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文檔簡介

2026屆江西省贛州市十五縣市化學高二第一學期期中檢測試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、對于下列藥品的應用,說法正確的是A.阿司匹林是一種治感冒藥,具有解熱鎮(zhèn)痛作用B.青霉素的不良反應是胃腸道反應和水楊酸反應C.麻黃堿適于醫(yī)療因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥D.服用麻黃堿的不良反應是有時會出現(xiàn)腹瀉、過敏休克等反應2、如圖所示,共線的碳原子最多有()個A.4 B.5 C.6 D.73、已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol,O=O鍵的鍵能為498kJ/mol,根據(jù)熱化學方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ/mol,判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為()A.1.5kJ/mol B.610kJ/molC.917kJ/mol D.1220kJ/mol4、10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是(

)A.CH3COOH B.K2SO4 C.CuSO4 D.Na2CO35、是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是(

)A.的化學性質與相同 B.的質子數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78 D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質子數(shù)6、下列說法或表示方法中正確的是()A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B.相同條件下,等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多C.由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定D.若CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1,則反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-17、已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1?,F(xiàn)有以下四個化學反應方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是A.①和②B.③C.④D.以上都不對8、俗話說“是藥三分毒”,下列藥物使用知識正確的是()A.對于標記“OTC”的藥物,必須在醫(yī)生指導下使用B.患有胃潰瘍的患者,可用小蘇打治療胃酸過多C.抗生素能抵抗所有細菌感染,可以大量使用D.麻黃堿可以增加服用者的興奮程度,屬于興奮劑9、下列相關實驗不能達到預期目的是()相關實驗預期目的A.等質量的鋅粒和鋅片分別與等體積的鹽酸反應探究接觸面積對化學反應速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C.向FeCl3和KSCN反應后的混合液中加入少量NaOH溶液探究濃度對化學平衡的影響D.兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,向其中一支試管中加入少量MnSO4固體探究催化劑對反應速率的影響A.A B.B C.C D.D10、將0.2mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合,下列關系正確的是A.2c(K+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(H2CO3)B.c(Na+)>c(K+)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H+)C.c(OH-)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol·L-1D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—)11、一密閉體系中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下圖表示該反應的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中,SO3的百分含量最高的是A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t612、在容積可變的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,下列對圖像的分析中不正確的是()A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高13、已知下列兩種氣態(tài)物質之間的反應:①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)已知降低溫度,①式平衡向右移動,②式平衡向左移動,則下列三個反應:C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-Q1kJ·mol-1C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H=-Q2kJ·mol-1C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g)△H=-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均為正值),則“Q值”大小比較正確的是A.Q1>Q3>Q2 B.Q1>Q2>Q3 C.Q2>Q1>Q3 D.Q3>Q1>Q214、以海水為電解質的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源,其電池反應離子方程式為:2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。該電池工作時,下列說法正確的是A.正、負極的質量均減少B.AgCl電極發(fā)生氧化反應C.電子由AgCl經(jīng)外電路流向MgD.