山西省汾陽(yáng)市汾陽(yáng)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液B．可溶性鹽在水中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶性鹽在水中溶解度很小是弱電解質(zhì)C．硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式均為：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在2、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明該反應(yīng)A．為放熱反應(yīng) B．為吸熱反應(yīng)C．過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量3、糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（）A．葡萄糖 B．果糖 C．纖維素 D．糖精4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多 B．過(guò)氧化鈉可用作潛水艇供氧劑C．鋁制容器可以貯運(yùn)濃硝酸 D．甲醛可用作食品防腐劑5、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是（）A．酸性：H2SiO3>H3PO4>HClO4 B．堿性：KOH>NaOH>LiOHC．金屬性：Al>Mg>Na D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>HF6、在自然界中能存在的物質(zhì)是（）A．鈉B．氫氧化鈉C．氧化鈉D．碳酸鈉7、室溫下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小C．向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多D．在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c(H＋)＞c(OH－)8、研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是()A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)C．利用紅外光譜儀可以區(qū)分乙醇和二甲醚D．質(zhì)譜通常用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量9、下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3D．NaOH(aq)+H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH410、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD向該裝置中加入金屬Zn和稀硫酸，并關(guān)閉活塞，用于檢查裝置的氣密性記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL灼燒膽礬晶體使其分解分離含淀粉和葡萄糖的溶液A．A B．B C．C D．D11、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，12、以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3A．2ΔH3=?ΔH1?ΔH2B．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會(huì)不同C．植物的光合作用通過(guò)反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH4，則ΔH4＞ΔH113、高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是（）A．銅 B．石墨 C．二氧化硅 D．聚乙烯14、下列事實(shí)可以證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L③HNO2溶液的導(dǎo)電能力比HCl溶液弱④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)⑤同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反應(yīng)時(shí)，HNO2溶液中放出H2的速率慢⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同時(shí)存在A．②⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥15、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是：A．天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一次能源B．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素D．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)16、下列說(shuō)法不正確的是A．不銹鋼是含鐵、鉻、鎳的合金 B．合金中可能含有非金屬元素C．合金一定只含有兩種元素 D．合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的低17、下列電化學(xué)裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D18、能促進(jìn)水的電離且溶液呈酸性的是（）A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl19、在如圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；(正反應(yīng)放熱)的反應(yīng)過(guò)程。要使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．減小體系壓強(qiáng)20、將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色21、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molB．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同22、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)堿和強(qiáng)酸的中和反應(yīng)的活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．使用催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D．反應(yīng)的自發(fā)性既能用于判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，也能用于確定反應(yīng)發(fā)生的速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強(qiáng)酸；D、I均為無(wú)色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無(wú)色液體；G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請(qǐng)回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學(xué)式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤琖是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。25、（12分）在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過(guò)濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。26、（10分）某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來(lái)確定水解反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說(shuō)法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動(dòng)B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動(dòng)C、酯層體積不再改變時(shí)，反應(yīng)停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達(dá)式為____________。（3）實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃)27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的C和SO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。（1）試解釋裝置Ⅰ中反應(yīng)液變黑的原因是：___。寫出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。28、（14分）醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：已知：（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)是____________（填漢字）；寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；E的分子式為_____________________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________，屬于_______反應(yīng)。（3）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是_______________________。（5）寫出一種符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，b．通過(guò)核磁共振發(fā)現(xiàn)，苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1，c．能發(fā)生消去反應(yīng)。29、（10分）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1，-283.0kJ?mol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－761kJ?mol-1；則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=___________。（2）反應(yīng)的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（用a或b表示）。（5）投料比n(H2)/n(CO)=2時(shí)，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”）其原因是___________________________；下圖中的壓強(qiáng)由大到小為__________________（用P1，P2，P3表示）。（6）520K時(shí)，投料比n(H2)/n(CO)=2（總物質(zhì)的量為3mol），維持反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)P3不變，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器體積為0.1L，則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1（維持反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)P3不變），相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，故A正確；B、難溶性鹽在水中的溶解度雖然小，但溶解部分全部電離，因此難溶性鹽多數(shù)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融狀態(tài)下NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－，故C錯(cuò)誤；D、部分共價(jià)化合物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如H2SO4、HNO3等，故D錯(cuò)誤。2、A【詳解】將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故選A。3、D【詳解】糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成多羥基醛或多羥基酮的有機(jī)化合物；A.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2（CHOH）4CHO，為五羥基醛，葡萄糖屬于單糖；B.果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2（CHOH）3COCH2OH，為五羥基酮，果糖屬于單糖；C.纖維素屬于多糖；D.糖精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中除了有C、H、O元素外還有N、S元素，糖精不屬于糖類；答案選D。4、D【解析】試題分析：A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可用于治療胃酸過(guò)多，A正確；B．過(guò)氧化鈉能與水或CO2反應(yīng)生成氧氣，可用作潛水艇供氧劑，B正確；C．常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，鋁制容器可以貯運(yùn)濃硝酸，C正確；D．甲醛有毒，不可用作食品防腐劑，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途5、B【詳解】A.非金屬性：Cl>P>Si，非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4>H3PO4>H2SiO3，敘述錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B.金屬性：K>Na>Li，金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：KOH>NaOH>LiOH，敘述正確，B正確；C.金屬性：Na>Mg>Al，敘述錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D.非金屬性：F>Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr，敘述錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案為B。6、D【解析】分析：A項(xiàng)，Na能與自然界中O2、H2O等反應(yīng)；B項(xiàng)，NaOH能與自然界中CO2等反應(yīng)；C項(xiàng)，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2CO3在自然界中能存在。詳解：A項(xiàng)，Na能與自然界中O2、H2O等反應(yīng)，Na在自然界中不能存在；B項(xiàng)，NaOH能與自然界中CO2等反應(yīng)，NaOH在自然界中不能存在；C項(xiàng)，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應(yīng)，Na2O在自然界中不能存在；D項(xiàng)，Na2CO3在自然界中能存在；答案選D。7、B【解析】本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。室溫下，0.1mol/L的HA溶液中cH+cOH-=1010，據(jù)Kw=10-14，則c（H+）=10-2，c（OH-【詳解】A.溶液pH=2，錯(cuò)誤；

