河南省開封市蘭考縣等五縣聯(lián)考2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/molH2的燃燒熱為241.8kJ/molBOH—(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=—57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出熱量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=—akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D2、下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A．HClO=H++ClO-B．H2CO32H++CO32-C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KOH=K++OH-3、下列說法不正確的是A．SiO2硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)B．乙醇沸點(diǎn)高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)C．冰醋酸溶于水時(shí)只破壞分子間作用力D．MgO熔點(diǎn)高達(dá)是因?yàn)槠渲械碾x子鍵較難被破壞4、下列有機(jī)物命名正確的是A．2，3，3﹣三甲基丁烷B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．1，3﹣二羥基丙烷D．苯甲酸5、下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是A． B． C． D．6、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22CO B．Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣C．濃硫酸溶于水 D．石灰石分解制備氧化鈣7、國慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內(nèi)充的氣體是比氫氣安全的氦氣。下列關(guān)于氦的說法正確的是()A．氦氣比氫氣活潑 B．氦氣的密度比空氣大C．氦氣的分子式為He2 D．氦原子最外層電子數(shù)為28、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()A． B．C． D．9、在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，兩種元素電負(fù)性差異越小，其共價(jià)鍵成分越大。下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的是A．K與FB．Na與FC．Al與ClD．Mg與Cl10、以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5kJ·mol﹣1B．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ·mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ·mol﹣111、下列化合物分子在核磁共振氫譜圖中能出現(xiàn)2個(gè)峰的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH312、在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．可測(cè)量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．若在某平衡狀態(tài)時(shí),c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時(shí)的溫度為830℃D．若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時(shí)n(CO2):n(H2)=1:113、用高能1226Mg核轟擊96A．161B．108C．84D．5314、下列說法正確的是A．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物B．的名稱是2，3—甲基丁烷C．C2H2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．化合物是苯的同系物15、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1B．每生成2molAB放出(a－b)kJ熱量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量16、下列敘述不正確的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))D．可用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和乙烷17、對(duì)于NaOH中化學(xué)鍵判斷正確的是（）A．既有金屬鍵又有共價(jià)鍵 B．只有離子鍵C．既有離子鍵又有共價(jià)鍵 D．只有共價(jià)鍵18、在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L-1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率а1а2а3下列說法正確的是（）A．2c1＞c3 B．a(chǎn)+b=92.4 C．2p2＜p3 D．а1+а3=119、如何綜合利用有毒的NO2氣體一直是科研的熱門話題，根據(jù)反應(yīng)4NO2＋O2=2N2O5，有些科學(xué)家設(shè)計(jì)了如圖所示的燃料電池，下列相關(guān)說法正確的是A．圖示中Y為NO，可以循環(huán)利用B．電池工作過程中，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移C．正極發(fā)生的反應(yīng)為NO＋O2＋e-=NO3-D．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極產(chǎn)物為0.5mol20、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中不正確的是A．x=4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為c(A)=1.0mol·L－1C．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05mol·(L·s)－1D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:521、用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢(shì)的是()A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)22、常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和0.100mol/L的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：下列說法正確的是()A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑C．達(dá)到B、E點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D．以HA表示酸，當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，圖2對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯24、（12分）有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟①在配制混合酸時(shí)應(yīng)將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。26、（10分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為______。27、（12分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)萬案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________。②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。28、（14分）原子序數(shù)依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與Y同族，Q原子基態(tài)時(shí)3p原子軌道上有1個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：（1）X2Y2分子中Y原子軌道的雜化類型為____。（2）化合物沸點(diǎn)比較：X2Y____X2Z，其原因是____。（3）元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的陰離子空間構(gòu)型為____，與該離子互為等電子體且含有Q元素的一種分子的分子式是____。