2026屆北京海淀北京科技大學附屬中學高二化學第一學期期末質量檢測試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（）A．②①③④⑤⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④③①②⑥D．⑤③②④①⑥2、下列關于催化劑的說法正確的是A．使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率B．使用催化劑可以使化學平衡向正反應方向移動C．使用催化劑可以降低反應的活化能D．使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)3、2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A．a為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移4、下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．通入少量氨氣 B．通入少量氯化氫氣體 C．加入少量醋酸鈉固體 D．加熱5、某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的壓強不再改變C．單位時間內拆開1molH—H鍵，同時生成2molH—I鍵D．混合氣體的密度不再改變6、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A．“還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B．“操作X”為靜置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取劑C．“氧化”過程中，為使I?完全被氧化，需長時間通入Cl2D．“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子7、下列物質屬于同系物的一組是（）A．CH4與C2H4B．與CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6與C3H8D．C2H4與C3H68、下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質的是A．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C．CH3COOH能與NaOH發(fā)生中和反應D．常溫下CH3COONa溶液的pH=89、主族元素R的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO3，則其氫化物的化學式為（）A．HR B．H2R C．RH3 D．RH410、下列各能層中包含f能級的是A．LB．NC．MD．K11、芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2則該有機物可能的結構有幾種A．8種B．9種C．10種D．11種12、下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象及結論A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯溶液紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性B向FeI2溶液中滴入少量氯水溶液變黃，說明還原性：I?>Fe2+C將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3D將少量Na2SO3樣品溶于水，滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，說明Na2SO3已變質A．AB．BC．CD．D13、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．酒精和水14、室溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關該溶液的判斷正確的是A．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)B．Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＜KWC．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．加入適量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)15、將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol?L﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是（）A．B點所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4B．B﹣C段所發(fā)生反應的離子方程式是：H++OH﹣→H2OC．A﹣B段發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．拐點E的橫坐標為80mL16、下圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電一段時間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關說法中正確的是A．a電極產生H2B．兩極產生的氣體均有刺激性氣味C．通電一段時間后，稀Na2SO4溶液酸性增強D．a電極附近呈無色，b電極附近呈紅色17、可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變⑦正反應速率v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦18、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1則反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H為（）A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-119、分子式為C5H11Cl且含有兩個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）A．7種B．6種C．5種D．4種20、居室內空氣污染物的主要來源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內墻涂料等釋放出來的一種有刺激性氣味的氣體。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是A．這種氣體是甲醛B．該氣體可用新制氫氧化銅懸濁液進行檢驗C．這種氣體是苯D．這種氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色21、下列各組物質中，其最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是()A．乙烯和2﹣甲基丙烯 B．乙烯和環(huán)己烷C．乙炔和乙烷 D．2﹣丁烯和1﹣戊炔22、在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確A．t°C時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．t°C時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等D．t°C時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：回答下列問題：D中的官能團名稱是________________。E是一種常見的塑料，其化學名稱是___________。由乙醇生成C的反應類型為___________________。A→B反應的化學方程式為___________________________。實驗室制取F的化學方程式為_____________。檢驗C中非含氧官能團的試劑及方法是____________________。24、（12分）[化學一有機化學基礎]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。寫出PX的結構簡式。PX可發(fā)生的反應有、（填反應類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉化關系，其中A是PX的一種同分異構體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式是。②D分子所含官能團是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是F是B的一種同分異構體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點。所發(fā)生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）滴定時，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應達到終點。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。26、（10分）碘過量可以導致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標準為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設計了如下步驟：Ⅰ.用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應；III.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液的體積(mI.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會導致測定結果偏高的是_______。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為測定純度，進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記開始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記讀數(shù)V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_______→________→________→D→______。D步驟中液面應調節(jié)到______，尖嘴部分應______。滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______。若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）該燒堿樣品純度的計算式為______。28、（14分）溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：__________________________________________；已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；則NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。29、（10分）小龍同學在實驗室選用碘量法測定某磁鐵礦(主要成分是Fe3O4，雜質SiO2、CuO)中鐵元素質量分數(shù)，實驗步驟如下：①酸浸：取樣mg，先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，過濾后得到浸取液；②除雜：先向浸取液中加入足量H2S溶液，過濾后加入足量酸性H2O2溶液氧化Fe2+(過量的H2S轉化為S)，再加入一定量MnO2固體除去過量的H2O2，一段時間后過濾得到Vml濾液；③定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；④轉化：向25.00mL溶液中加入足量KI固體，塞上塞子于暗處靜置30min；⑤滴定：加入指示劑后，用cmol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液V1mL；⑥重復④⑤操作2次。已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-1）①中將礦石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量H2SO4的目的是__________________________________。2）寫出②中加入足量H2S溶液發(fā)生反應的離子反應方程式：_____________________________。3）③中用_______________________________(填儀器名稱)取出25.00mL溶液。4）⑤中加入的指示劑是________，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na2S2O3標準溶液后，__________。⑥中重復進行實驗的目的是______。5）該磁鐵礦中鐵元素質量分數(shù)為______________（用含m、c、V1的代數(shù)式表示，需要化簡）。6）若滴定過程中溶液pH過低則會導致測定結果______(填“偏高”、“偏低”)，寫出導致這種誤差的離子反應方程式___________。若②中過量的H2O2溶液沒除則會導致測定結果_____(填“偏高”、“偏低”)若②中MnO2固體沒有過濾除去則會導致測定結果_________(填“偏高”、“偏低”)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、C4、D5、A6、C7、C8、C9、D10、B11、C12、A13、B14、B15、B16、A17、C18、A