浙江省湖州、衢州、麗水2026屆化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A．達到平衡后，使用催化劑，C%將增大B．達到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C．方程式中n>p+qD．達到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動2、等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸3、下列說法錯誤的是A．油脂在人體內(nèi)通過酶的參與可水解為高級脂肪酸和甘油B．油脂主要是在小腸中被消化吸收C．磷脂對人體吸收維生素A、E是有利的D．同質(zhì)量的脂肪在體內(nèi)氧化時放出的能量比糖類和蛋白質(zhì)高得多，故脂肪是人體提供能量的主要物質(zhì)4、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋AN原子的第一電離能大于O原子N原子半徑更小BC的電負(fù)性比Si大C-C共價鍵強C金剛石的熔點高于鈉金剛石的原子化熱大DAl2O3的熔點高晶格能大A．A B．B C．C D．D5、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法正確的是A．電池充電時，b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+B．電池充電時，Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極C．電池放電時，a極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=FeD．電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol·L-16、用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是①石灰具有強堿性，殺菌能力強；②Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應(yīng)，生成碳酸鈣薄膜，起保護作用；③石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)凝聚；④石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)。A．①② B．③④ C．②④ D．①③7、某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．酸性：HB>HAB．結(jié)合H+的能力：B->A-C．導(dǎo)電能力：c>bD．與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉體積Va<Vb8、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴加濃鹽酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．灼燒9、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、AlO2-、Cl- D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-10、關(guān)于電子云的敘述不正確的是()A．電子云是用小點的疏密程度來表示電子在空間出現(xiàn)概率大小的圖形B．電子云實際是電子運動形成的類似云一樣的圖形C．小點密集的地方電子在那里出現(xiàn)的概率大D．軌道不同，電子云的形狀也不一樣11、2018年1月26日，中國科技大學(xué)的教授們將水置于一個20℃、足夠強的電場中，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是A．“暖冰”中存在離子鍵B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵C．“暖冰”有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化12、下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子13、下列說法中正確的是()A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能14、50g某物質(zhì)在80℃時完全溶解在100g水中，隨后逐漸降溫，溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則()A．該物質(zhì)的溶解度為50gB．20℃時，溶液質(zhì)量為150gC．40℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15gD．在0～60℃范圍內(nèi)的溶液均為飽和溶液15、下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）選項ABCD反應(yīng)裝置或圖象實驗現(xiàn)象或圖象信息反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面溫度計的水銀柱不斷上升A．A B．B C．C D．D16、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1HA的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)17、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程是A．水力發(fā)電 B．風(fēng)力發(fā)電 C．電池放電 D．太陽能發(fā)電18、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的圖像為A． B．C． D．19、①10℃時10mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L－1的H2SO4溶液；②10℃時10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液；③30℃時10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液。若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②20、為了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下如入一種試劑，這種試劑是A．NaOHB．氨水C．Na2CO3D．MgO21、一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是()A．該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.91B．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)C．B的轉(zhuǎn)化率為60%D．混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)22、下列實驗符合要求的是A．滴定管洗凈后注入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)液21.70mLB．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上濕潤的廣泛pH試紙上測得其pH為12D．若25mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學(xué)方程式來證明。________________________________________24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。25、（12分）請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

26、（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。27、（12分）為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如圖所示三套實驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是____。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說明該反應(yīng)屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應(yīng)在甲中進行)。①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水__________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。

(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。28、（14分）回答下列問題(1)以電石制取乙炔時，用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體，該反應(yīng)方程式為____________________________(2)在檢驗溴乙烷中的溴元素時，在加入NaOH溶液加熱，冷卻后，加入_______________________，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明溴乙烷中含有溴元素。(3)某同學(xué)設(shè)計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是步驟①的反應(yīng)類型是________________________；步驟②需要的試劑是_________________________(4)為了證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如圖裝置存在嚴(yán)重缺陷，請說明原因，并提出改進方案。①原因：______________________________________________________________②改進方案：___________________________________________________________③改進后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________________________29、（10分）研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化率具有重要意義。(1)土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1molH2S(g)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式為______________________。(2)SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=?196kJ·mol?1，過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.05040.0500.02550.04080.020①反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=___________；②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________；③研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα')。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。下列說法正確的是_______A．v達到最大值時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α最大B．t<tm時，v逐漸提高，原因是升高溫度，k逐漸增大C．t>tm后，v逐漸下降，原因是升高溫度，α逐漸降低D．溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越快(3)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示：①該循環(huán)過程中Fe3+起的作用是：___________________②一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)進行得較完全；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10﹣5，則認(rèn)為這個反應(yīng)很難進行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：Ka1=1.0×10﹣7，Ka2=7.0×10﹣15，計算反應(yīng)CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________，則該反應(yīng)_______進行(填“難”、“易”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時,溫度越高,反應(yīng)速率越大,達到平衡所用的時間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q。A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故B正確；C.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q，故C錯誤；D.

