2026屆四川省眉山實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，它們是重要的化工原料B．石油是一種不可再生的化石資源，石油裂解的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量與質(zhì)量C．常見(jiàn)的氨基酸為無(wú)色結(jié)晶，能形成內(nèi)鹽，所以熔點(diǎn)較高D．雞蛋清的溶液中硫酸鈉和硫酸銅固體，都會(huì)析出白色沉淀且原理相同2、下列說(shuō)法正確的是A．相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1B．pH=7的水溶液一定呈中性C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小3、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．a(chǎn)＜c＋d D．D的體積分?jǐn)?shù)變大4、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程是A．水力發(fā)電 B．風(fēng)力發(fā)電 C．電池放電 D．太陽(yáng)能發(fā)電5、在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價(jià)鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是（）A．N2＋3H22NH3B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2C．Cl2＋H22HClD．C2H4＋H2C2H66、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．活性炭使紅墨水褪色 B．NO遇空氣變色C．SO2使品紅溶液褪色 D．FeCl3溶液遇KSCN溶液變色7、下列判斷中，正確的是（）A．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中CH3COO-水解程度減小C．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aD．已知25℃時(shí)NH4CN顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3·H2O）＞K（HCN）8、將4molA氣體和2molB氣體在2L的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0，經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1?s-1②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減?、?s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)其中正確的是（）A．①③ B．①② C．②③ D．③④9、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態(tài)時(shí)，已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4與N2互稱為同位素B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量10、下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）△H＞0D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞011、下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種12、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液下列敘述中不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．該溫度下NaHSO4溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mol/LC．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)13、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下下列說(shuō)法正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%B．CH4+CO2→CH3COOH過(guò)程中，CH4分子中所有C―H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱14、能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸銀溶液 D．澄清石灰水15、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D16、某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的A．溶液中OH－由陰極區(qū)流向陽(yáng)極區(qū)B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C．陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2D．Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水18、下列說(shuō)法不正確的是A．金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體B．有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體C．14C和14D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）19、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)的是A．2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)B．2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)C．N2O4(g)=2NO2(g)D．6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)20、已知某溫度下0.1mol/L的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關(guān)系一定正確的是()A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．HB－的水解方程式為HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)21、關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中不正確的是（）A．圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH小于0B．圖②是電解氯化鈉稀溶液的電解池，其中陰、陽(yáng)極逸出氣體體積之比一定為1∶1C．圖③表示可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH小于0D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大22、下列說(shuō)法中正確的是A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號(hào));(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“＜”或“＞”)；(4)寫(xiě)出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。24、（12分）我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問(wèn)題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為_(kāi)_____，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為_(kāi)_____。（2）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為_(kāi)_____。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫(xiě)出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。25、（12分）用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱為_(kāi)______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實(shí)驗(yàn)中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=_____，（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實(shí)驗(yàn)中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。26、（10分）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請(qǐng)寫(xiě)出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+，來(lái)驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過(guò)量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無(wú)Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無(wú)法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：①__________________________________藍(lán)色沉淀②_______________實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立27、（12分）某小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)，完成相關(guān)填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無(wú)色。（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行以下兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍(lán)色。開(kāi)始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無(wú)色。解釋及結(jié)論①該反應(yīng)的離子方程式_________________。②開(kāi)始時(shí)紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無(wú)色溶液中主要陰離子為_(kāi)________。（2）通過(guò)上述探究，寫(xiě)出新制氫氧化銅與過(guò)量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。28、（14分）含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。(1)研究表明，在200℃，壓強(qiáng)超過(guò)200MPa時(shí)，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強(qiáng)20~50MPa的條件下進(jìn)行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，試分析原因_____________。(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應(yīng)容器中充入2molNH3與2.75molO2，平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=___；保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是____。A．降低氨氣濃度B．增大容器體積C．降低溫度D．移除水蒸氣E．選擇合適的催化劑(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)ΔH=-123kJ/molB．NH2COONH4(l)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50kJ/mol①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________。②尿素合成過(guò)程中通過(guò)控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來(lái)提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是______；當(dāng)a一定時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)，其原因?yàn)開(kāi)______。29、（10分）在100℃時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________________；從表中分析：c1_______c2，c3_______c4(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·L－1·s－1。(3)達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_______(填字母序號(hào))。A．?dāng)U大容器的容積B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He(4)若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080molNO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.煤是由無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，它們是煤在干餾時(shí)經(jīng)過(guò)復(fù)雜的物理以及化學(xué)變化產(chǎn)生的，錯(cuò)誤；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等，錯(cuò)誤；C.常見(jiàn)的氨基酸為無(wú)色結(jié)晶，能形成內(nèi)鹽，所以熔點(diǎn)較高，正確；D.蛋白質(zhì)在硫酸鈉溶液中溶解度較低，發(fā)生鹽析而沉降，硫酸銅中銅離子能使蛋白質(zhì)變性而沉淀，原理不同，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】石油的減壓分餾是獲得不同相對(duì)分子質(zhì)量較大的烷烴（如潤(rùn)滑油、石蠟等）；石油裂化的目的主要是獲得較多的輕質(zhì)油；石油裂解可理解為深度裂化，主要目的是獲得大量氣態(tài)烴；而催化重整主要目的是獲得芳香烴。2、C【解析】A.相同溫度下，一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水濃度越小其電離程度越大，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，故A錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，水的離子積Kw=10-14，pH=7的水溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，由于未注明溫度，水的離子積與溫度有關(guān)，因此pH=7的水溶液不一定呈中性，故B錯(cuò)誤；C.溶液呈中性，則溶液中c

