2026屆江蘇省南通市通州海安高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（）A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點2、常溫下，分別將4塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片，同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是()A．150mL0.2mol/LHCl B．50mL0.2mol/LH2SO4C．500mL0.3mol/LHCl D．100mL18.4mol/LH2SO43、下列變化中，氣體僅被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．二氧化氮溶于水 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀4、下列說法正確的是()A．反應熱就是反應中放出的能量B．已知某反應的焓變小于零，則反應產(chǎn)物的焓大于反應物的焓C．由C(石墨)―→C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多5、一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是A．c1：c2＝1：3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L6、下列說法正確的是A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B．原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應C．形成原電池后，陽離子通過鹽橋向負極移動D．電解時，電解池的陽極一定是陰離子放電7、下列有關烯烴的說法中，正確的是A．烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應C．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵D．烯烴既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色8、屬于有機高分子材料的是A．聚乙烯 B．硅酸鹽陶瓷 C．普通玻璃 D．水泥9、下列烴的命題正確的是（）A．5-甲基-4-乙基已烷B．2-乙基丙烷C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷10、下列有關離子共存的說法正確的是()A．常溫下，pH=1的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、B．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中可能大量共存的離子：K+、、Na+、S2-C．通入大量NH3后的溶液中能大量共存的離子：、Al3+、Cl-、D．通入少量SO2氣體的溶液中，K+、Na+、ClO-、可以大量共存11、某化學小組設計了如圖1所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L

H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖2所示，則下列說法中不正確的是A．pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091molB．該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L12、下列實驗不能達到實驗目的的是()選項目的實驗A比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B加快氧氣的生成速率在H2O2溶液中加入少量MnO2C比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果向等量同濃度的H2O2溶液中分別加入CuCl2溶液、FeCl3溶液D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液A．A B．B C．C D．D13、下列化學用語正確的是A．苯的實驗式：C6H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．乙炔的電子式：H:C:::C:HD．甲醛的結(jié)構(gòu)式：14、下列有關的計算分析不正確的是（）A．在反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3molB．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015molC．室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為a＝4b＋3cD．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶415、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化的根本原因是（）A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素化合價呈周期性變化16、相同體積的硫酸溶液和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（）A．醋酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．硫酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量二、非選擇題（本題包括5小題）17、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。18、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學方程式_______________。19、某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________。（2）導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負極反應式為___________________；21、請回答下列關于有機物的問題：（1）下列有機物屬于酯類的是_________（填正確答案編號）。A．B．C．D．CH3CH2OH（2）下列有機物不能發(fā)生水解反應的是__________（填正確答案編號）A．油脂B．葡萄糖C．纖維素D．蛋白質(zhì)（3）下列有機物屬于芳香族化合物的是_______（填正確答案編號，下同），與環(huán)己烷互為同系物的是______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______；D和H2反應的化學方程式是______________。A．B．C．D．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】曲線上各點在一定溫度下均到達平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應未到達平衡，反應向正反應方向進行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時轉(zhuǎn)化率，反應也未到達平衡，反應向逆反應方向進行?！驹斀狻緼.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應到達平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應到達平衡，故B不符合題意；C.c點NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應向正反應方向進行，故C符合題意；D.d點NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應未達到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應向逆反應方向進行，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】看懂圖像是關鍵，從圖像中讀出有效信息。2、B【分析】鐵塊質(zhì)量、形狀相同的時候，H+濃度越大，反應速率越大。【詳解】A．0.2mol/LHCl，H+濃度為0.2mol/L。B．0.2mol/LH2SO4，H+濃度為0.4mol/L。C．0.3mol/LHCl，H+濃度為0.3mol/L。D．18.4mol/LH2SO4為濃硫酸，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化。綜合分析可知B項H+濃度最大，反應最快。本題選B。【點睛】注意鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化。3、B【詳解】A.二氧化碳和Na2O2反應過程中過氧化鈉做氧化劑和還原劑，二氧化碳既不被氧化也不被還原，故錯誤；B.氯氣使KBr溶液變黃，氯氣做氧化劑，被還原，故正確；C.二氧化氮溶于水反應生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮做氧化劑和還原劑，故錯誤；D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀不是氧化還原反應，故錯誤。故選B。【點睛】掌握常見的氧化還原反應，如在過氧化鈉和水或二氧化碳的反應、二氧化氮和水的反應、氯氣和水的反應等反應中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)。4、D【詳解】A.反應熱就是反應中放出或吸收的熱量，故A錯誤；B.△H=反應產(chǎn)物的焓-反應物的焓，已知某反應的焓變小于零，則反應產(chǎn)物的焓小于反應物的焓，故B錯誤；C.△H=生成物能量-反應物能量，由C(石墨)→C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol>0可知，石墨能量低于金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由于前者含有的能量較高，所以前者放出的熱量多，故D正確。故選D。5、C【解析】若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：根據(jù)方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.040.120.08平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0.14c2=0.42c3=0若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：根據(jù)方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.10.30.2平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0c2=0c3=0.28由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以起始時濃度范圍為0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c1：c2=1：3，A正確；B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學方程式系數(shù)之比為3：2，B正確；C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉(zhuǎn)化率相同，C錯誤；D、依據(jù)上述計算，c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確；答案選C?！军c晴】依據(jù)極值法進行轉(zhuǎn)化計算分析判斷是本題的關鍵?；瘜W平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值。6、B【詳解】A.原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故錯誤；B.原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應，失去電子，故正確；C.形成原電池后，鹽橋中的陽離子向正極移動，故錯誤；D.電解時，電解池的陽極材料若是活潑金屬，則金屬失電子發(fā)生氧化反應，若為惰性電極，則陰離子失電子發(fā)生氧化反應，故錯誤。故選B?！军c睛】D為易錯點，電解池是將電能變成化學能的裝置，陽極是金屬或溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應，陰極是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應，溶液中的陰離子向陽極移動。7、D【分析】A.烯烴分子中，與雙鍵碳原子相連的6個原子處于同一平面上，而其他的原子則不一定處于該平面上；

B.加成反應是不飽和鍵的特征反應，但若烯烴中還含有烷基等其他原子時，一定條件下也可發(fā)生取代反應；

C.分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴中并不含碳碳雙鍵；

D.烯烴中的碳碳雙鍵既可以與Br2加成而使溴水褪色，也可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色?！驹斀狻緼.烯烴分子中，與雙鍵碳原子相連的6個原子處于同一平面上，而其他的原子則不一定處于該平面上，如丙烯CH3CH═CH2分子中-CH3上的氫原子最多只有一個處于其他6個原子所在的平面上，故A錯誤；

B.烯烴中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，若烯烴中還含有烷基等其他原子時，一定條件下也可發(fā)生取代反應，如CH2Cl-CH=CH2能與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應，故B錯誤；

C.分子式為C4H8的烴可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴中并不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.烯烴中含有碳碳雙鍵，既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以D選項是正確的；

答案選D?！军c睛】本題主要考查了烯烴的共面、同分異構(gòu)體以及雙鍵的性質(zhì)等，需要注意的是若烯烴中還含有烷基等其他原子時，一定條件下也可發(fā)生取代反應。8、A【詳解】A．聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物，是有機高分子化合物，A正確；B．硅酸鹽陶瓷是無機非金屬，不是有機高分子材料，B錯誤；C．普通玻璃是無機非金屬材料，不是有機高分子材料，C錯誤；D．水泥是無機硅酸鹽材料，不是有機高分子材料，D錯誤；答案選A。9、C【解析】A、烷烴命名時，應從離甲基最近的一端開始編號，且取代基編號總和必須最小，正確的命名為2-甲基-3-乙基已烷，故A錯誤；B、丙烷中不可能出現(xiàn)乙基，選取的主鏈錯誤，應該是2-甲基丁烷，故B錯誤；C、主鏈選取和編號均合理，故C正確；D、戊烷主鏈為4個碳，不可能出現(xiàn)4-乙基，則主鏈選取有誤，正確的命名為3，3，4-三甲基己烷，故D錯誤。故選C。點睛：烷烴的命名必須遵循主鏈最長，取代基編號之和最小等原則；1﹣甲基、2﹣乙基，3﹣丙基都是主鏈選擇錯誤的典型。10、B【詳解】A.常溫下，pH=1的溶液中，氫離子、Fe2+、會發(fā)生氧化還原反應：，故不能共存，A錯誤；B.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，說明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性溶液中H+能與、S2-發(fā)生反應，不能大量共存，但是堿溶液中，K+、、Na+、S2-互不反應可以共存，B正確；C.通入大量NH3后的溶液中，Al3+能與一水合氨反應產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故不能大量共存，C錯誤；D.通入少量SO2氣體的溶液中，存在二氧化硫、亞硫酸，均具有還原性，能和ClO-發(fā)生氧化還原反應，故不可以大量共存，D錯誤；答案選B。11、A【詳解】A、pH=4.0時，酸堿溶液體積未知，無法計算n(HA－)，選項A不正確；B、從圖像可知，該實驗過程中后加入物質(zhì)是氫氧化鈉溶液，所以應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑，選項B正確；C、從圖像可知，常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0，選項C正確；D、根據(jù)物料守恒可知，0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L，選項D正確；答案選A。12、C【詳解】A．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，故可以比較水和乙醇中氫的活潑性，故A項能達到實驗目的；B．MnO2可以催化H2O2的分解，故可以加快氧氣的生成速率，故B項能達到實驗目的；C．沒有明確FeCl3和CuCl2的濃度，變量有可能不唯一，故C項不能達到實驗目的；D．碳酸鈉與溶液可與乙酸反應，與乙酸乙酯不反應，故可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故D項能達到實驗目的；故答案為C。13、D【解析】A、實驗式為分子中各原子的最簡比，C6H6為苯的分子式，苯的實驗式為CH，故A錯誤；B、C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H6O，故B錯誤；C、乙炔分子中存在碳碳三鍵，該電子式中的碳碳三鍵表示錯誤，正確的乙炔電子式為：，故C錯誤；D、結(jié)構(gòu)式是利用短線“-”代替共用電子對，甲醛分子中碳原子與氫原子形成1對共用電子對，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，故D正確。故選D。14、B【解析】A.在反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有3mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2mol,所以若有1mol的Cu被氧化，被還原的硝酸就為mol，正確；B.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，n(Cu)=0.03mol，n(H+)=0.03×2+0.04=0.1mol；n(NO3-)=0.03mol。根據(jù)反應的離子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，Cu不足量，產(chǎn)生的氣體應該按照Cu來計算，n(NO)=0.02mol，錯誤；C.室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則剩余氣體是NO，根據(jù)反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知若有剩余氣體cmL，相當于有NO23cmL,則變?yōu)橄跛岬腘O2的體積是(a－3c)mL，則消耗的氧氣的體積可根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3得知：V(O2)=1/4V(NO2)=(a－3c)mL÷4，所以a＝4b＋3c，正確；D.物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則反應方程式是：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；答案選B。15、C【分析】根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來解答?！驹斀狻緼、因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，選項A錯誤；B、因元素的金屬性或非金屬性屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，選項B錯誤；C、因元素原子的核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，選項C正確；D、因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化。16、A【詳解】鹽酸為強酸，可完全電離，pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L，則鹽酸中c(HCl)=10-3mol/L；醋酸是弱酸，部分電離pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，故醋酸濃度大于10-3mol/L。由溶質(zhì)物質(zhì)的量n=V·c，相同體積的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)，根據(jù)反應方程式2HCI+Mg=MgCl2+H2↑，2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑，所以醋酸溶液與足量鎂完全反應產(chǎn)生的氫氣比鹽酸與足量鎂完全反應產(chǎn)生的氫氣多，所以A正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水。【詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。18、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應產(chǎn)生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。19、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點判斷的方法分析解答；(4)第2次實驗誤差較大，根據(jù)錯誤操作導致標準液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度。【詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導致標準液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，導致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，導致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導致讀數(shù)偏小，故C錯誤；D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)，導致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致所用堿液減少，故E錯誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為是。【點睛】本題考查酸堿中和滴定實驗，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項。本題的易錯點為(4)，