2026屆江蘇省常州市奔牛高級中學高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法或操作正確的是A．蒸餾過程中，冷凝管中冷卻水的流向是上進下出B．蒸發(fā)時，要不斷用玻璃棒攪拌，當溶液蒸干后，應立即停止加熱C．碘易溶于酒精，可用酒精從飽和碘水中萃取碘D．分液時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出2、下列判斷合理的是（）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質③根據電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質④根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑥根據Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應，故均屬于堿性氧化物A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤3、下列化合物能通過相應單質直接化合而成的是A．FeCl2 B．NO2 C．Na2O2 D．SO34、決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對分子質量，則決定氣體體積的因素主要為（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④5、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與過量氨水反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑6、下列說法正確的是()A．氧化銅的摩爾質量是80g B．氨氣的摩爾質量是17molC．氧氣的摩爾質量是32g·mol－1 D．氫原子的質量是2g7、在和的混合溶液中，當，，時，與的關系是（）A． B． C． D．無法計算8、現有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質量分數分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應加入3mol/LNaOH溶液的體積是（）。A．800mL B．300mL C．600mL D．900mL9、500mL(NH4)2CO3和NaHCO3的混合溶液分成兩等份。向其中一份溶液加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產生amolNH3。另一份中加入過量鹽酸產生bmolCO2，則該混合溶液中Na+物質的量濃度為A．(4b-2a)mol/LB．(8b-4a)mol/LC．(b-a)mol/LD．(b-a/2)mol/L10、下列各組物質中，能相互反應且反應后溶液總質量增加的是（）A．鐵和硫酸銅溶液 B．氧化鐵固體和稀硫酸C．鹽酸和澄清石灰水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液11、下列情況與膠體性質有關的有①明礬凈水②血液透析③在大江、大河的入?？谔幰仔纬扇侵蔻莒o電除塵⑤在霧天，打開車燈能看到一道粗的光柱A．2項B．3項C．4項D．全部都是12、在海水提溴過程中，常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出，是因為溴單質（）A．化學性質穩(wěn)定 B．沸點低，易揮發(fā) C．不溶于水 D．易升華13、只用一種試劑可鑒別K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO314、下列關于鈉及其化合物說法正確的是()A．將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅B．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物C．金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹aHCO3D．過氧化鈉既具有氧化性也具有還原性15、下列敘述正確的是()A．硅酸膠體是純凈物B．硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應D．硅酸膠體的膠粒不能通過濾紙16、下列哪種物質所含的原子數與1molH2O所含原子數相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_____________(填序號)。（3）寫出反應⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應⑥的化學方程式:_______________________________________。18、現有A、B、C、D、E五種物質，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色火焰，B與C在點燃的條件下結合生成D，D的水溶液呈黃色，向這個溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，請寫出這五種物質的化學式。A________，B________，C________，D________，E________。19、氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。利用下圖裝置某化學興趣小組在實驗室制備氨氣并進行氨的催化氧化實驗。I制備并收集干燥的氨氣（1）A中反應的化學方程式為________。（2）B裝置的作用為_____，C裝置用于收集氨氣，則裝置中導管的連接順序為a→__→__→b。（3）氨氣的尾氣處理裝置不能選用___（填寫代號）。II氨的催化氧化實驗將鉑絲燒至紅熱，放入盛有氨氣和空氣的錐形瓶中，請回答：（4）氨的催化氧化反應的化學方程式為_______。（5）錐形瓶內鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。（6）錐形瓶內的實驗現象為_____。20、某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）裝置E中的現象是______。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：______。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。21、在下圖裝置中，加熱試管內的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。（1）寫出各物質的化學式：A______；B_______；C________；D______；E_______；F___________。（2）寫出試管中及丙瓶中反應的化學方程式：_______________；__________________。（3）等物質的量A、B分別與足量的鹽酸反應生成氣體的體積________（填“一樣多”、“前者多”、“后者多”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.蒸餾過程中，為了保證冷凝水能充滿冷凝管，所以冷卻水的流向應該是下進上出，故A錯誤；B.蒸發(fā)時，要不斷用玻璃棒攪拌，當有大量晶體析出時停止加熱，利用余溫繼續(xù)蒸發(fā)結晶，故B錯誤；C.酒精易溶于水，不能用酒精萃取水中的碘，故C錯誤；D.為了保證不污染試劑，分液時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選D。【點睛】萃取劑的選擇有以下幾個原則：1.不互溶，與原溶液中溶劑不互溶；2.溶解性好，原溶液中溶質要更容易溶解在萃取劑中；3.不反應，萃取劑與原溶液不反應。中學階段常用的萃取劑有苯、四氯化碳、汽油等。2、B【解析】

