2026屆甘肅省定西市通渭縣第二中學化學高三第一學期期中監(jiān)測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：下列說法正確的是A．NVP具有順反異構B．高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C．HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物AD．制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好2、將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三種物質的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質的量的關系相符的圖象是A．B．C．D．3、一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法中可以充分說明這反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是A．SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2 B．SO2、O2、SO3在密閉容器中共存C．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化 D．反應停止，正、逆反應速率都等于零4、將氯化鈉加熱至熔融狀態(tài)后進行電解，可得到金屬鈉與氯氣，此過程中A．破壞了金屬鍵 B．破壞了共價鍵C．形成了離子鍵 D．形成了共價鍵5、下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現A燒杯的澄清石灰水變渾濁6、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的(）A．CaCO3(s) B．KNO3溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4(s)7、材料創(chuàng)新是衡量科技進步的重要標志。下列說法不正確的是A．發(fā)生溢油事故時可用沸石涂層網膜材料做防油欄B．國慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”C．條形碼掃描器中的光敏二極管使用的主要是超導材料D．納米材料具有奇特的熔點、磁性、光學、導熱、導電和化學方面等的特性8、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：B．加石蕊試液后變紅色的溶液中：C．能使Al轉化為的溶液中：D．加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：9、下列說法正確的是()A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B．蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產生，加水，白色沉淀重新溶解C．等質量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少D．分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質一定屬于同系物10、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關說法正確的是()A．云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達爾效應B．使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液與潔廁靈混合使用可能會產生氯氣中毒D．生產“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產品，屬于天然有機高分子材料11、下列有關化學用語正確的是A．羥基的電子式：B．Cl－的結構示意圖：C．二氧化碳分子的比例模型：D．葡萄糖的摩爾質量：18012、下列圖示的實驗設計能實現相應實驗目的的是A．驗證氯化鐵溶液中是否含有Fe2+

B．檢驗溴乙烷消去的產物

C．檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應

D．對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果

13、在消毒劑家族中，臭氧（）和過氧乙酸的貢獻并駕齊驅。臭氧利用其強氧化性可以殺滅病菌，反應后放出無污染的O2。下列關于O3的說法正確的是A．與互為同分異構體 B．與互為同素異形體C．與是同系物 D．與的化學性質相同14、下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如圖所示轉化關系的是A．AB．BC．CD．D15、設NA為阿伏加德羅常數的值。已知反應：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ?mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1其他數據如下表所示，下列說法正確的是化學鍵C=OC—HO—HO=O鍵能/(kJ?mol-1)798413463xA．ΔH1<ΔH2B．H2O(g)=H2O(1)ΔH=(a-b)kJ?mol-1C．當有4NA個O-H鍵生成時，反應放出的熱量為akJD．上文中x=16、莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液經常用于定量滴定實驗。下列有關說法正確的是（）A．配制0.1mol?L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克B．可與含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C．加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現可讓藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+17、用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列說法正確的是（）A．在反應中1molO2氧化了3molFe2＋B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，轉移3mol電子D．當轉移1mol電子時，消耗56gS2O32－18、探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。無明顯現象鋁片表面產生細小氣泡出現白色渾濁，產生大量氣泡（經檢驗為H2和CO2）下列說法不正確的是A．對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜B．推測出現白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-C．加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-19、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．Si的熔點高，可用作半導體材料C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D．漂白液中含有強氧化性物質，可作漂白劑和消毒劑20、下列化學用語中，錯誤的是（）A．鎂離子的結構示意圖為B．Na2O2的電子式為C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為D．次氯酸的結構式為H-Cl-O21、利用海洋資源獲得的部分物質如下圖所示，有關說法正確的是A．在化學反應中，H2O可轉變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產中碘添加劑為單質I2C．實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D．電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg22、下列三組實驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結論不正確的是實驗①實驗②實驗③A．實驗①中生成的沉淀是BaCO3B．實驗①中有氣體生成C．實驗②沉淀中可能含有BaSO4D．實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+二、非選擇題(共84分)23、（14分）5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋陰離子OH－Cl－CO32-分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；④B溶液與D溶液混合后無現象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。（1）據此推斷A、B、C、D、E的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。24、（12分）化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)：已知：①②（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）③F和D互為同分異構體（1）寫出A的名稱：________________。（2）能用于檢驗A中官能團的試劑是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應的官能團的名稱：________。（4）分別寫出反應A→B和E→F的化學方程式，并注明反應類型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列條件的B的同分異構體共_______種。①能發(fā)生銀鏡反應②分子中不含環(huán)狀結構寫出其中含有三個甲基的分子的結構簡式_______。（寫出一種即可）25、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、、、。（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是。（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是。②裝置E的作用是。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是。（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是。26、（10分）Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應的離子方程式是__________;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入____以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化__。Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。(3)為檢驗分解產物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_____________________________。②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現象為_。③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為___________(用離子方程式表示)。27、（12分）某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：（鐵浸出后，過量的會將還原為）②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純粉末。③再用溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾。④調節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。（1）“浸錳”反應中往往有副產物的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。圖1溫度對錳浸出率的影響圖2浸錳溫度與生成率的關系（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________，相應反應的離子方程式為_______。表1：生成相應氫氧化物的pH物質開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）③中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質MnS除去，經過濾，得到純凈的。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________。（4）④中加入后發(fā)生反應的離子方程式是__________。28、（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應中中的氧化劑是_______，還原劑是_____，每生成1molNa2FeO4轉移___mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用_______________________。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________。②每生成1molFeO42-轉移__mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為_____mo1。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題_____________。29、（10分）工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4

；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（2）反應Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應Ⅰ中生成CuSO4的化學方程式____________。（3）若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為_________。（4）反應Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)______________________。（5）反應Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為__________。（6）圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→___→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。【詳解】A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構，故A錯誤；B.–OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A，故C錯誤；D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度越高越好，故D錯誤；答案選B?！军c睛】常見親水基：羥基、羧基等。含這些官能團較多的物質一般具有良好的親水性。2、D【解析】試題分析：將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質的混合溶液中，三氧化硫先與水反應生成硫酸，然后發(fā)生離子反應2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，接著硫酸再與剩余的堿反應，與堿反應過程中沉淀不發(fā)生變化，堿被完全中和后，發(fā)生離子反應H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，待到偏鋁酸根沉淀完全后,過量的硫酸又逐漸把氫氧化鋁溶解了,到最后只剩下硫酸鋇沉淀,沉淀的質量不再變化.綜上所述，,生成沉淀與加入SO3的物質的量的關系相符的圖象是D，本題選D.點睛：本題考查了混合溶液中離子反應的先后順序問題，難度較大，要求學生要掌握常見物質的性質進行綜合分析、假設驗證，從離子反應的角度解決混合溶液中的復雜反應，理清離子反應的先后順序。3、C【分析】一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分的濃度不會變化。【詳解】A.SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2，各組分的物質的量之比，無法判斷各組分的物質的量是否變化，正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.該反應是可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，SO2、O2、SO3同時存在，所以無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，說明正反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D.達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分的濃度不會變化，但反應沒有停止，正、逆反應速率都不等于零，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，根據達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不變，正逆反應速率相等進行判斷即可，易錯點D，反應沒有停止。4、D【詳解】將氯化鈉加熱至熔融狀態(tài)形成鈉離子和氯離子，破壞了氯離子和鈉離子之間的離子鍵，得到金屬單質，故形式金屬鍵，生成氯氣，氯氣中氯原子之間為共價鍵，即形成共價鍵，故答案為D。5、C【詳解】A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質探究，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質的差異性，根據二者的不同性質選擇正確的實驗方案。6、C【詳解】A．CaCO3(s)與鹽酸反應，使鹽酸的濃度減小，反應速率減慢，產生的氫氣量減少，故A不選；B．KNO3溶液與鹽酸混合后，硝酸根離子在酸性條件下氧化性強于鹽酸，硝酸與鐵反應不產生氫氣，故B不選；C．Na2SO4溶液與鹽酸不反應，且將鹽酸濃度沖稀，濃度減小，速率變慢，故C選；D．CuSO4(s)中銅離子的氧化性比氫離子強，鐵先置換出銅，形成原電池，加快反應速率，故D不選；故選C。7、C【詳解】A.沸石具有強吸附性，故發(fā)生溢油事故時可用沸石涂層網膜材料做防油欄，故A正確；B.國慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”，故B正確；C.當光照發(fā)生變化時，由半導體材料做成的光敏電阻的阻值可發(fā)生變化，可以感知條形碼，故C錯誤；D.納米材料的尺寸已接近光的波長，加上具有大表面的特殊效應，因此具有奇特的熔點、磁性、光學、導熱、導電和化學方面等的特性，故D正確；故選C。【點睛】8、C【詳解】A.銅離子在水溶液中呈現藍色，故無色溶液中無法大量存在銅離子，A錯誤；B.加石蕊試液后變紅色的溶液中存在大量的氫離子，酸性環(huán)境下無法大量存在次氯酸根離子，B錯誤；C.能使Al轉化為的溶液中存在大量氫氧根離子，該選項可以大量共存，C正確；D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中存在大量的銀離子，與溴離子和氫氧根離子不大量共存，且氫氧根離子和鈣離子不能大量共存，D錯誤；故答案選C。【點睛】判斷離子是否共存時要注意環(huán)境的要求。9、C【詳解】A、油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B、蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產生，是因為重金屬鹽可使蛋白質發(fā)生變性，加水，沉淀不會溶解，B錯誤；C、質量相同的烴在氧氣中完全燃燒時，含碳量越高，消耗的氧氣越少，甲烷的含碳量最少，乙炔的含碳量最多，所以CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少，C正確；D、分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質不一定屬于同系物，符合CnH2nO2通式的化合物可能是飽和一元羧酸，也可能是飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，所以不一定是同系物，D錯誤。答案選C。10、C【詳解】A．云、煙、霧屬于氣溶膠，膠體可以發(fā)生丁達爾效應，它們都能發(fā)生丁達爾效應，故A錯誤；B．75%的酒精可以滿足對環(huán)境進行消毒，不是濃度越大越好，濃度太大或太小，殺菌消毒效果都不理想，故B錯誤；C．84消毒液中含有次氯酸鹽，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合會發(fā)生氧化還原反應，產生有毒氣體氯氣，故C正確；D．聚丙烯為合成高分子材料，故D錯誤；故選C。11、A【詳解】A.羥基的電子式：，A正確；B.Cl－的結構示意圖：，B錯誤；C.二氧化碳分子的比例模型為直線型：，C錯誤；D.葡萄糖的摩爾質量：180g/mol，D錯誤；答案為A。12、B【解析】A項，先加入氯水后加入KSCN溶液，溶液變紅不能說明FeCl3溶液中含Fe2+，因為原溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液一定會變紅，錯誤；B項，產生的氣體先通過盛水的試管將氣體中的乙醇蒸氣吸收而除去，然后將氣體通過高錳酸鉀酸性溶液，高錳酸鉀溶液的紫紅色褪為無色，說明溴乙烷發(fā)生消去反應生成了乙烯，正確；C項，亞硫酸鈉溶液中滴入BaCl2溶液也會產生白色沉淀，不能證明反應后混合液中一定含SO42-，錯誤；D項，FeCl3溶液和CuSO4溶液中陰、陽離子都不同，無法說明反應速率的不同是陽離子的不同引起的，錯誤；答案選B。點睛：本題考查Fe2+、乙烯、SO42-的檢驗和探究催化劑對化學反應速率的影響，解題的關鍵是：檢驗時必須排除其他物質的干擾（如B項），探究催化劑對化學反應速率的影響應用控制變量法。