化學(xué)實(shí)驗(yàn)第14講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)考綱定位命題熱點(diǎn)及考頻考題核心素養(yǎng)1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。2．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。3．掌握常見物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。4．掌握常見離子的檢驗(yàn)。1.基本儀器與基本操作2017年Ⅰ卷T8、T10、T26(2)；2017年Ⅲ卷T9；2016年Ⅰ卷T101.實(shí)驗(yàn)探究——能利用基本儀器和基本操作進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究。2．科學(xué)精神——通過基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，和積極探索未知、崇尚真理的意識(shí)。3．創(chuàng)新意識(shí)——能對(duì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有效優(yōu)化和適當(dāng)創(chuàng)新。2.物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)2017年Ⅱ卷T13；2016年Ⅱ卷T12；2015年Ⅱ卷T133.物質(zhì)的分離與除雜2016年Ⅱ卷T13；2016年Ⅲ卷T9；2014年Ⅱ卷T10；2013年Ⅰ卷T13命題熱點(diǎn)1基本儀器與基本操作(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第63頁)■儲(chǔ)知識(shí)——剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考·1．常見儀器識(shí)別(1)最易考查的幾種儀器：冷凝管、分液漏斗、蒸餾燒瓶和干燥管。(2)注意四種計(jì)量?jī)x器的刻度及精確度：量筒、托盤天平、滴定管、容量瓶。(3)四種可“直接加熱”的儀器——試管、坩堝、蒸發(fā)皿和燃燒匙，三種可“墊石棉網(wǎng)”加熱的儀器——燒瓶、燒杯、錐形瓶。(4)三種使用前需檢查是否“漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管。2．基本儀器“創(chuàng)新使用”(1)基本儀器的“創(chuàng)新使用”防倒吸裝置量氣裝置加液裝置簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器(2)廣口瓶的“一材多用”裝置A可作集氣瓶和洗氣瓶：①作洗氣瓶：裝入適當(dāng)?shù)脑噭┏怏w中的雜質(zhì)，氣體“長(zhǎng)進(jìn)短出”。②作集氣瓶：a．不裝任何試劑，收集密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)的氣體，氣體“長(zhǎng)進(jìn)短出”。b．不裝任何試劑，收集密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)的氣體，氣體“短進(jìn)長(zhǎng)出”。c．裝水，可收集難溶于水的氣體；裝飽和食鹽水，可收集Cl2，氣體“短進(jìn)”。裝置B用于測(cè)量氣體的體積：長(zhǎng)導(dǎo)管與另一彎管連接伸入量筒底部，廣口瓶中盛滿水，氣體“短進(jìn)”。將廣口瓶中的水排到量筒中來測(cè)量難溶于水的氣體的體積。裝置C和D作安全瓶起緩沖和防堵塞、防倒吸的作用。3．四種試紙及用途種類石蕊試紙(紅色、藍(lán)色)pH試紙KI-淀粉試紙品紅試紙用途定性檢驗(yàn)溶液或氣體的酸、堿性粗略測(cè)量溶液的pH檢驗(yàn)Cl2等有氧化性的物質(zhì)檢驗(yàn)SO2、Cl2等具有漂白性的物質(zhì)4．熟記九大基本操作(1)測(cè)定溶液pH、(2)洗滌沉淀、(3)沉淀劑是否過量的判斷、(4)判斷沉淀是否洗凈、(5)裝置氣密性檢查、(6)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)、(7)濃硫酸的稀釋、(8)粗鹽的提純、(9)結(jié)晶(蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾)。5．實(shí)驗(yàn)安全與事故處理(1)熟記常見事故處理方法；(2)明確危險(xiǎn)化學(xué)品的處理方法；(3)化學(xué)試劑的保存(保護(hù)試劑、保護(hù)儀器)。[歸納總結(jié)]幾種操作的“第一步”(1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調(diào)“0”點(diǎn)——天平等的使用。(4)驗(yàn)純——點(diǎn)燃可燃性氣體。(5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。(6)潤(rùn)濕——用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)?！鰧?duì)點(diǎn)練——沿著高考方向訓(xùn)練·1．(2017·桂林考前模擬)下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)C．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法D．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D[氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，A錯(cuò)誤；白色沉淀也可能是氯化銀，B錯(cuò)誤；應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，不能冷卻結(jié)晶，否則硝酸鉀殘留在母液中，達(dá)不到操作要求，C錯(cuò)誤；做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石或碎瓷片，應(yīng)該立即停止加熱，待溶液冷卻后重新添加沸石或碎瓷片，該操作合理，D正確。]2．(2017·東北育才第二次模擬)下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是()A．CH3COOH B．HNO3C．Na2CO3 D．HClB[根據(jù)標(biāo)簽可知該物質(zhì)具有氧化性和腐蝕性，應(yīng)是硝酸。]