實現(xiàn)了電能向化學能的轉化15、常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10?4,Ka(CH3COOH)=1.75×10?5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10?5,下列說法正確的是A.相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同B.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后:c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C.均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中水的電離程度相同D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液中$$$PG06b01hdGggeG1sbnM6bT0iaHR0cDovL3NjaGVtYXMub3BlbnhtbGZvcm116、下列各組物質相互混合反應后,最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤ B.①④ C.②③ D.③④⑤17、常溫下,某溶液中由水電離出來的C(H+)=1.0×10-11mol/L,該溶液可能是①硫酸鈉溶液②氫氧化鈉溶液③二氧化碳水溶液④硝酸銨水溶液()A.①④B.①②C.②③D.③④18、工業(yè)合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1,恒容時,體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖所示,下列說法正確的是A.25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強B.將0.5mol氮氣、1.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為46kJC.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個時間段平衡時平衡常數(shù):KⅢ>KⅠ=KⅡD.為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實現(xiàn)19、已知位于短周期中同周期的X,Y,Z三種主族元素,他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4,H2YO4,H3ZO4,則下列敘述不正確的是A.元素的非金屬性:X>Y>ZB.在元素周期表中他們依次處于第VIIA族,第VIA族,第VA族C.酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH320、下列說法中正確的是()A.凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發(fā)生B.已知石墨比金剛石穩(wěn)定,則反應C(石墨,s)→C(金剛石,s)為吸熱反應C.相同條件下,如果1mol氧原子所具有的能量為E1,1mol氧分子所具有的能量為E2,則2E1=E2D.對于反應:①S(g)+O2(g)═SO2(g);②S(s)+O2(g)═SO2(g),當?shù)荣|量硫單質參與反應時,放出熱量:①<②21、下列說法正確的是A.若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價鍵的飽和性B.H3O+離子的存在,說明共價鍵不應有飽和性C.所有共價鍵都有方向性D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后,兩核間的電子僅存在于兩核之間22、用括號中的試劑除去各組中的雜質,不正確的是A.苯中的甲苯(溴水)B.乙醇中的水(新制CaO)C.乙醛中的乙酸(NaOH)D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)二、非選擇題(共84分)23、(14分)常用藥﹣羥苯水楊胺,其合成路線如圖?;卮鹣铝袉栴}:已知:(1)羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。(2)D中官能團的名稱___。(3)A→B反應所加的試劑是___。(4)F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應,又能發(fā)生銀鏡反應,且核磁共振氫譜顯示4組峰,峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式___。24、(12分)2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文,因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關注,該藥物的中間體M合成路線如下:已知:①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(1)物質A的化學名稱為___________,G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中,加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應,且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色;②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。25、(12分)中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:(1)從如圖所示實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________,裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次性迅速倒入(5)實驗數(shù)據(jù)如下表:溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃),則中和熱?H=__________(取小數(shù)點后一位)。②上述實驗的結果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C.做實驗的當天室溫較高D.量取H2SO4時仰視讀數(shù)26、(10分)某校課外實驗小組同學設計如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。

(1)該小組同學用如圖裝置進行“乙炔的制取及性質驗證”實驗。①制取乙炔的化學方程式是_____。②打開開關b將乙炔由c處導出,先通入_____溶液中除雜,后通入KMnO4酸性溶液,觀察到的現(xiàn)象是_____,乙炔發(fā)生了_____反應;將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是_____,乙炔發(fā)生了_____反應。③為安全起見,點燃乙炔前應_____;在導管口c處點燃乙炔,觀察到的現(xiàn)象是_____。(2)該小組同學用上圖裝置進行實驗,確定某飽和醇的結構。①反應前,先對量氣管進行第一次讀數(shù)。反應后,待裝置溫度冷卻到室溫,再對量氣管進行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時,應注意的操作是:_____,并使視線與凹液面最低處相平。②實驗數(shù)據(jù)記錄如下:(表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值)飽和醇的質量金屬鈉的質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g(足量)40mL264mL②0.31g2.5g(足量)40mL152mL已知該飽和醇的相對分子質量為62,由上述數(shù)據(jù)推知該醇的結構簡式為_____。27、(12分)某實驗小組學生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測得中和熱值為,寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應中和熱的熱化學方程式______關于該實驗,下列說法正確的是______A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應完全C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸,中和熱的測定結果會______“偏大”、“偏小”或“無影響”.28、(14分)磷能形成多種含氧酸。(1)一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品,向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式:_______,該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。②若25℃時,K(H3PO2)=1×10-2,則0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸,25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=3.7×10-2、K2=2.6×10-7。試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異______________。(3)25℃時,HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4;H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為______。(4)相同溫度下,等物質的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為______________________________________________________(用酸的分子式表示)。29、(10分)(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。①從反應開始到5min,用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A.達到平衡時,H2的轉化率為65%B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率減小D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下:Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol;若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A.降低體系的溫度B.壓縮容器的體積C.增加CaO的量D.選用適當?shù)拇呋瘎?/p>

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用,常用于治療感冒發(fā)燒等疾病,選項A正確;B、阿司匹林的不良反應是胃腸道反應和水楊酸反應,青霉素的不良反應是有時會出現(xiàn)過敏休克等反應,選項B錯誤;C、麻黃堿作用為止咳平喘。青霉素用于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥,選項C錯誤;D、服用麻黃堿的不良反應是有時出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮所導致的不安、失眠等,選項D錯誤。答案選A。2、A【詳解】由圖可知,中間碳原子為sp3雜化,是正四面體結構,故只有苯環(huán)上的甲基中的碳原子,以及中心碳原子以及苯環(huán)上對位上的碳原子,四者共線,故共線的碳原子共有4個,故答案為:A。3、A【解析】根據(jù)ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,-286kJ/mol=436kJ/mol+498kJ/mol-2x;x="1.5"kJ/mol,故A正確。4、B【解析】減慢反應速率但又不影響氫氣生成量,必須減小溶液中的c(H+),但最終酸液所能提供的n(H+)總量要保持不變?!驹斀狻緼.加入CH3COOH,溶液中n(H+)增大,產(chǎn)生H2更多,A不符合題意;B.加入K2SO4溶液后,溶液中c(H+)減小,反應速率減小,而n(H+)不變,產(chǎn)生H2的量不變,B符合題意;C.加入CuSO4溶液后,發(fā)生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,形成銅鋅原電池,反應速率加快,C不符合題意;D.加入Na2CO3溶液后,消耗H+,產(chǎn)生H2的量變小,D不符合題意;故答案為:B5、C【解析】A.53131I與53127I質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,化學性質幾乎完全相同,物理性質有差別,故A正確;B.原子符號AZX左下角數(shù)字代表質子數(shù),53131I的質子數(shù)為53,故B正確;C.53131I是電中性原子,質子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53,故C錯誤;D.53131I的質子數(shù)為53,中子數(shù)=131-53=78,中子數(shù)多于質子數(shù),故D正確;故答案為C。