(H+)=c

(OH-)，由于存在電荷守恒c

(Na+)+c

(H+)=c

(CH3COO-)+c

(OH-)，所以c

(Na+)=c

(CH3COO-)，故C正確；D.不同類型的難溶物的溶解度，必須通過(guò)計(jì)算溶解度比較大小，不能通過(guò)溶度積直接比較，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【詳解】將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)變小，a＜c+d，故答案選C。4、C【詳解】A．水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C符合題意；D．太陽(yáng)能發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；答案選C。5、C【解析】共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.N2分子中存在共價(jià)三鍵，反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂，故A錯(cuò)誤；B.C2H2分子中存在三鍵，反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂，故B錯(cuò)誤；C.H2、Cl2分子中均為單鍵，反應(yīng)時(shí)僅僅斷裂σ鍵，故C正確；D.C2H4分子中存在碳碳雙鍵，C2H6中存在碳碳單鍵，C2H4與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)π鍵發(fā)生斷裂，故D錯(cuò)誤。故選C。6、A【分析】化學(xué)變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成；判斷物理變化和化學(xué)變化的根據(jù)是:是否有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼.活性炭使紅墨水褪色是吸附作用，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化,故A正確；

B.NO遇空氣變色有新物質(zhì)二氧化氮生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.SO2使品紅溶液褪色是亞硫酸與品紅結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.FeCl3溶液遇KSCN溶液變色有新物質(zhì)硫氰化鐵生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。7、D【詳解】A．泡沫滅火器中盛裝的反應(yīng)物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用兩者的雙水解反應(yīng)生成CO2，其滅火原理為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯(cuò)誤；B．CH3COONa溶液中水解反應(yīng)吸熱，升高溫度促進(jìn)水解，從20℃升溫至30℃，溶液中CH3COO-水解程度增大，B錯(cuò)誤；C．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，C錯(cuò)誤；D．已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，說(shuō)明CN-水解程度大于，HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3?H2O)＞K(HCN)，D正確；答案為D。8、B【詳解】①由方程式可知2s時(shí)產(chǎn)生的C的濃度是0.6mol/L,則A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t=0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(L·s).正確。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小。正確。③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6.÷2)100％×30％.錯(cuò)誤。④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加A物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率提高但A的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。9、D【詳解】A．N4與N2互為同素異形體，而不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．N4與N2互為同素異形體，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．由B可知，故D正確；故選：D。10、B【詳解】根據(jù)圖像可知升高溫度或增大壓強(qiáng)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)和體積增大的可逆反應(yīng)，A選項(xiàng)是放熱的體積減小的可逆反應(yīng)，B選項(xiàng)是放熱的體積增大的可逆反應(yīng)，C選項(xiàng)是吸熱的體積不變的可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)是吸熱的體積增大的可逆反應(yīng)，所以正確的答案是B。11、C【解析】根據(jù)該烷烴是1mol烯烴R和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物可知，烯烴R中含有一個(gè)碳碳雙鍵，烯烴與對(duì)應(yīng)的烷烴的碳鏈不變，故可在烷烴的相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間插入碳碳雙鍵，得到對(duì)應(yīng)的烯烴，如圖：，故R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有6種，答案選C。點(diǎn)睛：解答此類題目的關(guān)鍵點(diǎn)是：烷烴和對(duì)應(yīng)的烯烴的碳鏈相同，首先確定烯烴中碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)，然后在碳原子間插入雙鍵，注意的是：碳只能形成四價(jià)鍵和注意分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性。12、C【解析】試題分析：A、常溫下，蒸餾水的pH=7，而此時(shí)蒸餾水的pH=6，升高溫度促進(jìn)水的電離，即溫度高于25℃，故說(shuō)法正確；B、此時(shí)水的離子積為10－12，水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－12/10－2mol/l=10－10mol·L－1，故說(shuō)法正確；C、pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等體積混合時(shí)，堿過(guò)量，溶液顯堿性，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、溶液呈現(xiàn)電中性，即有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，根據(jù)電離方程式c(Na＋)=c(SO42－)，兩式推出：c(H＋)=c(OH－)＋c(SO42－)，故說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查影響水的離子積的因素、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較等知識(shí)。13、C【解析】A項(xiàng)，CO2與CH4反應(yīng)只生成CH3COOH，原子利用率為100%，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，CH4在催化劑的作用下，經(jīng)過(guò)選擇性活化，C原子會(huì)與催化劑形成一個(gè)新的共價(jià)鍵，有1個(gè)C―H鍵發(fā)生斷裂，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，①的能量高于②，故①→②放出能量，從圖中可以看出，反應(yīng)過(guò)程中形成了C―C鍵，故C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，催化劑只改變反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低反應(yīng)活化能，不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。14、B【詳解】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑應(yīng)該具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硫酸、硝酸銀和澄清石灰水均不能氧化硫酸亞鐵，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，故答案為：B。15、D【詳解】A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯(cuò)誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯(cuò)誤；D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；故選D。16、A【詳解】A.在電解池中存在的鈉離子交換膜，所以只能溶液中的鈉離子通過(guò)交換膜，溶液中OH－不能由陰極區(qū)流向陽(yáng)極區(qū)，故錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故正確；C.陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氧氣，陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氫氣，在相同狀況下體積之比為1∶2，故正確；D.陽(yáng)極區(qū)酸性增強(qiáng)，所以在酸性條件下Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，其離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O，故正確。