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2026屆山西省太原市育英中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時(shí),用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是A.該過(guò)程中可能產(chǎn)生Na2O2B.該過(guò)程能說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)比著火點(diǎn)低C.該過(guò)程中鈉發(fā)生了還原反應(yīng)D.在加熱且無(wú)水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu2、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好.一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A.Na2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物B.FeSO4是氧化劑C.若有2molFeSO4參與反應(yīng),則該反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移D.Na2O2既是氧化劑又是還原劑3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()A.0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAB.0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.常溫下,5.6克鐵與足量的濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA4、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是()A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.25mL2mol·L-1的KCl溶液 D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液5、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿干冰B蒸餾水氨水火堿二氧化硫CH2SO4膽礬純堿氨氣DHNO3加碘食鹽NaOH溶液生石灰A.A B.B C.C D.D6、下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用燃著的木條證明二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有助燃性B.用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C.用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D.用排水集氣法收集氫氣7、下列說(shuō)法正確的是①江河人??谌侵薜男纬赏ǔEc膠體的性質(zhì)有關(guān)②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過(guò)量,最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)④光線(xiàn)射入密林中看到的光柱,屬于膠體的性質(zhì)⑤可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥8、在某澄清透明的溶液中,下列各組離子中能大量共存的是A.K+、H+、SO42—、OH—B.Ba2+、K+、SO42—、NO3—C.Na+、H+、Cl—、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42—9、分類(lèi)法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法,下列分類(lèi)圖正確的是A. B. C. D.10、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.水銀B.膽礬C.干冰D.醋酸11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A.A B.B C.C D.D12、下列物質(zhì):①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳,其中不含氯離子的是A.①②③ B.②④⑥ C.②⑤⑥ D.③④⑤13、下列電離方程式錯(cuò)誤的是()①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C1++3O2-A.①②B.①C.①④D.③④14、下列說(shuō)法正確的是()A.硝酸鋇的化學(xué)式:BaNO3B.碳酸氫鈉在水中的電離:NaHCO3=Na++H++CO32—C.NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同D.在相同溫度條件下,氣體分子間的平均距離幾乎相等15、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A.1.2mol/LNaCl溶液B.1.15mol/LMgCl2溶液C.1.2mol/LBaCl2溶液D.1.25mol/LHCl溶液16、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一瓶無(wú)色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種.經(jīng)實(shí)驗(yàn):①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀;②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.回答下列問(wèn)題:(1)試分析原溶液中一定含有的離子是__________,一定不含有的離子是___________,可能含有的離子是_____________.(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)______,說(shuō)明理由_____________________________.(3)寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________.18、某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。(1)原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,不能確定是否含有的離子是________。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。19、現(xiàn)欲配制500mL0.040mol·L-1的K2Cr2O7溶液。(1)所需的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、________、________、________。(在橫線(xiàn)上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng))(2)在溶液的配制過(guò)程中,有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟,正確的操作順序是(填寫(xiě)操作步驟的代號(hào),每個(gè)操作步驟只用一次)________。①顛倒搖勻②定容③洗滌④溶解⑤轉(zhuǎn)移⑥稱(chēng)量(3)用托盤(pán)天平稱(chēng)取K2Cr2O7固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(4)下列操作使最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是________(填序號(hào))。A.加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥C.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上(5)定容時(shí),如果不小心加水超過(guò)了刻度線(xiàn),則處理的方法是________。20、某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì).(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備.①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱.②乙直接加熱飽和FeCl3溶液.③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘.你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理:_______,可以利用膠體的什么性質(zhì)來(lái)證明有Fe(OH)3膠體生成?____________.