6、D【詳解】A.中和熱是指強酸與強堿反應,生成1molH2O時所放出的熱量,但選項中還有CaSO4沉淀生成,故反應最后放出的熱量包括2倍的中和熱和生成沉淀放出的熱量,A說法錯誤;B.硫固體轉化為硫蒸氣吸熱,所以前者放出熱量多,B說法錯誤;C.由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知,相同物質的量的金剛石的能量比石墨高,石墨更穩(wěn)定,C說法錯誤;D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol,D說法正確;答案為D。7、D【解析】根據(jù)熱化學方程式的含義、中和熱的概念分析判斷。【詳解】“H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1”表明,稀溶液中1molH+和1molOH-反應生成1molH2O(l)時放熱57.3kJ。①式:2molH+和2molOH-反應生成2molH2O(l),放熱114.6kJ。②式:生成2molH2O(l)放熱114.6kJ,生成1molBaSO4(s)也放熱。總放熱多于114.6kJ。③式:NH3·H2O電離吸熱,故生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。④式:CH3COOH、NH3·H2O電離吸熱,使生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。本題選D?!军c睛】熱化學方程式有三個特點:(1)用“s、l、g、aq”注明物質狀態(tài);(2)化學計量數(shù)只表示物質的量,可為分數(shù);(3)ΔH包括符號(+吸熱、-放熱)、數(shù)值、單位(kJ·mol-1,指每摩化學反應),ΔH與化學計量數(shù)成正比例。8、D【詳解】A.所有非處方藥藥盒的右上角均有OTC標識,在自我藥療的時候,只有使用非處方藥才是安全的,故A錯誤;B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,患胃潰瘍的病人,為防止胃壁穿孔,不能服用小蘇打來治療,因為反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹,易造成胃穿孔,故B錯誤;C.抗生素在對抗細菌感染的同時,它對人體的正常細胞、組織、器官也會造成不同的損害。有的會損害神經(jīng)細胞;有的損害肝、腎;有的損害造血功能;有的損害生殖系統(tǒng)。嚴重的甚至是不可逆的,故C錯誤;D.麻黃堿可以增加服用者的興奮程度,屬于興奮劑,故D正確;故選D。9、A【分析】【詳解】A.鋅粒比鋅片的接觸面積大,但鹽酸濃度未知,不能達到實驗目的,應保證鹽酸濃度、體積相同,A錯誤;B.在NO2和N2O4混合氣體中存在化學平衡,受溫度的影響,溫度不同,混合氣體顏色不同,能探究溫度對化學平衡的影響,B正確;C.在FeCl3和KSCN反應后的混合液中,存在化學平衡,加NaOH溶液,OH-與Fe3+反應,降低Fe3+的濃度,化學平衡逆向移動,使溶液顏色變淺,可說明濃度對化學平衡移動的影響,C正確;D.試管中加入少量MnSO4固體,反應速率快,可證明Mn2+對該反應既有催化作用,能探究催化劑對化學反應的影響,D正確;故合理選項是A。10、D【解析】將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合,反應后的溶質為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L,碳酸根離子濃度小于0.05mol/L;鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L,溶液顯示堿性,則c(OH-)>c(H+),然后結合電荷守恒、物料守恒對各選項進行判斷?!驹斀狻?.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合,反應后的溶質為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3。A.混合液中鉀離子濃度為0.05mol/L,則2c(K+)=0.1mol/L,根據(jù)物料守恒可得:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L,則c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)>0.1mol/L,所以2c(K+)<c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3),故A錯誤;B.由于碳酸氫根離子、碳酸根離子水解,則溶液顯示堿性,c(OH-)>c(H+);碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L,碳酸根離子濃度小于0.05mol/L;鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L,則溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故B錯誤;C.根據(jù)物料守恒可得:①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05,根據(jù)電荷守恒可得:③c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+),根據(jù)①③可得:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+),由于c(K+)=0.05,則c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol?L-1,故C錯誤;D.根據(jù)電荷守恒可得:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+),由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05mol/L,則c(Na+)=2c(K+),所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正確;故選D。【點睛】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷,題目難度較大,正確分析混合液中的溶質組成為解答關鍵。注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法,選項C為易錯點,需要明確混合液體積比原溶液體積擴大了1倍,則鉀離子濃度減小為原先的一半。