故選A。17、B【解析】A、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源，故A錯(cuò)誤；B、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等都是可回收再利用，既不污染環(huán)境又節(jié)約了資源，故B正確；C、合理使用食品添加劑，對(duì)豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過(guò)量，故C錯(cuò)誤；D、鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含鹽量高于河水，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選B。18、C【解析】本題考查同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素的概念、氨基酸結(jié)構(gòu)中所含基本官能團(tuán)的名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，采用排除法分析作答。【詳解】A.金剛石、石墨、納米碳管是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，所以A項(xiàng)正確；B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)正確；C.14C和14N不屬于同一種元素，并不是同位素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.羧酸分子烴基上氫原子被氨基取代所得的化合物稱為氨基酸，故氨基酸分子中既含氨基又含羧基，故D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】高中化學(xué)“四同”的概念：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；同素異形體：同種元素形成的不同的單質(zhì)；同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個(gè)CH2的有機(jī)化合物；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物。19、D【分析】根據(jù)綜合判據(jù)能自發(fā)進(jìn)行，、的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)反應(yīng)。【詳解】2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)，，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選A；2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)，，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選B；N2O4(g)=2NO2(g)，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選C；6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)，該反應(yīng)無(wú)論在低溫還是在高溫下，均不能自發(fā)進(jìn)行，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定，、任何溫度下都不能自發(fā)反應(yīng)；、高溫下能自發(fā)進(jìn)行；、任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；、低溫下能自發(fā)進(jìn)行。20、B【解析】在濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，說(shuō)明HB-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻緼．溶液中存在電荷守恒，應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．c(Na+)=0.1mol?L-1，如HB-完全電離，則c(B2-)=0.1mol/L，如HB-部分電離，則c(B2-)＜0.1mol/L，因此c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-)，故B正確；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋為HB－的電離方程式，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選B。21、D【詳解】A．圖①中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，所以是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，A說(shuō)法正確；B．電解氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氣與氯氣的體積之比是1：1，B說(shuō)法正確；C．圖③中溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，C說(shuō)法正確；D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D為固體，則該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量降低，與圖像不符，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。22、B【詳解】A.常溫下，在稀溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積是個(gè)定值，稀釋0.1mol·L－1的氨水，c(OH－)、c()減小，c(H＋)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe2＋的水解抑制的水解，的水解促進(jìn)的水解，所以等濃度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c()：②＞①＞④＞③，因此，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知濃度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液的pH為：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.pH＝11的NaOH溶液的c(OH－)＝10－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H＋)＝10－1mol/L，混合液的pH＝2，則有=10-2，得a∶b＝9∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過(guò)CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【詳解】（1）根據(jù)量熱器構(gòu)成可知，為使反應(yīng)充分、快速進(jìn)行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實(shí)驗(yàn)誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，混合液質(zhì)量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應(yīng)生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測(cè)溫度，因?yàn)闇囟扔?jì)上會(huì)有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高,那么實(shí)驗(yàn)后溫度增加量就比實(shí)際要小，所測(cè)中和熱偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，操作合理，減小了熱量損失，數(shù)值準(zhǔn)確，c不可能；綜上所述，本題選ab。（6）實(shí)驗(yàn)中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)生成1.15×1.55=1.1275molH2O，因此放出的熱量不相等；由于中和熱對(duì)應(yīng)的是生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，與實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)際生成水的多少無(wú)關(guān)，故所求中和熱相等；由于醋酸是弱酸，電離過(guò)程吸熱，部分熱量被消耗，因此測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)偏小；綜上所述，本題答案是：不相等，相等，偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算,題目難度中等,注意理解中和熱的概念,注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法,明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失。26、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸鉀溶液在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液則“猜想一”不成立乙醚層呈紅色【解析】(1)步驟1：活動(dòng)(Ⅰ)KI和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、KCl和FeCl2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L-1硫氰酸鉀溶液，振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；(2)由信息一可得：往探究活動(dòng)III溶液中加入乙醚，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；則“猜想一”不成立；乙醚層呈紅色。27、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應(yīng)慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因?yàn)镹O2

