2026屆云南省宣威市六中化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于二氧化硅的說法錯誤的是()A．二氧化硅是一種非金屬氧化物B．二氧化硅不存在單個的分子C．二氧化硅中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶8D．二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成2、從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是①鐵和水蒸氣反應(yīng)②過氧化鈉和水反應(yīng)③氯氣和水反應(yīng)④二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④3、下圖中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是A．① B．①② C．①②③ D．①②④4、NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑為HIB．反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2、NaIC．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒5、下列物質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)，能用離子方程式H＋+OH－＝H2O表示的是A．Ba（OH）2溶液 B．NaOH溶液 C．Al（OH）3 D．Fe2O36、材料的應(yīng)用和發(fā)展與人類文明的進步緊密相關(guān)，下列關(guān)于材料的說法正確的是（）A．普通玻璃是合成材料 B．玻璃鋼是無機非金屬材料C．有機玻璃是一種常見的塑料 D．有機玻璃是復(fù)合材料7、實驗室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣。若反應(yīng)過程中消耗了0.2mol氯化氫，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量A．等于3.55g B．小于3.55gC．大于3.55g D．約等于7.1g8、下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康C．pH在5.6—7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染9、在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－ B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－ D．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－10、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是編號實驗現(xiàn)象編號實驗現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CNa2O2在空氣中放置由淡黃色變?yōu)榘咨獶澄清的石灰水在空氣中久置出現(xiàn)白色固體A．A B．B C．C D．D11、下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中一定有CO32-12、轉(zhuǎn)爐煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵 B．氮 C．氧 D．碳13、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A．1molCaCO3

B．0.8mol/LH2SO4

C．54gAl D．10mLH2O14、下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液D．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥15、以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO316、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是()A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋17、一定屬于電解質(zhì)的是()A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物18、下列實驗方法或操作正確的是（）A． B． C． D．19、在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、、OH﹣ B．Mg2+、Al3+、、C．K+、Cu2+、、 D．H+、Na+、、20、當我們外出旅游的時候，在車站會看到這樣的告示：嚴禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車?，F(xiàn)有：①汽油②酒精③鞭炮④濃硫酸其中旅客不可帶上車的是()A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．全部21、下列各項正確的是()A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu22、下列離子方程式不正確的是()A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+二、非選擇題(共84分)23、（14分）某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________________，其歸屬的物質(zhì)類別是：________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應(yīng)的名稱是_________，化學(xué)方程式為_____________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式為___________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為______(填序號)。化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。25、（12分）某實驗小組設(shè)計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。(1)實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________。(2)裝置B的作用是__________。(3)裝置C、D中所盛試劑分別為______、_______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)該裝置的缺點是________。(5)資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標準狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為______。26、（10分）廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探源致善”化學(xué)興趣小組采用下面的實驗裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關(guān)知識填空：(1)A儀器的名稱是_________________，B中發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________(2)裝置C中盛放的試劑是__________，裝置F中的離子方程式為__________________________(3)氯氣溶于水制得氯水，請設(shè)計實驗驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實驗步驟與實驗現(xiàn)象)_________________________________________27、（12分）某研究性學(xué)習小組設(shè)計了如下裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)請回答：（1）圖中儀器a的名稱為_____________。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。（3）若C中溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有_________________性。（4）過量NaOH溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（5）向兩支裝有品紅溶液的試管中，分別通入Cl2和SO2，發(fā)現(xiàn)兩支試管中品紅溶液均褪色，請你設(shè)計實驗證明哪支試管中通入的是SO2：_________________。（6）該小組繼續(xù)設(shè)計實驗，相同條件下將Cl2和SO2兩種氣體按體積1：1混合，再通入品紅溶液中，觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知：兩種氣體按體積1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。28、（14分）向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應(yīng)原理_________________________、_____________________________．（2）最大沉淀質(zhì)量為_____g（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________（4）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。29、（10分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是__（填代號）。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__（填代號）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑還原反應(yīng)：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為：_______標準狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__。（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（6）下列物質(zhì)中：①NaNO3固體、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氫、⑥鹽酸、⑦蔗糖。其中：屬于電解質(zhì)的是：__（填序號，下同）；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的氧化物，Si是非金屬元素，因此是一種非金屬氧化物，A正確；B.二氧化硅屬于原子晶體，不存在單個的分子，B正確；C.二氧化硅的化學(xué)式為SiO2，其中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C正確；D.二氧化硅屬于原子晶體，不存在分子，D錯誤。答案選D?！军c睛】選項B和D是解答的難點，注意C和Si雖然處于同一主族，但二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)差別很大。二氧化碳形成的是分子晶體，存在二氧化碳分子。二氧化硅晶體中，硅原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，硅原子位于正四面體的中心，4個氧原子位于正四面體的4個頂角上，“SiO2”只能表示化學(xué)式，不能表示分子式。2、C【解析】

①鐵和水蒸氣反應(yīng)，水是氧化劑；②過氧化鈉和水反應(yīng)，水既不是氧化劑，也不是還原劑；③氯氣和水反應(yīng)水既不是氧化劑，也不是還原劑；④在二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化劑，也不是還原劑。因此反應(yīng)中水的作用相同的是②③④，選項C正確?！军c睛】水是儀器洗滌試劑，也是常用的試劑，在水參加的化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化，則反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水參加的反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，則反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。在有水參加的反應(yīng)中，水可能是氧化劑，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作還原劑，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化劑，也不作還原劑，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO+"H2O。若元素化合價升高，失去電子，被氧化，物質(zhì)作還原劑；若元素化合價降低，獲得電子，被還原，物質(zhì)作氧化劑。3、D【解析】

氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，要較長時間保存氫氧化亞鐵沉淀，只要滿足在制取過程中盡可能減少和空氣接觸即可，據(jù)此對各選項進行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)題中信息可知要較長時間保存氫氧化亞鐵沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，對比4個實驗明顯可以發(fā)現(xiàn)選項④加入有機物作隔離層；②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸；①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有③生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，導(dǎo)致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵，故答案選D?！军c睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個實驗，是學(xué)習重點，注意熟練掌握反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。4、C【解析】

A．NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價由+3價降低為+2價，所以氧化劑為NaNO2，錯誤；B．NaI不能使淀粉變藍，錯誤；C．NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D．氫碘酸是強酸，能使蛋白質(zhì)變性，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時，不能服用HI溶液解毒，錯誤。故選C。5、B【解析】

A.Ba（OH）2與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：,故A錯誤；B.NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故B正確；C.Al（OH）3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故C錯誤；D.Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故D錯誤；故答案選：B。6、C【解析】

A、普通玻璃屬于傳統(tǒng)非金屬材料，不是合成材料，一般所說的合成材料指塑料、合成橡膠和合成纖維，A錯誤；B、玻璃鋼玻璃和塑料合成在一起的復(fù)合材料，B錯誤；C、有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一種開發(fā)較早的重要塑料，C正確；D、有機玻璃是一種高分子材料，D錯誤；故選C。7、A【解析】

加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的HCl有一半被氧化生成氯氣，若反應(yīng)過程中消耗了0.2molHCl，根據(jù)Cl原子守恒知，理論上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故答案選A?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意該反應(yīng)中一半的HCl體現(xiàn)酸性、一半的HCl體現(xiàn)還原性，另外要注意審題，只計算“理論上”生成的氯氣質(zhì)量。8、A【解析】

A．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少廢氣中SO2的量，選項A正確；B．空氣中臭氧的體積分數(shù)低于10-5時可加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生興奮的感覺，但高于此值則會對人體產(chǎn)生傷害，選項B錯誤；C．酸雨pH＜5.6，而非“5.6-7.0”，選項C錯誤；D．含磷廢水易導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，應(yīng)經(jīng)處理后才能排放，選項D錯誤；答案選A。9、A【解析】

A.四種離子水溶液均無色，且相互不反應(yīng)可以大量共存，故A正確；B.MnO4－水溶液顯紫色，故B錯誤；C.Cu2＋水溶液顯藍色，故C錯誤；D.碳酸根和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，故D錯誤；故答案為A。10、D【解析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，二者產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，會被溶解在溶液中的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.氯水中氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅與鹽酸有關(guān)，后褪色與HClO的漂白性有關(guān)，Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.Na2O2在空氣中放置，與空氣中的H2O、CO2都發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生O2，反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH、Na2CO3都是白色固體物質(zhì)，反應(yīng)中O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.澄清的石灰水在空氣中久置，會吸收空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色難溶性物質(zhì)，而出現(xiàn)白色固體，反應(yīng)中元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。11、C【解析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。12、D【解析】

根據(jù)可知高爐煉鐵基本原理：物料從爐頂進入，從爐底出去，因爐渣密度較小，所以出鐵口在最下方，其次是出渣口，從爐低進熱空氣，上方下來的焦炭在爐底部進風口附近首先反應(yīng)生成二氧化碳．然后二氧化碳隨氣流上升與焦炭進一步反應(yīng)生成一氧化碳；最后一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)還原出鐵，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，即煉鐵反應(yīng)中鐵元素被還原劑CO還原，氮元素沒有參與氧化還原反應(yīng)，氧元素被碳還原，碳元素發(fā)生C→CO2→CO的一系列反應(yīng)中，既被氧化又被還原，答案選D。13、A【解析】

A.CaCO3的摩爾質(zhì)量是100g/mol，B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；C.Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol；D.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，可見摩爾質(zhì)量最大的是CaCO3；故合理選項是A。14、D【解析】

A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，氧化鐵不能，可用于除雜，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，解答此類試題需要把握相關(guān)物質(zhì)的異同，并注意在提純時不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯點為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。15、B【解析】

