2026屆廣東省揭陽(yáng)市惠來縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí),在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的離子組是(

)A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4- B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl- D．Na+、K+、SO42-、NO3-2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-

和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是()A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+3、高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是A．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+CSi+CO2↑B．步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽(yáng)能電池4、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl–、OH–、。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種5、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是()①過量的鐵與氯氣反應(yīng)②FeCl2溶液中通入少量Cl2③鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸A．① B．①② C．①②③ D．①②④6、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①②Al③Al2O3④⑤A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④7、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手段。下圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是A．氯離子濃度隨時(shí)間的變化B．氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化C．氯水的pH隨時(shí)間的變化D．氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化8、實(shí)驗(yàn)室分離、提純含有不溶性雜質(zhì)的無水硫酸銅，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A． B． C． D．9、關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是A．被還原的物質(zhì)是還原劑B．氧化劑被還原，還原劑被氧化C．失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑D．氧化劑失去電子，化合價(jià)升高10、W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)W＞Z，是因?yàn)閃的非金屬性強(qiáng)B．單核離子的半徑：Y2+＞X+C．溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比M的強(qiáng)D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料11、下列除雜試劑或方法不正確的是()選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D12、目前未列入我國(guó)“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)告的是A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．可吸入顆粒13、下列分散系最穩(wěn)定的是（）A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液14、關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料 B．硅酸是揮發(fā)性酸C．硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素 D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品15、下列混合物適用過濾法分離的是A．氯化鉀、硝酸鈉B．汽油、酒精C．碳酸鈉、碳酸鈣D．硫酸鎂、硫酸鋅16、鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B．反應(yīng)②③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度D．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液17、下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理鹽水氫氧化鐵膠體Na2O2乙醇C．堿石灰鹽酸K2OCl2D．膽礬水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D18、某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的，下列判斷正確的是（）①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng).A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤19、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（）A．膠體發(fā)生電泳 B．血液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體發(fā)生聚沉20、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻的氣體是A．Ar B．N2 C．空氣 D．CO221、下列溶液與300mL0.1mol/L的KCl溶液中K+的濃度相同的是A．150mL0.2mol/L的KNO3溶液 B．100mL0.05mol/L的K2SO4溶液C．100mL0.1mol/L的K3PO4溶液 D．100mL0.3mol/L的KClO3溶液22、向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的鐵片并加熱。充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分和所得氣體的成分分別是（）A．硫酸鐵二氧化硫B．硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣C．硫酸鐵、硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣D．硫酸鐵二氧化硫、氫氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖）,用化學(xué)用語(yǔ)回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B_______D_______。（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫出A與S03(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗(yàn)Z中陽(yáng)離子是否反應(yīng)充全所需試劑：______。（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_____,化學(xué)方程式為______。24、（12分）現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)(1)丙的化學(xué)式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A的作用是___________________________。（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含________，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。（提出問題）反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？（3）（做出猜想）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想二不合理，理由是_____________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的____________________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。（5）（交流反思）小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)_____________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，理由是：____________________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是________。(2)用托盤天平稱取NaOH固體________g。(3)稱量完成后，進(jìn)行如下操作：A．將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。B．待固體全部溶解后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶。C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。D．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下________cm時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。上述操作不正確的是________(填序號(hào))。(4)若未進(jìn)行上述操作C，則所得溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若定容時(shí)如下圖操作，則所得溶液濃度________。(5)取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。27、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。28、（14分）A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。（1）若X是氧氣，則A不可能______________A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為__________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）___________。檢驗(yàn)B溶液中陽(yáng)離子的操作方法是_________________。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為________________（4）若X為鹽酸，A、B、C均不含鋁元素，且反應(yīng)②有無色無味氣體生成，則反應(yīng)①的離子方程式為___________________。29、（10分）已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問題：（1）X在周期表中的位置是_____。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)L的化學(xué)方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。（2）由X分別與Y、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為___________________。（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.強(qiáng)堿性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)堿性溶液中，NH4+不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)堿性溶液中，HCO3-不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.Na+、K+、SO42-、NO3-都可以在強(qiáng)堿溶液中存在，并且離子之間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；正確答案是D。2、A【解析】

五種物質(zhì)在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以制備還原性較弱的物質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A、H2O2還原性小于SO2的還原性，該反應(yīng)H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O不能發(fā)生，A符合題意。B、SO2的還原性大于I-的還原性，該反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI能發(fā)生，B不符合題意。C、Fe2+的還原性大于Cl-的還原性，該反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-能發(fā)生，C不符合題意。D、SO2的還原性大于Fe2+的還原性，該反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O＝Fe2++SO42-+4H+能發(fā)生，D不符合題意。答案選A。3、D【解析】

步驟①中每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，而②③中Si的化合價(jià)是+2價(jià)，所以每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子【詳解】A.碳在高溫下還原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故A錯(cuò)誤；B.步驟①中每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，而②③中Si的化合價(jià)是+2價(jià)，所以每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅和硅都可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽(yáng)能電池，故D正確；故答案為：D。4、C【解析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與、OH–會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH–與、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+、會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–，還可能含有大量的Ba2+、Cl–、，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項(xiàng)符合題意，故選項(xiàng)是C。5、B【解析】

①過量的Fe在Cl2中燃燒生成產(chǎn)物為氯化鐵，由于是固體反應(yīng)，過量的鐵不會(huì)和三氯化鐵反應(yīng)，所以一定得到三價(jià)鐵，故①正確；②FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯氣具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故②正確；③鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)，鐵可以置換出酸中的氫而生成氫氣，稀硫酸只能把鐵氧化成二價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故③錯(cuò)誤；④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鐵，若鐵足夠量會(huì)和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，題目要求一定生成三價(jià)鐵，故④錯(cuò)誤；答案選B。6、A【解析】

①NaHCO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,既能與酸反應(yīng),生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣,與堿反應(yīng)生成AlO2?和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2?離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2?離子，故④正確；⑤Na2CO3只能與酸(鹽酸、硫酸等)反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳,與堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應(yīng)生成鹽和NaOH，故⑤正確；故選A.【點(diǎn)睛】Na2CO3只能與特定的堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應(yīng)，生成難容于水的鹽和NaOH，要靈活運(yùn)用知識(shí)。7、C【解析】

A、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氯離子濃度應(yīng)該越來越大，圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氧氣體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該越來越大，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，弱酸生成強(qiáng)酸，則氯水的pH越來越小，圖象符合，故C正確；D、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成強(qiáng)酸，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氯水導(dǎo)電能力也越來越大，據(jù)圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選：C。8、B【解析】

A.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌加速溶解，A項(xiàng)正確；B.過濾時(shí)需要玻璃棒來引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌使受熱均勻，C項(xiàng)正確；D.灼燒時(shí)將坩堝放在鐵三角或泥三角上，D項(xiàng)正確；答案選B。9、B【解析】

A.被氧化的物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，是還原劑，A說法錯(cuò)誤；B.氧化劑具有氧化性，被還原，還原劑具有還原性，被氧化，B說法正確；C.失去電子、化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，C說法錯(cuò)誤；D.氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，D說法錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】氧化劑具有氧化性，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。10、D【解析】

W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢每芍?，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律解答。【詳解】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢每芍琖為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，則A．W為O、Z為S元素，由于O對(duì)應(yīng)的氫化物水分子間可形成氫鍵，其沸點(diǎn)較高，則水分子的沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；B．Na+、Mg2+離子含有的電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Na+＞Mg2+，故B錯(cuò)誤；C．溴與元素M（Cl）同主族，非金屬性Br＜Cl，則Br元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Cl元素弱，故C錯(cuò)誤；D．N為Ge元素，Ge元素位于金屬與非金屬的分界線附近，Ce的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。注意選項(xiàng)A中氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響變化規(guī)律。11、D【解析】

A.氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；B.氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故正確；C.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，故正確；D.氫氧化亞鐵在空氣中灼燒最后生成氧化鐵，氫氧化鐵灼燒生成氧化鐵，故不能除雜，故錯(cuò)誤故選D。【點(diǎn)睛】掌握除雜的方法和原則，加入試劑或選擇的方法能使雜質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化為能容易分離的物質(zhì)，不能消耗被提純的物質(zhì)，能最后能將被提純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化回來。12、A【解析】

“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)告數(shù)據(jù)包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物，沒有二氧化碳，答案選A。13、D【解析】

懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置后，懸濁液會(huì)沉淀，乳濁液靜置后會(huì)分層；膠體為介穩(wěn)體系；溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；所以最穩(wěn)定的為溶液，D符合題意。答案選D。14、B【解析】

硅酸是難溶性弱酸，B不正確。其他選項(xiàng)都是正確的，答案選B。15、C【解析】

過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實(shí)驗(yàn)方法?！驹斀狻緼.氯化鉀和硝酸鈉都能溶于水，故A不符合題意；B.汽油和酒精都為液體且二者互溶,故B不符合題意；C.碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，二者溶于水后過濾，得到的濾渣為碳酸鈣，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸鈉,故C符合題意。D.硫酸鎂和硫酸鋅都能溶于水,故A不符合題意；答案：C。【點(diǎn)睛】根據(jù)過濾的概念進(jìn)行分析，過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種分離方法。16、D【解析】

題圖是一個(gè)鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，按照題圖來作答即可，難度一般?！驹斀狻緼.鋁和高熔點(diǎn)金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量熱量，可以用來在野外焊接鐵軌，A項(xiàng)正確；B.鋁和酸堿反應(yīng)均可放出氫氣，并且生成一個(gè)氫分子都轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此若產(chǎn)生等量的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等，B項(xiàng)正確；C.加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔融溫度，原理與合金的熔點(diǎn)比成分金屬要低一致，C項(xiàng)正確；D.若強(qiáng)堿過量則會(huì)得到而不是，因此該步驟通常加入氨水這種弱堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。17、D【解析】