（4）W基態(tài)原子的核外電子排布式是____，元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該氯化物的化學(xué)式是____。29、（10分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。回答下列問題：I．NOx的消除(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH。若已知：①CO的燃燒熱ΔH1＝-283.0kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH2＝180.5kJ·mol-1則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。(2)T℃下，向一容積不變的密閉容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO(g)和CO(g)濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/×104mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×103mol·L-13.603.05c22.752.702.70則c2合理的數(shù)值為________(填序號(hào))。A．2.80B．2.95C．3.00D．4.20(3)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是________(填序號(hào))。A．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中的高B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮D．兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變II．SO2的綜合利用(4)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萚n0(NO2)∶n0(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各組實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。②如果將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________。③圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，通過計(jì)算判斷：TC________TD(填“＞”“＜”或“＝”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H2轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，H2的燃燒熱應(yīng)為241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸溶解于水的過程放熱，則用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C.2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量更多，故有a>b，故C正確；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【解析】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式書寫，要注意區(qū)分部分電離和完全電離的表達(dá)?！驹斀狻緼.次氯酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故電離方程式為HClOH++ClO-，A錯(cuò)誤；B.碳酸為弱電解質(zhì)和二元酸，存在二步電離平衡，故電離方程式為H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為KOH=K++OH-，D正確。答案為D。3、C【詳解】A.SiO2硬度大是由于在晶體中Si、O原子之間形成共價(jià)鍵，每個(gè)Si與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si形成共價(jià)鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間擴(kuò)展，就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由于共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，斷裂消耗很多能量，因此熔沸點(diǎn)高，硬度大，A正確；B.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，乙醇分子之間除存在范德華力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，而二甲醚分子之間只存在范德華力，所以乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)，B正確；C.乙酸羥基上氫較活潑，在水中會(huì)電離出氫離子顯弱酸性，所以共價(jià)鍵被破壞，C錯(cuò)誤；D.MgO晶體中所含離子半徑小、電荷數(shù)多，晶格能大，MgO晶體的熔點(diǎn)高，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、B【詳解】A選項(xiàng)，名稱為2，2，3﹣三甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，名稱為3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B正確；C選項(xiàng)，名稱為1，3﹣丙二醇，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，名稱為甲酸苯酚酯，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。5、B【分析】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、苯分子中12個(gè)原子處于同一平面上，選項(xiàng)A不選；B、甲苯可看作甲基取代了苯環(huán)上的1個(gè)氫原子，甲基的4個(gè)原子不可能都在同一平面上，選項(xiàng)B選；C、苯乙烯分子中苯環(huán)平面與乙烯基所在平面可能共平面，選項(xiàng)C不選；D、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，苯乙炔中苯環(huán)與乙炔基共平面，選項(xiàng)D不選；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。6、B【詳解】A、C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C、濃硫酸溶于水是物理變化，而放熱反應(yīng)首先是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、石灰石分解是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【詳解】A．氦氣屬于稀有氣體，又稱惰性氣體，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．氦氣的相對(duì)分子質(zhì)量為4，密度比空氣小，B錯(cuò)誤；C．氦分子是單原子構(gòu)成的分子，分子式為He，C錯(cuò)誤；D．氦原子的原子序數(shù)為2，核外電子數(shù)為2，核外只有一個(gè)電子層，該層也可稱為最外層，該層上有2個(gè)電子，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度越大。8、A【分析】根據(jù)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答?！驹斀狻緼.表示該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B.表示該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.表示該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量，該既不為吸熱也不放熱，故該反應(yīng)不可能發(fā)生；D.該反應(yīng)中的過渡態(tài)的能量低于反應(yīng)物的能量，這是不可能的。綜上所述，答案選A。9、C【解析】試題分析：同周期元素由左向右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素由上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：F＞Cl＞Al＞Mg＞Na＞K。故上述四種化學(xué)鍵中電負(fù)性相差最小的為Al與Cl，結(jié)合題給信息形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的是Al與Cl，選C?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。10、B【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，

A.碳的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該小于0；

B.根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫原則分析；

C.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1；

D.氫氣的燃燒熱中，生成水的狀態(tài)必須液態(tài)?！驹斀狻緼.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO，且焓變?yōu)樨?fù)值,所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；

B.1molC（s）完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱，故B正確；

C.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，熱化學(xué)方程式中氫氣的物質(zhì)的量為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；

D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應(yīng)熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氮?dú)?，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳。11、A【解析】核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比。核磁共振氫譜圖有3三種信號(hào)，說明分子中有3種H原子，利用等效氫原子判斷。①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效?！驹斀狻緼、甲基、亞甲基中H原子不同，CH3CH2CH3中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，選項(xiàng)A正確；B、2個(gè)甲基中H原子不同、亞甲基H原子與甲基不同，CH3COCH2CH3中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲基、亞甲基、羥基中H原子不同，CH3CH2OH中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲基中H原子相同，CH3OCH3中只有1種H原子，核磁共振氫譜只有1個(gè)吸收峰，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題以核磁共振氫譜為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子。12、B【解析】A、溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)K越大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、該反應(yīng)的氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，不能通過測(cè)量容器總壓強(qiáng)變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)B不正確；C、若在某平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此時(shí)可求得K=1，體系的溫度為830℃，選項(xiàng)C正確；D、若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，設(shè)他們的起始量分別為x、y，用三段式法可求得起始時(shí)投入的反應(yīng)物n(CO2):n(H2)=1:1，選項(xiàng)D正確。答案選B。13、D【解析】新原子108269本題答案為D。14、C【解析】A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上，相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱同系物，C3H6的結(jié)構(gòu)中，可以使烯烴也可以是環(huán)烷烴，而CH3—CH=CH—CH3一定是烯烴，故A錯(cuò)誤；B.的名稱是2，3—二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C.C2H2分子中的碳碳鍵是非極性共價(jià)鍵，而碳?xì)滏I是極性共價(jià)鍵，故C正確；D.和之間不滿足結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的要求，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。15、A【詳解】A．依據(jù)圖象可知，1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量，故ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，A敘述正確；B．依據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B敘述錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，C敘述錯(cuò)誤；D．由圖可知，斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，D敘述錯(cuò)誤；答案為A。16、A【分析】注意苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)，使與之相連的所有原子共平面。【詳解】A.甲苯分子中所有碳原子在同一平面上，甲基的三個(gè)氫原子最多只能有一個(gè)與苯環(huán)共面，A錯(cuò)誤；B.苯可以發(fā)生鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)等等；乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)等等，故其均能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.分子式為C4H9Cl(不考慮立體異構(gòu))的同分異構(gòu)體共有4種，分別為CH3CH2CH2CH2Cl，CH3CH2CHClCH3，(CH3)3CCl，（CH3）2CHCH2Cl，C正確；D.乙烯具有不飽和碳碳雙鍵，能與溴加成反應(yīng)；乙烷屬于飽和烷烴，不與溴發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案為A?！军c(diǎn)睛】使溴水褪色，則表示有機(jī)物分子中可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵或醛基等官能團(tuán)。17、C【詳解】NaOH是離子化合物，含離子鍵，氫氧根離子內(nèi)部存在氫氧極性共價(jià)鍵，故NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵，答案為C。18、B【分析】甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法丙相當(dāng)于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器為等效平衡，所以丙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移動(dòng)，c3=2c1；丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c1，故A錯(cuò)誤；B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B正確；C、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動(dòng)，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C錯(cuò)誤；D、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率а1+а3=1；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率а1+а3＜1，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是正確理解等效平衡的原理。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。19、B【分析】根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2═2N2O5結(jié)合裝置圖可知，石墨I(xiàn)電極為原電池的負(fù)極，NO2被氧化，N元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，以此解答；【詳解】A.石墨I(xiàn)電極為原電池的負(fù)極，NO2被氧化，N元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則圖示中Y為N2O5，可以循環(huán)利用，A錯(cuò)誤；B.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，所以電池工作過程中，NO3-向負(fù)極石墨Ⅰ電極遷移，B正確；C.石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，C錯(cuò)誤；D.石墨I(xiàn)電極為原電池的負(fù)極，NO2被氧化，N元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則轉(zhuǎn)移1

mol電子時(shí)，負(fù)極產(chǎn)物為1

mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【解析】根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．

平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L·s）×5s×2L=2mol。

3A（g）+B（g）?XC（g）+2D（g）

開始（mol）：2.5

2.5

0

0

變化（mol）：1.5

0.5

0.5X

1

平衡（mol）：1

2

2

1

故0.5X=2，x=4，故A正確；B、平衡時(shí)A的濃度為c(A)=0.75mol·L－1，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故VB=0.05mol·(L·s)－1，故C正確；

D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故D正確；故選B。21、D【詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離。所以在稀釋過程中，OH－和NH4＋的物質(zhì)的量是增加的，但它們的濃度是降低的。氨水的濃度也降低，但其物質(zhì)的量也是降低的，所以答案選D?！军c(diǎn)睛】電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。其次還需要注意物質(zhì)的量的變化和濃度的變化不一定都是一致的，需要靈活運(yùn)用。22、C【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則pH：醋酸鹽酸，根據(jù)圖象知，圖1是滴定鹽酸、圖2是滴定醋酸，A錯(cuò)誤；B.甲基橙的變色范圍是3.1～4.4、酚酞的變色范圍是8.2～10.0，由圖2中pH突變的范圍(pH>7)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，只能選擇酚酞作指示劑，B錯(cuò)誤；C.B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為amL，所以反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，C正確；D.當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，圖2對(duì)應(yīng)的是NaOH滴定CH3COOH，混合溶液可能顯中性，此時(shí)c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。24、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【點(diǎn)睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。25、濃硫酸濃硝酸水浴加熱冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率【分析】(1)配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；(3)由于苯、硝酸均易揮發(fā)，故利用長導(dǎo)管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反應(yīng)；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水；據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)配制混合酸時(shí)應(yīng)將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫酸；濃硝酸；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻，故答案為：水浴加熱；(3)由于苯和硝酸均易揮發(fā)，導(dǎo)致其利用率降低，利用長導(dǎo)管可以進(jìn)行冷凝回流，使苯與硝酸充分反應(yīng)以提高其利用率，故答案為：冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水，反應(yīng)方程式為：，故答案為：。26、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高；裝置C

中進(jìn)行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進(jìn)行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應(yīng)器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對(duì)分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對(duì)分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行標(biāo)記，可以標(biāo)記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個(gè)數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個(gè)數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)還有水，所以化學(xué)方程式為2+2HCl+O22+2H2O。【點(diǎn)睛】注意實(shí)驗(yàn)基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，一般在有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)中通常都會(huì)在反應(yīng)裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。27、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過量，若反應(yīng)I存在平衡，溶液中應(yīng)含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量反應(yīng)I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO