一、選擇題1．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C．同周期元素(0族元素除外)從左到右，原子半徑逐漸減小D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)解析：選C。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A錯(cuò)誤；第二周期元素中，O沒(méi)有最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，B錯(cuò)誤；同周期元素(0族元素除外)從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因此原子半徑逐漸減小，C正確；在第三周期的元素中，Al為＋3價(jià)，Na為＋1價(jià)，但失電子能力Na>Al，D錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3解析：選D。A．S、P位于同一周期，且S位于P的右側(cè)，同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B．Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：Cl>Br。C．Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側(cè)，故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)，則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)。D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于NaHCO3受熱易分解。3．甲、乙、丙、丁四種主族元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是()A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數(shù)：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素解析：選D。依據(jù)同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律可知：A項(xiàng)原子半徑應(yīng)是甲>乙>丙；B項(xiàng)最外層電子數(shù)：丙<??；C項(xiàng)氫氧化物堿性：甲>乙>丙。4．如表所示是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)解析：選D。同主族元素從上到下元素氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，A錯(cuò)誤；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，B錯(cuò)誤；a～f六種元素分別為Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金屬單質(zhì)中Na的化學(xué)性質(zhì)最活潑，非金屬單質(zhì)中Cl2、O2化學(xué)性質(zhì)均比S活潑，C錯(cuò)誤。5.W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物。下列推斷中正確的是()A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最差的是YB．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YC．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于YD．Y元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性解析：選A。根據(jù)W、X、Y、Z為四種短周期元素，且W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)是銨鹽，由元素在周期表中的位置可知，W是氮元素，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素。非金屬性O(shè)>S，Cl>S，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故A正確；非金屬性O(shè)>S，則陰離子還原性S2－>O2－，故B錯(cuò)誤；氯元素的最高價(jià)含氧酸比硫元素的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；S與氫氧化鈉的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。6．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1個(gè)，Y的最外層電子數(shù)比K層多1個(gè)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期主族元素中最小的。下列推斷中正確的是()A．Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的簡(jiǎn)單氫化物B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)解析：選D。由題意推知Z是硅，故這些元素都在第三周期，從而推斷出X是鈉，Y是鋁，W是氯。熱穩(wěn)定性：SiH4<HCl，A錯(cuò)誤；SiO2與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子半徑：Al3＋<Na＋<Cl－，C錯(cuò)誤；NaOH、Al(OH)3、HClO4之間互相都能發(fā)生反應(yīng)，D正確。7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W解析：選C。設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A．原子半徑：Z<Y<X，錯(cuò)誤；B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z，錯(cuò)誤；C．O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<W，錯(cuò)誤。8．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的是()A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物解析：選B。四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。后一種情況無(wú)法滿(mǎn)足四種元素中X的原子半徑最大的條件，因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯(cuò)誤；W是氫元素，第ⅠA族元素的原子，鋰次外層電子數(shù)為2，其他原子次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上通過(guò)電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過(guò)電解氯化鋁的方法獲得，故D錯(cuò)誤。9．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小A＋<D2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A<CD．氫化物的穩(wěn)定性D>E解析：選B。由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。E2－與B3＋的核外電子數(shù)都為10，相等，A錯(cuò)誤；離子半徑大小Na＋<S2－，B正確；鈉比鈹活潑，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Be(OH)2<NaOH，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)氫化物就越穩(wěn)定，應(yīng)該是H2O>H2S，D錯(cuò)誤。10．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，則離子半徑：X2－＞Y2＋解析：選C。A項(xiàng)，非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項(xiàng)，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過(guò)渡元素，正確；C項(xiàng)，短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。二、非選擇題11．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)①B在元素周期表中的位置是________________________；②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是______________(用離子符號(hào)表示)。(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來(lái)檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。解析：根據(jù)題意可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F(xiàn)是Cl。(1)①B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(2)C、D的簡(jiǎn)單離子核外有兩個(gè)電子層；E、F的簡(jiǎn)單離子核外有三個(gè)電子層；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來(lái)說(shuō)，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，因此這四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<Cl－<S2－。(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X(NH3)來(lái)檢驗(yàn)F的單質(zhì)Cl2是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，該反應(yīng)中還原劑是NH3，氧化劑是Cl2，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶3。答案：(1)①第二周期第ⅤA族②HClO4(2)Na＋<O2－<Cl－<S2－(3)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N22∶312．A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問(wèn)題：(1)C元素位于第________周期第________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(2)A元素是______________，B元素是______________，D元素是______________。(填元素符號(hào))(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是____________，該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是__________________。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________。解析：A元素的焰色反應(yīng)為黃色，推出A為Na；根據(jù)B元素離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，推出B為Mg；H2在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出D為O。(1)Cl位于第三周期ⅦA族，最高價(jià)＝所在主族序數(shù)(O、F除外)，其最高價(jià)氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A、B、D分別是Na、Mg、O；(3)Na的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。過(guò)氧化鈉為淡黃色，則判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是看表面顏色是否變白；(4)氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案：(1)三ⅦACl2O7(2)NaMgO(3)Na2O2離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵看表面顏色是否變白(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O13．某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)……關(guān)閉活塞a。請(qǐng)回答：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。(2)通過(guò)步驟Ⅰ、Ⅱ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。A．揮發(fā)性 B．還原性C．氧化性 D．酸性(3)C裝置的作用是_______________________，X是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是_________________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。解析：B中CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反應(yīng)表明鹽酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此現(xiàn)象表明鹽酸具有揮發(fā)性。C裝置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體，以保證與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色膠狀沉淀的是CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，從而說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅。答案：(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)AD(3)除HCl氣體NaHCO3(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱14．X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息X單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來(lái)水消毒Y日常生活中常見(jiàn)金屬，熔化時(shí)并不滴落，好像有一層膜兜著Z其單質(zhì)的體積在空氣中約占4/5V單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