B.加水稀釋促進(jìn)HA的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致n（A-）增大，n（HA）減小，所以cHAcA-減少，正確；

C.HA是弱酸，存在電離平衡，體積和pH均相等的HA與鹽酸中，HA8、B【詳解】A.蒸餾常用于分離互溶的沸點(diǎn)相差較大的液體，故常用于提純液態(tài)有機(jī)混合物，A正確；B.李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物的元素組成，分子的最簡(jiǎn)式，甚至可以確定有機(jī)物的分子式，但是不能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.利用紅外光譜儀可以測(cè)量出共價(jià)物質(zhì)分子中含有的化學(xué)鍵，乙醇和二甲醚中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同，故可以區(qū)分乙醇和二甲醚，C正確；D.質(zhì)譜通常用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，D正確；故答案為：B。9、D【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)放熱的多少進(jìn)行分析，但應(yīng)注意放熱焓變?yōu)樨?fù)值。放熱越多，ΔH越小?！驹斀狻緼、B中均為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol水及可溶性鹽，則焓變相同，C中醋酸電離吸熱,放出熱量的數(shù)值小于A或B、D中濃硫酸稀釋放熱，放出熱量的數(shù)值大于A或B，則△H3＞△H1=△H2＞△H4；故選：D。10、D【分析】A、應(yīng)在加入藥品之前檢查氣密性；B、滴定管的小刻度在上方；C、應(yīng)在坩堝中加熱固體；D、葡萄糖能透過(guò)半透膜，淀粉不能透過(guò)。【詳解】A、檢查氣密性，不能先加入藥品，可利用壓強(qiáng)差原理檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B、滴定管的小刻度在上方，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)皿用于加熱液體，應(yīng)在坩堝中加熱固體，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖能透過(guò)半透膜，淀粉屬于膠體不能透過(guò)半透膜，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵：明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)A，氣密性的檢查，不能先加入藥品，D項(xiàng)滲析法分離也是易錯(cuò)點(diǎn)，葡萄糖溶液是溶液，而淀粉溶液是膠體。11、A【詳解】A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說(shuō)明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯(cuò)誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時(shí)溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說(shuō)明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說(shuō)明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1，故D正確；綜上所述，答案為A。12、A【詳解】反應(yīng)①+反應(yīng)②得4CO2(g)+6H2O(l)===2C2H5OH(l)+6O2(g)（ΔH1+ΔH2），變形得2C2H5OH(l)+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)?(ΔH1+ΔH2)，所以2ΔH3=?ΔH1?ΔH2，A正確；一定條件下ΔH只與物質(zhì)類型和物質(zhì)狀態(tài)相關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)，不同油耗汽車不影響ΔH，B錯(cuò)誤；植物的光合作用通過(guò)反應(yīng)①將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)與6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)相比，只是水的狀態(tài)不同，前者吸收的熱量小于后者，所以ΔH4＜ΔH1，D錯(cuò)誤。13、C【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)正確。14、A【解析】部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來(lái)分析HNO2是弱電解質(zhì)．【詳解】①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅，只能說(shuō)明溶液呈酸性，不能說(shuō)明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故正確；③溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，HNO2溶液的導(dǎo)電能力比HCl溶液弱，只能說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明亞硝酸是一元酸，但不能說(shuō)明是弱酸，故錯(cuò)誤；⑤同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反應(yīng)時(shí)，HNO2溶液中放出H2的速率慢，說(shuō)明亞硝酸中氫離子濃度低，不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故正確；⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同時(shí)存在，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，解題關(guān)鍵：明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)③：溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．15、D【解析】試題分析：A、一級(jí)能源是指直接從自然界取得的能源，氫氣不屬于一級(jí)能源；B、風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；C、砷元素屬于非金屬元素；D、低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，利用太陽(yáng)能、風(fēng)能均有利于能源開發(fā)和環(huán)境保護(hù)，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與能源、環(huán)境等相關(guān)知識(shí)。16、C【詳解】A.不銹鋼的主要成分為為鐵、鉻、鎳，正確；B.鋼材的主要成分為鐵和碳，正確；C.合金：一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D.合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的熔點(diǎn)低，正確。17、C【詳解】A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即Fe為陰極，Ag為陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應(yīng)，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應(yīng)，沒有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應(yīng)盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；答案為C。