緩蝕劑能夠除去水基漆中的氧氣，則緩蝕劑能與空氣反應(yīng)，具有還原性，所給選項中只有NaNO2具有還原性。故答案選B。16、C【解析】

根據(jù)題干信息可以得出以下變化過程：【詳解】A.鈉離子與氫氧化鈉、鹽酸均不發(fā)生離子反應(yīng)，加入過量氫氧化鈉溶液增大了鈉離子的數(shù)目，故A不合題意；

B.Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+，Mg2+數(shù)目不變，故B不合題意；

C.Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子，因此Fe2+數(shù)目減少，故C正確；

D.Al3+與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成Al3+，Al3+數(shù)目不變，故D不合題意；

故選：C。17、C【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗易陨戆l(fā)生電離的化合物，據(jù)此答題。【詳解】A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或者合金，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)，A不合題意；

B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是單質(zhì)如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身電離而導(dǎo)電的化合物，B不合題意；C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物符合電解質(zhì)的概念，C符合題意；D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，D不合題意；故答案為：C。18、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯誤；D．應(yīng)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；答案選A。19、B【解析】

A.氫氧根和碳酸氫根反應(yīng)生成水和碳酸根，故A不能共存；B.四種離子之間相互不反應(yīng)，故可以共存，故B能共存；C.溶液中含有銅離子會顯藍色，題目要求無色，故C不符合題意；D.氫離子和碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D不能共存；故答案為B。20、D【解析】

①汽油屬于易燃，不能攜帶上車，故①符合題意；②酒精屬于易燃，不能攜帶上車，故②符合題意；③鞭炮屬于易爆，不能攜帶上車，故③符合題意；④濃硫酸屬于易腐蝕品，不能攜帶上車，故④符合題意；綜上所述選項D正確；答案選D。21、B【解析】

A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項A錯誤；B、鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項B正確；C、鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，選項C錯誤；D、鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項D錯誤；答案選B。22、D【解析】

A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正確；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性，則溶液中氫氧根離子有剩余，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，硫酸中含有2個氫離子、1個硫酸根離子，完全反應(yīng)，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C正確；D．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體，不反應(yīng)，D錯誤；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學(xué)式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應(yīng)①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應(yīng)②是混合物A中的Al3+與氨水的反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。24、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生【解析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應(yīng)，則A是；A與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則是，C是無色無味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生、；與反應(yīng)生成，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無色無味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應(yīng)，首先反應(yīng)產(chǎn)生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)車，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答。【詳解】⑴在中燃燒生成，D的化學(xué)式為，E是與反應(yīng)生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學(xué)反應(yīng)方程式為現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應(yīng)，寫為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生；25、將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si缺少尾氣處理裝置2∶1【解析】

（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可寫出化學(xué)方程式；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置；（5）取18gSi02物質(zhì)的量==0.3mol，8.4g焦炭物質(zhì)的量==0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標準狀況下的氣體13.44L，物質(zhì)的量==0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，Si+C=SiC，依據(jù)化學(xué)方程式計算；【詳解】（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通人足夠長時間的N2，故答案為：要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸故答案為：作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；故答案為：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；

（5）取18gSi02物質(zhì)的量==0.3mol，8.4g焦炭物質(zhì)的量==0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標準狀況下的氣體13.44L，物質(zhì)的量==0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+C=SiC，1110.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1；故答案為：2：1；【點睛】有毒有污染的氣體不能任意排放到空氣中，必須根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇合適的試劑和方法除去有毒或者有污染的氣體，防止污染空氣。26、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將干燥的藍色石蕊試紙、濕潤的藍色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色【解析】

裝置A中盛放濃鹽酸與裝置B中的二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，C中盛飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，D中盛濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，可知A儀器的名稱是分液漏斗，B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O；(2)裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，C中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置F中盛放氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)干燥的氯氣不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色說明氯氣沒有漂白性，氯氣使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，因為氯水有酸性所以試紙變紅，次氯酸具有漂白性，所以試紙褪色。驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性的操作是：將干燥的藍色石蕊試紙、濕潤的藍色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色?！军c睛】本題考查了氯氣的實驗室制法及化學(xué)性質(zhì)的驗證，明確制備原理和各個裝置的作用是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)氯氣性質(zhì)設(shè)計實驗方案，方案要具有嚴密性和可操作性。27、分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O還原SO2+2OH?=SO32?+H2O將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸銅，二氧化硫具有漂白性，能夠使B中品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能夠與C中高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可以用D中氫氧化鈉吸收，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為，（3）高錳酸鉀具有強氧化性，C中高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：還原；

（4）過量NaOH溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（5）二氧化硫的漂白效果具有不穩(wěn)定性，加熱可恢復(fù)到原來的顏色，則鑒別兩種氣體，可將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2，故答案為：將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2；

（6）氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。28、圖中OA段：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓AB段:Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O0.78g0.5mol/L7.5mL17.5mL?！窘馕觥浚?）開始AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時，Al(OH)3沉淀達到最大量，故圖中OA段離子反應(yīng)為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3沉淀達到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點時Al(OH)3