A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤。答案選B。2、C【解析】銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加。A．投入硝酸片刻，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O，Cu2+進入溶液，銅片的質(zhì)量會減小，故A不選；B．投入無水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，故B不選；C．投入石灰水中，氧化銅不與石灰水反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，故C選；D．投入鹽酸中，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，質(zhì)量減小，故D不選；故選C。3、D【解析】A.油脂是高級脂肪酸甘油酯，在人體內(nèi)通過酶的參與可水解為高級脂肪酸和甘油，故A正確；B.油脂主要在小腸中被消化吸收，B項錯誤；C.磷脂能溶解維生素A、E，所以對人體吸收維生素A、E是有利的，故C正確；D同質(zhì)量的脂肪在體內(nèi)氧化時放出的熱量比糖類和蛋白質(zhì)高，但其提供的能量只占日需總能量的20%～25%，人體提供能量的主要物質(zhì)是糖類(淀粉),故D錯誤；答案：D。4、D【解析】A.原子軌道處于半滿、全滿或全空時原子最穩(wěn)定，N原子2p軌道電子半充滿，所以N原子不容易失去電子，所以N原子的第一電離能大于O原子，故A錯誤；

B.同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，C的電負(fù)性比Si大，與C-C鍵強弱無關(guān)，故B錯誤；C.金剛石為原子晶體，金屬鈉為金屬晶體，原子化熱是指1mol金屬變成氣態(tài)原子所需吸收的能量，可用來衡量金屬鍵的強度，故C錯誤；

D.Al2O3為離子晶體，晶格能越大，晶體的熔點越高，所以D選項是正確的。

故答案選D。5、A【解析】鐵鉻氧化還原液流電池電池工作時,放電時鐵鉻氧化還原液流電池放電時,Cl-將移向負(fù)極,負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為:Cr2+-e-=Cr3+；逆反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)相同,充電時,在陽極上離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),即Fe2+失電子生成Fe3+,電極反應(yīng)為:Fe2+-e-=Fe3+，逆反應(yīng)和放電時正極上的反應(yīng)相同，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答判斷即可?！驹斀狻緼、充電時是電解池工作原理,b為陰極,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+,故A正確；