A、氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B、生理鹽水是氯化鈉溶液，是混合物，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、膽礬為五水硫酸銅，為純凈物；水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；氧化鈣與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；二氧化硫本身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，分類均正確，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握相關(guān)概念的含義和物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，尤其要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，另外對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。18、C【解析】

某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，Cl2與水反應(yīng)；SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析解答。【詳解】某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32?可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32?和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br?被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32?和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；①因鈉離子與溶液中其它微粒不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后濃度保持不變；SO32?可以被氯氣氧化為SO42?，所以SO42?濃度變大，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)以上分析可知，有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故②正確；③碳酸根離子與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，故③正確；④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化，由無色變化為橙紅色，故④正確；⑤SO32?和Br-被氧化，且氯氣和水反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，所以共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故②③④正確；故選C。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于⑤，忽略了氯氣和水的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。19、D【解析】

膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！驹斀狻緼.血液屬于膠體，因?yàn)闆]有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。20、A【解析】

鎂屬于較活潑金屬，能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂（3Mg+N2Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C（2Mg+CO22MgO+C），和空氣中的氧氣（2Mg+O22MgO）、氮?dú)獾确磻?yīng)，鎂與Ar不反應(yīng)，所以可以放在Ar中冷卻，故選A。21、B【解析】

電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度和溶液體積無關(guān)，只與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。如：題干中的KCl溶液中溶質(zhì)KCl和K+的所占的體積均為溶液的體積300mL，物質(zhì)的量濃度c=nV，所以物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比。所以KCl和K+的物質(zhì)的量濃度之比為1:1。KCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，所以K+的物質(zhì)的量濃度也為0.1mol/L。同樣的方法可以求出各選項(xiàng)中的K【詳解】A.0.2mol/L的KNO3溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故A不選；B.0.05mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B選；C.0.1mol/L的K3PO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，故C不選；D.0.3mol/L的KClO3溶液K+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，故D不選；故選B。【點(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以該離子的個(gè)數(shù)（即下腳標(biāo)）。22、B【解析】

加熱條件下，濃硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，因氧化性：Fe3+>H+，故當(dāng)鐵不再與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵時(shí)，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，當(dāng)硫酸鐵反應(yīng)完全后，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分為硫酸亞鐵，所得氣體的成分為二氧化硫、氫氣，故答案為：B?！军c(diǎn)睛】常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】根據(jù)題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強(qiáng)堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉；（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正確答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗(yàn)Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍(lán)色沉淀生成或溶液褪色現(xiàn)象，說明亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3；化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。點(diǎn)睛：（3）問中，檢驗(yàn)Z溶液中Fe2+是否反應(yīng)完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因?yàn)檫@樣的方法避不開Fe3+的干擾，解答此問時(shí)要注意。24、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3。【詳解】(1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強(qiáng)氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。25、吸收CO2中混有的HClNa2O22CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OBaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2正確Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3【解析】試題分析：由題意及實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置用于除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)，B中潮濕的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，C裝置用于吸收剩余的二氧化碳，D裝置用于收集氧氣。（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl。（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，因?yàn)镹a2O2可以與水反應(yīng)生成氧氣，所以該固體中不含Na2O2。（3）猜想二不合理，理由是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，雖然能生成氫氧化鈉，但是氫氧化鈉可以與二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。（4）取上述溶液M于試管中，向其中加入過量的BaCl2（或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2）溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明反應(yīng)后的固體為Na2CO3和NaOH，猜想三成立。（5）將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，該同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的，理由是向?yàn)V液中滴加硝酸銅溶液后，若溶液中有藍(lán)色沉淀生成，則可證明濾液中含有氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3。點(diǎn)睛：本題是有關(guān)物質(zhì)的組成及性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，中等難度。主要考查了物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力。所涉及的物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化是中學(xué)化學(xué)常見的重要知識(shí)點(diǎn)，是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)夯實(shí)基礎(chǔ)。26、100mL4.01～2膠頭滴管B偏低偏低0.2mol/L【解析】

實(shí)驗(yàn)室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步驟為將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切，蓋上塞子搖勻裝瓶?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室無80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶，故答案為：100mL；(2)根據(jù)n=CV可知，配制100mL1.0mol/LNaOH溶液需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；(3)定容時(shí)，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切；注意溶解時(shí)，待氫氧化鈉固體全部溶解，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，則B錯(cuò)誤，故答案為：1-2；B；(4)若未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；偏低；(5)由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1.0mol/L×0.01L=c×0.05L，解得c=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L?！军c(diǎn)睛】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，注意實(shí)驗(yàn)室無80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶是解答關(guān)鍵。27、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O飽和食鹽水②d【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