①純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故①錯誤；②蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導電，屬于非電解質，硫酸鋇熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強電解質，水不完全電離，屬于弱電解質，故②正確；③根據電解質在熔融狀態(tài)下或水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質，故③錯誤；④根據分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯誤；⑤有電子轉移的化學反應為氧化還原反應，沒有電子轉移的化學反應為非氧化還原反應，故⑤正確；⑥堿性氧化物為能跟酸發(fā)生反應只生成鹽和水，而Na2O2與酸發(fā)生反應還生成氧氣，則過氧化鈉不是堿性氧化物，故⑥錯誤；綜上所述，正確的為②⑤，答案為B。3、C【解析】

所涉及反應為：3Cl2＋2Fe2FeCl3，2NO＋O22NO2，2Na＋O2Na2O2，S＋O2SO2，答案為C。4、C【解析】

氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數和粒子間的距離；相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，即②③正確；答案為C。5、C【解析】分析：A．電荷是否守恒；B．氨水是弱堿；C．金屬鋁溶于鹽酸中反應生成氯化鋁和氫氣；D．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；據此分析判斷。詳解：A．鈉和冷水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．氨水是弱堿，不能溶解生成的氫氧化鋁，氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．金屬鋁溶于鹽酸中，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D．鐵跟稀硫酸反應，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確反應的實質是解題關鍵。一般從以下幾個方面檢查離子方程式是否正確，①檢查反應能否發(fā)生，②檢查反應物、生成物是否正確，③檢查各物質拆分是否正確，④檢查是否符合守恒關系，⑤檢查是否符合原化學方程式等。6、C【解析】

A．CuO的摩爾質量為80g/mol，g是質量的單位，故A錯誤；B．氨氣的摩爾質量是17g/mol，mol是物質的量的單位，故B錯誤；C．氧氣的相對分子質量為32，摩爾質量為32g/mol，故C正確；D．1mol氫原子的質量為1g，所以一個氫原子的質量為，故D錯誤；故答案為C。7、C【解析】

和的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷數等于陰離子所帶的負電荷數，則，解得：，C正確，故選C。8、A【解析】Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸鹽，硫酸可能有剩余，再向反應后的溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧化物沉淀，此時溶液中溶質為Na2SO4，根據硫酸根守恒可得：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.6L×2mol/L=1.2mol，根據鈉離子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2×1.2mol=2.4mol，所以加入3mol/L的NaOH溶液的體積為2.4mol÷3mol/L=0.8L=800mL，故A項正確。綜上所述，符合題意的選項為A。點睛：本題考查有關混合物的計算，是一道較難的題目，側重對學生思維能力的考查。用常規(guī)方法無法計算，解題關鍵是理解反應過程，根據離子守恒計算。9、A【解析】

向其中一份溶液加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產生amolNH3，則根據氮原子守恒可知溶液中銨根的物質的量是amol，所以(NH4)2CO3的物質的量是0.5amol；另一份中加入過量鹽酸產生bmolCO2，則根據碳原子守恒可知溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質的量之和是bmol，所以碳酸氫根離子的物質的量是bmol－0.5amol，則碳酸氫鈉的物質的量是bmol－0.5amol，因此該混合溶液中Na+物質的量濃度為（bmol－0.5amol）÷0.25L＝（4b－2a）mol/L。答案選A。10、B【解析】

如果是置換反應關鍵看置換出來的是什么，根據進入溶液中的質量與置換出來的質量之差考慮，如果不是置換反應就看反應后生成物的質量變化。【詳解】A．鐵和硫酸銅溶液反應生成物是銅和硫酸亞鐵，進入溶液中的是鐵，相對原子質量為56，置換出來的是銅，相對原子質量為64，則進入的少，出來得多，所以溶液質量減少了，A錯誤；B．氧化鐵固體和硫酸反應中，反應生成硫酸鐵和水，溶液質量增加，B正確；C．鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣溶液和水，溶液質量不變，C錯誤；D．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應，故溶液質量不變，D錯誤。答案選B?！军c睛】解答本題的主要方法是看進入溶液中的物質是什么，被置換出來的物質是什么，根據二者的差值來分析溶液的質量變化情況，注意質量守恒定律的靈活應用。11、D【解析】