檢驗FeCl3溶液中是否含Fe2+應用酸性KMnO4溶液；檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應，應向反應后的混合液中先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液；對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可將0.1mol/LCuSO4溶液換成0.1mol/LCuCl2溶液。13、B【詳解】A項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質，不是化合物，一定不是同分異構體，故A錯誤；B項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，故B正確；C項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質，不是化合物，一定不是同系物，故C錯誤；D項、因O3與O2的化學式不同，結構不同，性質不相同，故D錯誤；故選B。14、B【解析】二氧化硅不能與水反應生成硅酸，硅酸也不能直接轉化為硅。【詳解】AlCl3與NaOH反應可生成NaAlO2，Al（OH）3與NaOH反應可生成NaAlO2，NaAlO2與鹽酸反應可生成Al（OH）3，鹽酸過量可生成AlCl3，A正確；硅高溫下與氧氣反應生成二氧化硅，硅酸受熱分解生成二氧化硅，但常溫下，二氧化硅不與水反應，不能生成硅酸，硅酸也不能直接轉化為硅，B錯誤；少量氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈉與石灰水反應可以生成氫氧化鈉，C正確；鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化亞鐵與活潑金屬發(fā)生置換反應生成鐵，D正確。故選B?！军c睛】本題考查無機物的推斷，試題側重于物質的性質以及轉化的考查，注意利用物質性質進行分析判斷是關鍵。15、A【詳解】A.反應①②都是甲烷燃燒，所有的燃燒都是放熱反應，反應熱ΔH<0，等量的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，則有a>b，因ΔH為負值，放出的熱量越多，ΔH越小因，因此放出的ΔH1<ΔH2，故A正確；B.①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ?mol-1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1，根據蓋斯定律(①-②)可得：H2O(g)=H2O(1)ΔH=(a-b)kJ?mol-1，故B錯誤；C.當有4NA個O—H鍵生成時，反應消耗了1mol甲烷，按照反應①進行生成液態(tài)水放出的熱量為akJ，按照反應②進行生成液態(tài)水放出的熱量為bkJ，故C錯誤；D.根據反應②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1，ΔH2=413kJ?mol-1×4+2xkJ?mol-1-(798kJ?mol-1×2+463kJ?mol-1×4)=bkJ?mol-1，整理可得：x=，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點在D選項，計算物質中化學鍵的鍵能時，該題需要注意，H2O(g)=H2O(1)是物質狀態(tài)變化而引起的能量變化，分子內的化學鍵沒有發(fā)生變化，因此要用生成氣態(tài)水是的反應②才能準確計算O=O的鍵能大小。16、A【解析】配制0.1mol?L-1莫爾鹽溶液500mL，需要0.05mol的摩爾鹽，所以質量為0.05×392=19.6g，選項A正確。Fe2+和HClO會發(fā)生氧化還原反應，所以不共存，選項B錯誤。加入過量Ba（OH）2溶液，除題目給出的反應以外，氫氧根還要和銨根離子反應，選項C錯誤。銨根離子的檢驗應該是：取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現可讓紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明含NH4+，選項D錯誤。17、D【解析】考查氧化還原反應相關知識點反應中兩個亞鐵離子的化合價由+2價升至+3價（Fe3O4中有兩個+3價鐵），S2O32－中的四個硫全部轉變?yōu)镾4O62－，總體化合價由+8價升至+10價，升高2價，共升高四價；而氧氣中氧元素由0價降至—2價，降低四價，反應中有四個電子的轉移所以還原劑為Fe2＋、2S2O32－，氧化劑為O2A：1molO2氧化了２molFe2＋B：還原劑為Fe2＋、2S2O32－，氧化劑為O2C：每生成1molFe3O4，共轉移４mol電子D：由反應可看出，當有4mol電子轉移時，消耗2molS2O32－，即224g，正確答案為D18、C【詳解】A選項，I中Al表面沒有氣泡，說明表面有氧化膜，III中Al有氣泡，說明表面氧化膜被破壞，故A正確；B選項，碳酸鈉溶液顯堿性，鋁表面的氧化膜和堿反應生成偏鋁酸根，去掉氧化膜后，鋁和堿反應生成偏鋁酸根，碳酸根水解生成碳酸氫根，碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子反應，AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－，故B正確；C選項，鹽類水解是吸熱反應，加熱促進鹽類水解，氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，消耗了氫氧根離子，促進碳酸根離子水解，所以加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向都起到促進作用，故C錯誤；D選項，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正確；綜上所述，答案為C。19、D【詳解】A.用于漂白紙漿，利用的是SO2的漂白性，A錯誤；B.Si能導電，可用作半導體材料，B錯誤；C.FeCl3溶液具有較強的氧化性，可用于蝕刻銅制的電路板，C錯誤；D.漂白液中含有強氧化性物質，可作漂白劑和消毒劑，D正確。故選D。20、D【解析】A.鎂離子的結構示意圖為失去最外層后形成的離子，故A正確；B、Na2O2的電子式中O22―中兩個O原子間以非極性鍵相結合，故B正確；C、氯化氫分子是共價化合物，原子間以共用電子對相結合，故C正確；D、次氯酸的結構式為H-O-Cl，故D錯誤.故選D。21、C【解析】A.化學反應中，反應前后原子的種類和數目保持不變，在化學反應中2O不能轉變?yōu)镈2O，A錯誤；B.“加碘食鹽”生產中碘添加劑為碘酸鉀，B錯誤；C.溴單質具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，Br2易揮發(fā)，密度比水大，所以應保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水進行液封，防止其揮發(fā)，實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，C正確；D.電解過程中溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，D錯誤；答案選C。22、D【詳解】A.碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過程，電離生成的碳酸根離子能夠與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，故A正確；B.實驗①中形成沉淀時促進碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性逐漸增強，氫離子與碳酸氫根離子反應放出二氧化碳氣體，故B正確；C.實驗②中亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋇，故C正確；D.實驗③中，如果發(fā)生Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+，生成的亞硫酸鋇能夠被氫離子溶解，應該是亞硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；②在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質是鐵鹽；③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應地A是硫酸銅；④說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；⑤說明D是硝酸鋁，相應地B是氯化鐵?！驹斀狻浚?）A、B、C、D、E的化學式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟②中Fe3+與CO32－的水解互促至水解完全，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應，反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物質的量為0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。24、苯酚de羥基、酯基；加成反應+H2O；消去反應8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結構簡式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應生成B，B的結構簡式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結構簡式為，C反應生成D，結合題給信息知，D的結構簡式為：，C經過一系列反應生成E，E反應生成F，F和D互為同分異構體，所以E發(fā)生消去反應生成F，則F的結構簡式為：。(1)A為苯酚，故答案為苯酚；(2)檢驗A中官能團酚羥基可以選用濃溴水和氯化鐵，濃溴水與苯酚反應生成白色沉淀，氯化鐵遇到苯酚，溶液顯紫色，故選de；(3)G中能夠與NaOH溶液反應的官能團是酚羥基和酯基，故答案為酚羥基和酯基；(4)分別寫出反應A→B和E→F的化學方程式，并注明反應類型：反應A→B是部分與氫氣加成，反應的化學方程式為+3H2，根據上述分析，反應E→F是E發(fā)生了消去反應，反應的化學方程式為+H2O，故答案為+3H2；加成反應；+H2O；消去反應；(5)B為，①能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基；②分子中不含環(huán)狀結構，滿足條件的B的同分異構體為己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7種，其中含有三個甲基的分子的結構簡式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案為7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任寫一種)。25、（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應氣體產物檢驗造成干擾（3）①D中通入氧氣后，出現紅棕色氣體②冷凝，使NO2完全液化（44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸氣存在，會與NO2反應產生NO，造成對NO的來源認識不清（5）2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O?！窘馕觥吭囶}分析：（1）在A裝置中可能發(fā)生的反應有：2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E檢驗,然后用D裝置根據2NO+O2=2NO2無色氣體變?yōu)榧t棕色來驗證NO的存在。NO、NO2都是大氣污染物，最后要進行尾氣處理，用B裝置的NaOH溶液來吸收。為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，是為了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應氣體產物檢驗造成干擾。（3）①D中氣體是無色的，當通入氧氣后，出現紅棕色氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果沒有裝置C，產生的氣體中含有的水蒸氣，就會與NO2發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO。產生了NO，造成對NO的來源認識不清。影響判斷結果的正確性。（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。疊加得到總方程式為：2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2+Na2SO4+H2O考點：考查26、Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也給分)鐵粉取少量FeSO4溶液于試管中,加數滴KSCN溶液,如果溶液變紅,則說明FeSO4溶液已被氧化,如不變紅,則說明FeSO4溶液沒有被氧化。Ⅱ.(2)硫酸亞鐵銨溶液中N發(fā)生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反應的進行。(3)①使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分②溶液變渾濁(或出現白色沉淀)③SO2+H2O2+Ba2+=aSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=H++S、S+Ba2+=aSO4↓)【解析】(1)Fe2+被O2氧化為Fe3+,最終生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀;加入鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+;通常用KSCN檢驗Fe3+。(2)N水解顯酸性,c(H+)越大,反應4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8H+正向進行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。(3)①通入N2可以將裝置中的氣體全部排到B和C,保證被完全吸收。②SO2不和BaCl2反應,但SO3可以和BaCl2反應產生BaSO4沉淀。③H2O2將SO2氧化為S,再與Ba2+反應生成BaSO4沉淀。27、150℃（或150℃以上）將氧化為，將過量的氧化除去，生成的比更難溶，促進MnS不斷溶解，平衡右移，使除去【解析】（1）從圖中得到150℃以上，副產物就不會生成了，同時錳的浸出率也是接近100%，所以選擇150℃（或150℃以上）。（2）根據表中數據，pH=3.5時，得到的主要是氫氧化鐵沉淀，所以上一步中加入MnO2的目的是為了氧化亞鐵離子（題目中說：鐵浸出后，過量的會將還原為）。反應為：，考慮到題目認為得到亞鐵離子是因為二氧化硫過量，所以加入的二氧化錳也可以將過量的二氧化硫氧化，反應為：。（3）MnS投入水中的沉淀溶解平衡為：，溶液中的銅離子會結合硫離子形成CuS沉淀，從而使反應平衡不斷向右移動，將MnS沉淀轉化為CuS沉淀，再經過濾就可以達到除去Cu2+的目的。當然能進行如上轉化的