(2)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____.A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒帶正電荷C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)D.膠粒能透過(guò)濾紙(3)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_____.A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙(4)提純所制Fe(OH)3膠體常用的方法是_____________,若向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過(guò)量,描述此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________.21、蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。(1)圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的錯(cuò)誤是_________________。(2)儀器A的名稱(chēng)是_____________,儀器B的名稱(chēng)是______________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外,還需加入少量__________,其作用是__________________。(4)圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是______________________;燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
由題給信息分析可知熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來(lái)并且放出熱量,導(dǎo)致鈉在反應(yīng)過(guò)程中由于溫度升高而燃燒,據(jù)此分析可得結(jié)論?!驹斀狻緼.在反應(yīng)過(guò)程中鈉塊發(fā)生了燃燒,有可能產(chǎn)生Na2O2,故A說(shuō)法正確;B.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,鈉熔化時(shí)沒(méi)有燃燒起來(lái),而后由于反應(yīng)放熱,溫度升高后導(dǎo)致鈉著火,說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)比著火點(diǎn)低,故B說(shuō)法正確;C.在該過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng):2Na+CuSO4Na2SO4+Cu,鈉元素在反應(yīng)中化合價(jià)由0升高到+1,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D.由于在過(guò)程中得到了紅色的固體物質(zhì),即生成了銅,所以在加熱且無(wú)水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu,故D說(shuō)法正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵,注意與鈉投入硫酸銅溶液中反應(yīng)的區(qū)別。鈉與鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在,即金屬離子周?chē)幸欢〝?shù)目的水分子包圍著,不能和鈉直接接觸,所以鈉先與水反應(yīng),然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。2、D【解析】
該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià),所以FeSO4是還原劑、Na2O2既是氧化劑又是還原劑,氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,以此解答該題。【詳解】A.Na2O2生成Na2O,O元素化合價(jià)降低,Na2O為還原產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,所以FeSO4是還原劑,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的數(shù)目為:2×(6-2)+2×(1-0)=10,所以2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol,C錯(cuò)誤;D.過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)有的升高到0價(jià)有的降低到-2價(jià),所以Na2O2即是氧化劑,又是還原劑,D正確;故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、根據(jù)元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系及物質(zhì)的作用分析,掌握基本概念為解答的關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力,注意過(guò)氧化鈉的作用。3、C【解析】
A.過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根離子,0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA,故A錯(cuò)誤;B.H中不含中子,18O中含有10個(gè)中子,0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.0NA,故B錯(cuò)誤;C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8gN2和2.24LCO都是0.1mol,所含電子數(shù)均為1.4NA,故C正確;D.常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化,故D錯(cuò)誤,本題選C。4、D【解析】
1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1,A.1mol·L-1的NaCl溶液Cl-濃度為1mol·L-1;B.2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-濃度為2mol·L-1;C.2mol·L-1的KCl溶液Cl-濃度為2mol·L-1;D.1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-濃度為3mol·L-1;故D項(xiàng)正確。5、B【解析】
純凈物是指由同種物質(zhì)組成的,混合物是指由不同種物質(zhì)組成的,電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。?jù)此判斷?!驹斀狻緼.冰水混合物是水,屬于純凈物,故A錯(cuò)誤;B.蒸餾水、氨水、火堿、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì),故B正確;C.膽礬是純凈物,故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鈉溶液是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。生石灰是氧化鈣,屬于電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握。其中電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn),電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的,而是與水反應(yīng)后生成的,因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3,H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì),是非電解質(zhì)。6、B【解析】
A、二氧化碳不支持燃燒;B、互不相溶的液體可以采用分液方法分離;C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液,前者產(chǎn)生氣體,后者無(wú)明顯現(xiàn)象;D.根據(jù)氫氣難溶于水的性質(zhì)分析。【詳解】A、用燃著的木條伸入盛二氧化碳的集氣瓶,熄滅,證明二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有助燃性,故A不選;B、水與乙醇互溶,不可以采用分液方法分離,故B選;C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液,前者產(chǎn)生能使澄清石灰不變渾的氣體,后者無(wú)明顯現(xiàn)象,故C不選;D、氫氣難溶于水,用排水集氣法收集氫氣,故D不選;故選B。7、C【解析】
