2026屆吉林省長(zhǎng)春市榆樹(shù)市一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，則c(H+)=1×10-3mol/LB．pH=7的NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C．在0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D．濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)2、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù),判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/℃190-682300>35501410沸點(diǎn)/℃17857255048272355A．SiCl4是分子晶體B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體,加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱3、下列說(shuō)法正確的是A．金剛石和C60互為同素異形體，且都屬于原子晶體B．C2H6和C4H10互為同系物C．1H2和2H2互為同位素D．與互為同分異構(gòu)體4、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋相同倍數(shù)，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸，則5>a>25、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．鍵的極性：N－H<O－H<F－HD．熔點(diǎn)：6、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH47、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．燃料脫硫和減少汽車(chē)尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生D．用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢8、已知濃度的下列溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)pH不變的是A．NaClB．NaHSO4C．NaOHD．CH3COONa9、化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟O32-水解C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類(lèi)水解原理D．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解10、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的順序?yàn)椋ǎ〢．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③11、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上 B．將青銅器與直流電源的正極相連C．將青銅器保存在潮濕的空氣中 D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜12、用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是()①不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)②能溶于水③不溶于水④應(yīng)是極性溶劑⑤應(yīng)是非極性溶劑A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④13、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．體積不變，充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大B．體積縮小一半C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w積增大D．升高溫度14、已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL濃度均為0.10mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>bD．b點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)15、同溫度同濃度的下列溶液中CNH4+最大的是

()A．NH4HSO4B．NH4NO3C．NH4AcD．NH3?H2O16、下列共價(jià)鍵的鍵能最大的是()A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______。（2）寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為_(kāi)_____________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。18、有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。（5）寫(xiě)出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。19、某同學(xué)在研究Fe與的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學(xué)式)，C的作用是________________。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應(yīng)多樣性的因素有________。20、已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O?？捎孟率鲅b置制取1，2－二溴乙烷（無(wú)色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點(diǎn)為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當(dāng)觀察到______________________________現(xiàn)象時(shí)，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實(shí)驗(yàn)消耗40%乙烯利溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為_(kāi)_______________（列出含m的計(jì)算式即可）。21、某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽X（僅含四種元素）的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：A為兩種常見(jiàn)氣體的混合物，B、C均為常見(jiàn)物質(zhì)。（1）X中除含有氫、氧元素外，還含有的元素為：________________（寫(xiě)元素名稱(chēng)）。（2）寫(xiě)出X受熱分解的化學(xué)方程式：____________________________________________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“紅棕色固體”中金屬陽(yáng)離子______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A項(xiàng)，常溫下，0.1mol/L氨水溶液中=1×10-8，因?yàn)閏(H+)?c(OH-)=1×10-14，所以c(H+)=1×10-11mol/L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液中，c(H+)=c(OH-)，又根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液中，NH4+是弱陽(yáng)離子、C2O42-是弱陰離子，所以存在NH4+、NH3?H2O、C2O42-、HC2O4-、H2C2O4，根據(jù)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O，因?yàn)镹H4+水解使溶液顯酸性，所以c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查溶液中離子的濃度關(guān)系及有關(guān)計(jì)算，涉及弱電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解等知識(shí)，對(duì)于混合溶液?jiǎn)栴}，明確混合后溶液中的溶質(zhì)，并注意利用弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解的規(guī)律、電荷守恒、物料守恒來(lái)分析。2、D【詳解】SiCl4、AlCl3的熔、沸點(diǎn)低,都是分子晶體,AlCl3的沸點(diǎn)低于其熔點(diǎn),即在未熔化的溫度下它就能汽化,故AlCl3加熱能升華,A、C正確；晶體硼的熔、沸點(diǎn)高,所以晶體硼是原子晶體，B正確；C原子的半徑比Si原子的小，金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)比晶體硅中的Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)短,金剛石中的C—C鍵的鍵能比晶體硅中的Si—Si鍵的鍵能大,金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵強(qiáng)。3、B【解析】A.金剛石和C60互為同素異形體，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B.C2H6和C4H10都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)CH2，故B正確；C.同位素研究對(duì)象是原子，1H2和2H2都是分子，故C錯(cuò)誤；D.與是四面體結(jié)構(gòu)，是同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱(chēng)為同系物；同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱(chēng)為同素異形體；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素互稱(chēng)為同位素。4、D【分析】pH＝2的兩溶液稀釋103倍，B溶液pH小于A溶液，則說(shuō)明B一定是弱酸，若a=時(shí)，A為強(qiáng)酸，若2<a<5時(shí)，A為弱酸，且酸性強(qiáng)于B，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由稀釋過(guò)程中pH變化可知，A、B酸性一定不同，因此A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．由圖像可知，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，A溶液pH更高，說(shuō)明A溶液酸性更弱，因此c(H＋)：B>A，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，a=5時(shí)，A為強(qiáng)酸，B是弱酸，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，若A、B都是弱酸，則5>a>2，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。5、D【解析】A．原子晶體中化學(xué)鍵鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短其硬度越大，這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；B．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑，O2-＜Cl-＜Br-＜I-，則晶格能NaBr<NaCl<MgO，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫形成的化學(xué)鍵的極性越大，非金屬性F＞O＞N，則鍵的極性：N－H<O－H<F－H，故C正確；D．因?yàn)閷?duì)位形成分子間氫鍵增大熔點(diǎn)，鄰位形成分子內(nèi)氫鍵降低熔點(diǎn)，所以晶體熔點(diǎn)的高低：＞，故D錯(cuò)誤；答案為D。6、A【詳解】A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小，熔點(diǎn)越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長(zhǎng)比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點(diǎn)高，故A項(xiàng)正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點(diǎn)較高，離子電荷數(shù)相同時(shí)，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】晶體熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；離子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高（含有氫鍵的反常）。7、B【解析】試題分析：A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，A正確；B．海水中提取氯化鈉即為物理變化，B錯(cuò)誤；C．酸雨形成的主要原因是燃料燃燒生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫酸或者硝酸形成的，將燃料脫硫和減少汽車(chē)尾氣排放都可減少酸雨的產(chǎn)生，C正確；D．醋酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)生活環(huán)境的污染與治理、海水的利用等問(wèn)題8、B【解析】A項(xiàng)，NaCl溶液呈中性，升高溫度促進(jìn)水的電離，溶液中c（H+）增大，pH減小；B項(xiàng)，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，升高溫度，溶液中c（H+）不變，pH不變；C項(xiàng)，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH-，升高溫度，水的離子積增大，溶液中c（OH-）不變，溶液中c（H+）增大，pH減??；D項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高溫度促進(jìn)CH3COO-的水解，堿性增強(qiáng)，pH增大；答案選B。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)選A和C，錯(cuò)選原因是忽略了溫度升高對(duì)水的電離平衡的影響。9、B【解析】A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，利用Al(OH)3膠體的吸附性進(jìn)行凈水，A正確；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH為5.6，pH值小于5.6的雨水為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．三價(jià)鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鐵，水解是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)水解且飽和氯化鐵濃度較大，有利于膠體的生成，C正確；D．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，因此配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，可抑制Fe3＋水解，D正確；答案選B。10、A【詳解】1mol(NH4)2CO3可以電離出2molNH銨根，其他物質(zhì)均電離出1mol銨根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4會(huì)電離出氫離子抑制銨根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中鐵離子的水解會(huì)抑制銨根的水解，但抑制作用沒(méi)有NH4HSO4電離出氫離子抑制作用強(qiáng)，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氫根的水解會(huì)促進(jìn)銨根的電離，所以⑤最小，硝酸銨中銨根正常水解，介于③和⑤之間，綜上所述c(NH)由大到小的順序?yàn)棰冖佗邰堍?，故答案為A。11、D【詳解】A．根據(jù)金屬活動(dòng)性，銅比銀活潑，銅作負(fù)極，加速銅的腐蝕，故錯(cuò)誤；B．銅是活潑金屬，與電源正極相連，銅做陽(yáng)極，根據(jù)電解池的放電順序，銅先失電子，加速腐蝕，故錯(cuò)誤；C．保存在潮濕空氣中，加速腐蝕，故錯(cuò)誤；D．覆蓋一層防滲高分子膜，避免與空氣和水的接觸，對(duì)銅起到保護(hù)作用，故正確。12、C【詳解】萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提取，選取的萃取劑（四氯化碳或苯）不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)，不溶于水，水是極性溶劑，四氯化碳和苯是非極性溶劑，符合條件的是①、③、⑤，答案選C。13、A【解析】反應(yīng)中有固體參加，改變固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，如氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，而濃度、壓強(qiáng)、溫度以及催化劑影響反應(yīng)速率?！驹斀狻緼.體積不變，充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大,與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)濃度不變，速率不變，故A正確；B.將容器的體積縮小一半，氣體物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，參加反應(yīng)的氣體的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D、升溫。反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的影響因素，注意把握固體的特點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)為A、C，注意惰性氣體的影響。14、D【解析】醋酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以曲線①代表醋酸、曲線②代表鹽酸，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚酞作為指示劑，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)表示醋酸鈉溶液、c點(diǎn)表示氯化鈉溶液、b點(diǎn)表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點(diǎn)水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點(diǎn)水電離受到醋酸鈉的促進(jìn)，c點(diǎn)氯化鈉對(duì)水電離無(wú)影響，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>c>b，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正確。點(diǎn)睛：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，可以用甲基橙或酚酞作指示劑；強(qiáng)酸、弱堿滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，可以用甲基橙作指示劑；弱酸、強(qiáng)堿滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，可以用酚酞作指示劑。15、A【解析】A、B、C均為鹽溶液，完全電離，D為弱堿，部分電離。【詳解】NH4HSO4電離出銨根，氫離子和硫酸根，氫離子抑制銨根的水解；NH4NO3電離出銨根和硝酸根，銨根水解不受影響；NH4Ac電離出銨根和醋酸根，兩者均發(fā)生水解，產(chǎn)生雙水解現(xiàn)象，促進(jìn)銨根的水解；NH3?H2O是弱電解質(zhì)，只電離產(chǎn)生少量銨根和氫氧根。綜上所述，同溫度同濃度下銨根濃度從大到小順序?yàn)镹H4HSO4、NH4NO3、NH4Ac、NH3?H2O。答案為A。16、A【解析】原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，同周期元素原子從左到右原子半徑依次減小，半徑由大到小為C>N>O>F，故H-F鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。19、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價(jià)的氫元素反應(yīng)物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會(huì)污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價(jià)的氫元素上；反應(yīng)物的濃度、溫度會(huì)造成反應(yīng)多樣性?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時(shí)，會(huì)使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產(chǎn)生的氣體是，會(huì)污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價(jià)的氫元素；故答案為：+1價(jià)的氫元素；故答案為：+1價(jià)的氫元素。②常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，因此造成反應(yīng)多樣性的因素有反應(yīng)物的濃度、溫度；故答案為：反應(yīng)物的濃度、溫度?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)條件，濃度不同生成的產(chǎn)物不同，溫度不同，發(fā)生的反應(yīng)也不相同。20、吸收溴蒸汽試管內(nèi)溶液褪為無(wú)色d中長(zhǎng)導(dǎo)管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過(guò)量NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進(jìn)入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應(yīng)控制在1，2—二溴乙烷的熔點(diǎn)以上，這也是設(shè)置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發(fā)出的Br2蒸氣?！驹斀狻?1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應(yīng)生成的1，2—二溴乙烷呈無(wú)色，當(dāng)Br2完全反應(yīng)后，混合物呈無(wú)色，所