3．(2017·湖北武漢4月調(diào)研)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法錯(cuò)誤的是()A．不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅B．金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器進(jìn)行滅火C．給盛有液體的試管加熱時(shí)，要不斷移動(dòng)試管或加入碎瓷片D．濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液B[泡沫滅火器噴出的是CO2、Al(OH)3和Na2SO4溶液，Na與水反應(yīng)會(huì)生成可燃的H2，加劇火勢(shì)，所以鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，而應(yīng)用撲滅金屬火災(zāi)專用的滅火器或沙子。]4．(2017·四川成都模擬)下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備B錐形瓶、漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、帶火星的木條、藥匙檢驗(yàn)MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500mL1.00mol/LNaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗鈉在空氣中燃燒B[A項(xiàng)，制備乙酸乙酯需要加熱，缺少酒精燈，不能完成實(shí)驗(yàn)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，所給器材能夠完成實(shí)驗(yàn)，故正確；C項(xiàng)，缺少膠頭滴管，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，缺少泥三角，故錯(cuò)誤。]5．(2017·福建漳州八校聯(lián)考)下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝滿某種液體收集NO氣體A[根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較元素非金屬性強(qiáng)弱，亞硫酸不是硫的最高價(jià)含氧酸，故A錯(cuò)誤；橡皮管可平衡分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，從而使液體順利流下，故B正確；如果裝置的氣密性良好，Ⅰ、Ⅱ兩側(cè)水面高度不同，否則水面高度相同，所以能檢查裝置的氣密性，故C正確；NO不溶于水，可用排水法收集，故D正確。]■提能力——針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練·(見專題限時(shí)集訓(xùn)T2、T3、T4、T5、T7)命題熱點(diǎn)2物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第64頁)■儲(chǔ)知識(shí)——剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考·1．鑒別物質(zhì)的四種常見方法(1)溶解法：如BaCO3和Na2CO3。(2)加試劑法：如用Ba(NO3)2可鑒別(NH4)2SO4和NH4Cl。(3)順序滴加法：如鑒別Na2CO3與鹽酸、AlCl3溶液與NaOH溶液。(4)兩兩混合法：如鑒別Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四種溶液。2．物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)記憶五種氣體的檢驗(yàn)方法①Cl2、②O2、③SO2、④CO2、⑤CH2CH2。(2)常見陰離子的檢驗(yàn)①利用酸堿指示劑檢驗(yàn)②利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)③利用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)④利用氯水或其他試劑檢驗(yàn)(3)常見陽離子的檢驗(yàn)H＋→滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色3．物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路和技巧(1)一般思路第一步：取少量試樣(如果試樣是固體要先配成溶液)放入容器(通常用試管)。第二步：根據(jù)要求在試樣中加入合適的試劑。第三步：根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象，進(jìn)行分析、判斷，得出結(jié)論。(2)一般技巧①先物理后化學(xué)，先利用物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)、氣味、焰色反應(yīng)等進(jìn)行檢驗(yàn)，后利用化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn)。②先常溫后加熱，先鑒別出常溫下反應(yīng)的物質(zhì)，后鑒別加熱條件下反應(yīng)的物質(zhì)。③先分組后“逐一”，根據(jù)陰(陽)離子或官能團(tuán)的性質(zhì)分成若干組，然后再逐一鑒別。④檢驗(yàn)反應(yīng)要求具有一定的選擇性、典型性和明顯性的外部特征。如品紅溶液檢驗(yàn)SO2，KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3等顏色的改變，或氣體的生成，或沉淀的生成和溶解等特征現(xiàn)象。⑤檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)常需排除干擾，如檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)應(yīng)排除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾，檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的Fe2＋和檢驗(yàn)CO2、SO2混合氣體中的CO2等。⑥通過a.觀察顏色；b.反應(yīng)現(xiàn)象；c.共存關(guān)系；d.電荷守恒；e.來龍去脈，追蹤推斷物質(zhì)組成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物質(zhì)(離子)。 [歸納總結(jié)]1選擇的方法或試劑要簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要明顯。 2用物理方法時(shí)，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進(jìn)行。 3用化學(xué)方法時(shí)，對(duì)固體可按加熱法、水溶法、指示劑測(cè)試法、指定試劑法等進(jìn)行；對(duì)液體可按照指示劑測(cè)試法、指定試劑法等進(jìn)行；對(duì)氣體可用點(diǎn)燃法、通入指定試劑法等進(jìn)行?！鰧?duì)點(diǎn)練——沿著高考方向訓(xùn)練·1．(2017·福建漳州八校期末)下列有關(guān)說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室中，可用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水B．甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳D．植物油不能用于萃取溴水中的溴D[金屬鈉也能和乙醇反應(yīng)生成氫氣，故不能用于檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，A錯(cuò)誤；天然氣的主要成分為甲烷，甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)，和酸、堿、鹽以及一般的氧化劑不反應(yīng)，但甲烷能在氧氣中燃燒，故能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；苯難溶于水且密度比水小，而四氯化碳難溶于水且密度比水大，乙酸能和水互溶，三者和水混合后的現(xiàn)象各不相同，故只用水即可鑒別，C錯(cuò)誤；植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類，植物油中含不飽和碳碳鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故不能用于萃取溴水中的溴，D正確。]2．(2017·廣東惠州4月模擬)某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－中的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗(yàn)其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3A[抓住題中要求“一一檢驗(yàn)其中存在的陰離子”，即每加一種試劑只與一種離子反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。檢驗(yàn)各選項(xiàng)不難發(fā)現(xiàn)只有A項(xiàng)符合要求：①先加入過量的HNO3，若有氣體產(chǎn)生，說明有COeq\o\al(2－,3)，否則沒有；②繼續(xù)加入過量的Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，說明有SOeq\o\al(2－,4)，否則沒有；③向②的上層清液中再加入AgNO3，若有白色沉淀生成，說明有Cl－，否則沒有。B、C項(xiàng)中加入Ba(NO3)2后，SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)都會(huì)形成白色沉淀，無法確定到底存在哪種離子，D項(xiàng)中加入HCl后引入了Cl－，無法判斷原溶液中是否有Cl－，因此B、C、D項(xiàng)均不正確。]3．(2017·遼寧大連雙基測(cè)試)有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①a和b混合氣體變紅棕色②c和d混合產(chǎn)生白煙③c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明液體④b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4C[由①a和b混合，氣體變?yōu)榧t棕色，可知生成NO2，a和b中一種為NO，另一種為O2；由②c和d混合產(chǎn)生白煙，可知生成NH4Cl，則c和d中一種為NH3，另一種為HCl氣體；由③c和e分別通入少量溴水中，溴水都變?yōu)闊o色透明液體，可知c為NH3，則d為HCl，e為SO2等可以與Br2反應(yīng)的還原性氣體；由④b和e分別通入氫硫酸中，都產(chǎn)生淡黃色渾濁，可知b、e具有氧化性，則b為O2，e為SO2。綜上所述，可知a、b、c、d、e依次可能是NO、O2、NH3、HCl、SO2。]4．(2017·北京密云區(qū)一模)向四支盛有無色液體的試管中分別加入少量溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)B[滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，因?yàn)槿羧芤褐泻蠸Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等，滴加氯化鋇溶液也都生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，若下層溶液顯紫色，說明原溶液中有碘離子，故B正確；Na＋的黃色火焰可以覆蓋K＋的淺紫色火焰，故無法驗(yàn)證是否含有K＋，故C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NHeq\o\al(＋,4)，滴加稀NaOH溶液需加熱才會(huì)放出氨氣，故D錯(cuò)誤。]5．(2017·江西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第一次聯(lián)考)某溶液中只可能含有Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干種(忽略水的電離)，離子濃度均為0.2mol·L－1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體B，氣體B遇空氣變成紅棕色；過濾，獲得溶液C；②在溶液C中加入過量的NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生氣體、生成沉淀D，過濾獲得溶液E；③在溶液E中通入適量CO2氣體有沉淀F產(chǎn)生。