B、電池充電時，Cl-從陰極室穿過選擇性透過膜移向陽極室,故由b到a,故B錯誤；

C、電池放電時,是原電池的工作原理,a是正極,發(fā)生還原反應(yīng),Fe3++e-=Fe2+，故C錯誤；

D、放電時,電路中每流過0.1mol電子,就會有0.1mol的鐵離子得電子，減小濃度和體積有關(guān)，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。6、A【詳解】用石灰水保存鮮蛋，目的是不使鮮蛋內(nèi)蛋白質(zhì)凝聚或變性，否則就不能稱為“保鮮”，其原理主要是利用石灰水的殺菌和消毒及能與鮮蛋呼出的CO2作用生成CaCO3，增加了蛋殼的厚度，起保護作用，故①②正確；既然能使雞蛋保鮮，就不會滲入蛋內(nèi)，也不會使蛋白質(zhì)聚沉和與酸反應(yīng)，故③④錯誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。7、B【詳解】A選項，增加同樣體積的水稀釋時，HB的pH變化小于HA，說明加水后HB進一步電離的程度大于HA，HB的電離程度小于HA，酸性比HA弱。B選項，酸根陰離子對應(yīng)酸越弱，結(jié)合氫離子的能力越強，HA>HB，結(jié)合氫離子的能力，B－>A－，故B項正確；C選項，c點pH大于b點，故氫離子濃度c小于b點，因此c點導(dǎo)電能力小于b點，故C錯誤；D選項，開始pH相等，由于HA>HB，HB的電離程度小于HA，因此c(HB)>c(HA)，溶液體積相等，則HB的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，因此消耗得氫氧化鈉HB>HA，即Va>Vb，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH變化大的是相對強的，變化小的是先對弱的。8、D【詳解】蠶絲屬于蛋白質(zhì)，遇到濃硝酸有顏色反應(yīng)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味；人造絲屬于纖維素，遇到濃硝酸沒有顏色反應(yīng)，灼燒后也沒有燒焦羽毛的氣味，所以可以用濃硝酸或者灼燒的方法來鑒別。答案選D。9、B【分析】【詳解】溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B．無論酸性溶液、還是堿性溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B符合題意；C．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故C不符合題意；D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在NH4+和HCO3-，故D不符合題意；答案選B。10、B【解析】電子云是用小點的疏密程度來表示電子在空間出現(xiàn)概率大小的圖形；常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率密度的大小；電子云的伸展方向是反映電子在空間運動的軌道?！驹斀狻坑媒y(tǒng)計的方法描述電子在核外空間出現(xiàn)的概率大小的圖形稱為電子云；常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率密度的大小。小黑點密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率密度大，小黑點稀疏的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率密度?。浑娮釉频纳煺狗较蚴欠从畴娮釉诳臻g運動的軌道，軌道不同，電子云的形態(tài)也不同。本題答案為B?！军c睛】1、表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動軌跡。2、小黑點本身沒有意義，不代表1個電子，也不代表出現(xiàn)次數(shù)，小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小。11、D【解析】A.水屬于共價化合物，所以“暖冰”中只存在共價鍵，A不正確；B.“暖冰”中水分子的O—H鍵是不同原子間的共價鍵，是極性鍵，B不正確；C.“暖冰”屬于分子晶體，晶體中沒有自由移動的離子，沒有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，C不正確；D.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化只是水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，沒有生成新物質(zhì)，所以是物理變化，D正確。12、C【解析】A.原子核外電子排布式為1s2是He，原子核外電子排布式為1s22s2是Be，二者性質(zhì)不同，故A項錯誤；B.原子核外M層上僅有兩個電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個電子的Y可能為Ca、Fe、Zn等元素，價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B項錯誤；C.2p軌道上有一對成對電子的X為O元素，3p軌道上只有一對成對電子的Y為S元素，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C項正確；D.最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與Cu原子等，性質(zhì)不同，故D項錯誤；綜上，本題選C。13、A【解析】A、鍵能越大，分子越穩(wěn)定，正確；B、雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越短，分子越穩(wěn)定，B不正確；C、分子的穩(wěn)定性和鍵角關(guān)系不大，C不正確；D、在雙鍵中，σ鍵的鍵能不一定小于π鍵的鍵能，D不正確；答案選A。14、D【解析】A、溶解度受溫度的影響，題目中沒有指明什么溫度的溶解度，因此無法計算，故A錯誤；B、20℃時，析出晶體的質(zhì)量為25g，溶質(zhì)的質(zhì)量為(100＋25)g=125g，故B錯誤；C、40℃時，析出晶體的質(zhì)量15g，因此溶質(zhì)的質(zhì)量為(50－15)g=35g，故C錯誤；D、0－60℃時，有晶體析出，因此溶液為飽和溶液，故D正確。點睛：本題易錯點為A，沒有注意到溶解度受溫度的影響，溫度不同溶解度不同，題目中沒有說明讓求的是什么溫度下的溶解度。15、A【詳解】A．稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強增大，活塞右移不能判定反應(yīng)放熱，A錯誤；B．由圖示可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．甲處液面低于乙處，說明反應(yīng)放熱導(dǎo)致空氣受熱膨脹，C正確；D．溫度計溫度上升，說明反應(yīng)放熱，D正確；故選A。16、B【分析】A、0.1mol·L－1的HA的溶液與0.1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成KA，反應(yīng)后溶液pH=9，說明KA是強堿弱酸鹽，A－水解；B、HA是弱酸，0.1mol·L－1HA的溶液酸電離出的氫離子濃度小于0.1mol·L－1；C、若x=0.2，則溶液呈堿性，所以x>0.2；根據(jù)電荷守恒，c(K＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，pH=7，說明c(OH－)＝c(H＋)，所以c(K＋)＝c(A－)。【詳解】0.1mol·L－1的HA的溶液與0.1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成KA，反應(yīng)后溶液pH=9，說明KA是強堿弱酸鹽，A－水解，所以實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正確；HA是弱酸，0.1mol·L－1HA的溶液酸電離出的氫離子濃度小于0.1mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)>1×10－13mol·L－1，故B錯誤；C、若x=0.2，則溶液呈堿性，所以x>0.2，根據(jù)物料守恒，c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1，故C正確；根據(jù)電荷守恒，c(K＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，pH=7，說明c(OH－)＝c(H＋)，所以c(K＋)＝c(A－)，c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故D正確。17、C【詳解】A．水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C符合題意；D．太陽能發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；答案選C。18、A【分析】由該反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A、500℃時，反應(yīng)先達到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移動，C的百分含量增加；A正確；B、壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，是因為正反應(yīng)速率增大的幅度更大，B錯誤；C、有催化劑的反應(yīng)先達到平衡，但是催化劑不影響平衡的移動，故無論有沒有催化劑，平衡時C的百分含量相同，C錯誤；D、同一壓強下，100℃降到10℃，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高，D錯誤；故選A。19、C【詳解】溫度越高，反應(yīng)速率越快，③的反應(yīng)速率最大；相同溫度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的濃度大于①，故反應(yīng)速率②>①。答案選C。20、D【解析】根據(jù)FeCl3易水解生成氫氧化鐵。【詳解】A、加入NaOH分別與MgCl2、FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，且生成氯化鈉雜質(zhì)，不符合，選項A錯誤；B、加入氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)氯化銨，選項B錯誤；C、加入Na2CO3后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，選項C錯誤；D．加入MgO，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，選項D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查了除雜，題目難度不大，鹽類的水解可用于除雜，除雜時不能引入新雜質(zhì)。21、B【解析】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8molD,,并測得C的濃度為0.2mol/L,根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算;

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量（mol）

3100

變化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.8

0.6

0.4x

0.8A、平衡濃度為c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.2×0.42)/(0.93×0.3)=0.44,故A錯誤；B.2min內(nèi)A平均反應(yīng)速率=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·s),故B正確；C.B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol×100%=40,故C錯誤;D.反應(yīng)生成物中含有固體,密度等于氣體質(zhì)量除以體積,所以若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài),故D錯誤；答案：B。22、D【解析】A、滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；B、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g；C、不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確D、根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理，注意滴定管最大刻度下方無刻度。【詳解】A項、滴定管用蒸餾水潤洗后，還必須用標(biāo)準(zhǔn)液進行潤洗，不然標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成實驗誤差，故A錯誤；B項、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g，只能用托盤天平稱量質(zhì)量是25.2g的氯化鈉固體，故B錯誤；C項、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤濕的pH試紙上測得其pH為12，說明溶液呈堿性，用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，則原來溶液的堿性小于12，故C錯誤；D項、滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，25mL滴定管中實際盛放液體的體積大于25ml，如果液面處的讀數(shù)是10，則滴定管中液體的體積大于15mL，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。24、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！驹斀狻恳蚁┡c水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實驗?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度。【詳解】（1）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進氣管，長導(dǎo)管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍色，長導(dǎo)管為進氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為26、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【詳解】（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是.t1-t2。答案為：.B因為隨著反應(yīng)的進行，c(H+)不斷減小，如果影響反應(yīng)速率的因素只有c(H+)，則反應(yīng)速率應(yīng)不斷減慢，但.t1-t2段反應(yīng)速率加快，說明還有其它因素影響反應(yīng)速率，只能是溫度，從而說明反應(yīng)放熱。，答案為：反應(yīng)放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒有變化，所以對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應(yīng)速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：27、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放熱產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱可能是放熱反應(yīng)NH4NO3“I”或“Ⅱ”放熱【分析】（1）裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；

（2）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強減小，導(dǎo)管中會形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學(xué)變化，則不一定屬于放熱反應(yīng)；

（4）利用裝置Ⅰ或Ⅱ都可以驗證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；棉花燃燒，證明反應(yīng)中放出大量熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻?1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為Ⅲ；(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；(3))①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，故答案為放熱；產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化，而有熱量放出不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故答案為可能是放熱反應(yīng)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置中氣體的壓強減小，則M可能是硝酸銨，硝酸銨溶于水，吸收熱量，溫度降低，氣體壓強減小，故答案為NH4NO3；(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方法①：選擇上述裝置Ⅰ(或Ⅱ)進行實驗，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高(或燒杯中導(dǎo)管中有氣泡放出)，證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Ⅰ(或Ⅱ)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為放熱。28、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4稀硝酸酸化后，再加入適量AgNO3溶液消去反應(yīng)NaOH