18、A【解析】分析：A項(xiàng)，Al3+水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性；B項(xiàng)，CO32-水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性；C項(xiàng)，HNO3電離出H+抑制水的電離；D項(xiàng)，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，溶液呈中性。詳解：A項(xiàng)，Al2（SO4）3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，HNO3電離出H+抑制水的電離，溶液呈酸性，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，溶液呈中性，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。19、C【解析】使a曲線變?yōu)閎曲線，到達(dá)平衡所需時(shí)間增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明改變條件，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、使用催化劑，一般反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間減小，且X的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大y的濃度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間減小，但化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡需要的時(shí)間增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)x（g）+y（g）?2z（g）+w（s）中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則減少體系壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡需要的時(shí)間增大，但平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象，注意“先拐先平數(shù)值大”即“先拐”的先達(dá)到平衡，對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)大，注意該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡。20、A【分析】關(guān)閉K后，甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極。【詳解】A、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故A正確；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；D、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a點(diǎn)變紅色，故D錯(cuò)誤；答案選A。21、C【解析】A.中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，濃硫酸溶于水也要放出熱量，故A錯(cuò)誤；B.中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，醋酸是弱酸，在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離，而電離是吸熱的，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C.蓋斯定律的重要應(yīng)用，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故C正確；D.根據(jù)ΔH=生成物的焓-反應(yīng)物的焓，可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】注意中和熱是指在一定條件下的稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。22、B【詳解】A.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)在常溫下即可迅速完成，表明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能較小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度，使反應(yīng)物分子獲得了能量，一部分普通分子成為活化分子，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C.一個(gè)完成了的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小歸根到底是由反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值決定的，所以使用催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.大量事實(shí)告訴我們，過(guò)程的自發(fā)性只能判斷過(guò)程的方向，但不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無(wú)色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來(lái)自于A，則A為Fe，B是常見強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無(wú)色氣體D和水，且D、I均為無(wú)色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。24、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說(shuō)明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說(shuō)明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說(shuō)明X為乙炔；W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。25、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無(wú)變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結(jié)晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個(gè)電子，氧氣得到4個(gè)電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應(yīng)為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無(wú)變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)的量等于亞鐵離子物質(zhì)的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測(cè)定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本實(shí)驗(yàn)操作，氧化還原反應(yīng)的配平【名師點(diǎn)睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點(diǎn)

