1D A．PM2.52.5微米的顆粒物，這些顆粒分散在空氣中都會形成膠體B．元素C、N、S的氧化物會使雨水的pH7，我們把pH7的雨水稱之為酸雨C．為了減少煤燃燒廢氣中SO2的含量，可以在燃煤中加入適量的石灰石CDCu2S與一定濃度的HNO3反應，生成CuNO3、CuSO4NO2NO和水，當NO2和NO的物質的量之比為1:1時，則反應中起酸性作用的HNO3與被還原的HNO3的物質的量之比為 B．1: C．1: CuSCuS4H2SO4濃CuSO44SO24H2O，下列說法正確的是(CuS不溶于稀硫酸)該反應的變價元素有2種C6mol89.6LSO2D．192gCuS4molCuSO4水煤氣變換反應是放熱反應，在雙功能化劑(能吸附不同粒子)化下的反應過程示意圖如下下列說法過程I中有非極性共價鍵斷裂CCO+H2O=CO2+H2D在2A(s)B(g)?3C(g)2D(g)v(A)0.4molL1 B．v(B)0.15molL1C．v(C)0.3molL1 D．v(D)6molL12L2molCO26molH22CO2g6H2g?CH3OCH3g3H2Og，下列達到化學平衡狀態(tài)時的是 D．2v正CO23v逆H2OA．烷烴的分子式可用通式CnH2n2表示CCH3CH2CH3D．CH3CH3與互為同系實驗室利用乙醇化氧化制取粗乙醛的反應裝置如圖所示。下列說法錯誤的收集試管a中的物質，加入Na該反應中銅為化劑，硬質玻璃管中銅網出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn) 2LiCuOHO2Cu2Li 放電時，正極的電極反應式為O2HO4e1mol7gC．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2ODCuLi2L的恒容容器中，200℃T℃時，發(fā)生如下反應Ag?2BsCg，A時間/min溫度200℃時，6minAC．T℃下，6minD．向容器1中通入氦氣，容器中總壓強增大，反應速率不變Ca、c、dDa、c、d氮、硫及其化合物的“價—類”生活中使用的天然氣中往往添加少 以a為原料制備硝酸，第一步反應的化學方程式為 ；生產中用a的水溶液吸收少量ⅰ，發(fā)生反應 常溫下，在上述物質中選擇試 可除去鐵制品表面的銅鍍層NO2①SO2NO2SO3

②SO3H2OH

③2NOO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用不相同的 潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4硫化氫通入濃H2SO4向含0.1molk的溶液中通入4.48LCl2(標準狀況下)，硫元素恰好被氧化為6價，則k的化學式可能 (填序號)，反應的離子方程式

試判斷：16gO3(g)全部轉化為O2(g) (填“吸收”或“放出”)熱 用二氧化碳和丙烷C3H8)為原料可制備丙烯C3H6).2L4molCO23molC3H8(g)CO2(g)C3H8(g)?C3H6(g)CO(g)H2O(g，測得C3H8的物質的量隨時間n(C3H8①0~5min內C3H6的平均生成速率 ③平衡時與初始時容器內壓強的比值 (保留兩位小數(shù))①圖中左側電極為電 極，該電極的電極反應式 ②當電池消耗甲烷2.4g時，消耗的O2的體積為

IO (2)步驟Ⅲ中需要嚴格控制Cl2的用量，原因是 若步驟Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，則其離子方程式 步驟Ⅴ中，從海水提取的粗鹽中主要含SO2、Mg2、Ca2等雜質離子，除去這些離子可加入的試劑有鹽酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入試劑的正確順序為(填標號)a.①②③④b.②③④①c.③②④①步驟ⅥSO2Br2的離子方程式為Cl2的體積為。18A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。A還是一種C、D的結構簡式：C，D寫出①、②、④ ，反應類 ，反應類 ，反應類 G的相對分子質量是A的兩倍，則與A互為同系物的G的同分異構體 種15．(1)?

4NO6H

HO

2NHSO2H

濃硝酸(硝酸、HNO3均可

SO22Cl3HO2SO24Cl2 放 0.09mol?L-1?min-

CH8e2HOCO