2025年北京普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)真題及答案本試卷共1010090無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O1623Cl35.5第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.(FeTiO3)存在亞納氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲存起來以供使用。下列說法不正確的是A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫B.將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過程會放出熱量2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.乙醇的分子模型：B.3的VSEPR模型：C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.基態(tài)原子的價層電子排布式：3d4s1023.下列說法不正確的是A.B.蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解可得到氨基酸D.不飽和液態(tài)植物油通過催化加氫可提高飽和度4.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定其宏觀性質(zhì)。乙腈(CH3CN)是一種常見的有機(jī)溶劑，沸點較高，水溶性好。下列說法不正確的是A.乙腈的電子式：B.乙腈分子中所有原子均在同一平面C.乙腈的沸點高于與其分子量相近的丙炔D.乙腈可發(fā)生加成反應(yīng)5.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH還原性的是+4A.NH4HCO3加熱分解有NH3生成B.Cl和4的混合溶液加熱有2N生成2C.Mg(OH)2固體在Cl溶液中溶解4D.SO溶液中滴加BaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀42426.下列方程式與所給事實不相符的是O×xHO+6H+=2FeO

A.用鹽酸除去鐵銹：2322B.用CuSO4溶液除去乙炔中的HS:Cu+S=CuSˉ2+2-2C.用乙醇處理廢棄的H?2CH-25252D.將NO2通入水中制備硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO7.下列實驗的相應(yīng)操作中，不正確的是A．制備并檢驗SO2B．實驗室制取O2為防止有害氣體逸出，先放置浸NaOH溶液的棉團(tuán)，再加熱滅酒精燈C．分液D．蒸餾冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出塞A.AB.BC.CD.D8.25CNaOH溶液中通入過量Cl2液混合物中獲得NaCl和NaOH、、NaCl溶解度(S)隨溫度變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A.通入Cl2后開始發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB.25℃時，隨反應(yīng)進(jìn)行NaCl先析出C.將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出固體D.在冷卻結(jié)晶的過程中，大量NaOH會和一起析出9.依據(jù)下列事實進(jìn)行的推測正確的是事實推測ANaCl固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HCl氣體固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體BBaSO4難溶于鹽酸，可作“鋇餐”使用3可代替BaSO4作“鋇餐”C鹽酸和NaHCO3溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DH2O的沸點高于H2S的沸點高于HClA.AB.BC.CD.D10.(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.①中反應(yīng)為4CHCOOH+O+2Pd?2PdCHCOO+2HO32322B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有σ鍵斷裂與形成C.生成CH2=CHOOCCH3總反應(yīng)的原子利用率為D.Pd催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率11.為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，示意圖如下。下列說法不正確的是A.NaCl固體溶解是吸熱過程B.根據(jù)蓋斯定律可知：C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0，D.溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)12.為研究三價鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實驗(忽略溶液體積變化)。已知：-為黃色、為紅色、3-

為無色。46下列說法不正確的是A.①中濃鹽酸促進(jìn)-

Fe3++4Cl-?平衡正向移動4B.由①到②，生成并消耗-4C②、③對比，說明c：②>③3+D.由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化13.一種生物基可降解高分子P合成路線如下。下列說法正確的是A.反應(yīng)物A中有手性碳原子B.反應(yīng)物A與B的化學(xué)計量比是1:2C.反應(yīng)物D與E生成P的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D.高分子P可降解的原因是由于C—O鍵斷裂14.用電解NaSO4溶液(圖1)后的石墨電極12NaSO4溶液并用圖2裝置按i→iv順序依次完成實驗。實電極電極電壓關(guān)系驗IⅡ/V石墨石墨

ia

12石墨新石

iib

1墨新石石墨

iiic

墨2石墨石墨

ivd

12下列分析不正確的是A.a>0，說明實驗i中形成原電池，反應(yīng)為2H+O=2HO222B.，是因為ii中電極Ⅱ上缺少H2作為還原劑C.，說明iii中電極I上有O2發(fā)生反應(yīng)D.，是因為電極I上吸附H2的量：iv>iii第二部分本部分共5題，共58分。15.通過MgCl2和éù?Mg?Cl的相互轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)NH3的高效存儲和利用。362（1）將Mg基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：_______。的（2）NH3分子中H—N—H鍵角小于28'，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。（3）éù?Mg?Cl的晶胞是立方體結(jié)構(gòu)，邊長為nm，結(jié)構(gòu)示意圖如下。362①éùMgCl??的配體中，配位原子是_______。362②已知éùMgClMg×mol??的摩爾質(zhì)量為362NA為_______g×cm。(1nm=10-7)（4）MgCl2和NH3反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。①室溫下，MgCl2和NH3反應(yīng)生成??而不生成éùéùMgClMgCl??36232因：_______。②從平衡的角度推斷利于éù?Mg?Cl脫除NH3生成MgCl的條件并說明理由：3622_______。16.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。（1）十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。電鉛酸電池工作原理：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O?充電①充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。aHSO4的物質(zhì)的量為_______mol。已知：轉(zhuǎn)移電子所產(chǎn)生的電量為96500庫侖。③35%~40%HSO4作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定、有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，SO參與電極反應(yīng)4SO不氧化Pb，SO氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，SO的444空間結(jié)構(gòu)是_______。④鉛酸電池儲存過程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：PbO2電極在HSO4作用下產(chǎn)生的O2可將Pb電極氧化。O2氧化Pb發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實現(xiàn)資源的再利用?；厥者^程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖如下。①將PbSO4等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Pb的過程中，步驟I加入NaOH溶液的目的是_______。②步驟Ⅱ、Ⅲ中H2O2和K22O8作用分別是_______。（3PbSO4_______(填序號)。a．增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性b．增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒PbSO4c．碳材料作還原劑，使PbO2被還原17.一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。RCOOHRCOCl

已知：①2堿②試劑a是。（1）I分子中含有的官能團(tuán)是硝基和_______。（2）B→D的化學(xué)方程式是_______。（3）下列說法正確的是_______(填序號)。a．試劑a的核磁共振氫譜有3組峰b．J→K的過程中，利用了

CHCHN的堿性323c．F→G與K→L的反應(yīng)均為還原反應(yīng)（4）以G和M為原料合成P分為三步反應(yīng)。已知：①M(fèi)含有1個sp雜化的碳原子。M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。②Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）P的合成路線中，有兩處氨基的保護(hù)，分別是：①A→B引入保護(hù)基，D→E脫除保護(hù)基；②_______。18.利用工業(yè)廢氣中的H2S制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的一種流程示意圖如下。已知：物質(zhì)H2CO3HSO23KCK=4.5′10、K=4.7′10K=1.4′10K=6.0′10aa1a1a2（1）制SO2已知：1HS(g)+O(g)=S(s)+H2222ΔH=-221.2kJ×S(s)+O(g)=SO(g)×mol22由H2S制SO2的熱化學(xué)方程式為_______。（2）制Na2S2O5I．在多級串聯(lián)反應(yīng)釜中，2CO3懸濁液與持續(xù)通入的SO2進(jìn)行如下反應(yīng)：第一步：2Na2CO3+SO2+H2O?Na2SO3+2NaHCO3第二步：NaHCO+SO?NaHSO+CO3232NaSO+SO+HO?2NaHSO23223Ⅱ．當(dāng)反應(yīng)釜中溶液pH達(dá)到3.8~4.1時，形成的NaHSO懸濁液轉(zhuǎn)化為3SO固體。225①Ⅱ中生成Na2S2O5的化學(xué)方程式是_______。②配堿槽中，母液和過量2CO3配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是_______，需除去。④尾氣吸收器中，吸收的氣體有_______。（3Na2SO3、NaHCO3與SO21L濃度均為×-1的Na2SO3和NaHCO3

nSO的增加，SO和HCO-平衡轉(zhuǎn)化率的變233化如圖。①0~a，與SO2優(yōu)先反應(yīng)離子是_______。的②，平衡轉(zhuǎn)化率上升而-平衡轉(zhuǎn)化率下降，結(jié)合方程式解釋原因：33_______。19.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)對認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的方向和限度具有指導(dǎo)意義。實驗小組研究測定MnO+2Br-+4H+?Mn2++2HO“222可行性。（1）理論分析①2易揮發(fā)，需控制生成

c較小。2②根據(jù)25℃時K=6.3′104pHc2溶液與過量MnO2反應(yīng)，反應(yīng)前后c(Br-)幾乎不變；cMn=c，僅需測定平衡時2+2溶液pH和

c。2③2與水反應(yīng)的程度很小，可忽略對測定干擾；低濃度HBr揮發(fā)性很小，可忽略。（2）實驗探究序?qū)嶒瀮?nèi)容及現(xiàn)象號I25℃0.200mol×溶液(pH?1)與過量MnO2反應(yīng)后，溶液變?yōu)辄S色，容器液面上方有淡黃色氣體。Ⅱ25℃0.200mol×溶液(pH?2)與過量MnO2時間與I相同，溶液變?yōu)榈S色，容器液面上方未觀察到黃色氣體。測定IpHKINa2S2O3Ⅲ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測定

c。2ISOSO；已知：2223246SO和223NaSO溶液顏色均為無色。246_______KI的作用：_______。②I中，與反應(yīng)前的溶液相比，反應(yīng)后溶液的pH_______(填“增大、“減小”或“不變cMnc2+×2c2Br-×c4H+計算所得值小于25℃的K2揮發(fā)導(dǎo)致計算時所用_______的濃度小于其在溶液中實際濃度。③Ⅱ中，按cMn×c2+2ccH2-×4+計算所得值也小于25℃的K值，可能原因是_______。（3）實驗改進(jìn)分析實驗I、Ⅱ中測定結(jié)果均偏小的原因，改變實驗條件，再次實驗。控制反應(yīng)溫度為℃，其他條件與Ⅱ相同，經(jīng)實驗準(zhǔn)確測得該條件下的平衡常數(shù)。①判斷該實驗測得的平衡常數(shù)是否準(zhǔn)確，應(yīng)與_______值比較。②綜合調(diào)控pH和溫度的目的是_______。參考答案本試卷共1010090無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O1623Cl35.5第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】D第二部分本部分共5題，共58分?！?5題答案】1）（2CH4中碳原子的價層電子對數(shù)為4為0NH3中氮原子的價層電子對數(shù)為41；孤電子對對成鍵電子對的排斥能CH4分子中H-C-H的鍵角為NH3分子中H-N-H的鍵角小于109°28′（3）①.N②.4MaN3A′1021（4）①.生成Mg(NH)Cl的活化能更低②.根據(jù)MgCl2和NH3反應(yīng)過程中的能362量變化示意圖可得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCl