江蘇省揚(yáng)州市蔣王中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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江蘇省揚(yáng)州市蔣王中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、我國(guó)是世界最大的耗煤國(guó)家,下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A.干餾 B.氣化 C.液化 D.裂解2、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的幾種,將此溶液分成兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L;②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾得到沉淀2.33g;③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀產(chǎn)生。有關(guān)該溶液中離子種類(不考慮H+和OH-)的判斷正確的是A.溶液中至少有2種陽(yáng)離子 B.只能確定溶液中NH4+、SO42-是否存在C.溶液中最多有4種陰離子 D.溶液中不可能同時(shí)存在K+和NO3-3、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且A、B、C中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.若B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A可以為單質(zhì)硫C.若A為強(qiáng)堿,D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度D.若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A只能是C2H64、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2∶3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>YB.化合物Z2Y存在離子鍵,ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵C.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑6、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中,其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.純堿 B.氨氣 C.燒堿 D.鹽酸7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)CSO2通入KMnOSO2D向NaC1、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3KA.A B.B C.C D.D8、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是A.元素非金屬性:X>Y>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z<WC.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z9、《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化,還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí),下列詩(shī)詞分析不正確的是A.李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”,“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B.劉禹錫詩(shī)句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,金性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到C.王安石詩(shī)句“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D.曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。10、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池,美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng),他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下:(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是()A.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC=LixCnD.充電時(shí),Li+向左移動(dòng)11、下圖為元素周期表的一部分,X、Y、Z、M均為短周期元素,除M外,其余均為非金屬元素。下列說法正確的是YZMXA.簡(jiǎn)單離子半徑:M>Y B.單質(zhì)熔點(diǎn):X>MC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z D.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸12、下列說法正確的是A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷D.分離溴苯和苯的混合物:加入NaOH溶液分液13、用下列①②對(duì)應(yīng)的試劑(或條件)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件)A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣①熱水浴②冷水浴B.用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②己烷C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅D.用溴水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對(duì)苯環(huán)有影響①苯②甲苯A.A B.B C.C D.D14、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是A. B. C. D.15、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a淺,c深B.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a>cC.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb=KcD.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b16、某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則X離子可能為所含離子NO3—SO42—H+X濃度mol/L2121A.Cl— B.Ba2+ C.Fe2+ D.Mg2+17、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史,下列說法錯(cuò)誤的是()A.絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物,絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B.《墨子·天志》中記載“書之竹帛,鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬,“石”指的是陶瓷、玉石等C.《考工記》載有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2CO3D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳,冬以御寒,夏以蔽體,其質(zhì)造物之所具也。屬草木者,為臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素18、化學(xué)與生活緊密相關(guān),下列描述正確的是A.流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性B.乳酸()通過加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料C.“客從南溟來,遺我泉客珠?!薄罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C(jī)高分子化合物D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的19、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則下列說法不正確的是()A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:2和1:3的共價(jià)化合物C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)20、釤(Sm)屬于稀土元素,與是釤元素的兩種同位素.以下說法正確的是A.與互為同素異形體B.與具有相同核外電子排布C.與的性質(zhì)完全相同D.與的質(zhì)子數(shù)不同,但中子數(shù)相同21、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和22、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O二、非選擇題(共84分)23、(14分)聚合物H是一種聚酰胺纖維,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下圖所示:已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels-Alder反應(yīng):。(1)生成A的反應(yīng)類型是________,D的名稱是________,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。(3)D+G→H的化學(xué)方程式是_________。(4)Q是D的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中,核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(任寫一種)。(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_______。24、(12分)研究表明不含結(jié)晶水的X(由4種短周期元素組成),可作為氧化劑和漂白劑,被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):已知:氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。(1)X中含有的元素為:____;圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為:_____。(2)請(qǐng)寫出①的化學(xué)方程式:_____。(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式:_____。25、(12分)廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。I.回收鋅元素,制備ZnCl2步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過濾分離得固體和濾液;步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體;步驟三:將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下:已知:SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。(1)接口的連接順序?yàn)閍→___→____→h→i→___→___→___→e。(2)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(3)步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法:___。(4)驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為:___。II.回收錳元素,制備MnO2(5)步驟一得到的固體經(jīng)洗滌,初步蒸干后進(jìn)行灼燒,灼燒的目的____。III.二氧化錳純度的測(cè)定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品,加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線,從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。(6)寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式___。(7)產(chǎn)品的純度為____。26、(10分)環(huán)乙烯是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯:環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ⅰ:制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中,按圖所示裝置,油浴加熱,蒸餾約1h,收集餾分,得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。Ⅱ:環(huán)己烯的提純。主要操作有;a.向餾出液中加入精鹽至飽和;b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;c.靜置,分液;d.加入無水CaCl2固體;e.蒸餾回答下列問題:(1)油浴加熱過程中,溫度控制在90℃以下,蒸餾溫度不宜過高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。27、(12分)某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到:“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中,NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對(duì)這個(gè)解析提出了質(zhì)疑,“因沒有隔絕空氣,也許只是氧化了SO32-,與NO3-無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實(shí)驗(yàn),用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。回答下列問題:(1)儀器a的名稱為__。(2)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足,不足之處是__。(3)用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油,配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對(duì)比①、②號(hào)試劑,探究的目的是___。(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖莀_。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①號(hào)依然澄清,②、③、④號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為__。(6)圖1-4分別為①,②,③,④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線。根據(jù)以上數(shù)據(jù),可得到的結(jié)論是__。28、(14分)還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。(1)已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=___kJ·mol-1。(2)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))??茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:反應(yīng)1:2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g);反應(yīng)2:H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)??偡磻?yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定,由此推知上述兩步反應(yīng)中,活化能較大的是反應(yīng)___(填“l(fā)”或“2”)。c(NO)對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度___c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。(3)下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。A.混合氣體密度保持不變B.NO2和N2的消耗速率之比為6:7C.混合氣體中c(N2)=c(NO2)D.混合氣體壓強(qiáng)保持不變III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的火系如圖所示。(4)下列說法正確的是___(填字母)。A.圖像中,T1>T2B.上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.10min時(shí),T2K下正、逆反應(yīng)速率相等D.增大NO的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大(5)T2K溫度下,0一10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/L-1·min-1;T1K溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。(6)T1K溫度下,向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO,則平衡___(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。29、(10分)鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。(1)Co2+的核外電子排布式為___,Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多,原因是___。(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1molFe(CO)5含有__mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為___,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào))。(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是___,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為___;該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,該晶胞的密度為___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑,回收和利用煤中的各種有益組分,以獲得多種產(chǎn)品的方法,包括煤的氣化、液化和干餾,均屬于煤的綜合利用;而裂解是石油的綜合利用的方法。故選:D。2、C【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L;和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣,故一定存在NH4+,其物質(zhì)的量為n(NH3)==0.05mol;②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾得到沉淀2.33g,則一定存在SO42-,其物質(zhì)的量為n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol,Ba2+與SO42-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存,含有SO42-,則一定不含有Ba2+;③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀產(chǎn)生,此沉淀未說明顏色,故可能為AgCl或AgI,且I-或Cl-的物質(zhì)的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol。A.依據(jù)分析可知,溶液中可能只存在銨根離子,故A錯(cuò)誤;B.依據(jù)分析可知,溶液中一定存在NH4+、SO42-,還有Cl-或I-中的一種或兩種,B錯(cuò)誤;C.依據(jù)分析可知,溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在,C正確;D.依據(jù)分析可知,溶液中可能存在K+和NO3-,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。3、A【解析】

A.B為兩性氫氧化物,若D為強(qiáng)堿,則A為鋁鹽,若D為強(qiáng)酸,則A為偏鋁酸鹽,則A正確;B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A不能為單質(zhì)硫,因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸?,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)A為氫氧化鈉,B為碳酸鈉,C為碳酸氫鈉,D為二氧化碳,B的溶解度大于C的溶解度,當(dāng)A為氫氧化鋇,B為碳酸鋇,C為碳酸氫鋇,則B的溶解度小于C的溶解度,故C錯(cuò)誤;D.若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A可以為C2H6、H2S,故D錯(cuò)誤。答案選A。4、C【解析】

A項(xiàng),反應(yīng)前后電荷不守恒,正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),電荷不守恒,正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,符合離子方程式的書寫,C正確;D項(xiàng),不符合反應(yīng)事實(shí),F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用,還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。5、A【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且四種元素中原子序數(shù)最小,則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2∶3,則Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑,則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑在同周期中最小,則W為Cl,綜上所述,X、Y、Z、W分別為:C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。【詳解】A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑,Na+和O2-電子排布相同,O2-的原子序數(shù)更小,所以Na+的半徑小于O2-,即原子半徑X>Y,離子半徑Z﹤Y,A錯(cuò)誤;B.Na+和O2-通過離子鍵結(jié)合成Na2O,Na+和ClO-通過離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和O通過共價(jià)鍵結(jié)合,B正確;C.CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCl,C正確;D.O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑,D正確。答案選A。6、A【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑都為復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng),故A正確;B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為:

N2+3H22NH3,有化合價(jià)變化,是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

,有化合價(jià)變化,是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.工業(yè)制取鹽酸:H2+Cl22HCl,HCl溶于水形成鹽酸,有化合價(jià)變化,是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為A。7、B【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉,弱于碳酸,故A錯(cuò)誤;B.氣體通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色說明生成乙烯氣體,溴乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng),故B正確;C.SO2具有還原性,通入KMnO4溶液,溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對(duì)大小未知,有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀,因此不能得出結(jié)論KspAgC1>K故選B?!军c(diǎn)睛】二氧化硫具有漂白性,但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性,這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相似的難溶物的溶度積時(shí),要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),控制兩溶液的濃度相同,或控制溶度積較大的濃度較大,才可以得出合理的結(jié)論;或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷,但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí),防止有過量試劑的干擾。8、D【解析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵,所以X為碳或硅,Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等,所以Z為氧,X為碳,Y介于碳與氧之間,只能為氮,W顯正二價(jià),則W只能為鎂?!驹斀狻緼.同周期元素隨原子序數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強(qiáng),所以元素非金屬性:O>N>C,即Z>Y>X,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.核外電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小,半徑越大,所以簡(jiǎn)單離子半徑N3->O2->Mg2+,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.MgO熔點(diǎn)高,工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂,故C錯(cuò)誤;D.非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以CH4<H2O,故D正確;故答案為D。9、A【解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴,是一種液化現(xiàn)象,不是碘升華,故A錯(cuò)誤;B.“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到,故B正確;C.爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成,屬于化學(xué)變化,故C正確;D.“豆箕”是大豆的秸稈,主要成分為纖維素,燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故D正確;故選A。10、D【解析】

放電為原電池原理,從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知,LixCn中的C化合價(jià)升高了,所以LixCn失電子,作負(fù)極,那么負(fù)極反應(yīng)為:+nC,LiFePO4作正極,正極反應(yīng)為:,充電為電解池工作原理,反應(yīng)為放電的逆過程,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由以上分析可知,放電正極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)生成,正極電極反應(yīng)式:,A正確;B.原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極,放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極,B正確;C.充電時(shí),陰極為放電時(shí)的逆過程,變化為,電極反應(yīng)式:,C正確;D.充電時(shí),作為電解池,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),向右移動(dòng),D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時(shí),先用原子守恒會(huì)使問題簡(jiǎn)單化,本題中,負(fù)極反應(yīng)在我們確定是變?yōu)镃之后,先用原子守恒得到—xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可,切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫電極反應(yīng)。11、B【解析】

除M外,其余均為非金屬元素,則M為鋁(Al),從而得出X為硅(Si),Y為氮(N),Z為氧(O)。【詳解】A.M為鋁(Al),Y為氮(N),Al3+與N3-電子層結(jié)構(gòu)相同,但Al3+的核電荷數(shù)大,所以離子半徑:Al3+<N3-,A不正確;B.M為鋁(Al),X為硅(Si),Al形成金屬晶體,Si形成原子晶體,單質(zhì)熔點(diǎn):Si>Al,B正確;C.Y為氮(N),Z為氧(O),非金屬性N<O,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3<H2O,C不正確;D.Y為氮(N),Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,HNO3為強(qiáng)酸,HNO2為弱酸,D不正確;故選B。12、B【解析】

A選項(xiàng),多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物,油脂是低分子化合物,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖,故B正確;C選項(xiàng),不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷,兩者都無現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,油脂分子量比較大,但不是高分子化合物。13、D【解析】

A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),溴蒸氣中不存在化學(xué)平衡,所以溫度不同時(shí)二氧化氮?dú)怏w顏色發(fā)生變化,而溴蒸氣不發(fā)生變化,所以可以鑒別,故A不選;B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,己烷和鈉不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可以鑒別,故B不選;C.二氧化硫具有漂白性,能漂白品紅,但不能漂白指示劑,次氯酸能漂白品紅和指示劑,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故C不選;D.溴水與苯和甲苯都不反應(yīng),現(xiàn)象相同,無法鑒別,故D選;故選:D。14、A【解析】

根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷?!驹斀狻繌U棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。15、A【解析】

A.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn),c點(diǎn)NO2濃度大,則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a淺,c深,A正確;B.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量減小,則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a<c,B錯(cuò)誤;C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng),在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO2的含量增大,所以溫度是T1>T2,則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb>Kc,C錯(cuò)誤;D.狀態(tài)a如果通過升高溫度,則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO2的含量升高,所以不可能變成狀態(tài)b,D錯(cuò)誤;答案選A。16、D【解析】

溶液(體積為1L)中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/L×1+1mol/L×2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2mol/L×1=2,根據(jù)溶液呈電中性原則,則X為陽(yáng)離子,且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba2+、Fe2、Mg2+三種離子可選;而在酸性環(huán)境下,硝酸根離子能夠氧化鐵離子,不能共存,硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀,不能大量共存,只有鎂離子在上述溶液中大量共存,故答案選D。17、C【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲,屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子化合物,酶會(huì)加速蛋白質(zhì)的水解,破壞絲綢制品,故A正確;B、古代記事常??逃诮饘?、陶瓷、玉器之上,故B正確;C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀,故C錯(cuò)誤;D、草木的主要成分是纖維素,故D正確;答案C。18、A【解析】

A.流感疫苗屬于蛋白質(zhì),溫度過高會(huì)使蛋白質(zhì)變性,A選項(xiàng)正確;B.乳酸()通過縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,屬于無機(jī)鹽,不屬于有機(jī)高分子化合物,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。19、C【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色,為鈉元素,W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,則W為氧元素,Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則Y為鋁元素,據(jù)此分析?!驹斀狻縒、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色,為鈉元素,W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,則W為氧元素,Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則Y為鋁元素,A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子O2-、Na+、Al3+,核外電子數(shù)相同,均是10電子微粒,A正確;B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價(jià)化合物,原子個(gè)數(shù)比為1:2和1:3,B正確;C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫,因此硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備,C錯(cuò)誤;D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng),所以它們之間能兩兩反應(yīng),D正確;答案選C。20、B【解析】

A.與的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,二者互為同位素,A錯(cuò)誤;B.與的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)相同,核外電子排布也相同,B正確;C.與的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似,C錯(cuò)誤;D.與的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),分別為144﹣62=82、150﹣62=88,不相同,D錯(cuò)誤。答案選B。21、D【解析】

A.催化劑可以降低活化能;B.根據(jù)圖象來分析;C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ;D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。【詳解】A.催化劑可以降低活化能,降低過渡態(tài)的能量,故不選A;B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故不選B;C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C;D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和<0,故選D;答案:D【點(diǎn)睛】.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。22、B【解析】

A.醋酸是弱酸,應(yīng)該寫化學(xué)式,離子方程式是:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑,A錯(cuò)誤;B.銅與稀硝酸反應(yīng),方程式符合反應(yīng)事實(shí),B正確;C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液,鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng),離子方程式是:NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓+NH3?H2O,C錯(cuò)誤;D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基,方程式的電荷不守恒,應(yīng)該是:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O,D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸(或1,4-苯二甲酸)硝基、氯原子H2O10(任寫一種)【解析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有羧基,C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基,根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,D為、G為;根據(jù)信息②知,生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng),B為,B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為,發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,發(fā)生對(duì)位取代,則F為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺。【詳解】⑴C2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2;由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為、G為;D為對(duì)苯二甲酸,苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E(),E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F(),F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子;故答案為:消去反應(yīng);對(duì)苯二甲酸(或1,4-苯二甲酸);硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;C為芳香族化合物,分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,“B→C”的反應(yīng)中,除C外,還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是H2O;故答案為:;H2O。⑶D+G→H的化學(xué)方程式是;故答案為:。⑷D為,Q是D的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為?CH2COOH、?COOH,有3種結(jié)構(gòu);如果取代基為?CH3、兩個(gè)?COOH,有6種結(jié)構(gòu);如果取代基為?CH(COOH)2,有1種,則符合條件的有10種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:10;。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:。24、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】

從圖中可以采集以下信息:m(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=,n(O2)=,n(NH3)=。在X中,m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g,m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g,則X中所含O的質(zhì)量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4SO4,顯然這不是X的化學(xué)式,X可作為氧化劑和漂白劑,則其分子中應(yīng)含有過氧鏈,化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。(1)從以上分析,可確定X中含有的元素;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。(2)反應(yīng)①中,(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等。(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等?!驹斀狻浚?)從以上分析,可確定X中含有的元素為N、H、S、O;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為。答案為:N、H、S、O;;(2)反應(yīng)①中,(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等,且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1,化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為:2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O;(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià),共得2e-;MnCl2中,Mn2+由+2價(jià)升高到+7價(jià),Cl-由-1價(jià)升高到0價(jià),MnCl2共失7e-,從而得到下列關(guān)系:7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-,再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平,從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為:7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。25、fgbcdxSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾品紅溶液褪色除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2MnO2+C2O42-+4H+Mn2++2CO2↑+2H2O43.5%【解析】

Ⅰ.SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl,用冰水冷卻收集SOCl2,濃硫酸吸收水蒸氣,防止溶液中水蒸氣進(jìn)入,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl,防止污染環(huán)境,注意防止倒吸。III.該滴定實(shí)驗(yàn)的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測(cè)定未反應(yīng)的草酸根的量,從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化錳的量?!驹斀狻竣瘢?)根據(jù)分析可知裝置的連接順序?yàn)閒→g→h→i→b→c→d→e,(2)三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水的反應(yīng),SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl,所以反應(yīng)方程式為:xSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2;(3)由溶液得到晶體,可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;(4)二氧化硫可使品紅溶液褪色,所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時(shí)會(huì)觀察到品紅溶液褪色;II.(5)固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳,以除去碳,且將MnOOH氧化為MnO2,故答案為:除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2;III.(6)MnO2溶解在草酸鈉中,二氧化錳會(huì)將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳,結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得離子方程式為:MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O;(7)高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化,反應(yīng)方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系:2MnO4-~5C2O42-,則10.00mL待測(cè)液中剩余的n(C2O42-)=0.0200mol/L×0.01L×=0.0005mol,則總剩余的n(C2O42-)=0.0005mol×=0.005mol,總的草酸根的物質(zhì)的量為=0.01mol,則與二氧化錳反應(yīng)的n(C2O42-)=0.01mol-0.005mol=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O可知n(MnO2)=0.005mol,所以產(chǎn)品的純度為【點(diǎn)睛】第(2)題的方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn),要注意與SOCl2反應(yīng)的不是單純的水,而是ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水,所以在方程式中不能寫水;從溶液中獲取晶體的一般操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、(洗滌、干燥)。26、減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度,有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機(jī)物中少量的水3【解析】(1)根據(jù)題意,油浴溫度過高可能有未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出,因此加熱過程中,溫度控制在90℃以下,盡可能減少環(huán)己醇被蒸出,故答案為:減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出;(2)環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā),使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物,故答案為:環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā);(3)加入精鹽至飽和,可以增加水層的密度,有利于環(huán)己烯和水溶液分層,故答案為:增加水層的密度,有利于分層;(4)餾出液可能還有少量的酸,加入3~4mL5%Na2CO3溶液可以除去產(chǎn)品中混有的微量的酸,故答案為:中和產(chǎn)品中混有的微量的酸;(5)無水CaCl2固體是常見的干燥劑,加入無水CaCl2固體可以除去有機(jī)物中少量的水,故答案為:除去有機(jī)物中少量的水;(6)環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中有3種()不同環(huán)境的氫原子,故答案為:3。27、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO32-排除裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-、NO3-都能氧化氧化SO32-,氧氣的氧化效果比NO3-更好,在氧氣、NO3-共存條件下,氧化速率更快。【解析】

(1)根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱;(2)要驗(yàn)證“只是氧化了SO32-,與NO3-無關(guān)”,需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣。(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無氧環(huán)境,區(qū)別是①號(hào)溶液中無硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子;(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①號(hào)依然澄清,②號(hào)出現(xiàn)渾濁,說明把SO32-氧化為SO42-;(6)根據(jù)pH減小的速度、pH達(dá)到的最小值分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱是錐形瓶;(2)要驗(yàn)證“只是氧化了SO32-,與NO3-無關(guān)”,需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液,不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣,對(duì)比①、②號(hào)試劑,探究的目的是氧氣能否氧化SO32-。(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無氧環(huán)境,區(qū)別是①號(hào)溶液中無硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子;進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)的目的是探究在酸性環(huán)境中,NO3-能否將SO32-氧化成SO42-,進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)饪梢耘懦b置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾;(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①號(hào)依然澄清,②號(hào)出現(xiàn)渾濁,說明把SO32-氧化為SO42-,第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-;(6)根據(jù)圖象可知,、NO3-都能氧化氧化SO32-,氧氣的氧化效果比NO3-更好,在氧氣、NO3-共存條件下,氧化速率更快。28、-6661大于BDAC0.081向右移動(dòng)【解析】

(1)ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量;(2)2NO(g)+2H2(g)N2

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