11、A【詳解】分析圖象可知,t2→t3是原平衡逆向移動后建立的平衡,SO3的百分含量降低,t3→t4和t2→t3兩個時間段內(nèi),SO3的百分含量相同,t5→t6是平衡再次逆向移動后建立的平衡,SO3的百分含量再次降低,所以t0→t1時間段內(nèi)達到的平衡狀態(tài)下三氧化硫的百分含量最大;故選:A。12、C【詳解】A.t0時升高溫度,平衡逆向移動,逆反應速率大于正反應速率,與圖象相符,故A正確;B.反應前后氣體的體積不變,壓強對平衡移動無影響,圖Ⅱt0時正逆反應速率都增大,且正逆反應速率相等,平衡不移動,應加入催化劑或增大壓強的影響,故B正確;C.如加入催化劑,平衡不移動,CO的轉化率應相等,故C錯誤;D.由圖可知乙達到平衡時間較少,如是溫度的影響,乙的溫度應較高,故D正確。答案選C。13、A【分析】先根據(jù)溫度變化所引起平衡移動的方向判斷反應①、反應②的熱效應,然后利用蓋斯定律判斷即可.【詳解】當溫度降低時,反應①的平衡向正反應方向移動,說明該反應正向為放熱反應,△H<0;反應②的平衡向逆反應方向移動,說明該反應正向為吸熱反應,△H>0。則下列三個反應:(1)C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-Q1kJ·mol-1…Ⅰ(2)C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H=-Q2kJ·mol-1…Ⅱ(3)C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g)△H=-Q3kJ·mol-1…Ⅲ,利用蓋斯定律,2×[(3)-(2)],得到C2H2(g)+H2(g)C2H4(g),△H=2(Q2-Q3),與題干中的①中的方程式一樣,而①中的反應為放熱反應,則Q2-Q3<0,所以Q2<Q3;同理:2×[(3)-(1)],得到2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),△H=2(Q1-Q3),與題干中的②中的方程式一樣,而②中的反應為吸熱反應,則2(Q1-Q3)>0,所以Q1>Q3;綜上所述Q1>Q3>Q2。故選A。【點睛】本題考查了反應熱的計算、熱化學方程式和蓋斯定律計算應用,解題關鍵:把握反應熱的計算方法、熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律的含義,難點:利用蓋斯定律求出題干中①②兩個反應。14、A【解析】該原電池中Mg易失電子作負極,AgCl作正極,負極反應式為Mg-2e-=Mg2+,正極反應式為2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-,據(jù)此答題?!驹斀狻緼.負極反應式為Mg-2e-=Mg2+,正極反應式為2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-,由正、負極的電極方程式可知,正、負極的質量均減少,故A正確;B.AgCl作正極,正極發(fā)生還原反應,故B錯誤;C.電子由負極經(jīng)外電路流向正極,所以電子由Mg經(jīng)外電路流向AgCl,故C錯誤;D.原電池中實現(xiàn)化學能向電能的轉化,故D錯誤。故選A。15、D【解析】A、由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知,甲酸的酸性較強,所以pH均為3的兩溶液,物質的量濃度較大的是乙酸,等體積的兩種溶液中,乙酸的物質的量較大,中和氫氧化鈉的能力較大,選項A錯誤;B、0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后,根據(jù)電荷守恒有:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),選項B錯誤;C、由甲酸和氨水的電離常數(shù)可知,甲酸的電離常數(shù)大于氨水,均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中,甲酸中氫離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度,故氨水中水的電離程度較大,選項C錯誤;D、$$$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答案選D。16、D【詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀;②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時,過量的氫氧根離子與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水,無沉淀產(chǎn)生;③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應是Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,產(chǎn)生白色沉淀;④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸,發(fā)生的反應是NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓,產(chǎn)生白色沉淀;⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2,產(chǎn)生NaHCO3,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。17、C【解析】在常溫下,某溶液中由水電離出來的C(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L,說明溶液不是中性,抑制水的電離的酸性或堿性溶液均可。【詳解】①硫酸鈉溶液,強酸強堿鹽,對水的電離平衡不影響,不符合條件;②氫氧化鈉溶液,強堿溶液,抑制水的電離,符合條件;③二氧化碳水溶液,二氧化碳溶于水形成碳酸,顯酸性,抑制水的電離,符合條件;④硝酸銨水溶液,強酸弱堿鹽,銨根水解促進水的電離,水電離出的氫離子濃度增大,不符合條件;綜上所述,溶液可能是②③;答案為C。18、C【詳解】A.25min時N2和H2濃度降低,NH3濃度突然降低,采取的措施是將NH3從體系中分離,A錯誤;B.該反應為可逆反應。物質不能100%轉化,0.5mol氮氣、1.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量小于46kJ,B錯誤;C.25min時為將NH3從體系中分離,45min時,組分濃度沒有改變,之后N2和H2濃度降低,NH3濃度突然增大,說明反應向正反應方向移動,改變的條件是降溫,平衡常數(shù)與溫度相關,Ⅰ、Ⅱ溫度相同,則KⅠ=KⅡ;該反應為放熱反應,溫度降低K增大,Ⅲ的平衡常數(shù)大,故KⅢ>KⅠ=KⅡ,C正確;D、催化劑不影響化學平衡,不改變合成氨的產(chǎn)率,D錯誤;答案選C。