①明礬含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故①正確；②人體內的血液屬于膠體分散系，血液透析原理相當于膠體和溶液分離的滲析原理，故②正確；③江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結果，故③正確；④膠體具有電泳現象，通電，膠體微粒定向移向電極，沉降除去，故④正確；⑤霧是氣溶膠具有丁達爾效應，光線通過會發(fā)生光的散射形成光亮的通路，與膠體有關，故⑤正確；答案選D。12、B【解析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點低、易揮發(fā)的性質，且溴可溶于水，與化學性質穩(wěn)定無關，且溴不具有易升華的性質；答案選B。13、C【解析】

A．Ba(OH)2與K2SO4、MgCl2反應現象都是生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，A錯誤；B．H2SO4與五種溶液都不能反應，不能鑒別，B錯誤；C．K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液分別與NaOH溶液反應，現象依次為：無現象、白色沉淀、先產生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速變成灰綠色最后為紅褐色、有刺激性氣味的氣體，現象不同，可以鑒別，C正確；D．加入AgNO3，以上五種物質都生成白色沉淀，不能鑒別，D錯誤。答案選C?！军c睛】五種溶液用一種試劑可以鑒別，必須要有五種不同的現象。14、D【解析】

A.鈉和水反應生成氫氧化鈉，石蕊試液遇堿變藍，A錯誤；B.堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，而過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，因此其不是堿性氧化物，B錯誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在空氣中易分解為碳酸鈉，因此金屬鈉久置在空氣中最終生成碳酸鈉，C錯誤；D.過氧化鈉中氧為-1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，D正確；答案選D。15、B【解析】

A、硅酸膠體屬于分散系，為混合物，A項錯誤；B、膠體粒子的直徑在1～100nm之間，因此硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間，B項正確；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征為分散質粒子的直徑大小，C項錯誤；D、膠體粒子能夠透過濾紙，但不能透過半透膜，D項錯誤。答案選B。16、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數相等的是1.5molH2，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本題考查無機推斷，這些物質的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應⑤是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應的有①②③④；（3）反應⑤的離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應⑥的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質，且?guī)追N物質含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。18、H2（氫氣）Cl2(氯氣)Fe(鐵)FeCl3(三氯化鐵)Fe(OH)3(氫氧化鐵)【解析】

A是最輕的氣體，所以A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HCl；氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在點燃的條件下結合生成D，D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質；向這個溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，即氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻扛鶕治隹芍狝為H2(氫氣)；B為Cl2(氯氣)；C為Fe(鐵)；D為FeCl3(三氯化鐵)；E為Fe(OH)3(氫氧化鐵)；【點睛】物質的密度、顏色、氣味及反應現象等時推斷突破口，注意把握相關物質的性質，平時多積累相關知識，難度不大。19、Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O干燥氨氣dcC4NH3＋5O24NO＋6H2O放熱錐形瓶內產生紅棕色氣體【解析】

實驗室常用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應制取氨氣，再經過干燥，收集氨氣時要用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，因此再處理尾氣時要防倒吸；氨氣與氧氣在催化劑作用下反應，該反應是放熱反應?！驹斀狻竣臕中是固體和固體加熱條件下反應，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。⑵B裝置盛裝堿石灰，其作用為干燥氨氣，C裝置用于收集氨氣，氨氣的密度比空氣輕，需要短進長出，因此裝置中導管的連接順序為a→d→c→b；故答案為：干燥氨氣；d；c。⑶氨氣極易溶于水，要防倒吸，因此氨氣的尾氣處理裝置不能選用C；故答案為：C。⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑸錐形瓶內鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應是放熱反應；故答案為：放熱。⑹錐形瓶內生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，因此實驗現象為錐形瓶內產生紅棕色氣體；故答案為：錐形瓶內產生紅棕色氣體。20、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，據此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應生成了銅和水，所以反應