溶于水生成HNO3

具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無(wú)紫紅色固體生成【詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體（單質(zhì)銅），溶液呈藍(lán)色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅和銅離子，需要在酸性條件下進(jìn)行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)比較慢；③最后溶液的藍(lán)色褪去，說(shuō)明銅離子都被二氧化硫還原為單質(zhì)銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應(yīng)慢；SO42-。（2）新制氫氧化銅與過(guò)量SO2反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；綜上所述，本題答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）將表中SO2換為NO2，NO2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅，無(wú)紫紅色固體生成，所以無(wú)法觀察到同樣的現(xiàn)象；綜上所述，本題答案是：不能；因?yàn)镹O2溶于水生成HNO3具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無(wú)紫紅色固體生成。28、溫度太低反應(yīng)太慢，壓強(qiáng)太大對(duì)設(shè)備要求較高，壓強(qiáng)太低轉(zhuǎn)化率下降0.75不變ABD2NH3(g)+CO2(g)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=-73kJ/mola值越大，NH3占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動(dòng)提高了CO2轉(zhuǎn)化率前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動(dòng)，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動(dòng)【分析】(1)合成氨為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素分析合成氨反應(yīng)的最優(yōu)條件的選擇；(2)根據(jù)各物質(zhì)的起始量和氨氣的轉(zhuǎn)化率，結(jié)合三段式計(jì)算出各物質(zhì)的平衡濃度，從而計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常