①根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶有不同電荷的膠體粒子相遇時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉,不同地方的泥土膠粒電荷不同,在入??谔幘鄢列纬沙恋?,長(zhǎng)此以往形成了三角洲,故①正確;②Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后,膠體發(fā)生聚沉,鹽酸過(guò)量,與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng),沉淀溶解,故②錯(cuò)誤;③明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,具有較強(qiáng)的吸附作用,能夠起到凈水作用,故③正確;④空氣中含有的膠體粒子的大小介于1—100nm,能使光產(chǎn)生散射,膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象,故④正確;⑤溶液能透過(guò)半透膜,但是膠體不行,可用滲析法進(jìn)行分離,故⑤正確;⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同,不是丁達(dá)爾效應(yīng),故⑥錯(cuò)誤;綜上所述,①③④⑤符合題意,本題選C。【點(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可以發(fā)生電泳現(xiàn)象,可以發(fā)生聚沉,膠體的分離提純常用滲析的方法進(jìn)行。8、D【解析】
H+和OH—不能共存,故A錯(cuò)誤;Ba2+和SO42—不能共存,故B錯(cuò)誤;H+和CO32-不能共存,故C錯(cuò)誤;Na+、Cu2+、Cl-、SO42—離子間不發(fā)生反應(yīng),故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】注意透明不代表無(wú)色。9、D【解析】
A.氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物如Al2O3、不成鹽氧化物如CO等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.還有少數(shù)非金屬氧化物不屬于酸性氧化物如CO、NO等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.有些離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)如Zn+2H+=Zn2++H2↑,所以離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)互為交叉關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)就是混合物,膠體中有分散質(zhì)和分散劑,膠體一定是混合物,D項(xiàng)正確;答案選D。10、C【解析】
非電解質(zhì)指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,常見(jiàn)的非電解質(zhì)有大多數(shù)有機(jī)物,非金屬氧化物,氨氣等。水銀既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),膽礬和醋酸屬于電解質(zhì),干冰屬于非電解質(zhì)。故選C?!军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提必須是化合物;電解質(zhì)是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的。11、A【解析】
A、25g膽礬是0.1mol,溶液體積是0.1L,硫酸銅溶液的濃度是1mol/L,A正確;B、檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)首先加入鹽酸,排除其它離子的干擾,然后再加入氯化鋇,B錯(cuò)誤;C、硫酸鈣微溶,應(yīng)該用鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳,C錯(cuò)誤;D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體,D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn),側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和應(yīng)用能力,注意評(píng)價(jià)的可行性、科學(xué)性。注意理解評(píng)價(jià)角度:①操作可行性評(píng)價(jià):實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理,操作是否簡(jiǎn)單、可行,基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià):原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高,產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評(píng)價(jià):原料是否對(duì)環(huán)境有污染,產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有污染,污染物是否進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)污染處理。12、C【解析】
①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,氯化氫能電離出氯離子,所以氯水中含有氯離子,故①不選;②氯化氫氣體為分子構(gòu)成的物質(zhì),只含氯化氫分子不含氯離子,故②選;③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子,所以鹽酸中含有氯離子,故③不選;④熔融氯化鈉能電離產(chǎn)生氯離子,故④不選;⑤氯酸鉀溶液中電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子,不產(chǎn)生氯離子,所以不含氯離子,故⑤選;⑥四氯化碳為分子構(gòu)成的物質(zhì),只含四氯化碳分子不含氯離子,故⑥選;答案選C。13、C【解析】
強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”,遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒,并注意原子團(tuán)不可拆分,以此來(lái)解答。【詳解】①NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-,故錯(cuò)誤;②NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,故正確;③H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為H2SO4=2H++SO42-,故正確;④KC1O3為強(qiáng)電解質(zhì),電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子,電離方程式為KC1O3=K++C1O3-,故錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě),明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律即可解答,易錯(cuò)點(diǎn)為學(xué)生忽略物質(zhì)中的原子團(tuán),注意①②的比較。14、C【解析】
A.硝酸鋇中鋇的化合價(jià)為+2價(jià),硝酸根的根價(jià)為-1價(jià),故其化學(xué)式為:Ba(NO3)2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3—,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),只要含有的金屬元素相同,無(wú)論是何種化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同,所以NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同,均為黃色,選項(xiàng)C正確;D.影響分子間平均距離的除了溫度,還有壓強(qiáng),故應(yīng)為在相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體分子間的平均距離幾乎相等,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解析】
溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷,濃度越大,電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)?!驹斀狻緼.1.2mol/LNaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為1.2mol/L;B.1.15mol/LMgCl2溶液中鎂離子濃度為1.15mol/L,氯離子濃度為1.3mol/L;C.1.2mol/LBaCl2溶液鋇離子濃度為1.2mol/L,氯離子濃度為1.4mol/L;D.1.25mol/LHCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為1.25mol/LHCl。所以氯化鋇溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)。故選C?!军c(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷,濃度越大,電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。所給溶液都為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)完全電離,所以可以根據(jù)濃度和化學(xué)式計(jì)算離子濃度。16、D【解析】
A項(xiàng),海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質(zhì)存在,要獲得氯、溴、碘單質(zhì)需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)的方法,屬于化學(xué)變化,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質(zhì)存在,要獲得鈉、鎂、鋁單質(zhì)需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)的方法,屬于化學(xué)變化,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),通過(guò)電解海水可以得到燒堿和氫氣,電解屬于化學(xué)變化,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),海水中含有大量的食鹽和水,通過(guò)蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水,故D項(xiàng)正確;故答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性,必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】
無(wú)色透明溶液,則一定沒(méi)有Cu2+,Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+六種離子中只有Mg2+能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,說(shuō)明一定含有Mg2+;Mg2+和CO32-反應(yīng)生成沉淀,二者不能共存,則無(wú)CO32-;原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明不含SO42-;原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,說(shuō)明含Cl-;【詳解】(1)由以上分析可知,原溶液中一定含有的離子是Cl-、Mg2+,一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+,可能含有Na+、K+;(2)實(shí)驗(yàn)③可以省略,因溶液顯電中性,故有陽(yáng)離子必有陰離子,CO32-、SO42-不存在,則必須含有Cl-;(3)反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。18、Ba2+、Cl-、Mg2+CO32-、Cu2+Na+Ba2++SO42-=BaSO4↓H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】
無(wú)色溶液,一定不含Cu2+;向溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,一定沒(méi)有CO32-;取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Ba2+;?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Mg2+,根據(jù)電荷守恒,一定有Cl-;【詳解】(1)原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl-、Mg2+,一定不含有的離子是CO32-、Cu2+,不能確定是否含有的離子是Na+;(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)①的溶液中含有Ba2+、Cl-、Mg2+、H+,滴加氫氧化鈉,氫離子先和氫氧根離子反應(yīng),然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng),所以O(shè)A段為H++OH-=H2O;AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。19、玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管⑥④⑤③②①5.9CD重新配制【解析】
(1)根據(jù)配制的操作步驟來(lái)分析需要的儀器;(2)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶;(3)根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出500mL0.040mol·L-1的K2Cr2O7溶液中含有溶質(zhì)K2Cr2O7的質(zhì)量;(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c=的影響進(jìn)行誤差分析;(5)配制過(guò)程中的操作失誤,能補(bǔ)救就補(bǔ)救,不能補(bǔ)救就需重新配制;【詳解】(1)操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2?3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線(xiàn)1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器除托盤(pán)天平、藥匙、燒杯以外,還缺玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故答案為玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管;(2)當(dāng)計(jì)算完所需固體的質(zhì)量以后,配制一定濃度的溶液基本操作步驟為稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等過(guò)程,所以正確的順序?yàn)椋孩蔻堍茛邰冖?,故答案為⑥④⑤③②①;?)溶液中溶質(zhì)K2Cr2O7的物質(zhì)的量為:n=cV=0.040mol·L-10.5L=0.020mol,又K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為:M=(392+522+167)g/mol=294g/mol,再根據(jù)m=nM=0.020mol294g/mol=5.88g,實(shí)際操作時(shí)托盤(pán)天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,因此按四舍五入原則用托盤(pán)天平稱(chēng)量的質(zhì)量為5.9g,故答案為5.9;(4)A.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,則配制的溶液濃度偏高,不符合題意,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥,對(duì)測(cè)試結(jié)果無(wú)影響,因?yàn)檗D(zhuǎn)移以后也要加水至刻度線(xiàn)1-2cm再定容,只要定容操作無(wú)誤,原有的少量蒸餾水對(duì)濃度無(wú)影響,故B項(xiàng)不符合題意;C.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶質(zhì)物質(zhì)的量減少,溶液濃度偏低,故C項(xiàng)符合題意;D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上,相當(dāng)于稀釋了原溶液,則會(huì)使溶液濃度偏低,故D項(xiàng)符合題意,故答案為CD;(5)定容是加水超過(guò)了刻度線(xiàn),是無(wú)法補(bǔ)救的,故應(yīng)重新配制,故答案為重新配制;20、(1)甲同學(xué),丁達(dá)爾效應(yīng)(2)B(3)A(4)滲析法硫酸少量時(shí),有紅褐色沉淀生成,硫酸過(guò)量時(shí),沉淀溶解,溶液變成棕黃色【解析】試題分析:(1)由氫氧化鐵膠體的制備方法可知,甲同學(xué)的制備方法更合理,直接加熱飽和FeCl3溶液,容易變渾濁,故乙同
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