則下列說法中正確的是()A．原溶液中存在Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、Al3＋C．溶液C中存在的陽離子有Ba2＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋D．無法確定沉淀F的成分C[向原溶液中滴加稀硫酸的過程中無明顯現(xiàn)象，說明不存在COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)；由實(shí)驗(yàn)①可知，白色沉淀A是BaSO4，氣體B是NO，說明原溶液中含有還原性離子，故一定含有Fe2＋，該過程反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4↓，則溶液C中含有Fe3＋、Ba2＋等；由實(shí)驗(yàn)②可知，原溶液中有NHeq\o\al(＋,4)，產(chǎn)生的氣體是NH3，沉淀D是Fe(OH)3，溶液E中含Ba2＋、Na＋、OH－等；由實(shí)驗(yàn)③可知，沉淀F可能為BaCO3或Al(OH)3或二者都有。綜上，原溶液中一定含有Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)，一定不含COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)。由于離子濃度均為0.2mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，不含Al3＋，則實(shí)驗(yàn)③中沉淀C是BaCO3。根據(jù)以上分析，對(duì)照各選項(xiàng)可知只有C項(xiàng)正確。]■提能力——針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練·(見專題限時(shí)集訓(xùn)T6、T9、T10、T11、T13)命題熱點(diǎn)3物質(zhì)的分離與除雜(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第66頁)■儲(chǔ)知識(shí)——剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考·1．物質(zhì)分離與提純的“四原則”“三必須”(1)“四原則”①不增，不得引入新雜質(zhì)；②不減，盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④復(fù)原，被提純的物質(zhì)要易被復(fù)原。(2)“三必須”①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時(shí)注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。2．常見物質(zhì)分離提純四方法3．常見氣體的除雜類型及裝置裝置試劑用途舉例(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))水(或飽和食鹽水)需除雜氣體：Cl2(HCl)、NO(NO2)、H2(HCl)等飽和NaHCO3溶液需除雜氣體：CO2(HCl)飽和NaHSO3溶液需除雜氣體：SO2(HCl)濃硫酸干燥非強(qiáng)還原性氣體，如H2、Cl2、SO2、O2、CO2、N2等氫氧化鈉溶液除去酸性有害氣體，如Cl2、NO2；需除雜氣體：O2(CO2)、CO(CO2)等溴水除去烷烴中的烯烴或炔烴酸性高錳酸鉀溶液除去非還原性氣體中的H2S、SO2等堿石灰(CaO、NaOH)干燥堿性氣體NH3，中性氣體O2、N2、H2、CH4等無水氯化鈣、P2O5固體干燥酸性氣體SO2、CO2，中性氣體N2、O2、CO等氧化銅需除雜氣體：N2(H2)、CO2(CO)、CO2(H2)等銅網(wǎng)需除雜氣體：N2(O2)、CO2(O2)等■對(duì)點(diǎn)練——沿著高考方向訓(xùn)練·1．(2017·福建寧德質(zhì)檢)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】B[A項(xiàng)，碘的苯溶液在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出；C項(xiàng)，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；D項(xiàng)，過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。]2．(2017·湖北八所重點(diǎn)中學(xué)第一次聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液潤(rùn)洗；⑤水洗。正確的操作順序是()A．①②③④⑤ B．②④⑤③①C．④②③①⑤ D．②④①⑤③B[根據(jù)制溴苯的反應(yīng)原理可知，得到的粗溴苯中含有溴化鐵、溴、苯、溴化氫等雜質(zhì)，本著節(jié)約藥品的原則，應(yīng)先用水洗去易溶于水的溴化鐵、溴化氫，再用NaOH溶液將溴反應(yīng)成可溶于水的物質(zhì)，然后水洗除去，剩余苯和溴苯的混合物可根據(jù)兩者沸點(diǎn)不同用蒸餾法將苯除去，蒸餾前還要先用干燥劑除去水洗時(shí)留下的少量水分，所以正確的操作順序是②④⑤③①或⑤④②③①。]3．(2017·江西南昌一模)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣B苯苯酚氫氧化鈉溶液分液C氯化鈉溶液碘化鈉氯水、酒精萃取、分液DBaSO4BaCO3水過濾B[二氧化碳和二氧化硫均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，無法用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉溶于水，與苯分層，通過分液可分離，B項(xiàng)正確；氯水雖與碘化鈉反應(yīng)，但酒精與水互溶，無法萃取生成的碘，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO4、BaCO3均難溶于水，無法過濾分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．(2017·河北保定一模)實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是()A．操作Ⅰ一定是過濾，其目的是將固液分離B．可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁C．