實(shí)例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過(guò)濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)

分液漏斗

①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點(diǎn)不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管

①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開

洗氣瓶

長(zhǎng)進(jìn)短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點(diǎn)不同氣分開

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

26、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹耙医M探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對(duì)照試驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則進(jìn)行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學(xué)平衡的表達(dá)式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應(yīng)溫度，從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答?！驹斀狻?1)探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個(gè)試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對(duì)乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C、酯層體積不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒有停止，故C錯(cuò)誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對(duì)水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高，溫度升高，反應(yīng)速率加快；乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點(diǎn)，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導(dǎo)致試管中酯層減少速率加快，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多。27、乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作為催化劑和脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃,據(jù)此書寫方程式；濃硫酸具有脫水性，能夠使部分乙醇碳化。多種產(chǎn)物需要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，本題中應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗(yàn)乙烯。確定不存在二氧化硫的時(shí)候，酸性高錳酸鉀溶液褪色才能證明乙烯的存在?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有脫水性，有少量乙醇被濃硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在濃硫酸存在反應(yīng)生成乙烯和水，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉將其除去，并檢驗(yàn)除凈后再檢驗(yàn)乙烯，因此裝置Ⅱ用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫，試管中用品紅溶液，裝置Ⅲ中裝有氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，裝置Ⅳ再次通過(guò)品紅溶液，不褪色確定二氧化硫除凈，裝置Ⅴ通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯。故答案為：A、B、A、D；（3）裝置Ⅱ中盛有品紅溶液，用于檢驗(yàn)二氧化硫，品紅溶液褪色說(shuō)明有二氧化硫。（4）裝置Ⅴ通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，若裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明有乙烯。28、碳碳雙鍵BrCH2CH=CH2C8H6O2消去反應(yīng)③（或）【分析】由題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH3CH2CH2Br在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成A，A為CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下生成B，根據(jù)已知信息，B為BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2與Br2生成C，C為BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br在氫氧化鈉溶液中水解生成D，D為HOCH2CH(OH)CH2OH，根據(jù)→E→F→，結(jié)合反應(yīng)條件可知，E為，F(xiàn)為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，A為CH3CH=CH2，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；B為BrCH2CH=CH2；E為，分子式為C8H6O2，故答案為碳碳雙鍵；BrCH2CH=CH2；C8H6O2；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，為鹵代烴的消去反應(yīng)，故答案為；消去反應(yīng)；(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為消去反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，反應(yīng)④為氧化反應(yīng)，故答案為③；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是為，故答案為；(5)符合下列條件：a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明含有酚羥基，b．通過(guò)核磁共振