19、C【分析】同周期的X、Y、Z三種主族元素,它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4,可知X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5,分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族,同周期自左而右金屬性增強,最高價氧化物對應水化物的酸性最強、氫化物穩(wěn)定性增強?!驹斀狻緼.同周期的X、Y、Z三種主族元素,它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4,可知X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5,分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族,同周期自左而右金屬性增強,則元素的非金屬性:X>Y>Z,故A正確;B.X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5,分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族,故B正確;C.元素的非金屬性:X>Y>Z,故最高價氧化物的水化物酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4,故C錯誤;D.X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5,對應的氫化物為HX、H2Y、ZH3,元素的非金屬性:X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3,故D正確。故選C?!军c睛】本題涉及元素周期律知識,旨在考查學生對基礎知識的理解掌握與簡單應用,熟練注意元素周期律,掌握金屬性、非金屬性強弱比較方法。20、B【詳解】A.有的吸熱反應常溫下即可發(fā)生,如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應,故A錯誤;B.石墨比金剛石穩(wěn)定,石墨的能量比金剛石低,則石墨轉化為金剛石需要吸收熱量,故B正確;C.2個氧原子形成氧分子會放出能量,所以2個氧原子的能量高于1個氧分子的能量,故C錯誤;D.對同一種物質來說,氣態(tài)時的能量高于固態(tài)時的能量,所以等質量的單質硫燃燒生成二氧化硫時,氣態(tài)硫放出的熱量更多,故D錯誤;故選B。21、A【詳解】A.S原子的最外層有6個電子,故其只能形成兩個共用電子對,若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價鍵的飽和性,A正確;B.H3O+離子中含有配位鍵,是水分子與H+通過配位鍵形成的,與共價鍵的飽和性并不矛盾,B不正確;C.氫原子的電子云是球形的,氫氣分子中的共價鍵沒有方向性,C不正確;D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后,兩核間的電子不僅可以在兩核之間運動,也可以在其中任何一個原子核周圍運動,D不正確。所以正確的答案是A。22、A【詳解】A.苯也能萃取溴水中的溴,應該用酸性高錳酸鉀溶液,錯誤;B.CaO+H2O=Ca(OH)2,故加入生石灰后蒸餾,得到無水乙醇,正確;C.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,乙醛不氫氧化鈉反應,正確;D.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,然后采用分液的方法分離,正確;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A,根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基,這個硝基只能是A到B的過程中引入的,而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的,因此B為對硝基氯苯,堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C,加酸中和后得到對硝基苯酚D,還原后得到對氨基苯酚E,根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸(水楊酸),E和F脫水形成肽鍵,得到最終產(chǎn)物,據(jù)此來分析題目即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)結構得出其化學式為C13H11NO3,首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉,水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽,因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉;(2)D為對硝基苯酚,其中含有的官能團為硝基和羥基;(3)根據(jù)分析,A→B是硝化反應,需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸;(4)能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基,能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基,然后還有4種等效氫,一共有3種符合條件的同分異構體,分別為、、。24、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成,與Br2反應生成,和氨氣反應生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2),E和SOCl2反應生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應得到G,H和發(fā)生反應生成I,I發(fā)生硝化反應生成J,J和稀硫酸反應生成K,L與K、G發(fā)生反應生成最終產(chǎn)物。【詳解】(1)根據(jù)B的結構簡式和A→B發(fā)生加成反應,得到物質A為CH3CHO,其化學名稱為乙醛,根據(jù)G的結構簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基;故答案為:乙醛;酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結構簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2,其反應類型為取代反應;故答案為:取代反應。