；C.氫氧化鉀溶液中含有自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不選；D.氫氧化鈉固體不導(dǎo)電，溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，氫氧化鈉是電解質(zhì)，D不選；答案選B。16、D【解析】

A.蒸餾過程中，為了保證冷凝水能充滿冷凝管，所以冷卻水的流向應(yīng)該是下進(jìn)上出，故A錯誤；B.蒸發(fā)時，要不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，利用余溫繼續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；C.酒精易溶于水，不能用酒精萃取水中的碘，故C錯誤；D.為了保證不污染試劑，分液時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選D?！军c睛】萃取劑的選擇有以下幾個原則：1.不互溶，與原溶液中溶劑不互溶；2.溶解性好，原溶液中溶質(zhì)要更容易溶解在萃取劑中；3.不反應(yīng)，萃取劑與原溶液不反應(yīng)。中學(xué)階段常用的萃取劑有苯、四氯化碳、汽油等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強(qiáng)到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3。可見，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故合理選項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項是B。【點睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類型。18、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本題考查無機(jī)推斷，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有鈉元素，W為無色無味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，因此剩余固體的質(zhì)量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃?xì)怏w，即此氣體為O2，推出裝置II中物質(zhì)為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因為收集純凈干燥的O2，需要用的儀器是I、IV、V。19、CO32-、SO42-Fe3＋、Al3＋、Cl－K＋焰色反應(yīng)【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解，則溶液中一定不含SO42-；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明溶液中含有Fe3+、Al3+；通過以上分析知，不能確定溶液中是否含有K+，據(jù)此分析解答。【詳解】通過以上分析知，該溶液中一定不含的離子是CO32-、SO42-，一定含有的離子是Fe3＋、Al3＋、Cl－，不能確定是否含有的離子是K＋，要檢驗K元素需要通過焰色反應(yīng)，故答案為：CO32-、SO4