內(nèi)蒙自治區(qū)烏蘭察布市集寧二中2026屆化學(xué)高二上期末聯(lián)考試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)圖示實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)2、用甘氨酸和丙氨酸縮合，最多可以形成二肽A．1種B．2種C．3

種D．4種3、向等體積、等pH

的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中，分別滴加等濃度的NaOH溶液，至恰好完全反應(yīng)，用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A．V1<V2<V3B．V1

>V2=V3C．V1=V2>V3D．V1=V2<V34、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C．元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 D．元素化合價(jià)呈周期性變化5、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺B．⑵⑷⑹C．⑴⑶⑸D．⑷⑸⑹6、用化學(xué)用語表示反應(yīng)CO2＋2Mg2MgO＋C中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O－C－O B．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．MgO的電子式：Mg2＋[]2－ D．中子數(shù)為8的碳原子：C7、298K時(shí)，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)＋I(xiàn)2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．溶液的pH不再變化B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化D．c(I－)＝2ymol·L－18、21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源，有利于節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境D．研究工業(yè)生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)的高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝9、蒽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其8氯代物異構(gòu)體數(shù)目為()A．13種 B．15種 C．14種 D．16種10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得到相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將少量的飽和硼酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中無氣泡酸性:H2CO3>H3BO3B向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL前者生成氣泡的速率更快催化效果:

Fe3+>

Cu2+C分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振蕩后KCl溶液中無白色沉淀,KI溶液中有黃色沉淀微粒結(jié)合Ag+的能力：I->NH3>Cl-D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀，后有紅褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D11、下列屬于微量元素的是A．鈉B．鐵C．氮D．鉀12、紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示，圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)?？芍狿Cl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成B．反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－798kJ·mol－1C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1D．其它條件不變，對(duì)于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)ΔH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小13、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX14、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體，保持溫度不變，測得溶液pH為1。對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/LC．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)D．該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性15、一定條件下，Al3+不能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A．氨水B．鹽酸中的溶質(zhì)C．水D．過量燒堿溶液16、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ17、下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是A． B．C3H6C． D．CH2＝CH—CH318、極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負(fù)對(duì)數(shù)pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1

，

則該溶液中溶質(zhì)的pc=5。下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc（H+）逐漸增大C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc（Ba2+）逐漸減小D．某溫度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10

，則其飽和溶液中pc（Ag+）+pc（Cl﹣）=1019、下列反應(yīng)類型不能引入醇羥基的是A．加聚反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．水解反應(yīng)20、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成21、在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多為（）A．10個(gè) B．12個(gè) C．18個(gè) D．20個(gè)22、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、____、____。A→B的反應(yīng)類型為____。E的結(jié)構(gòu)簡式為____。寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請(qǐng)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______24、（12分）乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。.A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________，A→B反應(yīng)類型是______反應(yīng)。.寫出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________25、（12分）硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問題：硼砂中B的化合價(jià)為______，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為__________________。MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是_______________________________。鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為________________；若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為______。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，_______（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出。26、（10分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________________________。實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對(duì)應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。②___________________________________________________________27、（12分）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質(zhì)析出，則Zn電極是______極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是_________________，原因是_______________。把甲池中的物質(zhì)進(jìn)行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽極的陰極保護(hù)法。一段時(shí)間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中的溶液顏色_____（填“有”或“無）變化，若把Zn換成Cu后，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后現(xiàn)象為________________。28、（14分）根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)?H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。在T℃時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。Fe2O3COFeCO2始態(tài)mol1.01.01.01.0①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___。②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。a.容器內(nèi)氣體密度保持不變b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等d.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變29、（10分）硫酸渣的主要化學(xué)成分為SiO2約45％,Fe2O3約40％,Al2O3約10％,MgO約5％。下列為以硫酸渣為原料制取鐵紅氧化鐵的工業(yè)流程圖：回答下列問題：有毒氣體的化學(xué)式可能是___________；凈化的操作是為了除去濾液中的Al３＋。①為調(diào)節(jié)溶液的pＨ,加入的物質(zhì)Ｘ為_______________；②若要準(zhǔn)確測定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．石蕊試液B．廣泛pH試紙C．精密pH試紙D．pH計(jì)③若常溫時(shí)KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此時(shí)理論上將Al３＋離子沉淀完全（離子濃度小于1.0×10－５），溶液的pＨ為___________________________。驗(yàn)證FeCO3洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)為____________________________。工業(yè)生產(chǎn)中將煅燒所得的氧化鐵與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時(shí)獲得一種亞硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、D3、D4、A5、B6、C7、B8、A9、B10、C1