可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀D．可以提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉C[試樣的溶解性未知，操作Ⅰ可以是過濾，也可以是溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁，應(yīng)向試樣中加入NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀時(shí)應(yīng)使用重結(jié)晶法：先向試樣中加入適量的熱水制成飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶、過濾即得較純的KNO3，其中操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，操作Ⅲ是過濾，C項(xiàng)正確；提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉時(shí)一般使用加熱法，使I2升5．從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成，下列有關(guān)說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A．在灼燒過程中使用的儀器只有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒B．在上述氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2I2＋2OH－C．在提取碘單質(zhì)時(shí)，用酒精作萃取劑D．在分液時(shí)，先放出下層液體，再關(guān)閉旋塞將上層液體從上口倒出D[灼燒固體物質(zhì)一般用坩堝而不用燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為2I－＋H2O2＋2H＋I(xiàn)2＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不能作提取碘單質(zhì)的萃取劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]■提能力——針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練·(見專題限時(shí)集訓(xùn)T1、T8、T12、T14)復(fù)習(xí)效果驗(yàn)收|真題試做預(yù)測(cè)嘗鮮(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第67頁)■體驗(yàn)高考真題·1．(2017·全國(guó)Ⅲ卷)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C.測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D.配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B[A項(xiàng)，刻度以下部分還有鹽酸，實(shí)際放入錐形瓶?jī)?nèi)的鹽酸體積大于20.00mL。B項(xiàng)，碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因?yàn)榫凭c水互溶，所以再用水清洗可洗凈。C項(xiàng)，將溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上相當(dāng)于稀釋溶液，會(huì)造成醋酸鈉溶液pH偏低，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上。D項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。]2．(2016·全國(guó)Ⅲ卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層D[A項(xiàng)，稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃H2SO4中，以免發(fā)生液滴飛濺。B項(xiàng)，加熱KMnO4制取O2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，否則水會(huì)倒吸，炸裂試管。C項(xiàng)，制備純凈Cl2時(shí)，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃H2SO4干燥氣體。D項(xiàng)，萃取操作時(shí)，先從下口放出有機(jī)層，再從上口倒出水層，操作正確。]3．(2016·全國(guó)Ⅰ卷)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2C[A項(xiàng)在濃硫酸、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，并用飽和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯難溶于Na2CO3溶液，吸收液中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，最后用分液漏斗進(jìn)行分液。B項(xiàng)NO易與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，故不能用向上排空氣法收集NO，應(yīng)用排水法收集。C項(xiàng)FeCl3易發(fā)生水解反應(yīng)，故配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)將其固體溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋，以抑制FeCl3的水解反應(yīng)。D項(xiàng)將Cl2和HCl的混合氣體通過飽和食鹽水，可除去其中的HCl，但同時(shí)會(huì)混入水蒸氣，欲得到純凈的Cl2，應(yīng)先通過飽和食鹽水，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥。]4．(2013·全國(guó)Ⅰ卷)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大D[從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理、化合物的性質(zhì)、物質(zhì)分離與提純的基本