2026屆江蘇省新沂市第一學校高二化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大C．25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2＋O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變2、在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強C．混合氣體的分子數(shù)目 D．混合氣體的總物質(zhì)的量3、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格中判斷下列說法正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱4、酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．酚酞的化學式為C20H14O4B．從結(jié)構(gòu)上看酚酞可以看作酯類也可以看作酚類C．酚酞遇堿變紅是發(fā)生了化學反應D．酚酞在酒精中的溶解度小于同條件下在水中的溶解度5、最容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物的單質(zhì)是A．O2B．F2C．N2D．Cl26、通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法不正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ/mol②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ/molA．由反應①知H2的燃燒熱為571.6kJ/molB．反應②中生成物的總能量高于反應物的總能量C．反應③若改用新催化劑，△H3不變化D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol7、反應NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是A．溫度、容積不變時，通入HCl氣體B．分離出一部分NH3C．容器體積不變，充入氮氣D．保持壓強不變，充入氮氣8、元素的化學性質(zhì)主要取決下列的（）A．最外層電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)9、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1＜△H2A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H110、下列實驗操作或裝置正確的是（）

A．點燃酒精燈 B．蒸餾 C．過濾 D．稀釋濃硫酸11、25℃時CaCO3溶于水達飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10-5mol/L，該溫度下CaCO3的Ksp為（）A． B． C． D．12、下列關于能層與能級的說法中正確的是()A．原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)少于該能層的能層序數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同13、下列烷烴中可能存在同分異構(gòu)體的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷14、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑，將其溶于水中緩慢發(fā)生發(fā)應4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1試樣，分別置于20-60℃的恒溫水浴中，測定K2FeO4總量的變化如圖，縱坐標為試樣的濃度，則下列說法不正確的是A．試樣溶液的酸性越強，K2FeO4越不穩(wěn)定B．40℃時，在0～120min內(nèi)，K2FeO4的分解速率為3.75×10-3mol·Lˉ1·minˉ1C．由圖可知，反應體系溫度越高，分解速率越快D．當分解足夠長時間后，四份試樣的分解率相等15、下列說法不正確的是()A．油脂是高級脂肪酸的甘油酯B．油脂與氫氣發(fā)生加成反應，可以得到固態(tài)油脂C．油脂在酸性或堿性條件下，可以發(fā)生皂化反應D．油脂沒有固定的熔、沸點16、下列事實可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：___。（6）設計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。18、聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。19、某學生用0.1000mol/LKMnO4標準液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列問題：（1）請寫出該實驗所需使用的玻璃儀器，錐形瓶和___________，______________。（2）高錳酸鉀溶液應使用______式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。（3）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）②請描述滴定終點時溶液顏色的變化_________________________。③若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標準液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）20、某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學提出的假設是__________________________________________；②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是______________________。21、A、B、C、D均為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：。(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，且D為強酸。則①B物質(zhì)通常用________________（填試劑名稱）來檢驗。②從組成物質(zhì)的元素化合價變化角度預測，B具有的與圖示不相同的性質(zhì)是_______________，并用相應的化學方程式表示你預測的性質(zhì)_________________________________________________。③一定條件下D轉(zhuǎn)化為B有多種途徑，寫出其中一種D→B轉(zhuǎn)化的化學方程式________________________________________。(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。①寫出實驗室制取A的化學方程式_____________________________________________。②標準狀況下，等物質(zhì)的量的B、C形成的混合氣體22.4L，與相同條件下________L氧氣混合后溶于水，氣體能被水完全吸收。③寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，使用催化劑加快反應速率，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B、相同溫度下CH3COOH、HCN電離產(chǎn)生的c(H+)與起始濃度有關，因此CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大，故B錯誤；C、水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時，鹽酸和NH4I(aq)中KW相等，故C錯誤；D、溫度不變，K不變；若改變壓強平衡發(fā)生移動，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動，故D正確；故選D。2、A【分析】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答【詳解】A、反應前后氣體的質(zhì)量是變化的，容器體積不變，當混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，A正確；B、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強始終不變，B錯誤；C、反應前后氣體的體積是不變的，所以混合氣體的分子數(shù)目不變不能說明是平衡狀態(tài)，C錯誤；D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。3、D【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在冰醋酸中這幾種酸都不完全電離，故A錯誤；B．在冰醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強，故B錯誤；C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，故C錯誤；D．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)的電離，解答本題要注意克服定勢思維，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，要知道電離平衡常數(shù)能反映電解質(zhì)的強弱。4、D【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知，酚酞的分子式為C20H14O4，選項A正確；B．羥基直接連接在苯環(huán)的有機物屬于酚類，從結(jié)構(gòu)上看酚酞可以看作酯類也可以看作酚類，選項B正確；C.酚酞遇堿變紅，發(fā)生了化學反應，選項C正確；D.根據(jù)相似相溶原理可知，酚酞在有酒精中的溶解度大于同條件下在水中的溶解度，選項D錯誤。答案選D。5、B【解析】同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣反應越容易，注意氮氣分子中存在N≡N，化學性質(zhì)穩(wěn)定?！驹斀狻縁、Cl同主族，核電荷數(shù)依次增大，故非金屬必依次減弱；N、O、F同周期，核電荷數(shù)依次增大，故非金屬性依次增強，氟元素非金屬性最強，氟氣與氫氣最容易反應，答案選B?！军c睛】本題考查同周期元素單質(zhì)遞變規(guī)律，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握，注意氮氣分子結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響。6、A【解析】A．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，由反應①知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，A錯誤；B．反應②的焓變大于0，說明該反應為吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，B正確；C．反應③使用催化劑，可以加快反應速率，但是催化劑不影響反應熱，所以使用催化劑后△H3不變，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，③-②可得：反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=（+206.1kJ?mol-1）-（+131.3kJ?mol-1）=+74.8kJ?mol-1，D正確；答案選A。7、C【解析】A項、溫度、容積不變時，通入HCl氣體，HCl與NH3反應生成氯化銨，NH3的濃度降低，平衡向正反應方向移動，故A不符合；B項、分離出一部分NH3，生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，故B不符合；C項、容積不變，充入氮氣，反應氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故C符合；D項、充入氮氣，保持壓強不變，體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，壓強降低，平衡向正反應方向移動，故D不符合；故選C?！军c睛】本題考查外界條件對化學平衡的影響，注意理解壓強對化學平衡移動的影響本質(zhì)是影響反應混合物的濃度進而影響反應速率導致平衡移動，注意充入不反應氣體，容積不變，反應氣體混合物各組分的濃度不變；保持壓強不變，體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，平衡向體積增大的方向移動。8、A【詳解】A．元素發(fā)生化學變化時主要是最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子數(shù)，故A正確；