(3)H→K的流程中,H加入CH3COCl變?yōu)镮,J變?yōu)镵羥基又變回來了,因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化;故答案為:保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色,說明原物質有酯基,水解后含有苯酚;②其核磁共振氫譜有4種吸收峰;因此其同分異構體為或或;故答案為:或或。(5)是由發(fā)生酯化反應得到,乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?,CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成,因此合成路線為,故答案為:?!军c睛】有機推斷是??碱}型,主要考查反應類型、官能團、有機物結構簡式、根據(jù)有機物前后聯(lián)系推斷有機物,書寫方程式,設計流程圖。25、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析。【詳解】(1)從裝置構造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;為了減少熱量的損失,大燒杯杯口與小燒杯杯口相平,應該將杯口都蓋住,而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋住(或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了,未將小燒杯墊的足夠高);(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失;(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應,反應放出的熱量小于57.3kJ,即中和熱的數(shù)值會偏?。?4)實驗中,為了減少能量損失,應該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol=0.025mol,溶液的質量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知,第2次實驗的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大,應舍去,根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值,△T為3.4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J,即1.421kJ,故實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol;故答案為-56.8kJ/mol;②A.實驗裝置保溫、隔熱效果必須好,否則影響實驗結果,故A正確;B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),會導致所量的氫氧化鈉體積偏大,影響實驗結果,故B正確;C.實驗的當天室溫較高,對直接測定影響實驗結果影響不大,故C錯誤;D.中和熱的測定主要測定熱量變化,故D錯誤;故選AB;【點睛】中和熱的測定,要考慮到能量的損失,同時此類題常以環(huán)形攪拌棒做考查點,需注意。26、CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑硫酸銅紫色溶液逐漸褪色氧化溶液橙黃色褪去加成驗純火焰明亮并伴有濃烈黑煙上下移動B裝置使A裝置液面與B裝置液面相平HOCH2CH2OH【解析】(1)①實驗室使用電石與水的反應制取乙炔;②乙炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應,能與溴發(fā)生加成反應;③檢驗可燃氣體純度的操作方法:收集一試管氣體,用拇指堵住試管口移近火焰點燃,若發(fā)出輕微響聲,證明氣體比較純凈;乙炔燃燒的現(xiàn)象:火焰明亮并伴有濃烈的黑煙;(2)①讀數(shù)時,要保持裝置A和裝置B液面相平,這樣得到的數(shù)據(jù)比較準確;②根據(jù)醇與氫氣的物質的量關系確定醇的種類?!驹斀狻浚?)①實驗室使用電石與水的反應制取乙炔,化學反應方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;②乙炔中含有硫化氫等雜質,雜質也能與酸性高錳酸鉀溶液以及溴水反應,可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫等雜質。打開開關b將乙炔由c處導出,先通入硫酸銅溶液中除雜,后通入KMnO4酸性溶液,觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液逐漸褪色,乙炔發(fā)生了氧化反應;將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是溶液橙黃色褪去,乙炔發(fā)生了加成反應;③檢驗可燃氣體純度的操作方法:收集一試管氣體,用拇指堵住試管口移近火焰點燃,若發(fā)出輕微響聲,證明氣體比較純凈;乙炔含碳量非常高,燃燒時,火焰明亮并伴有濃烈的黑煙;(2)①讀數(shù)時,上下移動B裝置要保持裝置A和裝置B液面相平,保證了系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同,這樣得到的數(shù)據(jù)比較準確;②兩組數(shù)據(jù)中,鈉的質量與生成氫氣的體積之比相同,故可以取任意一組數(shù)據(jù)進行計算。由實驗1數(shù)據(jù)可知,△V(氫氣)=264-40=224mL,n(氫氣)==0.01mol,已知該飽和醇的相對分子質量為62,n(醇)=0.01mol,故n(醇):n(氫氣)=0.01:0.01=1:1,故該醇含有兩個羥基,為二元醇,由上述數(shù)據(jù)推知該醇的分子式為:C2H6O2,結構簡式為HOCH2CH2OH。27、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器;

②根據(jù)熱化學反應方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答;

③A.如圖條件下沒有硬紙板,會有一部分熱量散失;

B.一方過量是為了保證另一方完全反應;

C.大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫;

D.一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤

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