第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成導(dǎo)入新課

原子的體積很小，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于乒乓球跟地球相比。

原子的體積如之很小，那么原子能不能再分成更小的粒子呢？乒乓球?qū)W習(xí)目標(biāo)1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但它們不是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體，而是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子核也不是簡(jiǎn)單的、不可分割的，它由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成。原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子原子核（+）質(zhì)子（+）中子（不帶電）核外電子（-）+-電子---電子中子質(zhì)子原子核+++++原子核原子的結(jié)構(gòu)的微觀模擬構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類(lèi)電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子的構(gòu)成你有什么發(fā)現(xiàn)？觀察與思考（1）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。（2）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。交流與討論原子的構(gòu)成你有什么發(fā)現(xiàn)？原子構(gòu)成的規(guī)律1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

3）原子中不一定含有中子4）不同種類(lèi)的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相同2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子的構(gòu)成原子不顯電性的原因

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子的構(gòu)成以碳原子為例描述原子的構(gòu)成

構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子和6個(gè)電子。其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。原子的構(gòu)成

原子的實(shí)際質(zhì)量

一個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26千克０.０００００００００００００００００００００００００１９９３千克相對(duì)原子質(zhì)量1）定義

國(guó)際上規(guī)定以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar)2）實(shí)質(zhì)

相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，其國(guó)際單位為1，通常不寫(xiě)。相對(duì)原子質(zhì)量1.一個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-26Kg,碳12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26Kg，計(jì)算該氧原子的相對(duì)質(zhì)量。解：氧原子的相對(duì)質(zhì)量=

≈16練習(xí)2.一個(gè)鐵原子的質(zhì)量aKg,碳12原子的質(zhì)量約為bKg，計(jì)算該氧原子的相對(duì)質(zhì)量。練習(xí)解：鐵原子的相對(duì)質(zhì)量=

≈（1）相對(duì)原子質(zhì)量

原子的實(shí)際質(zhì)量，

。（2）原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值

。（3）相對(duì)原子質(zhì)量的單位:

。原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:

。不等于越大“1”(書(shū)寫(xiě)時(shí)一般不寫(xiě)出)千克是個(gè)比值相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系思考與討論相對(duì)原子質(zhì)量原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量定義課堂小結(jié)1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分B隨堂訓(xùn)練2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對(duì)原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.電子數(shù)BD隨堂訓(xùn)練3.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.核電荷數(shù)

C.中子數(shù)和電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D隨堂訓(xùn)練4.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是由6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的B.相對(duì)原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)C.相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念D.一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C隨堂訓(xùn)練同學(xué)們?cè)僖?jiàn)！原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)的歷史+-中子質(zhì)子原子核+++++原子核原子的結(jié)構(gòu)的微觀模擬--相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系