B．質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱為元素，所以質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子種類，故C錯誤；

D．質(zhì)量數(shù)決定原子的質(zhì)量，故D錯誤；

故答案選A．9、D【解析】A、應該是反應物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應，說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，由于弱酸存在電離平衡，而電離是吸熱的，錯誤；D、碳完全燃燒發(fā)出的熱量多，但放熱越多，△H越小，正確；答案選D。10、C【解析】A．酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應利用火柴點燃，故A錯誤；B．冷水應下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷水方向不合理，故B錯誤；C．過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，故C正確；D．濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選C。11、B【詳解】CaCO3溶于水達飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10-5mol/L，則c(Ca2+)=c(Cl-)=5.0×10-5mol/L，所以Ksp=c(Ca2+)×c(Cl-)=5.0×10-5mol/L×5.0×10-5mol/L=(mol/L)2，故答案為：B。12、A【詳解】A．按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個)，故A正確；

B．能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故B錯誤；

C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個，故C錯誤；

D．泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，故D錯誤；

故選A。13、D【詳解】A．甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，選項A不符合；B．乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，選項B不符合；C．丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，選項C不符合；D．丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，存在同分異構(gòu)體，選項D符合；答案選D。14、D【詳解】A．根據(jù)反應4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，溶液的酸性越強，反應進行的程度越大，K2FeO4越不穩(wěn)定，故A正確；B．40℃時，在0～120min內(nèi)，K2FeO4的分解速率為mol?L-1?min-1=3.75×10-3mol?L-1?min-1，故B正確；C．由圖中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，分解速率越快，故C正確；D．當分解足夠長時間后，開始濃度相等，但是最后濃度不等，所以四份試樣的分解率不會相等，故D錯誤；故選D。15、C【詳解】A.油脂可以看作是高級脂肪酸與甘油反應生成的酯，A項正確；B.油脂與H2發(fā)生加成反應生成飽和高級脂肪酸甘油酯，沸點較高，常溫下呈固態(tài)，B項正確；C.皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應，C項錯誤；D.自然界中的油脂是多種物質(zhì)的混合物，因此沒有固定的熔、沸點，D項正確；答案選C?！军c睛】理解皂化反應的實質(zhì)是解題的關鍵。皂化反應在高中階段是指油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應。16、D【詳解】A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵，NaOH等強堿與氯化亞鐵溶液反應也能生成氫氧化亞鐵，不能區(qū)分，A項不符合題意；B．銨鹽受熱分解，與NH3·H2O是否為弱堿無關，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現(xiàn)堿性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項不符合題意；D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4＋發(fā)生了水解，弱堿的陽離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，D項正確；本題答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！驹斀狻?1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應類型為取代反應。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應該是一個高度對稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應生成。因此寫出流程圖：18、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應類型是縮聚反應。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：19、酸式滴定管燒杯酸否高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本題主要考查的氧化還原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知識外，需要注意高錳酸鉀與草酸的量的關系，依據(jù)氧化還原方程式做出判斷?！驹斀狻浚?）由已知，該實驗所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標準液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯，故答案為酸式滴定管、燒杯。（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應使用酸式滴定管盛放，故答案為酸。（3）①因為高錳酸鉀溶液是紫色的，與H2C2O4溶液反應會褪色，所以滴定過程是不需要指示劑，故答案為否。②當高錳酸鉀溶液滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色保持不變，則說明已經(jīng)達到滴定終點，故答案為高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）。③其他操作正確，若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻讀數(shù)，則標準液讀數(shù)偏大，故定結(jié)果偏高。酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的濃度為:，故答案為偏高；0.2250mol/L。【點睛】在滴定管的潤